第十单元酸及碱教学案.doc

课题1、常见的酸和碱（1） 总第 课时
设计 唐刚 审稿 唐刚 行政审查 陶军 教学时间
班级 姓名 小组 检查等级
学习目标：
1．掌握石蕊试液，酚酞试液等酸碱指示剂在酸、碱溶液里的颜色．
2．了解浓硫酸具有腐蚀性及其稀释方法．
重难点突破：通过实验探究浓盐酸、浓硫酸的物理性质
预习指导：自学教材，根据学习目标，结合学习参考资料完成《课时方案》127页课堂预习1-4题。
一、课前检测（3——5分钟）
1、检查《课时方案》127页课堂预习完成情况。
2、将二氧化碳通入紫色的石蕊试液，溶液变_________,原因：_____________________,反应的化学方程式：_________________________________________
3、如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣物上，应________________然后____________________.
二、合作学习
1、石蕊（紫色）与酚酞（无色）是两种常用的指示剂
（1）教师演示教材实验10-1，学生观察实验后把现象记录在教材上。
（2）指示剂：能跟_____或_____的溶液起作用而____________________________石蕊溶液遇酸溶液变成_________,遇碱溶液变成________；酚酞溶液遇酸溶液_________,遇碱溶液变成_________
2、酸碱指示剂是从植物的花瓣或果实中提取的一些提取液，只要在不同的酸碱溶液中显示不同的颜色，都可作酸碱的指示剂
某些植物的花汁可作酸碱指示剂。取三种花汁用酸溶液或碱溶液检验，颜色如下：
花种类
花汁在酒精（中性）中颜色
花汁在稀酸中的颜色
花汁在稀碱中颜色
玫瑰花
粉红
粉红
绿
万寿菊花
黄
黄
黄
大红花
粉红
橙
绿
试回答：（1）要试验生活中的食盐水、汽水、肥皂水、石灰水四种物质的酸碱性，应选择________ 原因_______________________________
(2) 取出所选花汁少许分别滴入上述四种溶液，请将显的颜色填入表中
试验颜色
食盐水
汽水
肥皂水
石灰水
所显颜色

3、盐酸和硫酸的物理性质及用途（教师出示浓盐酸和浓硫酸，学生观察填表）
物质
颜色
状态
挥发性
用途
盐酸

硫酸

（1）、纯净的盐酸为无色的液体，工业盐酸因含杂质（如铁离子）而呈黄色浓盐酸易__________,打开瓶盖，瓶口出现___________,这是因为____________与空气中的_______接触，形成_________________的缘故。使盐酸的质量______溶质质量分数__________
（2）、浓硫酸具有_________ 性，(可作________剂) 吸收空气中的________，使硫酸溶液的质量______溶质质量分数__________；浓硫酸具有强烈_________ 性,能夺取纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比__________,生成黑色的________
三、疑难点拨
1、酸性溶液是否一定是酸溶液？碱性溶液是否一定是碱溶液？

2、是否所有溶液都能使指示剂变色？

3、吸水性和脱水性有和区别？

四、课堂提升
1、独立完成《课时方案》127页基础过关知识点，然后回答。
四、课堂思考（5分钟）你有什么收获和疑问？
教
学
思
考

五、预习指导
1、完成128页课后作业
2、预习常见的酸和碱（2）完成《课时方案》第129页课堂预习。

课题1、常见的酸和碱（2）总第 课时
设计 唐刚 审稿 唐刚 行政审查 陶军 教学时间
班级 姓名 小组 检查等级
学习目标：
1、掌握酸的化学通性。
预习指导：自学教材，根据学习目标，结合学习参考资料完成《课时方案》131页课堂预习。
一、课前检测（3——5分钟）
1、检查完成《课时方案》131页课堂预习完成情况。
2、检测以前学习的关于酸与其他物质的反应方程式。
二、 合作学习
1、 与指示剂的反应， 酸 溶 液 都能使紫色石蕊溶液变________色，使无色酚酞溶液变__________色。
2、 与活泼金属（H前）发生__________反应，生成_________

与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁

锌

铁

❶ 从反应的基本类型看：它们都属于______________________________
❷ 从反应的速率看：________>__________>___________（金属活动性）
❸（若等质量金属与足量酸反应）从生成氢气的质量来看________>__________>___________
❹金属逐渐消耗减轻，溶液的质量逐渐____________
❺浓硫酸与硝酸具有氧化性，不能与金属发生置换反应生成氢气。
❻注意：铁与盐酸、稀硫酸反应，生成物为_____________,____________,在化合物中铁元素的化合价________价。溶液为_________色
3、酸与金属氧化物反应，生成____ _（观察演示实验后完成下表）

现象
化学方程式
铁锈 + 盐酸

铁锈 + 稀硫酸

氧化铜 + 稀硫酸

➀铁锈的主要成分是____________而Fe2O3中，铁元素的化合价为______价，与盐酸、稀硫酸反应生成___________、___________,溶液为_______色。
➁氧化铜不溶于水但能溶于酸，呈__________色。
三、课堂提升
1、独立完成《课时方案》132页基础过关，然后回答。
四、课堂思考（5分钟）你有什么收获和疑问？
教学
思考

五、预习指导
1、完成132页课后作业
2、预习常见的酸和碱（3）完成《课时方案》第131页课堂预习。

课题1、常见的酸和碱（3）总第 课时
设计 唐刚 审稿 唐刚 行政审查 陶军 教学时间
班级 姓名 小组 检查等级
学习目标：
1、掌握常见碱的性质和用途
一、 课前检测（3——5分钟）
1、听写与酸反应的相关方程式
二、自主学习：
自学教材，根据学习目标，结合学习参考资料完成《课时方案》131页课堂预习题。
三、合作学习
1、几种常见的碱（阅读教材，并观察两种物质后完成下表）

氢氧化钠（ ）
氢氧化钙（ ）
颜色、状态

溶解性

腐蚀性

俗名

用途

注：➀ 固体氢氧化钠暴露在空气中，易吸收空气中的______而_______(使固体的表面逐渐_______而子________，故可作__________剂)并与空气中的______________反应而___________,增重。因此要__________保存。
➁ 称量氢氧化钠时要放入________________中；在使用氢氧化钠时必须_____________,防止_______、_________、____________被它腐蚀。实验时最好_____.如果不慎将碱 液沾到皮肤上要____________________,再________________.
氢氧化钠能与油脂反应，在生活中用来__________________________.
➂ 在检验二氧化碳时用到的石灰水就是_____________的水溶液。氢氧化钙可由_____与_________反应制得。反应的化学方程式为___________反应中放出大量的_______.它对皮肤、衣服等也有_______________,使用时应____________.
➃氢氧化钠、氢氧化钙都属于 ,常用的碱还有______ ( )______( )等
四、课堂提升
1、独立完成《课时方案》131页基础过关知识点，然后回答。
五、课堂思考（5分钟）你有什么收获和疑问？
教
学
思
考

六、预习指导
1、完成《课时方案》132页课后作业
2、预习常见的酸和碱（2）完成《课时方案》第131页课堂预习。

课题1、常见的酸和碱（4）总第 课时
设计 唐刚 审稿 唐刚 行政审查 陶军 教学时间
班级 姓名 小组 检查等级
学习目标：1、掌握碱的通性
2、了解酸和碱具有通性的原因（酸、碱溶液导电的原因）
一、课前检测（3——5分钟）
1、抽查上课时知识
2、检查预习作业完成情况
二、自主学习：
自学教材，根据学习目标，结合学习参考资料完成《课时方案》133页课堂预习题。
三、合作学习
1、阅读教材55-56页，并观察演示实验后完成下列问题。
化学式
NaOH
Ca(OH)2
俗名

化
学
性
质
1、与指示剂作用
碱 溶 液 能使紫色石蕊溶液变_______, 使无色酚酞溶液
变_______
2、与非金属氧化物反应,生成_____

3、与酸反应

注：由于氢氧化钠_______溶于水但氢氧化钙______溶于水，所以在检验二氧化碳时用 石 灰 水，吸收或除去大量二氧化碳时用 氢 氧 化 钠 溶液。
2、溶液中的导电性--------溶液中有自由移动的离子。
单位体积溶液中自由移动的离子数目越多，溶液的导电性就越强。
整个溶液中阴阳离子所带的电荷总数一定相等，因此整个溶液对外不显电性。
酸具有相似的化学性质的原因是: 酸溶液中都含有___________,像氢氧化钠、氢氧化钙这样的碱，在水溶液中都能解离出_____________和___________, 即在不同的_________中
都含有相同的________,所以，碱也有一些相似的化学性质。
三、课堂提升
1、独立完成《课时方案》133页基础过关知识点，然后回答。
四、课堂思考（5分钟）你有什么收获和疑问？
教学
思考

五、预习指导
1、完成134页课后作业
2、预习常见的酸和碱（2）完成《课时方案》第133页课堂预习题。
课题2 酸和碱之间会发生什么反应（1）总第 课时
设计 唐刚 审稿 唐刚 行政审查 陶军 教学时间
班级 姓名 小组 检查等级
知识目标：
1、掌握 中和反应 2、了解中和反应在实际中的运用
能力目标：培养学生从个别到一般，从宏观到微观的思维方法
情感目标：认识化学与实际生产的关系，领会化学的重要性
重难点突破：掌握中和反应
一、课前检测（3——5分钟）
1、检查 “课前预习”完成情况。
2、听写上节课所学方程式
二、自主学习：自学教材，根据学习目标，结合学习参考资料完成《课时方案》133页课堂预习题
三、合作学习
（一）中和反应 (P59图10—13)-------观察实验，完成下列题目。
1、 向______________滴入酚酞溶液变______色，再用_________慢慢滴入___________,不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成_________为止。 ( 因为氢氧化钠与盐酸反应无明显的现象，所以可通过指 示剂 颜 色 的 变 化来证明发生了反应) 再取2滴上述反应后的无色溶液滴入在___________,使液体蒸发，可观到玻璃片上有____________上述的实验发生的反应方程式为____________________
2、 由__________和____________构成的化合物称为盐。_____和_______作用生成________和__________ 的反应，叫做中和反应。
3、 中和反应在实际中的应用
中和反应的实质是：
因此常利用酸碱中和反应来改变溶液的酸碱性并广泛应用于实际中。
（1） 改良土壤
植物的生长需要在适宜的环境中，土壤酸性过强或碱性过弱都不得不利于农作物的生长，因而要根据土壤的酸碱性的具体情况，可以利用_____________在土壤中适量加入_______或__________以调节土壤中的酸碱性。如：在酸性的土壤中可加入_____________以中和酸性。
（2） 处理工厂废水，解决环境污染问题
工厂排放的污水，常显酸性或碱性，不经处理会造成对环境的污染，常驻机构利用中和反应的原理，降低污水的酸碱性，使之达到排放标准。例：硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用____________进行中和处理。反应的化学方程式为_______________________________________________
（3） 在医药方面的应用
➀ 人体的胃液中含有盐酸，可以帮助消化，但胃酸过多就会导致胃病发生。需服用药物来中和胃液中过量的盐酸。例：氢氧化铝是一种常用的中和胃酸过多药物,它与胃病反应的化学方程式为____________________________________________,但由于反应后生成的 对人体有不良的作用而逐渐被其它药物代替。我们要注意：治疗胃酸过多时不能利用NaOH 或 Ca( OH) ,因为它们溶于水后具有____________性。
➁ 蚊虫叮咬，使皮肤肿痛，因为蚊虫分泌出一种叫蚁酸的物质，显酸性，因此涂一些______________(如___________) 的药水，可以减轻痛痒。
三、课堂提升
1、独立完成《课时方案》133页基础过关知识点，然后回答。
四、课堂思考（5分钟）你有什么收获和疑问？
教
学
思
考

五、预习指导
1、完成134页课后作业
2、预习常见的酸和碱（2）完成《课时方案》第135页课堂预习题。

课题2 酸和碱之间会发生什么反应（2）总第 课时

设计 唐刚 审稿 唐刚 行政审查 陶军 教学时间
班级 姓名 小组 检查等级
知识目标：
1、 知道溶液酸碱度的表示方法
2、 会正确使用PH试纸测定溶液的酸碱度
能力目标：通过测定溶液的酸碱度，培养学生的动手能力
一、 课前检测（3——5分钟）
1、 检查预习作业完成情况
2、听写方程式
二、自主学习：
自学教材，根据学习目标，结合学习参考资料完成《课时方案》135页课堂预习题。
三、合作学习
1、溶液酸碱度的表示方法------- PH
（1） 溶液的酸碱性---是指溶液呈酸性、中性、碱性，可以用_____________剂来粗略测定溶液的酸碱性。
（2） 溶液的酸碱度---定量表示溶液酸碱性的______________程度。常用 表示。
的范围通常在_____________之间。
2、测定 最简便的方法是使用__________________.测定方法：在______________或_____________放一小片___________,将_______________滴到_____________,把试纸显示的__________与___________ 比较，即可得出被测液的 。
注：不能直接把试纸浸入待测液中，因为会____________________________
不能先用蒸馏水将试纸润湿，再向试纸上滴待测液。因滴到试纸上的待测液被蒸馏水_______，使PH值发生变化。用试纸测溶液的PH值比较粗略，一般读数为________
检验气体的酸性或碱性时，可将试纸先润湿再用。
3、 了解溶液的酸碱度的重要意义
科学实验及化工生产有许多反应的必须在一定 溶液中才能进行农作物一般适宜在______________生长，测定雨水的PH值，（雨水中因溶解有____________,正常雨水的约为________.，而酸雨的_______________）,也可以了解空气中的污染情况。
四、课堂提升
1、独立完成《课时方案》135页基础过关知识，然后回答。
五、课堂思考（5分钟）你有什么收获和疑问？
教
学
思
考

六、预习指导
1、完成136页课后作业
2、完成《课时方案》第十单元练习题

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