河北区2006-2007年度高一化学必修1模块测试题.doc

河北区2006－2007年学度高一化学必修1模块测试题
可能用到的相对原子质量：（H = 1；C = 12；N = 14；O = 16；Na = 23；Al = 27；S = 32；
Cl = 35.5；Cu = 64；Zn = 65）
题 号
一
二
三
四
五
总分
得 分

一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填写在下表中）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案

题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25

答案

1．下列变化中，不属于化学变化的是
A．活性炭使红墨水褪色 B．氯水使有色布条褪色
C．SO2使品红溶液褪色 D．漂白粉使某些染料褪色
2．下列物质中，不属于电解质的是
A．NaOH B．H2SO4
C．蔗糖 D．NaCl
3．下列关于钠的叙述中,不正确的是
A．钠燃烧时发出黄色的火焰 B．钠燃烧时生成氧化钠
C．钠有很强的还原性 D．钠原子的最外层只有1个电子
4．下列气体中，不能用排水法收集的是
A．氢气 B．氨气
C．氧气 D．一氧化氮
5．在下列反应中，属于氧化还原反应的是
A．CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O B．CaCO3 + H2O+ CO2 = Ca(HCO3)2
C．2H2O2 2H2O + O2↑ D．CaCO3 CaO + CO2↑
6．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．K+、H+、SO42-、OH- B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C．Na+、H+、Cl-、CO32- D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
7．在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+ + SO42- = BaSO4↓表示的是
A．BaCO3 + H2SO4 = BaSO4↓+ H2O + CO2↑ B．BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl
C．Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HNO3 D．BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl
8．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入
A．NaOH溶液 B．铁片
C．KSCN溶液 D．石蕊溶液
9．关于2mol CO2 的叙述中，正确的是
A．质量为44g B．质量为88g
C．分子数为6.02×1023 D．有4mol原子
10．在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是
A．稀硫酸与锌粒反应 B．二氧化硫与氧气反应
C．浓硫酸与铜反应 D．三氧化硫与水反应
11．只用一种试剂来鉴别KCl、Ba(NO3)2、NaHCO3三种溶液，这种试剂是
A．稀硫酸 B．稀硝酸
C．稀盐酸 D．氢氧化钠溶液
12．下列仪器常用于物质分离的是
①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵
A．①③⑤ B．①②⑥
C．①③④ D．①③⑥
13．下列叙述正确的是
A．硅在自然界中都是以单质形式存在的
B．SiO2是酸性氧化物，所以不与任何酸反应
C．可用Na2SiO3溶液和CO2反应来制备H2SiO3
D．NaOH溶液可以盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中
14．下列离子方程式中，错误的是
A．金属铁溶于稀盐酸：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
B．氧化铜溶于稀盐酸：CuO＋2H+＝Cu2+＋H2O
C．铜与硝酸汞溶液反应：Cu＋Hg2+＝Cu2+＋Hg
D．碳酸钙溶于稀盐酸：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
15．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是考虑实验安全的是
A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶
B．可燃性气体的验纯
C．气体实验装置在实验前进行气密性检查
D．滴管不能交叉使用
16．铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合须加以控制的是
① 制铝锭 ② 制易拉罐 ③ 制电线电缆 ④ 制牙膏皮 ⑤ 用明矾净水 ⑥ 制炊具
⑦ 用明矾和苏打作食物膨化剂 ⑧ 用氢氧化铝制药片治胃病 ⑨ 制防锈油漆
A．①②④⑤⑥⑦⑧ B．②⑤⑥⑦⑧
C．②④⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
17．2004年4月16日重庆天原化工总厂的氯气贮罐发生泄漏，严重影响了附近群众的生命安全。下列有关事故处理措施中不正确的是
A．可用毛巾蘸取纯碱溶液捂嘴 B．在氯气泄漏地区的人应站在高处
C．将泄漏的氯气在空气中点燃除去 D．向氯气中喷洒水
18．某无色混合气体，可能含有CO、H2、SO2、Cl2、HCl中的一种或几种，把此混合气体通过NaOH溶液，无明显现象；再通过红热的CuO粉末，粉末变成红色；最后通入AgNO3溶液中，无沉淀生成，则下列关于此混合气体的叙述正确的是
A．CO和H2中至少有一种 B．肯定没有Cl2和HCl 
C．肯定有SO2 D．不能确定有无Cl2、HCl、SO2
19．木炭屑与浓HNO3共热，产生的气体等分为①和②两份，将第一份气体先导入适量蒸馏水中再导入澄清石灰水中，将第二份气体直接导入石灰水中，则澄清石灰水的变化可能是
A．①不变浑浊②变乳白色 B．①不变浑浊②变浅黄色
C．①变乳白色②变乳白色 D．①变乳白色②不变浑浊
20．体积为V(mL)、密度为ρ(g/mL)的溶液中，含有摩尔质量为M(g/mol)的溶质m(g)，其物质的量浓度为c(mol/L)，溶质的质量分数为a%。下列有关关系式不正确的是
A．m = V×ρ×a% B．c =1000mL×ρ×a×M×L-1
C． D．
21．设NA表示阿伏加徳罗常数，下列叙述正确的是
A．54g H2O中含有分子数为9NA个
B．11.2L H2中含有的原子数为NA个
C．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16：1
D．2L1mol / L Na2SO4溶液中离子数为3NA个
22．下列物品的鉴别方法不正确的是
A．用品红试液鉴别SO2和CO2两种气体
B．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液
C．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
D．用焰色反应鉴别KCl、NaCl和Na2SO4
23．实验室需要用480mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，现选用500mL容量瓶进行配制，以下操作会使配得的溶液浓度偏低的是
A．称取12.5g CuSO4·5H2O, 配成500mL溶液
B．称取7.68g CuSO4,配成500mL溶液
C．称量固体时，天平指针偏左
D．将烧杯中已达室温的硫酸铜溶液注入未经干燥的容量瓶中
24．在标准状况下，将O2与NO按3：4的体积比充满一个干燥的烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液中溶质的物质的量浓度为（假设烧瓶内溶质不扩散）
A．0.045 mol / L B．0.036mol / L
C．0.030mol / L D．0.026mol / L
25．14g 铜银合金跟足量的某浓度的HNO3反应，将生成的气体与1.12L O2（标准状况下）混合，通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量是
A．1.6g B．9.6g
C．6.4g D．3.2g
二、填空题（本题包括4小题，共21分）
26．（5分）现有下列物质：豆浆、澄清石灰水、烧碱、纯碱、水。请将它们所属类别填到下表中。
类别
溶液
胶体
碱
氧化物
盐
物质

27．（8分）填写下列空白：
（1）0.5 mol H2O的质量为 ，其中含有 个水分子，共有 个原子。
（2）质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是 ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 ，体积最小的是 。
（3）在 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O g。
28．（4分）在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为 ，继续加入过量的NaOH溶液，现象为 ；在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为 ，继续加入过量的NaOH溶液，现象为 。
29．（4分）硅单质是从它的氧化物中提取出来的，主要的化学反应如下：
① SiO2(石英砂) + 2C Si(粗硅) + 2CO ② Si(粗) + 2Cl2 SiCl4
③ SiCl4 + 2H2 Si (纯) + 4HCl
根据以上反应，回答下列问题：
（1）反应①中氧化剂是 ； 反应②的化学反应基本类型是 。
（2）反应③中元素化合价没有变化的是 ；H2在该反应中的作用是 。
三、简答题（本题包括2小题，共18分）
30．（9分）要除去下列各物质中混有的杂质，请将所用试剂的化学式（或方法）及有关反应的化学方程式或离子方程式分别填写在横线上。
（1）除去氯化亚铁溶液中混有的少量氯化铜

试剂（或方法） ；离子方程式 。

（2）除去氯化钠溶液中混有的少量氯化镁

试剂（或方法） ；化学方程式 。
（3）除去碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠
试剂（或方法） ；化学方程式 。31．（9分）X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收。已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。请根据叙述完成下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
X ； Y ； Z 。
（2）写出有关反应的化学方程式：

① X在一定条件下与氧气反应。

② Y与氢氧化钠溶液反应

③ Z与水的反应
四、实验题（本题包括3小题，共18分）
32．(4分)现有A、B、C三套实验室装置：欲制取以下三种气体：H2、Cl2、NH3

(1) 选用装置A的是 (2) 选用装置B的是
(3) 选用装置C的是
(4) 用启普发生器制取和收集气体的实验步骤有：
① 检验气体纯度 ② 装入固体试剂 ③ 检验仪器气密性 ④ 收集气体⑤ 注入液态试剂
其正确的操作顺序是 。
A．②⑤③①④ B．③⑤②①④ C．③②⑤①④ D．②①④
33．(5分)右图装置是研究氨(NH3)的某些性质的喷泉实验装置。
(1) 实验室常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取氨，写出该反
应的化学方程式 。
(2) 用干燥圆底烧瓶收集氨气的方法是 。
(3) 向充满氨气的圆底烧瓶内挤压少量水后，打开止水夹会形成
美丽的“喷泉”你从该实验中得到的结论是
、 。
34．（9分）下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 mol/L硫酸溶液，其它试剂任选。填写下列空白：

（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是 ，A中反应的离子方程式为 。
（2）实验开始时应先将活塞E (填“打开”或“关闭”)，其目的是 ，在C中收集到的气体主要为 。
（3）简述生成Fe(OH)2的操作过程 。
（4）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：
。
五、计算题（本题包括2小题，共13分）（计算结果保留至0.01）
35．（6分）将6.50g Zn放入200m L某浓度的盐酸中，锌与盐酸恰好完全反应。求：
（1）6.50g锌的物质的量。
（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度。
（3）反应中生成的H2在标准状况下的体积。

36．（7分）向盛有30.0 m L硫酸铜溶液的烧杯中加入过量的铝粉，充分反应后，再向其中加入2.00 mol /L烧碱溶液，直至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210 mL，并且收集到气体0.672L（标准状况）。试计算：
（1）参加反应的铝粉的质量
（2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度

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