人教版九年级化学下册知识点总结.doc

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人教版九年级化学下册知识点总结
第八单元 金属和金属材料
课题1 金属材料
5分钟训练(预习类训练，可用于课前)
1.下列关于金属的物理性质的说法，错误的是( )
A.具有导热性 B.具有延展性
C.具有金属光泽 D.能溶于酸
2.常温下，____________是液体，____________是熔点最高的金属，通常用____________做电缆线。白炽灯泡用的灯丝是用_________制备的；日光灯内则充入了低压_________蒸气，_________和_________可用作货币，古代用_________做镜子。
10分钟训练(强化类训练，可用于课中)
1.(2006福建福州中考，2) “21金维他”中含有铁、钾、钙等多种成分，这里的铁、钾、钙是指( )
A.分子 B.原子 C.单质 D.元素
2.下列各物质不属于铁合金的是( )
A.白口铁 B.磁铁矿 C.锰钢 D.球磨铸铁
3.下列各说法正确的是( )
A.在铁板表面镀上一层锌称为白铁，白铁是铁锌合金
B.铁是地壳中含量最多的金属元素
C.高炉炼出来的是生铁，不是钢
D.从高炉排出的废气，可以直接放空
4.在已发现的一百多种元素中，金属元素约占____________；在冶金工业上，把____________等金属称为黑色金属，其他金属称为____________。
5.今有四种处于固态的物质：钠、硅、氖、氯化钠。问下列四项性质的叙述各适用于哪种物质？
(1)熔点很低的非金属单质________________________；
(2)电的良导体，熔点在100℃左右________________；
(3)熔点很高的非金属单质________________________；
(4)非导体，但熔融后可以导电____________________。
6.铝的下列用途主要是根据它的哪些主要物理性质？
(1)导线________________________。
(2)制造飞机____________________。
(3)家用炊具____________________。
(4)包装用铝箔__________________。
7.结合金属的物理性质，试列举常见金属或金属用途：
(1)金属光泽：
(2)导电性：
(3)导热性：
(4)延展性：

30分钟训练(巩固类训练，可用于课后)
1.元素在自然界中的分布并不均匀，如智利富藏铜矿，澳大利亚多铁矿，山东的黄金储量居我国首位，但从整个的地壳含量的多少分析，最丰富的金属元素的是( )
A.Fe B.Si C.O D.Al
2.(2006江苏徐州中考，5) 几年前，我国某集团花巨资购回在八国联军火烧圆明园时流失海外的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首，它们都是由含一定比例金、银、锡、锌的铜合金铸造的。铜合金属于( )
A.金属材料 B.无机非金属材料
C.合成材料 D.复合材料

课题2 金属的化学性质
5分钟训练(预习类训练，可用于课前)
1.写出下列反应的产物类型，并用化学方程式表示金属的化学性质：(以铁为例完成下列反应)。
(1)与氧气反应________________________________________________反应类型( )。
(2)①与酸的反应______________________________________________反应类型( )。
②与硫酸铜的反应：__________________________________________反应类型( )。
应
2.下列物质在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧的是( )
A.铁丝 B.镁条 C.红磷 D.木炭
3.铁丝放入硫酸铜溶液中，下列描述中不正确的是( )
A.铁丝表面有红色金属铜生成 B.溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色
C.溶液质量增加 D.铁丝中铁的质量逐渐减少
4.下列物质可以用铁制容器盛放的是( )
A.稀硫酸 B.稀盐酸 C.浓盐酸 D.浓硫酸
10分钟训练(强化类训练，可用于课中)
1.“目前世界上有近20亿的人患有缺铁性贫血。”这里的“铁”是指( )
A.铁元素 B.铁单质 C.氧化铁 D.铁合金
2.下列变化不属于化学变化的是( )
A.铁生锈 B.铜器产生铜绿
C.湿法炼铜 D.铁被磁化
3.铜、银、金常被用作钱币流通，从化学的角度看，主要是利用了它们的( )
A.光彩照人 B.硬度适中 C.密度较大 D.不活泼性
4.从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用则是近百年的事，此先后顺序与下列因素有关的是( )
A.金属的活动性 B.金属的导电性
C.金属在地壳中的含量 D.金属的延展性
5.有A、B、C、D四种金属，分别把它们加入到稀盐酸中，A、B、D反应后有气体放出，C无明显现象，再把A，D加入B盐溶液中，D表面有B析出，而A没有，则四种金属的活动性顺序是( )
A.A＞B＞D＞C B.B＞D＞A＞C
C.D＞A＞B＞C D.D＞B＞A＞C
6.将过量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出剩余的铁和生成的铜，在滤液里含有的物质是( )
A.FeSO4 B.CuSO4 C.Fe2(SO4)3 D.H2SO4

课题3：金属资源的利用和保护
二、选择题
5．铁锈的下列性质中，属于化学性质的是( 　)
　　A．不溶于水　　　　 B．呈黄褐色
　　C．可溶于盐酸 D．密度比铁小
6．铁是一种应用广泛的金属，下列关于铁的说法中，正确的是( 　)
　　A．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁
　　B．铁在干燥的空气中容易生锈
　　C．铁是地壳中含量最多的金属元素
　　D．用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素
7．在下列各种情况下，埋在地下的铸铁输气管道被腐蚀速度最慢的是( 　)
　　A．在潮湿、疏松、透气的土壤中
　　B．在呈酸性的潮湿土壤中
　　C．在干燥、致密、不透气的土壤中
　　D．在含沙粒较多、潮湿、透气的土壤中
8．在下列化学反应过程中，铁元素的化合价降低的是(　 )
　　A．铁片与稀硫酸发生置换反应
　　B．铁片在潮湿的空气中生锈
　　C．铁片放入硫酸铜溶液中
　　D．用赤铁矿石炼铁
9．将6.96 g铁的某种氧化物在高温下与足量的一氧化碳充分反应，生成5.28 g二氧化碳，则这种铁的氧化物应该为(　 )
　　A．FeO B．Fe2O3
　　C．Fe3O4 D．无法确定
10．下列各组化合物中，铁元素的质量分数按由低到高的顺序排列的是(　 )
　　A．FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeS2 B．FeS2、Fe2O3、Fe3O4、FeO
　　C．FeO、Fe3O4、Fe2O3、FeS2 D．FeS2、FeO、Fe2O3、Fe3O4

第九单元 溶液
课题1 溶液的形成
5分钟训练(预习类训练，可用于课前)
1.如果物质以____________的固体颗粒分散在水中，则形成____________；若物质以____________分散在水中则形成____________；若物质以____________或____________的形式均匀分散到另一种物质的过程，叫做物质的溶解。物质溶解后形成的____________、____________的混合物叫做____________。
2.在以下空白中填写有关编号。
(A)溶液 (B)悬浊液 (C)乳浊液
将味精溶于水中得到____________，粉笔末放入水中搅浑得到____________，将水放在油锅里用力涮洗得到____________，粉刷墙壁的石灰搅拌后得到____________，石灰浆静置后上面的澄清透明的液体是____________，其中溶质是____________。
3.根据你的经验判断，把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌后完全消失的是( )
A.面粉 B.白糖 C.植物油 D.粉笔灰
4.(2006山东嘉祥模拟，8) 硫酸铜溶液的特征是( )
A.均一、稳定、无色 B.蓝色、均一、稳定、不透明
C.均一、稳定、蓝色、透明 D.浑浊、均一、不透明、不稳定
10分钟训练(强化类训练，可用于课中)
1.下列各种应用中，不属于溶液应用的是( )
A.医院里使用消毒酒精对皮肤消毒
B.熟石灰粉配制成喷涂墙壁的涂料
C.马拉松运动员运动途中喝葡萄糖水来补充能量
D.如果皮肤上生了疖子，可用碘酒涂抹患处
2.(2006山东济宁十三中模拟，7) 根据您的生活常识，请判断下列混合体系属于溶液的是( )
A.菜汤 B.石灰浆 C.碘酒 D.黄河水
3.如右图所示，向盛水的试管中加入少量氢氧化钠固体，U形管内有色液面将发生的现象是( )

A.无变化 B.A处升高，B处下降
C.A、B两处都升高 D.A处降低，B处升高
4.一杯溶液里各部分性质( )
A.上、下不相同 B.相同
C.完全不同 D.有的相同，有的不同
5.下列说法中，不正确的是( )
A.任何物质溶于水都能放出大量的热
B.煮沸的汤要比煮沸的水温度高
C.有水的手接触正在通电的电器设备更易发生触电事故
D.在严寒的冬季，厨房里的水结冰了而食醋却不易结冰
6.关于溶液的叙述正确的是( )
A.溶液都是无色透明的液体 B.只有水才可以用作溶剂
C.溶液是纯净物 D.溶液是均一的、稳定的
7.各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂不具有乳化功能的是( )
A.用汽油除去衣服上的油污 B.用餐具洗洁精清洗餐具上的油污
C.用肥皂液洗衣 D.用沐浴露洗澡

8.从一杯食盐水的上部取出少量溶液，测定它的密度为a g·cm-3，再从其下部取出少量溶液，测定它的密度为____________g·cm-3，通过这一实验你对溶液有什么认识？
30分钟训练(巩固类训练，可用于课后)
1.取A g食盐固体溶于水，得到食盐溶液200 mL。从食盐溶液中取出10 mL，则对于这部分溶液的描述不正确的是( )
A.该溶液中含有的食盐的质量为Ag/20 B.该溶液的密度比原溶液的大
C.该溶液的密度与原溶液相同 D.该溶液与原溶液一样咸
2.花生油、盐、酱、醋是厨房中常用的调味品，将它们分别与足量水充分混合后，形成的混合物属于溶液的是( )
①花生油 ②食盐 ③面酱 ④白醋
A.①③ B.②③ C.①④ D.②④
3.下列物质属于溶液的是( )
A.石灰浆 B.生理盐水 C.菜汁 D.牛奶
4.乳化在工农业生产和日常生活中有十分广泛的应用。下列应用与乳化现象无关的是( )
A.金属表面油污的清洗 B.高锰酸钾溶于水进行杀菌消毒
C.有机农药的合成或使用 D.各种日用洗涤剂和化妆品的配制
5.在工农业生产中，许多化学反应都要在溶液中进行的主要原因是( )
A.便于观察现象 B.溶液间的反应不需加热
C.水是反应的催化剂 D.溶液中分子或离子接触充分，反应速率快
6.动物摄取食物养料必须通过消化的主要原因是( )
A.食物分解后便于吸收 B.使食物充分发生化学反应
C.食物搅拌均匀后便于吸收 D.食物被消化后形成溶液便于充分吸收
7.(2006安徽新课改区，9) 学校研究性学习小组选择探究“CuSO4溶液显蓝色与什么离子有关”作为研究课题，以下是他们提交的实验方案，其中不需要做的实验是( )
A.观察Na2SO4、K2SO4溶液的颜色
B.观察CuCl2、Cu(NO3)2溶液的颜色
C.向CuSO4溶液中滴加适量的NaOH溶液，静置后观察溶液颜色
D.加水稀释后观察溶液的颜色
8.(2006安徽新课改区，7) 在化学学习中，经常会遇到“1+1≠2”的有趣现象。下列选项符合此现象的是( )
A.n个N2与n个O2混合后得到的分子总数
B.100 mL酒精与100 mL水混合后溶液的体积
C.1 g饱和食盐水中加1 g水后所得溶液的质量
D.1 g氢氧化钠稀溶液和1 g稀硫酸溶液混合后所得溶液的质量
9.夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温的小环境，这种试剂可以是下列物质中的( )
A.食盐 B.硝酸铵 C.蔗糖 D.熟石灰

课题2 溶解度
5分钟训练(预习类训练，可用于课前)
1.下列因素不可能影响固体物质溶解性的是( )
A.溶剂的量 B.温度 C.溶质的性质 D.溶剂的性质
2.饱和溶液是指( )
A.浓度较大的溶液
B.还能继续溶解某种溶质的溶液
C.不能再溶解其他溶质的溶液
D.一定温度下,一定量溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液
3.40 ℃时，200 g硝酸钾饱和溶液，蒸发掉20 g水后，仍然冷却到40 ℃，则蒸发前后保持不变的是( )
①溶液的质量 ②溶液中溶质在溶液中的质量分数 ③溶剂的质量 ④溶质的质量 ⑤硝酸钾的溶解度
A.①② B.②③ C.②⑤ D.②④
4.下列说法是否正确？正确的，在( )中打“√”，错误的，在( )中打“×”。
(1)100 g水溶解了30 g某物质，则该物质的溶解度为30 g( )
(2)任何物质的溶解度随温度升高都增大( )
(3)饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液( )
(4)饱和溶液析出晶体后，其溶质在整个溶液中的质量分数一定减小( )
(5)温度相同的条件下，同一种物质的饱和溶液比不饱和溶液溶质的质量分数要大一些( )
10分钟训练(强化类训练，可用于课中)
1.若要从饱和的氯化钠溶液中获得较多的晶体，下列方法中，你认为最合理的是( )
A.升高溶液的温度 B.蒸发溶剂
C.降低溶液的温度 D.从溶液中倒掉一部分水
2.室温下,向一定质量的氯化钠溶液中加入10 g 氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10 g水后，固体全部溶解。下列判断正确的是( )
A.加水后一定是不饱和溶液 B.加水前可能是饱和溶液
C.加水后一定是饱和溶液 D.加水前一定是饱和溶液
3.某温度下，A物质的溶解度为S克，则它的饱和溶液的溶质在整个溶液中的质量分数是( )
A.大于S% B.小于S% C.等于S% D.无法判断
4.t ℃时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液(溶质的质量占整个溶液质量的40%)，另一瓶为溶质的质量占整个溶液质量的10%的溶液，下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是( )
A.略降低温度 B.加少量的硝酸钾晶体
C.加一定量的水 D.蒸发少量水后，温度恢复至t ℃
5.在室温的条件下，试管里盛有一种无色透明的溶液，将试管放入盛有热水的烧杯中，可观察到试管里的溶液变浑浊。下列说法正确的是( )
A.该溶液中的溶质可能是硝酸钾 B.该溶液中的溶质可能是氢氧化钙
C.放入热水前的无色透明溶液一定是饱和溶液 D.变浑浊后的溶液一定是浓溶液
6.闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的二氧化碳气体，打开瓶塞时，你会发现啤酒会自动喷出来。喝了啤酒后又会常常打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法正确的是( )
A.压强减小，气体溶解度增大 B.压强减小，气体溶解度减小
C.温度降低，气体溶解度减小 D.气体溶解度与温度无关
7.经测定KNO3在不同温度时的溶解度数据如下表：
温度℃
20
40
60
80
100
溶解度/g
31.6
63.9
110
169
246
(1)30 ℃时，在盛有100 g水的烧杯中，加入65 g硝酸钾晶体，用玻璃棒搅拌。下列说法中，不正确的是( )
A.所得溶液是不饱和溶液 B.硝酸钾晶体不能全部溶解
C.所得溶液是饱和溶液 D.在所得溶液中还可能溶解其他溶质

课题3 溶质的质量分数
5分钟训练(预习类训练，可用于课前)
1.对5%的食盐溶液含义的解释错误的是( )
A.100克水中溶解了5克食盐 B.100克食盐溶液中含有5克食盐
C.将5克食盐溶于95克水中所得溶液 D.该溶液中溶质与溶液的质量比为1∶20
2.从1升10%的硫酸溶液中取出100毫升这种溶液，则100毫升硫酸溶液中溶质的质量分数为( )
A.1% B.10% C.11.1% D.9%
3.将M克食盐溶液蒸发掉全部水得食盐m克,则M克食盐溶液中溶质的质量分数为( )
A.×100% B.×100%
C.×100% D.×100%
4.在100克的稀硫酸中加入质量分数为20%的硫酸溶液100克，使所得溶液的质量分数为12%,则原稀硫酸的质量分数是__________。
10分钟训练(强化类训练，可用于课中)
1.根据你对溶液组成的认识，判断下列说法正确的是( )
A.溶液的质量等于溶质与溶剂的质量之和
B.20 mL浓硫酸与80 mL 水混合后得到100 mL稀硫酸
C.20 g氯化钠完全溶于100 g水中，所得溶液的质量分数为20%
D.20 mL酒精放入盛有80 mL水的烧杯中，所得酒精溶液的质量分数为20%
2.用密度为1.03 g·cm-3，质量分数为5%的食盐溶液配制成50 g质量分数为1%的食盐溶液，其操作顺序为( )
A.量取→溶解→计算 B.称量→溶解→计算
C.计算→称量→溶解 D.计算→量取→溶解
3.下列溶液中,可以看作水作“溶质”的溶液是( )
A.78%的酒精溶液 B.36.5%的盐酸
C.5%的食盐水 D.20%的硫酸铜溶液
4.将溶质质量分数一定的氯化钠溶液逐渐加水稀释，符合溶质质量分数变化规律的示意图是( )

5.(2006山东潍坊模拟，8) 配制质量分数为20%的某盐溶液,需向100 g水中所加盐的质量是( )
A.20克 B.25克 C.10克 D.40克
6.要配制质量分数为20%的硫酸溶液,需用质量分数分别为60%、10%的硫酸溶液的质量比为( )
A.1∶3 B.1∶5 C.1∶6 D.1∶4

7、见课本47页：一定溶质的质量分数的配制（最重要知道有哪些步骤）

参考答案：
第八单元课题1 金属材料

1、解析：金属元素的物理性质：金属都具有金属光泽。共同具有的物理性质有：导热性、导电性、延展性等。D项属于化学性质。答案：D
2、解析：考查常见金属的用途和常识。答案：汞 钨 铝 钨 汞 金币、白银 铜
1、解析：“21金维他”中含所含的铁、钾、钙等是金属元素而不是金属单质。答案：D
2、解析：白口铁、锰钢和球磨铸铁都是铁的合金，而磁铁矿则属于铁的氧化物。答案：B
3、解析：在铁板表面镀上一层锌称为白铁，白铁是铁合金，但不是铁和锌熔合在一起得到的熔合物，故不属于铁锌合金；地壳中含量最多的金属元素是铝；从铁矿石中还原得到的是生铁，钢是由生铁经过降低含碳量得到的；从高炉排出的废气，含有较多的一氧化碳，必须回收或除掉一氧化碳，才能向空气中排放，否则污染环境。答案：C
4、解析：金属元素占元素种类的多数，约80%，但含量很少。金属的分类有多种，可以根据金属的比重、颜色等。答案：80% 铁、锰、铬 有色金属
5、解析：根据物质的组成和物质的性质，判断物质是什么。
答案：(1)氖 (2)钠 (3)硅 （4）氯化钠
6、解析：物质的性质决定物质的用途。本题考查铝的性质与用途。
答案：(1)导电性 (2)硬度大 (3)导热性 (4)延展性
7、解析：根据金属的性质判断金属的用途。
答案：金银首饰 铝、铁制作导线 用铝合金、铁制造炊具 黄金拉制成金丝，铝能够做成很薄的铝箔
1、解析：地壳中元素含量多少的顺序是：O、Si、Al、Fe、Ca等，其中含量最多的金属元素是Al。答案：D
2、解析：根据成分，可以判断铜合金的归类，应该属于金属材料。答案：A

课题2 金属的化学性质
1、解析：本题考查金属的基本化学性质。可以与酸反应生成氢气属置换反应；金属铁可以从硫酸铜中置换出金属铜，也属置换反应。
答案：(1)金属与氧气反应，生成金属氧化物 化合反应
(2)①Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑ 置换反应
②CuSO4+Fe====FeSO4+Cu 置换反
2、解析：镁条、红磷、木炭在空气中可以燃烧；铁丝在空气中不能燃烧，但在纯氧气中能够剧烈燃烧，生成四氧化三铁，放出大量的热。答案：A
3、解析：铁丝放入硫酸铜溶液，置换出金属铜，生成硫酸亚铁溶液，为浅绿色溶液。由于铁的相对原子质量小于铜，溶液由硫酸铜变成硫酸亚铁，溶液质量减少，固体质量增加。
答案：C
4、解析：浓硫酸可使铁钝化。稀硫酸、稀盐酸、浓盐酸都能与铁反应，生成亚铁盐和氢气。
答案：D
1、解析：铁元素是形成血红蛋白的主要元素。人体贫血主要是缺少铁元素，无法合成足够的血红蛋白，使得血液承载氧气的能力降低。答案：A
2、解析：判断一种变化是否属于化学变化，关键看是否有新物质生成。铁生锈是由单质铁生成氧化铁；铜器产生铜绿，由紫红色金属单质变成碱式碳酸铜固体；湿法炼铜是用单质铁置换出溶液中的铜；铁被磁化属于物理变化。答案：D
3、解析：物质的性质决定物质的用途。用作货币的金属首先化学性质应该稳定，不易于发生腐蚀而损耗。铜、银、金的性质都很稳定，位于金属活动顺序表的后半部分。答案：D
4、解析：金属活泼性越强金属冶炼越困难，要求的技术也越高。故铜的性质不活泼，铁次之，而铝的性质活泼，难以冶炼得到。答案：A
5、解析：活泼的金属单质能从不活泼金属的盐溶液中置换出该金属。利用金属间的置换反应可以比较金属的活泼性强弱。如果金属不能与酸反应置换出氢气，说明这种金属的活泼性较差。答案：D
6、解析：铁粉和硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，硫酸铜也和单质铁发生置换反应生成硫酸亚铁和单质铜；故最后溶液中剩余的只有硫酸亚铁。答案：A
课题3：金属资源的利用和保护
二、5．C　6．D　7．C　8．D　9．C　10．B

第九单元 溶液
课题1 溶液的形成
1、解析：物质在水中的分散共有三种情况：以细小的固体小颗粒形式；以小液滴的形式；以分子离子的形式。由于物质在分散时颗粒的大小不同，形成的混合物的性质和稳定性也不相同。颗粒的大小决定了形成的混合物的种类。它们依次为悬浊液、乳浊液和溶液。物质以分子或离子形式分散在水中形成溶液的过程，叫做物质的溶解。
答案：细小 悬浊液 小液滴 乳浊液 分子 离子 溶质 溶剂 溶液
2、解析：溶液、浊液的根本区别在于分散在水中的物质颗粒的大小：以细小的固体小颗粒形式；以小液滴的形式；以分子离子的形式。由于物质在分散时颗粒的大小不同，形成的混合物的性质和稳定性也不相同。颗粒的大小决定了形成的混合物的种类。它们依次为悬浊液、乳浊液和溶液。判断混合体系的类型，关键看分散物质是什么，应该以什么样的颗粒分散在水中。根据生活常识，粉笔末难溶于水，应该以细小颗粒的形式分散在水中；味精易溶于水，以离子形式分散在水中；油锅中的油与水形成混合物，油是以小液滴的形式分散的；石灰浆则是固体小颗粒，以悬浊液的形式分散在水中。
答案：(A) (B) (C) (B) (A) 氢氧化钙
3、解析：面粉、粉笔灰放入水中形成悬浊液，植物油形成乳浊液，白糖放入水中可以得到溶液。答案：B
4、解析：硫酸铜溶液呈蓝色，它的性质很稳定，具有溶液的均一、稳定性，光线能够透过，所以是透明的液体。答案：C
1、解析：熟石灰粉配制的涂料属于悬浊液。答案：B
2、解析：物质分散后形成的混合物是否属于溶液，关键看物质以什么形式分散在溶剂中。菜汤中有食用油，食用油以小液滴的形式分散在水中，属于乳浊液；石灰浆是由较多的氢氧化钙小颗粒分散在水中形成的混合体系，属于悬浊液；碘酒是把单质碘分散到酒精中，形成的混合物，碘是以分子的形式存在于混合物中的，属于溶液；黄河水中含有大量泥沙，泥沙是以固体小颗粒形式分散在水中，属于悬浊液。答案：C
3、解析：导致压强发生变化有两种情况，一是气体的量发生变化；二是温度变化，使气体体积发生变化。固体氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，气体体积膨胀。答案：D
4、解析：溶液具有均一性，溶液的各个部分性质相同。答案：B
5、解析：有的物质溶于水放出热量，如固体氢氧化钠；有的物质溶于水却吸收热量，如硝酸铵。答案：A
6、解析：溶液不一定都是无色的。如FeCl3溶液是黄色的，CuSO4溶液是蓝色的；水能溶解很多种的物质，是最常用的溶剂，但汽油、酒精等也可以作溶剂，例如，汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘等等；因溶液是由溶质和溶剂组成的，因此溶液是混合物，不是纯净物，故A、B、C三项都是错误的。溶液里各部分的性质是相同的。当水分不蒸发，温度不变时，溶液放置多长时间后，溶质都不会分离出来。因此，溶液是均一的、稳定的，故D项正确。

7、解析：能够把油污转化成为均匀地悬浮在水中的小液滴的物质，具有乳化作用。一般具有乳化作用的是洗涤剂和洗衣粉、肥皂等。答案：A
8、解析：根据溶液的基本特征和基本性质。
答案：a 溶液是均一、稳定的混合物，溶液中各个部分的性质相同。
1、解析：食盐溶液是均一、稳定的混合物，取出的10毫升溶液中含有原溶液溶质的1/20，取出的溶液与原溶液完全相同。故B项不正确。
答案：B
2、解析：能形成均一、稳定的混合物才是溶液，花生油、面酱不能形成均一、稳定的混合物，而食盐、白醋则能。答案：D
3、解析：根据溶液、浊液的区别，可知生理盐水是氯化钠以离子形式分散在水中，形成的均一、稳定的混合物，属于溶液。
答案：B
4、解析：乳化作用是指能够把油或难溶于水的有机物以小液滴的形式分散在水中，形成乳浊液。高锰酸钾溶解于水形成溶液，与乳化无关。
答案：B
5、解析：只有在溶液中分子或离子才能充分接触，发生反应的机会较多，反应速率才能加快。
答案：D
6、解析：食物被消化后形成溶液，在溶液中食物分子或离子与消化道充分接触。
答案：D
7、解析：在硫酸铜溶液中存在硫酸根和铜离子，若要观察使硫酸铜溶液呈现蓝色的离子，应分别观察含有铜离子的溶液和含有硫酸根的溶液颜色，还应该观察使铜离子沉淀后溶液的颜色，这样能够证明究竟是什么离子使溶液显色。无需要观察溶液稀释后的颜色。答案：D
8、解析：溶液混合后总质量不变，但只要两溶液不完全相同(溶质或浓度)，混合后溶液的体积会发生变化。答案：B
9、解析：物质溶于水有热效应，食盐溶于水基本不变；硝酸铵溶于水吸热，使得温度降低；蔗糖溶于水基本不变；熟石灰溶解于水放出热量。答案：B

课题2 溶解度
1、解析：影响固体物质溶解性的因素是：溶质、溶剂的性质、温度，而溶剂的量不会产生影响。答案：A
2、解析：饱和溶液是指一定温度下,一定量的某种溶剂中,对某种溶质不能继续溶解的溶液。但可以继续溶解其他溶质,只是对某一特定溶质不能继续溶解。答案：D
3、解析：温度不变，物质的溶解度不变。虽然析出溶质，但饱和溶液的溶质的质量分数仍然不变。答案：C
4、解析：(1)没有说明温度，也没有说明溶液是否饱和，所以错误。
(2)大多数物质的溶解度随温度升高而增大，少数物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2。
(3)判断是饱和溶液，还是不饱和溶液要看在某一温度和一定量溶剂中能否再溶解溶质，而浓、稀溶液是指一定量的溶液中含溶质的数量的多少，所以没有必然的联系。
(4)饱和溶液析出晶体后，还是饱和溶液，溶质的质量分数不变。
(5)温度相同的条件下，相同质量溶剂的同一种物质饱和溶液所含溶质较多，不饱和溶液所含溶质较少。答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√
1、解析：氯化钠的溶解度受温度变化影响大，应用蒸发溶剂的方法能获得较多的晶体。
答案：B
2、解析：加水前,该溶液一定是饱和溶液,因为有固体剩余;加水后固体全部溶解,有可能是饱和溶液了,也有可能是不饱和溶液。答案：D
3、解析：根据溶解度的定义,可知饱和溶液的质量分数等于S/(100+S),应该比S%小。
答案：B
4、解析：硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，饱和溶液略降低温度有硝酸钾晶体析出，不饱和溶液则没有；饱和溶液中加硝酸钾晶体不溶解，而不饱和溶液中硝酸钾晶体会溶解；蒸发少量水后饱和溶液有部分晶体析出，而不饱和溶液则没有。可见，A、B、D方法可以区分这两种溶液，C方法则无法区分。答案：C
5、解析：氢氧化钙的溶解度随温度升高而变小，升高温度氢氧化钙会结晶析出而使溶液变浑浊，但由于其溶解度较小，故不是浓溶液。答案：B
6、解析：打开瓶塞，瓶内压强减小，气体会喷出来，说明溶解度减小；人体内温度更高，喝啤酒后会打嗝，实质上是气体逸出，说明溶解度减小。答案：B
7、解析：(1)从表中可知，30 ℃时，100 g水中加入65 g KNO3晶体，不能全部溶解，A选项是错误的。答案：(1)A

课题3 溶质的质量分数
1、解析：5%的食盐溶液是指100克溶液中含有5克溶质食盐。A项中溶液的质量分数为4.76%而不是5%。答案：A
2、解析：溶液具有均一性，溶液的均一性是溶液的基本属性，与溶液的体积无关。
答案：B
3、解析：根据溶质和溶液的定义以及溶液质量分数的定义得×100%。答案：A
4、解析：根据溶质守恒可知，令原溶液的质量分数为x,则：(100 gx+100 g×20%)/200 g=12%,则x=4%。答案：4%
1、解析：溶液质量可以相加，溶液的体积不能相加，溶液中溶质质量分数是溶质质量与溶液质量的比值。
答案：A
2、解析：首先进行计算，看需要密度为1.03 g·cm-3，质量分数为5%的食盐溶液的体积多少毫升，需要蒸馏水多少毫升(蒸馏水的密度为1 g·mol-1)。然后根据计算结果进行溶液的量取，最后把量取的两液体混合。即得到50 g质量分数为1%的食盐溶液。答案：D
3、解析：78%的酒精溶液中，主体物质是酒精，少量物质是水，因此溶质可看作水，溶剂是酒精；36.5%的盐酸、20%的硫酸铜溶液和5%的食盐水中，主体物质是水，溶质分别是氯化氢、硫酸铜和食盐。答案：A
4、解析：溶液中加水稀释，溶剂增加，溶质质量分数