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2010级化学实验知识补救
一、一些物质的燃烧及火焰颜色
（一）燃烧的一般条件
  1.温度达到该可燃物的着火点
  2.有强氧化剂如氧气、氯气、高锰酸钾等存在
  3.(爆炸物一般自身具备氧化性条件,如硝化甘油、三硝基甲苯、火药等，只要达到温度条件，可以在封闭状态下急速燃烧而爆炸)
（二）镁在哪些气体中可以燃烧？
1.镁在空气或氧气中燃烧
2.镁在氯气中燃烧
3.镁在氮气中燃烧
4.镁在二氧化碳中燃烧
（三）火焰的颜色及生成物表现的现象
l 氢气在空气中燃烧——淡蓝色火焰
l 氢气在氯气中燃烧——苍白色火焰，瓶口有白雾。
l 甲烷在空气中燃烧——淡蓝色火焰
l 酒精在空气中燃烧——淡蓝色火焰
l 硫在空气中燃烧——微弱的淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。
l 硫在纯氧中燃烧——明亮的蓝紫色火焰，生成强烈剌激性气味的气体
l 硫化氢在空气中燃烧——淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。
l 一氧化碳在空气中燃烧——蓝色火焰
l 磷在空气中燃烧——白色火焰，有浓厚的白烟
l 乙烯在空气中燃烧——火焰明亮，有黑烟
l 乙炔在空气中燃烧——火焰很亮，有浓厚黑烟
l 镁在空气中燃烧——发出耀眼白光
l 钠在空气中燃烧——火焰黄色
l 铁在氧气中燃烧——火星四射，（没有火焰）生成的四氧化三铁熔融而滴下。
（四）焰色反应
1． 钠或钠的化合物在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色
2． 钾或钾的化合物焰色反应为紫色（要隔着蓝色钴玻璃观察）
二、丰富多彩的颜色
1．红色：Fe(SCN)3（红色溶液）； Cu2O（红色固体）； Fe2O3（红棕色固体）；红磷（暗红色固体）；液溴（深红棕色）； Fe(OH)3（红褐色固体）；Cu（紫红色固体）；溴蒸气、NO2（红棕色）；品红溶液(红色)；在空气中久置的苯酚（粉红）；石蕊遇酸性溶液(红色)；酚酞遇碱性溶液(红色)。
2．紫色：石蕊在中性溶液中（紫色）； Fe3+与苯酚反应产物（紫色）； I2（有金属光泽紫黑色固体）；
KMnO4固体（紫黑色）； MnO4—（紫红色溶液）；固态O3（紫黑色）；钾的焰色反应（紫色）；I2蒸气、I2在非极性溶剂中（紫色）。
3．橙色：溴水（橙色）；K2Cr2O7溶液（橙色）
4．黄色：AgI（黄色固体）； AgBr（淡黄色固体）； Ag3PO4（黄色固体）； FeS2（黄色固体）；
Na2O2（淡黄色固体）； S（淡黄色固体）； Au（金属光泽黄色固体）；I2的水溶液（黄色）；碘酒（黄褐色）；久置的KI溶液（黄色，被氧化为I2）；Na的焰色反应（黄色）； TNT（淡黄色针状固体）；工业浓盐酸（黄色，含有Fe3+）；NaNO2（无色或浅黄色晶体）； Fe3+的水溶液（黄色）；硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时（黄色）；久置的浓硝酸（黄色，溶有分解生成的NO2）；浓硝酸粘到皮肤上（天然蛋白质显黄色）。
5．绿色：Cu2(OH)2CO3（绿色固体）； Fe2+的水溶液（浅绿色）； FeSO4·7H2O（绿矾）；
K2MnO4（绿色）； Cl2、氯水（黄绿色）； F2（淡黄绿色）；CuCl2的浓溶液（蓝绿色）；
7．棕色：FeCl3固体（棕黄色）； CuCl2固体（棕色）
6．蓝色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中（蓝色）；石蕊遇碱性溶液（蓝色）； 
硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧（淡蓝色火焰）；一氧化碳在空气中燃烧（蓝色火焰）；
淀粉遇I2变蓝色； Co2O3（蓝色）； O2（液态——淡蓝色）；Cu(OH)2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色）；O3（气态——淡蓝色；液态——深蓝色；固态——紫黑色）。
7．黑色：FeO； Fe3O4；FeS； CuO； CuS； Cu2S； MnO2；C粉； Ag2S； Ag2O；PbS；AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑；绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。
8．白色：常见白色固体物质如下（呈白色或无色的固体、晶体很多）：
AgCl；Ag2CO3；Ag2SO4；Ag2SO3；BaSO4；BaSO3；BaCO3；Ba3(PO4)2；BaHPO4；CaO；Ca(OH)2；CaCO3；MgO；Mg(OH)；MgCO3；Fe(OH)2；AgOH；PCl5； SO3；三溴苯酚；CuSO4；铵盐（白色固体或无色晶体）；
Fe(OH)2沉淀在空气中的现象：白色→（迅速）灰绿色→（最终）红褐色
pH试纸：干燥时呈黄色；中性时呈淡绿色；酸性时呈红色，酸性越强，红色越深；碱性时呈蓝色，碱性越强，蓝色越深。
红色石蕊试纸：红色（用于检验碱性物质） 蓝色石蕊试纸：蓝色（用于检验酸性物质）
淀粉试纸：白色（用于检验碘单质） KI—淀粉试纸：白色（用于检验氧化性物质）
石蕊：pH＜5时呈红色；pH介于5～8时呈紫色；pH＞8时呈蓝色。
酚酞：pH＜8.2时呈无色；pH介于8.2～10时呈粉红色；pH＞10时呈红色。
甲基橙: pH＜3.1时呈红色；pH介于3.1～4.4时呈橙色；pH＞4.4时呈黄色。
三、不宜长期暴露空气中的物质
1．由于空气中CO2的作用：生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、Na[Al(OH)]4溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2；
2．由于空气中H2O的作用：浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂；
3．由于空气中O2的氧化作用：钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、－2价硫（氢硫酸或硫化物水溶液）、
＋4价硫（SO2水溶液或亚硫酸盐）、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。
4．由于挥发或自身分解作用：AgNO3、浓HNO3、H2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2 。
四、有机实验的八项注意
有机实验是中学化学教学的重要内容，是高考会考的常考内容。对于有机实验的操作及复习必须注意以下八点内容。  
１.注意加热方式：有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。  
　⑴酒精灯加热。酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用
酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。
　⑵酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精
喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是：“煤的干馏实验”。  
　⑶水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜实验（包括醛类、糖类等的
所有的银镜实验）”、“ 硝基苯的制取实验（水浴温度为6 0℃）”、“ 酚醛树酯的制取实验（沸水浴）”、“乙酸乙酯
的水解实验（水浴温度为70℃～80℃）”和“ 糖类（包括二糖、 淀粉等）水解实验（热水浴）”。  
⑷用温度计测温的有机实验有：“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”（以上两个实验中的温度计水银球
都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度）、“乙烯的实验室制取实验”（温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度）和“ 石油的分馏实验”（温度计水银球应插在蒸馏烧瓶支管口处， 测定馏出物的温度）。
２、注意催化剂的使用：
　⑴ 硫酸做催化剂的实验有：“乙烯的制取实验”、 “硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯
的制取实验”、“糖类（包括二糖、淀粉和纤维素）水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”。其中前四个实验的催化剂为
浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂。
　⑵铁做催化剂的实验有：溴苯的制取实验（实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁）。
　⑶氧化铝做催化剂的实验有：石蜡的催化裂化实验。
３、注意反应物的量：有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例，如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为１：３，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。
４、注意冷却：有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质，所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。
　⑴需要冷水（用冷凝管盛装）冷却的实验：“蒸馏水的制取实验”和“石油的分馏实验”。  
　⑵用空气冷却（用长玻璃管连接反应装置）的实验：“硝基苯的制取实验”、“酚醛树酯的制取实验”、“乙酸乙酯的
制取实验”、“石蜡的催化裂化实验”和 “溴苯的制取实验”。 这些实验需要冷却的目的是减少反应物或生成物的挥发，
既保证了实验的顺利进行，又减少了这些挥发物对人的危害和对环境的污染。  
５、注意除杂：有机物的实验往往副反应较多，导致产物中的杂质也多，为了保证产物的纯净，必须注意对产物进行净化除杂。如“乙烯的制备实验”中乙烯中常含有CO2和SO2等杂质气体，可将这种混合气体通入到浓碱液中除去酸性气体；再如“溴苯的制备实验”和“硝基苯的制备实验”，产物溴苯和硝基苯中分别含有溴和NO2，因此， 产物可用浓碱液洗涤。  
６、注意搅拌：不断搅拌也是有机实验的一个注意条件。如“浓硫酸使蔗糖脱水实验”（也称“黑面包”实验）（目的是使浓硫酸与蔗糖迅速混合，在短时间内急剧反应，以便反应放出的气体和大量的热使蔗糖炭化生成的炭等固体物质快速膨胀）、“乙烯制备实验”中醇酸混合液的配制。  
７、注意使用沸石（防止暴沸）：需要使用沸石的有机实验:⑴ 实验室中制取乙烯的实验; ⑵石油蒸馏实验。  
８、注意尾气的处理：有机实验中往往挥发或产生有害气体，因此必须对这种有害气体的尾气进行无害化处理。  
　⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取实验中可将可燃性的尾气燃烧掉；⑵“溴苯的制取实验”和“硝基苯的制备实验”中可用冷却的方法将有害挥发物回流。
五、中学化学实验操作中的七原则
掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题。”
1．“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
2．“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
3．先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧，由于用力过猛损坏仪器。
4．“固体先放”原则。上例中，烧瓶内MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应的容器中。
5．“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧杯固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6．先验气密性（装入药品前进行）原则。
7．后点酒精灯（所有装置完毕后再点酒精灯）原则。
六、中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计
1．测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。如：①测物质溶解度。 ②实验室制乙烯。
2．测蒸汽的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸汽的温度相同，所以只要测蒸汽的温度。    如：  ①实验室蒸馏石油。     ②测定乙醇的沸点。
3．测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水中。如：①温度对反应速率影响的反应。    ②苯的硝化反应。
七、常见的需要塞入棉花的实验有那些
需要塞入少量棉花的实验，他们是加热KMnO4制氧气，制乙炔和收集NH3。其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流以缩短收集NH3的时间。
八、常见物质分离提纯的10种方法
1．结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2．蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
3．过滤法：溶与不溶
4．升华法：SiO2(I2)。
5．萃取：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
6．溶解法：Fe粉（Al粉）：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
7．增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。
8．吸收法：用做除去混合气体中的杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
9．转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，出去Fe(OH)3，再加酸让Na[Al(OH) 4]转化成Al(OH)3。
10．纸上层析（现在不要求）
九、常用的除杂10种方法
1．欲除去苯中苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开。
欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
2．吸收洗涤法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液后，再通过浓硫酸。
3．沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
4．加热升华法：欲出去碘中的沙子，可采用此法。
5．溶剂萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
6．溶液结晶法（结晶和重结晶）：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠晶体。
7．分蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。
8．分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
9．渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法，如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
10．综合法：欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。
十、化学实验基本操作中的“不”15例
1．实验室里的药品，不能用手接触；不要用鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝药品的味道。
2．做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶。
3．取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。
4．如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若万一眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。
5．称量药品时，不能把称量物放在左盘上，也不能把称量物直接放在右盘上；加砝码时不要用手去拿。
6．用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒（试管）或接触筒壁（试管壁）。
7．向酒精灯里添加酒精灯时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3.
8．不得用燃着的酒精灯去对另一支酒精灯。熄灭时不得用嘴去吹。
9．给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。
10．给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不超过试管容积的1/3。
11．给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。
12．用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手去拿，应用坩埚钳夹取。
13．使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。
14．过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。
15．在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌子上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。
十一、化学实验中先后22例
1．加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
2．用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
3．制取气体时，先检验气密性后装药品。
4．收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
5．稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿壁缓慢注入浓硫酸。
6．点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
7．检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8．检验NH3（用红色石蕊试纸）、Cl2（用淀粉KI试纸）、H2S（用Pb(Ac)2等试纸）等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
9．做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
10．配置FeCl3 、SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
11．中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
12．焰色反应实验时，每做一次，铂丝先沾上稀酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
13．用H2还原CuO时，先通氢气流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。
14．配制一定物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
15．安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
16．浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。
17．碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。
18．酸（或碱）流到桌子上，先加NaHCO3溶液（或醋酸）中和，再水洗，最后用布擦。
19．检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。
20．用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。
21．配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时，先把蒸馏水煮沸（赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸）。
22．称量药品时，先在盘上各放二张大小、质量相等的纸（腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿中），再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。
十二、实验导管和漏斗的位置的放置方法
在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。下面结合实验和化学课本中的实验图，做一简要的分析和归纳。
1．气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。
2．用排空气法（包括向上和向下）收集气体时，导管都必须伸到集气瓶或试管的底部附近。这样有利于排尽集气瓶或试管的空气，而收集到较纯净的气体。
3．用排水法收集气体时，导管只需伸到集气瓶或试管的口部。原因是：导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集，但两者比较，前者操作方便。
4．进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器中下部。这样利于两者接触，充分发生反应。
5．点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1 /3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。
6．进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁距离太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。
7．用加热法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸回反应器中。
8．若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗，并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。
9．洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。
10．制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面下，以免漏气。
11．制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。
十三、特殊试剂的存放和取用10例
1．Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中（或液态烷烃中），（Li用石蜡密封保存）。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放入煤油中。
2．白P：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。
3．液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。
4．I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在棕色瓶中，放在低温处。
6．固体烧碱：易潮解，应用于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。
7．NH3·AgNO3：易挥发，应密封放在低温处。
8．C6H6、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。
9．Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。
10．卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。
十四、主要实验操作和实验现象的具体实验80例
1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼的强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变混浊。
10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11．向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14．点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15．向有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的硫酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
26．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。
27．红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。
28．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色褪去。
29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。
30．给氯化钠（固）与硫酸（浓）的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味。
31．在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。
32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。
33．I2遇淀粉，生成蓝色溶液。
34．细铜丝在硫蒸汽中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。
35．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。
36．硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上蒸发皿）：火焰呈淡蓝色（蒸发皿底部有黄色的粉末）。
37．硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体（烧杯内壁有液滴生成）。
38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。
39．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色褪去，加热后又恢复原来颜色。
40．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。
41．加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。
42．钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。
43．钠投入水中：反应激烈，钠浮在水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”的响声。
44．把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星的木条伸入试管口：木条复燃。
45．加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。
46．氨气与氯化氢相遇，有大量的白烟生成。
47．加热氯化铵与氢氧化钠的混合物：有刺激性气味的气体产生。
48．加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。
49．无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。
50．铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。
51．铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。
52．在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀生成。
53．在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变混浊。
54．加热氢氧化铁胶体：胶体变混浊。
55．将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。
56．向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。
57．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。
58．向含Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液：溶液呈血红色。
59．向硫化钠水溶液中滴加氨水：溶液变混浊。S2-+Cl2=2Cl-+S↓
60．向天然气中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀生成。
61．在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴生成。
62．光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，（时间较长容器壁有液滴生成）。
63．加热（170℃）乙醇与浓盐酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。
64．在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。
65．在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。
66．苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。
67．乙醇在空气中燃烧：火焰呈淡蓝色。
68．将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。
69．将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，振荡：紫色逐渐变浅，直至褪去。
70．苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。
71．将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：溶液紫色褪去。
72．将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。
73．在盛有少量苯酚的试管中滴加过量的浓溴水：有白色沉淀生成。
74．在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。
75．乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管壁附着一层光亮如镜的物质。
76．在加热沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。
77．在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。
78．蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。
79．紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。
80．无色酚酞试液遇碱：变成红色。
十五、中学化学实验废气废液处理十五法
1．溶解法：在水或其它溶剂中溶解度特别大或比较大的气体，只要找到合适的溶剂，就可以把它们完全或大部分溶解掉。
2．燃烧法：部分有害的可燃性气体，只需在排放口点火燃烧即可消除污染。。对于化学实验中废弃的有机溶剂，大部分可加以回收利用，少部分可以燃烧处理掉，某些在燃烧时可能产生有害气体的废物，必须用配有洗涤有害废气的装置燃烧。
3．中和法：对于那些酸性或碱性较强的气体，可选用适当的碱或酸进行中和吸收。对于含酸或碱类物质的废液，如浓度较大时，可利用废碱或废酸相互中和，再用pH试纸检验，若废液的pH在5.8～8.6之间，如此废液中不含其它有害物质，则可加水稀释至含盐浓度在5％以下排出。
4．吸附法：一般说来，选用适当的吸附剂，便可消除一些有害气体的外逸和释放。对于那些毒害不大的气体或剂量小的气体，仅用木炭粉或脱脂棉即可。对于难以燃烧的或可燃性的低浓度有机废液，可选用具有良好吸附性的物质，使废液被充分吸收后，与吸附剂一起焚烧。
5．氧化法：一些具有还原性或还原性较强的气体物质，可选用适当的氧化剂进行处理。
6．配合法：有些气体分子中有与一些金属离子有较强配合能力的配位基，可用适当的金属盐类进行配合性吸收。
7．稀释法：对于中学实验中产生的大量废液，其中大部分是无毒无害的，可采用稀释的方法处理。
8．密封法：对于某些仅有少量有害气体逸出的实验，只须把体系密封即可，勿需进行专门的吸收处理。
9．沉淀法：这种方法一般用于处理含有害金属离子的无机类废液。处理方法是：在废液中加入合适的试剂，使金属离子转化为难溶性的沉淀物，然后进行过滤，将滤出的沉淀物妥善保存，检查滤液，确证其中不含有毒物质后，才可排放。
10．蒸馏法：对于有机溶剂液体应尽可能采用蒸馏方法加以回收利用。若无法回收，可分批少量加以焚烧处理。切忌直接倒入实验室的水槽中。
11．分解法：对于含氰化物废液，可采用此法处理。将废液调至成碱性（pH＞10）后，通入氯气或加入次氯酸钠（漂白粉），使氰化物分解成氮气和二氧化碳。
12．萃取法：对于含水的低浓度有机废液，用与水不相混的正己烷之类挥发性溶剂进行萃取，分离出溶剂后，把它进行焚烧。再用吹入空气的方法将水层中的溶剂吹出。
13．水解法：对于有机酸或无机酸的酯类，以及部分有机磷化物等容易发生水解的物质，可加入氢氧化钠或氢氧化钙，在室温或加热条件下进行水解。水解后，若废液无毒时，把它中和，稀释后即可排放。如果含有害物质时，用吸附方法加以处理。
14．离子交换法：对于某些无机类废液，可采用离子交换法处理。例如，含Pb2+的废液，使用强酸性阳离子交换树脂，几乎能把它们完全除去。若要处理铁的含氰配合物废液，也可采用离子交换法。
15．生化法：对于含有乙醇、乙酸、动植物性油脂、蛋白质及淀粉等稀溶液，可用活性污泥之类东西并吹入空气进行处理。因为上述物质易被微生物分解，其稀溶液经用水稀释后即可排放。 
十六、中学化学实验中学生常见的错误
化学是以实验为基础的学科。由于平时学生对化学实验基本操作和基本技能的训练不够，有些学生动手之前也没有好好想一想，因而做化学实验时，就容易犯这样那样的错误。这些错误虽然简单，但易被人忽视，又对实验有相当大的影响。本人做过一段时化学间的实验员，现罗列一些学生常见的错误，以资参考。
1．加热固体物质用排水法收集气体时，实验完毕，先移酒精灯，后把导管从水中取出，使水倒流，试管破裂。 
2．把试管里的物质加热，没有将试管夹夹在离管口1/3的位置，而是夹在试管的中部。
3．倾倒液体时，掌心没有对着瓶上标签，试剂瓶盖没有倒放在桌子上。．
4．用量具（量筒和滴定管等）量取液体时，视线往往在上方，量出液体的体积比实际体积大。没有掌握“量具上的刻线和液体凹面的最低点应在同一水平线上”的读法。
5．检查装置气密性时，没有将导管先插入水里，或插入水中太深，气体无法逸出。
6．使用滴管时，将滴管口伸入试管并触及试管内壁。
7．在做实验时，试剂瓶塞张冠李戴，如将盛氯化钡溶液的滴瓶管放到盛稀硫酸的滴瓶上，或者相反，造成试剂污染。
8．药品用量太多，如硝酸与铜反应，铜量太多，生成大量的毒气，既影响健康又浪费药品。
9．用玻璃棒蘸取一种溶液后，没有用蒸馏水洗干净就去蘸取另一种溶液；或用药匙取粉末药品时，没有用纸将药匙擦干净，就去取另一种药品，造成严重污染。
10．试验氨的溶解性时，用湿的试管收集；检验试管或集气瓶是否充满氨气时，红色石蕊试纸没有用水润湿。 
11．做中和滴定实验时，将锥形瓶用蒸馏水洗了后又用待测试液洗，使待测溶液的实际用量大于用移液管所取的量，使所消耗的标准溶液的量增多，造成误差。
l 2．用高锰酸钾制取氧气时，没有用棉花堵住试管口，使高锰酸钾进入导管污染水槽。
l 3．用排水法收集氧气时，将集气瓶倒置在水中，集气瓶没有灌满水或者根本没有灌水。
14．实验结束时，没有将所用玻璃器皿洗干净，桌面也没有整理好，影响下一节课的实验。
l 5．给试管里的物质加热，用手拿着酒精灯或者酒精灯的位置不当，不是太高就是太低。
十七、化学实验135项总结
1. 中学阶段使用温度计的实验：①溶解度的测定；②实验室制乙烯；③石油分馏。 前二者要浸入溶液内。④硝基苯的制取。
2. 中学阶段使用水浴加热的实验：①溶解度的测定(要用温度计)；②银镜反应；③酯的水解；④酚醛树脂的制取；⑤硝基苯的制取；⑥糖类的水解。
3. 玻璃棒的用途:①搅拌；②引流；③引发反应:Fe浴S粉的混合物放在石棉网上,用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应；④转移固体；⑤蘸取溶液；⑥粘取试纸。
4. 由于空气中CO2的作用而变质的物质： 生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、Na[Al(OH)4]溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2 。
5. 由于空气中H2O的作用而变质的物质：浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰。
6. 由于空气中O2的氧化作用而变质的物质：钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、负2价硫（氢硫酸或硫化物水溶液）、＋4价硫（SO2水溶液或亚硫酸盐）、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。
7. 由于挥发或自身分解作用而变质的：AgNO3、浓HNO3、H2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。
8. 加热试管时，应先均匀加热后局部加热。 
9. 用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。 
10. 制取气体时，先检验气密性后装药品。 
11. 收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。 
12. 稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
13. 点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。 
14. 检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。 
15. 检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。 
16. 配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。 
17. .焰色反应实验，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。 
18. 用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。 
19. 配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。 
20. 安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。 
21. 浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先用布拭再水冲洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。 
22. 碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。 
23. 酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。 
24. 检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加