高二年级化学纲要.doc

高二化学校本纲要

目 录
第八章 走进精彩纷呈的金属世界
第一节 应用广泛的金属材料—钢铁．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．６
第二节 铅和铅合金的崛起．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．８
第九章 浅谈元素周期律
第一节 元素周期律．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．１６
第二节 元素周期表．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．１７
第十章 学习几种定量测定方法
第一节 测定1ml气体的体积．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．２５
第二节 硫酸铜晶体中结晶水含量的测定．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．２８
第三节 酸碱滴定．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．３２
第十一章 认识碳氢化合物的多样性
第一节碳氢化合物的宝库——石油．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．４１
第二节能石油化工的龙头——乙烯．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．４４
第三节煤化工和乙炔．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．４６
第四节一种特殊的碳氢化合物——苯．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．４９
第十二章初识生活中的一些含氧有机化合物
第一节 杜康酿酒话乙醇．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．５７
第二节 醋和酒香．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．６０
第三节 家庭装潢说甲醛．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．６２
第十三章 检验一些无机化合物
第一节 离子的检验．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．７０
第二节混合物的检验．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．７３

第一节 应用广泛的金属材料—钢铁
[知识要点]
1、 了解人类利用铁的历史及铁的冶炼史，学习铁的原子结构。
2、 金属键、金属晶体，从金属晶体的结构解释金属的通性。
3、 铁的性质（与费金属 酸 某些盐水蒸气等的反应）
4、 铁的化合物的性质（氧化物、氢氧化物等）及在日常生活和生产上的应用。
5、 铁的化合物的相互转化关系（铁三角）
6、 Fe2+ Fe3+ 的检验
7、 炼铁、炼钢的原理，知道生铁和钢的区别
8、 金属腐蚀的类别和防护方法
[诊断训练]
1、联合国卫生组织经过考核和研究，认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具，并向全世界推广。其主要原因是（ ）
A 价格便宜，不易生锈 B 铁锅含有碳元素
C 烹调的事物中留有人体需要的铁元素 D 传热慢，保温性能好
2、下列物质中，不能由Fe跟非金属单质直接化合而成的是（ ）
A Fe3O4 B FeS C FeCl3 D FeCl2
3、下列关于铁的叙述中错误的是（ ）
A 纯净的铁是光亮的银白色金属
B 铁能被磁体吸引
C 铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳中的铁有游离态也有化合态
D 常温下，铁与浓HNO3不反应
4、能与Fe3+反应且能证明Fe3+具有氧化性的物质是:（ ）
①KSCN；②Fe；③FeCl2；④NaOH
A.④ B. ① C. ③ D. ②
5、有NaCl、FeCl3、MgCl2、CuCl2四种溶液，只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，这种试剂是（ ）
A 盐酸　 B 烧碱溶液 C 氨水 D KSCN溶液
6、为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用（ ）
A．烧碱溶液　　　 B．浓氨水　　　 C．镁粉　　　 D．铁粉
7、向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化，当再滴加几滴新制氯水后，混合液变成血红色，则下列结论中错误的是（ ）
A 该溶液中一定含有SCN- B 氧化性：Fe3+> Cl2
C Fe2+与SCN-不能形成红色物质 D Fe2+被氯水氧化为Fe3+
8、某500mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol 铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（ ）
 A．0.4 mol·L-1 B．0.6 mol·L-1
C．0.8 mol·L-1 D．1.0 mol·L-11、
9、在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是（ ）
A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜
C．烧杯中铁铜都有 D．烧杯中铁铜都无
10、一种治疗缺铁性贫血的药片的主要成分是硫酸亚铁，在其表面包有一层特制的糖衣，目的是 ，试设计一个实验，验证该药片是否发生了上述变化。
11.有Fe和Fe2O3混合物溶于500 mL稀HNO3中，放出2.24 L NO(标准状况），并剩余5.44 g Fe。向反应后的溶液中通入2.016 L Cl2(标准状况），恰好能使溶液中Fe2+全部氧化。求：
（1）稀HNO3物质的量浓度。
（2）混合物中的Fe的质量分数。
第二节 铅和铅合金的崛起
[知识要点]
1、 掌握铅的物理性质，了解铅及其铅合金的广泛用途
2、 2、铅的化学性质（与非金属、水酸、碱以及某些氧化物的反应）正确认识铅元素的两性特点。
3、 铅的化合物（氧化铅，氢氧化铅）的性质。
理解氢氧化铅具有两性的原因
4、 掌握铅及其化合物之间的相互转化关系（铅三角）
5、 了解金属钛
[诊断训练]
1．下列用途主要体现铝的物理性质的是 (　　)
①家用铝锅 ②盛浓硝酸的容器 ③制导线④焊接钢轨 ⑤包装铝箔 ⑥冶炼难熔金属 ⑦做防锈油漆 ⑧做合金用作飞机制造业材料 ⑨工业做热交换器
A．①②③④⑤⑥ B．①②⑥⑦⑧⑨
C．①③⑤⑦⑧⑨ D．②③④⑥⑦⑧
2．在常温下，下列可以盛放在铁制容器中的物质是(　　)
A．浓H2SO4 B．稀HNO3 C．盐酸 D．CuSO4溶液
3．下列不能由单质直接通过化合反应制取的是 (　　)
①FeCl2 ②FeCl3 ③FeS ④Mg3N2 ⑤CuS ⑥Al2S3 ⑦AlCl3
A．①③ B．①④
C．①⑤ D．①⑥
4．加入NaOH溶液，能使下列离子的浓度减小（不考虑溶液体积的变化）的是 (　　)
A．CO B．AlO C．SO32- D．NH
5．现代建筑门框架，常用电解加工成古铜色的硬铝制造。硬铝是 (　　)
A．Al—Mg合金 B．Al—Cu—Mg—Mn合金
C．Al—Si合金 D．表面有氧化铝膜的纯铝
6．除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是 (　　)
A．盐酸溶液 B．硝酸溶液 C．氨水 D．氢氧化钠溶液
7．向下列溶液中通入过量CO2有沉淀生成的是 (　　)
A．NaAlO2溶液 B．Ca(OH)2饱和溶液
C．CaCl2溶液 D．漂白粉溶液
8．只用下列一种试剂,就能将Na2S、Ba(NO3)2、NaAlO2、NaHCO3、AlCl3五种无色透明溶液区别开来，这种试剂是 (　　)
A．硫酸 B．盐酸 C．氨水 D．氢氧化钠溶液
9．下列离子方程式不正确的是 (　　)
A．AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液
Al3++4OH-==AlO+2H2O
B．AlCl3溶液中加入过量的氨水
Al3++3NH3·H2O==Al (OH)3↓+3NH
C．往Al(OH)3加入氨水
Al(OH)3+NH3·H2O==NH+AlO+2H2O
D．往NaAlO2溶液中通入过量的CO2
AlO+2H2O+CO2==Al(OH)3↓+HCO
10. 往100mL1mol/L的AlCl3溶液中滴入1mol/L的NaOH溶液，得3.9g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能是（ ）
A. 150mL B. 200mL C. 300mL D. 350mL
11．往一铝质金属的易拉罐内充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布封罐口，经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，而过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。解释下述变化的实验现象，配以有关化学方程式。
(1)罐壁内凹而瘪的原因是：____________________________________；
反应的化学方程式是：____________________________________。
(2)罐再鼓起的原因：________________________________________；
反应的化学方程式是：____________________________________。
12．今用铝、稀硫酸和NaOH溶液为原料，实验室制备一定量的Al(OH)3。可分成采用如下两种方法：
(1)铝与稀硫酸反应生成硫酸铝溶液，然后加入适量的氢氧化钠溶液生成氢氧化铝。写出发生反应各步的化学方程式：
_________________________________________________________
(2)铝先与NaOH溶液反应生成NaAlO2溶液，然后加入适量的稀硫酸，生成Al(OH)3。写出发生反应各步的化学方程式：
__________________________________________________________
(3)比较上述两种方法，哪一种方法比较节约试剂?理由是____________
________________________________________________________。

第八章 走进精彩纷呈的金属世界
高二化学《走进精彩纷呈的金属世界》单元测验卷
一、选择题
1、下列物质中，由单质直接化合而制得的是（ ）
A．FeCl2  B．CuS   C．Al2S3  D．FeS2
2、下列物质属于纯净物的是（ ）
A．铝热剂   B．水泥          C．明矾  D．氯水
3、下列各组变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A. Fe2+ → Fe3+ B. Fe3+ → Fe(SCN)2+ C. Cl2 →Cl— D. H2O2 →H2O2
4、在常温下，下列溶液不能溶解Fe是（ ）
A.稀硫酸 B. FeCl3 C. CuCl2 D. 浓硝酸
5、以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（ ）
A．将氧化铝溶于水。 
B．将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水。 
C．将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液。 
D．将氧化铝溶于氢氧化钠溶液中，之后滴加盐酸。
6、 取两份铝粉，一份投入足量浓氢氧化钠溶液中，一份投入足量盐酸中，充分反应，产生等量氢气。则两份铝粉的质量之比为：（ ）
A  1: 2    B  1: 3   C  3 : 2      D  1 : 1
7、常温下把铁片投入下列溶液中，铁片被溶解，溶液的质量增加但没有气体产生的是（ ）
A.硫酸铁溶液 B.浓硝酸 C.盐酸 D.硫酸铜溶液
8、 除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用下列溶液中的（ ）
A  盐酸   B  硝酸    C 水     D 浓氢氧化钾溶液
9、含下列离子的溶液，加酸或加碱都使该离子浓度显著减小的是(  )   
A、AlO2-        B、Al3+       C、NH4+      D、HS-
10、下列离子方程式中正确的是（ ）
A. 锌和三氯化铁溶液反应 Zn + Fe3+ →Fe + Zn2+
B. 三氯化铁溶液和硫化钠溶液反应 2Fe3+ + 3S2-→Fe2S3↓
C. 三氯化铁溶液和氨水反应 Fe3+ + 3OH—→ Fe(OH) 3↓
D. KSCN溶液与三氯化铁溶液反应 Fe3+ + 3SCN—→ Fe(SCN) 3
11、某无色溶液能与铝作用生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组是 ( )
A. H+、Ba2+、Mg2+、 B. Cl－、、Cu2+、Mg2+
C. 、、K+、Na+ D. 、OH－、Ba2+、Cl－
12、除去FeCl2中部分因氧化生成的FeCl3的最佳试剂是（ ）
A. Fe B. Cu C. Cl2 D. NaOH
13、由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（ ）
A．锌 B．铁 C．铝 D．镁
14、向含少量NaOH的NaAlO2溶液中逐滴滴入AlCl3溶液，其加入AlCl3溶液的量(横坐标)与生成沉淀的量(纵坐标)的关系比较符合下列曲线图的是（ ）

15、测知由Fe2（SO4）3和FeSO4组成的混合物中含硫a％，则其含铁量应为（ ）
A．（100－4a）％ B．（100－2a）％
C．（100－a）％ D．（100－3a）％
二、填空题
16、纯铁是光亮的 色金属，在冶金工业上把它划为 色金属。我国劳动人民掌握冶炼铁的技术最早是在 时期。
17、由AlO2-制Al(OH)3最好的方法是通入 ，写出反应的离子方程式 　　　　　 。
18、在一金属铝制的易拉罐内充满CO2，然后往罐内注入足量一定浓度的氢氧化钠溶液，立即用胶布封口。经过一段时间，罐壁内凹而瘪，再过一段时间内后，瘪了的罐壁重新鼓起来。问：
（1）罐壁内而瘪的原因是
反应的方程式是
（2）罐壁再鼓起的原因是
反映的方程式是
19、金属单质A与盐酸反应生成浅绿色溶液B，同时放出气体C。如果在B溶液中通入氯气，则B转变成棕黄色溶液D，将溶液D分为两份，一份加入几滴硫氰化钾溶液，生成血红色物质E，另一份加入A，则棕黄色溶液D重新变成浅绿色溶液B，在溶液B中滴加NaOH溶液，露置在空气中，会逐渐变成红褐色沉淀F。则各物质的化学式分别是：
A B C D E F 。
20、FeCl3 和CuCl2的混合溶液中加入过量铁粉完全反应，溶液的总质量在反应前后不变，则原溶液中FeCl3 和CuCl2的物质的量之比是
B
①
A
②
D
E
F
B
C
③
A
21、下图中所涉及的A、B、C、D、E和F等都是中学化学教材中常见的物质。反应①②是置换反应，反应①②③均在高温下进行。A在常温下为液态，C有磁性，F既能溶于NaOH又能溶于HCl。
⑴A的电子式
⑵写出反应①的化学方程式 ⑶写出E与强碱液反应的离子方程式
三、作图题
22、向一定浓度的Al2(SO4)3的溶液中逐滴加入含有 KOH的溶液，充分反应直至过量。可观察到的实验现象是 ，并在以下坐标系内作出相关图像。

四、计算题
23、将3.9克镁铝合金跟适量的盐酸反应，生成4.48升（标准状况下）气体。求合金中镁、铝的质量各是多少克？

24、有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数是多少？
第九章 浅谈元素周期律
第一节 元素周期律
[知识要点]
1、 理解原子半径、化合价、金属性盒非金属性随着原子序数递增呈周期性地变化及规律
2、 “周期性变化”的概念
3、 理解元素周期律是元素原子核外电子与排布的周期性变化的必然结果。
4、 原子、离子的半径比较元素金属性，非金属性的比较
[诊断训练]
1. 门捷列夫编制的第一张元素周期表，是按元素的（ ）
A. 原子量递增排列的 B. 原子序数递增排列的
C. 核外电子数递增排列的 C. 最外层电子数递增排列的
2. 随着元素的原子序数递增而呈周期性变化的是（ ）
A. 原子核外电子数 B. 原子核外电子层数
C. 原子最外层电子排布 D. 原子的相对原子质量
3. 随着元素的原子序数的递增，下列各项不呈周期性变化的是（ ）
A. 最高正化合价 B. 最低负价
C. 原子半径 D. 原子核外电子数
4. 元素性质呈周期性变化的原因是（ ）
A. 核外电子排布呈周期性变化 B. 元素的原子序数逐渐增大
C. 元素的原子半径呈周期性变化 C. 元素的相对原子质量逐渐增大
5. 某原子共有四个电子层，当第四层共有多少个电子是，才成为稳定结构（ ）
A. 2个 B. 8个 C. 18个 D. 32个
6. A、B、C三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子为A2-和C- ，B2+与C- 离子具有相同的电子层结构。下列说法错误的是（ ）
A. 原子序数：A﹥B﹥C B. 离子半径：A2-﹥C- ﹥B2+
C. 原子半径：C﹥B﹥A C. 原子最外层电子数：C﹥A﹥B
7. （1）原子序数的数值跟原子的 或 的微粒数相等。
（2）只有一个电子层的原子，外层有 个电子的结构最稳定。有两个电子层的原子， 最外层有 个电子的结构最稳定。有三个电子层的原子，最外层有 个电子的结构最稳定。有n个电子层（n≠1）的原子，最外层有 个电子的结构最稳定。
（3）第n个电子层最多能容纳的电子数是 个。
（4）下列化合物中，符合阴离子有氩原子的电子层结构，阳离子有氖原子的电子层结构的化合物是
①Na2S ②MgBr2 ③KCl ④CaF2
8. 请写出具有10个电子的微粒的化学式。
（1）分子 （写出5种）
（2）阴离子 （写出4种）
（3）阳离子 （写出5种）

第二节 元素周期表
[知识要点]
1、 元素周期表的结构，以及周期，族等概念。
2、 判断金属元素、非金属元素周期表中的位置。
3、 原子半径，金属性核非金属性，随着原子序数递增而呈周期性变化的规律。
4、 元素周期表中的位置，原子结构，元素的性质三者之间的关系。
5、 同周期、同主族元素性质核元素化合物性质的递变规律。
[诊断训练]
1、下列数字均是元素的原子序数，具有相似化学性质的一组元素是（ ）
A、3、19 B、6、15 C、2、4 D、1、9
2、下列关于稀有气体的描述不正确的是（ ）
①原子的最外层都有8个电子；
②其原子与同周期第ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同核外电子排布；
③有些稀有气体能跟某些物质反应；
④原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大。
A、只有① B、①和③ C、①和② D、②和④
3、铊位于第六周期，与铝是同主族元素，，以下对铊的单质和化合物的叙述，不正确的是（ ）
A、铊是易导电的银白色的金属
B、铊能生成+3价的阳离子
C、氢氧化铊的碱性比氢氧化铝强
D、铊单质不能与盐酸反应放出氢气
4、下列描述的元素中，一定属于主族元素的有（ ）
A、元素的原子最外层电子个数为2
B、元素的原子最外层电子个数为6
C、位于元素周期表中ⅡA族右边的元素
D、阴离子RO4－中R元素
5、A、B两元素位于短周期，A原子半径小于B原子半径，两元素可形成A显正价的AB2的化合物。下列有关A、B两元素的叙述正确的是（ ）
A、A、B可能属同一周期
B、B位于A的前一周期
C、A只能是金属元素
D、A可能是第二周期中的IIA族或ⅣA元素
6、国际纯化学和应用化学联合会（IUPAC）在1985年推荐的元素周期表不分主族和副族，由左至右按原顺序编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法正确的是（ ）
A、 第13列元素中没有非金属元素
B、 只有第2列元素的原子最外层有2个电子
C、 第14列元素的化合物种类最多
D、 从上到下，第1列元素的单质熔点逐渐升高，而第17列元素的单质熔点逐渐降低
7、下列分子结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（ ）
A、CO2 B、PCl3 C、CCl4 D、NO2
8、X、Y是第二或第三周期元素中的两种元素，它们可形成离子化合物XmYn，且离子均具有稀有气体的电子层结构，若X的原子序数为a，则Y的原子序数不可能为（ ）
A、a+8-（m+n） B、a+16-（m+n）
C、a-（m+n） D、a-8+（m-n）
9、有甲、乙两种元素，甲元素的原子半径是短周期中原子半径最大的主族元素，乙元素位于第VIIA族，甲、乙两元素组成的盐溶液显碱性。
（1）甲元素是________，它在元素周期表中位于____________________，它的最高价氧化物的水化物的化学式是____________________________。
（2）乙元素是__________，它的离子结构示意图为___________________。
（3）甲的阳离子半径_______________（填“大于”、“小于”或“等于”）乙的阳离子半径。
（4）甲、乙两元素组成的盐溶液显碱性，用离子方程式可表示为_______________________。
10、致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。
（1）氢化物的易燃性：第二周期 __________>__________>H2O、HF；
（2）化合物的毒性：PH3>NH3 H2S______H2O； CS2______CO2 CCl4>CF4
于是科学家开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。
（3）已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为-128℃，新致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新致冷剂氟利昂CF2Cl2终于诞生了，其他类似的还可以是________________________。
（4）然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是_____________。但求助于周期表中元素及其化合物的________变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。
①毒性 ②沸点 ③易燃性 ④水溶性 ⑤颜色
A、①②③ B、②④⑤ C、②③④
11、有7.8g由某二价金属和三价金属两种粉末组成的混合物，与足量的盐酸反应后，放出8.96L（标准状况下）气体。已知混合物中二价金属与三价金属的物质的量之比为1：2，相对原子质量之比为8：9，试计算：
（1）二价金属的相对原子质量为多少？
（2）若三价金属原子核内质子数比中子数少1个，指出它在元素周期表中的位置，画出它的原子结构示意图。
（3）若二价金属原子核内质子数和中子数相等，用电子式表示它与硫形成化合物。
第九章 单元测试题
原子量：H—1，O—16
一、选择题（共40分，每题2分）
1、下列元素的单质中，最易跟氢气反应生成氢化物的是（ ）
（A）硼 （B）氮 （C）氟 （D）碳
2、与Ne的核外电子排布相同的离子与Ar核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（ ）
（A）MgBr2 （B）Na2S （C）KCl （D）KF
3、主族元素在周期表中所处的位置，取决于该元素的（ ）
（A）最外层电子数和原子量 （B）原子量和核外电子数
（C）次外层电子数和电子层数 （D）电子层数和最外层电子数
4、某元素R原子的质量数为127，已知R的离子中含有72个中子，54个电子，该原子最高价某化合物的化学式正确的是（ ）
（A）ROH （B）R2O7 （C）HRO3 （D）NaR
5、下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是（ ）
（A）6和8 （B）16和8 （C）12和9 （D）11和6
6、下列各组中，原子半径由大到小排列顺序正确的是（ ）
（A）Na、Mg、Ca （B）F、O、N
（C）S、Cl、F （D）Na、Al、H
7、某元素原子最外层上有2个电子，下列关于该元素的叙述正确的是（ ）
（A）该元素是金属元素 （B）该元素是ⅡA元素
（C）该元素的最高化合价是+2 （D）不能够准确判断
8、能说明元素A比元素B非金属性强的理由是（ ）
（A）通常情况下，A为气体，B为固体
（B）A的气态氢化物比B的气态氢化物分解温度高
（C）B的单质可以从A的盐溶液中子置换出A的单质
（D）A的单质比B的单质熔点、沸点高
9、X、Y是短周期元素，两者能组成化合物X2Y3。已知X的原子序数为n，则Y的原子序数为（ ）
（A）n+1 （B）n+4 （C）n+3 （D）n-5
10、铊位于第六周期，与铝是同主族元素，，以下对铊的单质和化合物的叙述，不正确的是（ ）
（A）铊是易导电的银白色的金属
（B）铊能生成+3价的阳离子
（C）氢氧化铊的碱性比氢氧化铝强
（D）铊单质不能与盐酸反应放出氢气
11、X、Y、Z三种短周期元素，X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍，则Y、Y、Z三种元素，可能的依次组合的是（ ）
（A）C、Li、Mg （B）Li、C、Mg
（C）C、Mg、Li （D）C、Si、Mg
12、同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4 > H3YO4 > H3ZO4，则下列判断错误的是（ ）
（A）原子半径：X > Y > Z （B）氢化物的稳定性：HX > H2Y > ZH3
（C）非金属性：X > Y > Z （D）氢化物的还原性：HX > H2Y > ZH3
13、下列描述的元素中，一定属于主族元素的有（ ）
（A）元素的原子最外层电子个数为2
（B）元素的原子最外层电子个数为6
（C）位于元素周期表中ⅡA族右边的元素
（D）阴离子RO4－中R元素
14、下列各图若为元素周期表中的一部分（表中数字为原子序数），其中X为35的是（ ）

15、下列分子结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（ ）
（A）CO2 （B）PCl3 （C）CCl4 （D）NO2
16、A、B两元素位于短周期，A原子半径小于B原子半径，两元素可形成A显正价的AB2的化合物。下列有关A、B两元素的叙述正确的是（ ）
（A）A、B可能属同一周期 （B）A位于B的前一周期
（C）A只能是金属元素 （D）A可能是第二周期中的IIA族或ⅣA元素
17、若发现116号元素R，根据所学的知识推断出下列叙述中正确的是（ ）
（A）R是金属元素 （B）其最高价氧化物的水化物是强酸
（C）其最高价氧化物的化学式是RO3（D）R的钠盐化学式是Na2R
18、国际纯化学和应用化学联合会（IUPAC）在1985年推荐的元素周期表不分主族和副族，由左至右按原顺序编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法正确的是（ ）
（A）第13列元素中没有非金属元素
（B）只有第2列元素的原子最外层有2个电子
（C）第14列元素的化合物种类最多
（D）从上到下，第1列元素的单质熔点逐渐升高，而第17列元素的单质熔点逐渐降低
19、某元素R的气态氢化物分子式为RH3，它的最高价氧化物含氧74%，则R的原子量约为（ ）
（A）31 （B）14 （C）16 （D）32
20、有关下列元素叙述正确的是（ ）
（A）两种微粒，若核外电子排布完全相同，则化学性质也完全相同
（B）凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体原子的核外电子排布
（C）两种原子，如果核外电子排布完全相同，则一定属于同一种元素
（D）阴离子核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同
二、填空题（共45分，每空1分）
21、元素周期表分 个横行，即 个周期，一、二、三周期称为
周期，四、五、六周期称为 周期，第七周期称为 周期。周期表有 个纵行，共 个族，其中有 个主族， 个副族，还有 族和 族,按周期的序号顺序写出各周期所含的元素种类数 、 、 、 、 、 （第七周期除外）
22、根据原子结构和元素周期律，锗（Ge）为32号元素，其原子结构示意图为_________________锗位于元素周期表中的第_______周期，第______族，最高价氧化物化学式为_____________，对应水化物化学式为_____________
23、同周期元素，从左到右金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ；最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐 ，碱性逐渐 。同主族元素，从上到下，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ；非金属的气态氢化物的稳定性逐渐
24、有下列四种微粒：① ② ③ ④

（1）按原子半径由大到小顺序排列是_______________________________
（2）微粒中质子数小于中子数的是_________________________________
（3）在化合物中呈现的化合价的数值最多的是_______________________
（4）能形成X2Y2型化合物的是___________，能形成X3Y2型化合物的是_______________
25、某元素R的气态氢化物的化学式为RH4，其最高价氧化物RO2的式量与气态氢化物的式量比为15：8，则R的相对原子质量_____________
26、在1～18号元素中（用元素符号或化学式填写）
（1）与水反应最剧烈的金属是
（2）与水反应最剧烈的非金属单质是
（3）地壳中含量最高的金属元素是
（4）常温常压下有颜色的气体单质是
（5）除惰性元素外，原子半径最小的元素是 ，原子半径最大的元素是
（6）最稳定的气态氢化物是
（7）含氧酸盐可以做肥料的元素是 和
（8）正负化合价的绝对值相等，且氢化物含氢百分率最高的元素是
三、推断题（共7分，每空1分）
27、现有甲、乙、丙、丁四种元素，甲元素原子核外有三个电子层，最外层只有一个电子；乙元素的负二价阴离子的电子数与氩原子相同；丙元素带一个单位正电荷的阳离子，核外没有电子；丁元素原子核外电子总数比甲元素原子核外电子总数多6个。试回答下列问题：
（1）甲的原子结构简图：__________________________________________
（2）乙在周期表中的位置：________________________________________
（3）丙与丁形成化合物的电子式：____________