广东省汕头市潮阳一中明光学校2012届高三第一次月考试题化学.doc

潮阳一中明光学校2011- 2012学年度高三第一次月考
理综化学试题

7.能在水溶液中大量共存的一组离子是
A． H+、I-、NO3-、Fe2+ B． Ag+、Fe3+、Cl-、SO42-
C．K+、OH-、Cl-、HCO3- 　 D．NH4+、SO42-、Cu2+、NO3-
8.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( C 12 O 16 Fe 56 )
A．28 gCO和16gO2所含的氧原子数都为NA
B．100mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中Al3+总数为0.01NA
C．标准状况下，22.4L CO2和O2的混合气体含有的氧原子数为NA
D．5.6g Fe与足量Cl2反应时转移电子总数为0.2NA
9.X、Y、Z是三种短周期的主族元素,在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,下列说法正确的是
A．原子半径： Y >Z >X
B．气态氢化物的热稳定性：X<Z
C．y和z的最高价氧化物对应水化物均为强酸
D．若z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m
10.下列关于有机物的说法正确的是
A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
B．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体
C．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程
D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去
11. 镁-H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质，下列结论错误的是
A．正极发生的电极反应为：H2O2+2H++2e－=2H2O
B．电池总反应为：Mg+H2O2=Mg(OH)2
C．工作时，正极周围海水的pH增大
D．电池工作时，溶液中的H+向正极移动
12. 下列有关实验操作的说法正确的是
A．可用25ml碱式滴定管量取20.00ml KMnO4 溶液
B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸
C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干
D．将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全
22. 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH)
B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH－)=c(H+)
C．0.1 mol·L的硫酸铵溶液中：c(NH)>c(SO)>c(H+)
D．0.1 mol·L的硫化钠溶液中：c（OH－）=c (H+)+c (HS－)+2c (H2S)
23. 关于下列各装置图的叙述中，正确的是
① ② ③ ④

A．实验室用装置①制取氨气
B．装置②可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸
D．装置④是原电池，锌电极为负极，发生氧化反应
30．（16分）链接化学是指利用易得的原料，通过高效、可靠而又具有选择性的反应来实现杂原子连接(C—X—C)，低成本、快速地合成新化合物的一套实用的合成方法。中国科学家王臻等采用链接化学的策略，制备了三氮唑连接的多聚萨伦锰(Ⅲ)(Salen-Mn(Ⅲ))催化剂，此类聚合配体的金属络合物对苯乙烯环氧化反应有很好的催化性能。制备过程如下：
（1）化合物Ⅱ的分子式为_________；写出化合物Ⅱ含氧官能团的名称___________。
（2）下列有关化合物Ⅱ的说法正确的是
A．化合物Ⅱ属于炔烃，最多能够与6mol氢气发生加成反应
B．化合物Ⅱ属于酚类，能够遇FeCl3溶液而显色
C．化合物Ⅱ属于醛类，1 mol化合物Ⅱ可以发生银镜反应生成2 mol Ag
D．化合物Ⅱ能够与浓溴水反应，可以发生加成反应，但不能发生取代反应
（3）上述反应的反应类型分别是：①__________②___________③____________
（4）①化合物I含有酚羟基又能发生水解反应的同分异构体有多种，请写出其中一种的结构简式：______________________；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
②两种反应物以1∶1发生反应①时还可能生成另外一种副产物，该副反应的化学反应方程式为：_______________________________；
（5）在上述制备过程中，起到链接作用的化合物是___________________________。　　　
31. （16分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。利用反应
6NO2＋ 8NH37N2＋12 H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH=-196.6 kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH=-113.0 kJ·mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH= kJ·mol-1。
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝ 。
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH 0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是 。

32.（16分）由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下：

（注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）
（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为① 和②
（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有 ；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在
（3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为
（4）镀铝电解池中，金属铝为 极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4― 和Al2Cl7―形式存在，铝电极的主要电极反应式为
（5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是
33. （16分）硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：
步骤1  将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。
步骤2  向处理过的铁屑中加入过量的3mol·L－1 H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。
步骤3  向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。
请回答下列问题：
（1）在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有__________（填仪器编号）
①铁架台  ②燃烧匙  ③锥形瓶  ④广口瓶  ⑤研钵  ⑥玻璃棒  ⑦酒精灯
（2）在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是_______；
（3）在步骤3中，“一系列操作”依次为______、_______和过滤；
（4）本实验制的的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质。检验Fe3+常用的试剂是______，可以观察到得现象是________。

化学部分答案
答案：7.D 8.A 9.A 10.D 11.B 12.C 22.CD 23.CD
30．（16分）
（1）C10H8O3 （2分） ；醛基、羟基（或酚羟基）、醚键（3分，醚键不写不扣分）
（2）BC（2分，答对1个得1分，多选、选错为0分.）
（3）取代反应、加成反应、缩聚反应（3分，每个一分）
（4）（2分）

（３分，反应物、生成物写对得1分，有错得０分.配平错扣1分.）
（5）（1分）（题干文字中有提示）
31.（1）3NO2＋H2O=NO＋2HNO3；（3分） 6.72（2分）
（2）－41.8；（2分）b；（2分）8/3；（2分）
（3）< （2分） 在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。（3分）

32.（1）①2Al +Fe2O3= Al 2O3+2Fe (2分) ②4Al+3SiO2===3Si+ 2Al 2O3（2分）
（2）H2、AlCl3；NaCl。（3分）
(3)Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O（2分） H++OH- =H2O(2分)
(4)阳极（2分） 阳极：Al-3e-+ 7AlCl4―=4Al2Cl7-（1分）
(5)致密的氧化膜能隔绝钢材与空气中的O2、CO2和H2O等接触，使电化学腐蚀和化学腐蚀不能发生（2分）
33（16分）
. （1）②④⑤；（4分）
（2）抑制亚铁离子的水解和氧化；（4分）
（3）加热浓缩、冷却结晶；（4分）
（4）KSCN溶液，溶液显血红色（4分）