中考化学计算题汇编一.doc

中考化学计算题（石景山区）
34．（3分）硅（Si）是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的材料。硅生产过程中的一个重要化学反应为SiO2 + 2C 高温 Si + 2CO↑。若生产5.6 g硅，理论上需要二氧化硅（SiO2）多少克？

35．（3分）为探究一种混合物是由铜粉与镁粉、铁粉、锌粉中的哪一种金属组成。某同学进行了如下实验：称量8.0 g该混合物粉末放入烧杯中→将140 g 14％的稀硫酸平均分成四份依次加入该烧杯中→充分反应后测定剩余固体质量→数据处理：将测得剩余固体质量与加入稀硫酸的质量关系绘制成右图。试计算：
⑴该混合物是由铜粉和__▲__组成的。
⑵加入105 g稀硫酸充分反应后，所得溶液的
质量。
（西城区）
34．（3分）氢气是理想的高能燃料。若充分燃烧8 g氢气，最少需要氧气多少克？
35．（4分）科学兴趣小组的同学在老师的指导下，对用铁碳合金制作的校徽中单质铁的含量进行了测定。他们将几枚校徽样品进行粉碎处理，四组同学各取6.0 g粉末样品置于烧杯中，然后加入一定质量的稀硫酸，充分反应后，对烧杯中剩余固体进行称量。相关的实验数据记录如下：
组别编号
样品质量/g
加入稀硫酸质量/g
剩余固体质量/g
1
6.0
40.0
0.4
2
6.0
40.0
0.4
3
6.0
50.0
0.6
4
6.0
50.0
0.4
（1）分析上表数据可知，编号为 组的同学其剩余固体质量的数据不合理。
（2）该校徽样品中单质铁的质量分数为多少？
（3）若某些组同学所用试剂恰好完全反应，反应后溶液中溶质的质量分数是多少？
（4）如果校徽已生锈，你认为要准确地测得样品中铁元素的质量分数，实验中测量“剩
余固体质量”应该改成测量下列中的 （填字母）。
A．加入稀硫酸的体积
B．反应完全后烧杯中所有物质的质量
C．反应完全后烧杯中所有物质的质量和剩余固体质量
34．（3分）碳酸钙高温分解可得到氧化钙，该反应的化学方程式为CaCO3 高温CO2↑+ CaO，
现有200g碳酸钙，可得氧化钙多少克？（写出计算过程）

（崇文区）
34．（3分）制作“叶脉书签”需要10%的氢氧化钠溶液100g。请问：
（1）配制时需要氢氧化钠固体的质量多少克？水多少克？
（2）若用20%的氢氧化钠溶液和水配制，需要20%的氢氧化钠溶液的质量多少克？

35．（3分）现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。
【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0％的稀硫酸分四次加入到该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量的数据记录如下：
次数
1
2
3
4
加入稀硫酸的质量／g
35.0
35.0
35.0
35.0
剩余固体的质量／g
6.8
5.6
4.4
4.2
通过计算（写出计算过程，结果精确到0.1%），求：
（1）该混合物粉末中铜的质量分数?
（2）该混合物粉末中另一金属为何种金属?
（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?
（丰台区）
34、（3分）宇宙飞船内，宇航员所呼出的气体要通过盛有氢氧化锂的过滤网，以除去所含的二氧化碳， 发生如下化学反应：2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O。若过滤网内含有氢氧化锂24 g，最多可吸收多少克二氧化碳？

35、（3分）某蔬菜工厂欲配制无土栽培植物营养液，所用原料
如下： (NH4)3PO4 、KCl 、NH4NO3、（相对分子质量分别是 149、
74.5、 80）。右图是1000g植物营养液中各种营养元素的含量
标准，请回答下列问题。
（1） 写出配制1000g该植物营养液需要(NH4)3PO4和NH4NO3的质量
的计算式。
(NH4)3PO4 。
NH4NO3 。
（2）技术人员为了测定某次所配制的营养液是否符合标准，取400g所配营养液放入烧杯中，逐滴加入2%的氯化钡溶液直到不再产生沉淀为止，将沉淀过滤、洗涤、干燥得0.180 g白色固体，请你通过计算确定该植物营养液中磷元素含量是否符合标准。
［2(NH4)3PO4 + 3BaCl2 == Ba3(PO4)2 ↓ + 6NH4Cl ； Ba3(PO4)2的相对分子质量601］
【答案】
34、（3分）解：设需要二氧化碳质量为x。
2LiOH + CO2 = Li2CO3 + H2O
……………1分
48 44
24g x
= …………1分
x=22g …………1分
答：需要二氧化碳质量为22g。
35、（3分）
（1） …………1分
…………1分
（2）1000g植物营养素中磷元素的含量：
==0.046g
符合标准。 …………1分

（东城区）
34．（2分）人体胃酸过多会引起胃病。下图为某抗酸药标签上的部分文字，
[适应症]抗溃疡药，适用于胃溃疡
[主要成分]每片含有氢氧化镁250mg
[注意事项]嚼碎后吞服
请回答下列问题：

（1）氢氧化镁中镁元素与氧元素的质量比为________。
（2）每片药片中含镁元素的质量为________mg。

35．（4分）甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验，均恰好完全反应，有关实验数据如下表：

所用试剂及质量
反应后所得溶液质量
甲
CaO（固） a1 g ， 10%的盐酸 b1 g
c1 g
乙
Ca(OH)2(固) a2 g ， 10%的盐酸 b2 g
c2 g
丙
CaCO3 （固）a3 g ，10%的盐酸 b3 g
c3 g

已知：a1+a2+a3＝16.5g， b1+b2+b3＝146g
现将甲、乙、丙三位同学反应后所得的溶液全部倒入一个容器内，称得此溶液质量为158.1g。试求：
（1）参加反应的碳酸钙固体的质量。(写出计算过程)
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是 %。
（3）反应过程中共生成水的质量是 g。
【答案】
34.（2分） ⑴3：4 （2）103.4mg
35.（4分）
（1）解：反应后生成CO2的质量为：16.5g+146g－158.1g ＝4.4g
设参加反应的碳酸钙固体质量为x
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑-------------------1分
100 44
x 4.4g
100 ：x ＝44 ：4.4g
x ＝10g------------------------------------1分
答：（略）
（2）14.0%------------------------------------------1分
（3）4.5g-------------------------------------------1分
（昌平区）
35．（3分）实验老师买来一瓶浓硫酸，仔细观察标签，其内容如下图所示,请回答下列问题：
硫酸（500 mL）
品名：硫酸 化学式：H2SO4
相对分子质量：98 密度：1.84 g/cm3
溶质质量分数：98%

（1）该试剂瓶中硫酸溶液的质量是 。
（2）现要将100g这种浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要加水的质量是 。
（3）写出稀释过程 。
35．(3分)现有铜与金属镁、铁、锌中的一种组成的混合物，现欲测定其组成。
【查阅资料】镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2价的可溶性金属化合物和氢气。
【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0 g放入烧杯中，将140.0 g 绒织的质量分数为14.0％的稀硫酸平均分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如图：

通过计算(写出计算过程)，求：
(1)该混合物粉末中铜的质量分数?
(2)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?

【答案】
34．（3分）
（1）500mL ×1.84g/cm3====920 g. …………………………1分
（2）设100g这种浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量为X
100g×98%====（100g+X）×20%
×=====390 g………………………………………… ……1分
（3）量取390 mL水倒入烧杯中，再量取54.3 mL98%的浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢的倒入水中，并用玻璃棒搅拌………………………………………………………..1分
答：该试剂瓶中硫酸溶液的质量是920 g, 将100g这种浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是390 g.

35．(3分)
解：⑴混合物中Cu的质量分数=…………………………1分
⑵设M金属单质的相对原子质量为X，所得溶液中MgSO4的质量为y，生成H2的质量为z
M + H2SO4=== MSO4 + H2↑
X 98 2
8g-4.4g 105g×14% y z
X：98=3.6g：35g×14% X=24…………………………………………1分
该金属是镁。
98:120==105g×14%:y y=18g
98:2====105g×14%:z z=0.3g
MgSO4溶液的质量分数为18g/(105g+3.6g-0.3g) ×100%≈16.6%.........1分
答：该混合物粉末中铜的质量分数是52.5%;第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是16.6%.

6