高中化学离子方程式[1].doc

高中化学离子方程式
钠及其化合物
*1、钠与水反应：2Na++2H2O=2Na++2OH–+H2↑
2、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+H2↑
3、钠与稀硫酸：2Na+2H+=2Na++ H2↑
*4、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑
碳、硅及其化合物
*1、碳酸氢钠溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
*2、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液：HCO3-+ OH–= H2O+CO32–
3、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠： 2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–
4、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O
*5、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO2=CaCO3↓+H2O
*6、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-
7、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O
8、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O
*9、碳酸钠溶液与少量盐酸反应：CO32–+H+=HCO3-  
*10、碳酸钠溶液与过量盐酸反应：CO32–+2H+=CO2↑+H2O
*11、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：CO2+2OH–=CO32–+H2O
*12、向氢氧化钠溶液中通入过量的CO2：CO2+OH–=HCO3-
13、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O
*14、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
*15、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
*16、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O
*17、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-
*18、醋酸与氢氧化钾溶液反应： CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
*19、醋酸与氨水反应：  CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++2H2O
*20、二氧化硅与氢氧化钠溶液：SiO2 + 2OH-=SiO32- + H2O
*21、硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO32- + CO2= H2SiO3↓+ CO32–
氮及其化合物
1、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
2、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
*3、单质铜与稀硝酸反应：  3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
*4、单质铜与浓硝酸反应：  Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
5、铜片插入硝酸银溶液：  2Ag++Cu=2Ag+Cu2+
6、用氨水吸收少量SO2：   SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-
7、用氨水吸收过量的SO2 ： NH3+H2O=NH4++HSO3-
*8、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH- =NH3↑+H2O
*9、氯化铵与氢氧化钠两种稀溶液混合：NH4++OH- = NH3·H2O
*10、氨水与稀盐酸：NH3·H2O+H+= NH4++ H2O
*11、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓
*12、NO2溶于水：    3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO↑
硫及其化合物
*1、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓
*2、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O
*3、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓
*4、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O
*5、硫酸铝钾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-= 2BaSO4↓+[Al(OH)4]–
*6、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
*7、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑
*8、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–
*9、氯化钡溶液与硫酸反应：  Ba2++SO42-=BaSO4↓
卤素单质及其化合物
1、电解饱和食盐水：   2Cl-+2H2O =2OH-+H2↑+Cl2↑
*2、二氧化锰与浓盐酸共热：  MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O
*3、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
4、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O
*5、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2= +HCO3-
*6、次氯酸钠溶液中加入稀盐酸： ClO-+H+= HClO
*7、碘化钾溶液中加入氯水：   2I-+Cl2=I2+2Cl-
*8、氯气通入水中：    Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
9、亚硫酸钠溶液中加入溴水： SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+
*10、二氧化硫通入溴水中：  SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
*11、溴化钠溶液中加入氯水：  2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
12、亚硫酸溶液中加入氯水：  H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-
13、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：  2I-+Cl2=I2+2Cl-
铝及其化合物
*1、铝和盐酸反应：2Al+6 H+=2Al3++3H2↑
*2、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+6H2O=2[Al(OH)4]–+3H2↑
*3、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–+3H2O=2[Al(OH)4]–
*4、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
*5、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=[Al(OH)4]–
*6、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
*7、四羟基合铝酸钠溶液中加入少量盐酸：[Al(OH)4]–+H+ =Al(OH)3↓+H2O
*8、四羟基合铝酸钠溶液中加入过量盐酸：[Al(OH)4]–+4H+=Al3++4H2O
*9、氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Al3++3 OH–= Al(OH)3↓
*10、氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4 OH–=[Al(OH)4]–
*11、四羟基合铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳：[Al(OH)4]–+CO2= Al(OH)3↓+HCO3–
*12、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
铁及其化合物
*1、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑
*2、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+
*3、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+
*4、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–
5、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+
*6、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I2
*7、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓
*8、氯化铁溶液跟过量氨水反应： Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
*9、氯化铁溶液加入碘化钾溶液： 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
*10、氧化铁溶于盐酸：   Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
*11、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O= Fe(OH)3（胶体）+3H+
12、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
13、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：  2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

1．某同学在观看电视广告时，对“朴雪”口服液中含有Fe2＋或Fe3＋产生了浓厚兴趣，他采取了下列做法，你认为不合理的是(　　)
A. 由于维生素C具有还原性，可以和朴雪口服液同时服用
B．在检验铁的价态时，该同学先滴入KSCN溶液后滴入氯水，能判断出铁元素的价态
C．在检验铁元素的价态时，该同学先滴入氯水，后滴入KSCN溶液[来源:Z*xx*k.Com]
D．Cl2能够将Fe2＋氧化为Fe3＋
2．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是(　　)
A. Na＋、Mg2＋、[Al(OH)4]－、Br－ B．H＋、Fe2＋、SO、NO
C．K＋、NH、CO、OH－ D．Ca2＋、Al3＋、NO、Cl－
3．某溶液中可能含有SO、CO、Cl－。为了检验其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是(　　)
A.H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO3
4．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是(　　)
A.NH、Ba2＋、Cl－、NO B．K＋、[Al(OH)4]－、Cl－、SO
C．Ca2＋、Mg2＋、NO、HCO D．Na＋、Cl－、CO、SO
5．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是(　　)
A. FeBr2和Cl2 B．Ba(OH)2与H2SO4
C．HCl与Na2CO3 D．Ca(HCO3)2与NaOH
6．某化合物的水溶液能导电，且溶液中不存在电解质分子，但该化合物属于非电解质，符合条件的物质是
A.Cl2 B．NH3 C．SO3 D．Na2O
7．在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是(　　)
A. Mg2＋、Ca2＋、HCO、Cl－ B．Na＋、[Al(OH)4]－、Cl－、SO
C．K＋、Fe2＋、SO、Br－ D．Fe2＋、Ca2＋、Cl－、NO
8．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是(　　)
A.Cu2＋、Fe2＋、NO、Cl－ B．K＋、Mg2＋、HCO、SO
C．Na＋、K＋、S2－、SO D．Ba2＋、Na＋、I－、Cl－
9. 向存在大量Na＋、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是(　　)
A.K＋、Br－、CO B．Al3＋、H＋、MnO
C．NH、Fe3＋、SO D．Ag＋、Cu2＋、NO
10．某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是(　　)
A. Na＋、Ba2＋、NO、HCO B．Cl－、Mg2＋、H＋、Na＋、SO
C．MnO、K＋、Cl－、Mn2＋ D．Fe2＋、NO、SO、OH－、Na＋
11．能大量共存于同一溶液中，且当溶液中加入过量的NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的离子组是(　　)
A. Ba2＋、Mg2＋、NO、CO B．H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－
C．K＋、Ba2＋、Cl－、HCO D．NH、Ba2＋、Fe3＋、Cl－
12．在一种能使pH试纸变红色的溶液中，下列离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(　　)
①Ag＋、Na＋、Al3＋、Cl－　②Fe2＋、NO、Cl－、Na＋　③K＋、Mg2＋、CH3COO－、SO　④K＋、H＋、SO、I－　⑤Na＋、NO、SO、I－
A.②⑤ B．①②④ C．②③⑤ D．全部
13．在某无色溶液里，只含有下列8种离子中的某几种：Na＋、H＋、Ag＋、Mg2＋、Cl－、OH－、HCO、NO。已知该溶液能跟铝粉反应，且放出的气体只有H2。试回答：
（1）若溶液和铝粉反应后有[Al(OH)4]－生成，则溶液中一定含有大量的 离子，
还可能含有大量的 离子。
（2）若溶液和铝粉反应后有Al3＋生成，则原溶液中一定不含有大量的 离子。
14.人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”、“烧心”、“胃部隐隐作痛”等症状，严重时会降低食欲，引起消化不良等。当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”、“胃舒平”给病人治疗(小苏打片的成分是碳酸氢钠，胃舒平中则含有氢氧化铝)。
(1)写出用“小苏打片”治疗胃酸过多时反应的离子方程式： 。
(2)有人用土法治疗胃酸过多病，方法是：将鸡蛋皮洗净、烤焦、磨细服用。据说这种疗法效果还不错。请用学过的知识分析其中的化学道理。
。
(3)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平，反应的离子方程式为： 。
(4)氢氧化钠也能中和胃酸，可以服用少量氢氧化钠来治疗胃酸过多病吗？ 。
(5)写出NaOH溶液分别与“小苏打”、“胃舒平”溶液反应的离子方程式： 。

离子反应
1．下列反应的离子方程式书写正确的是[]
A．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
C．过氧化钠固体与水反应： 2O22—+2H2O → 4OH－+O2↑
D．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+＋O2＋4I－===2I2+2H2O
2．下列离子方程式书写正确的是【】
A．向碳酸氢钙溶液中加入足量氨水：
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=== CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+＋O2＋4I－===2I2+2H2O
C．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO－+SO2+H2O=2HClO+SO32－
D．高锰酸钾与乙醇制备Mn3O4纳米粉体，同时生成乙醛：
6MnO4—＋13CH3CH2OH→2Mn3O4＋13CH3CHO＋6OH—＋10H2O
3．在含有大量Na+和NO3－的溶液中，能大量共存的离子组是【】
A．H+ Fe3+ ClO－ Cl－ B．H+ NH4+ Fe2+ Br－
C．Ag+ K+ CO32－ SO42－ D．K+ AlO2－ Cl－ OH－
4．下列离子方程式书写正确的是【】
A．向饱和NaHCO3溶液中通入过量SO2：SO2+HCO3－＝CO2+HSO3－
B．NaHS水解：HS－+H2OH3O++S2－
C．向苯酚钠溶液中通人少量的CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－
D．NH4Al(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：
Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—=AlO2—+2BaSO4↓+2H2O
5．下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是【 】
A．在碱性溶液中：CO32－、K+、C1－、Na+
B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3－、Mg2+、Na+、SO42－
C．在c(H+)／c(OH－)==1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+
D．在中性溶液中：Fe3+、C1－、NO3－、A13+
6．下列反应的离子方程式书写正确的是[ ]
A．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
C．金属钠溶于足量水中：Na＋2H2O＝Na＋＋H2↑＋2OH－
D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－
7．下列离子方程式中正确的是【】
A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3+＋Cu＝Fe2++Cu2+
B．用烧碱溶液吸收氯气：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO—＋H2O
C．用氢氧化钡溶液中和硫酸氢铵溶液：H+＋SO42－＋Ba2＋＋OH－= H2O＋BaSO4↓
D．向NaHCO3 溶液中加入过量Ca(OH)2 溶液 2HCO3－＋Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32－
8．某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br- 这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液的pH>7。②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液。④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液的判断中不正确的是【 】
A．肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42-、CO32-
B．肯定存在的离子是Na+、K+、SO32-、Br-
C．无法确定原溶液中是否存在Cl-
D．若步骤④改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断有影响。
9．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：
B．Cl2与冷水反应：
C．往碘化钾溶液中滴入稀硫酸酸化的过氧化氢溶液：

D．往苯酚钠溶液中通入二氧化碳：
10．下列离子方程式书写正确的是 ( )
A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：
2H＋ ＋ SO42－ ＋ Ba2＋ ＋ 2OHOHOHOH－ ＝ BaSO4↓＋ 2H2O
B．将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 mol·L－1的溴化亚铁溶液中：
△
2Fe2＋ ＋ 4Br－＋ 3Cl2 ＝ 2Fe3＋ ＋ 6Cl－ ＋ 2Br2
C．实验室用浓盐酸和MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl－ Mn2++Cl2↑+H2O
D．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：
Ca2＋ ＋ OHOHOHOH－ ＋ HCO3－＝ CaCO3↓ ＋ H2O

11．关于某无色透明溶液中所含离子的鉴别，下列叙述正确的是[ ]
A．加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42－
B．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有Cl－
C．加入盐酸，生成的气体能使饱和的澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32－
D．加入NaOH溶液加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH4＋
12．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是 ( )
A．pH＝1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－
B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K+、Fe2+、SO42－、Cl－
C．水电离出的c(H+)＝10－12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、Cl－、NO3－
D．能溶解Al(OH)3固体的溶液：K+、Na+、HCO3－、NO3－
13．某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42－的物质的量浓度为6mol·L－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为【 】
A．5.6 g B．11.2g C．22.4g D．33.6g
PH
14． MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中正确的是【 】
A．MOH和ROH都是强碱
B．稀释前，c(ROH)=10c(MOH)
C．常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，
所得溶液呈碱性
D．在x点，c(M+)=c(R+)

15．下列方程式写法正确的是【 】
A．高温煅烧石英和纯碱混合物：SiO2+ Na2CO3 Na2SiO3+ CO2↑
B．过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中：3 SO2+2 NO3—+3 Ba2++2H2O = 3 BaSO4↓+2NO+4H+
C．一定量的Cl2通入到FeBr2溶液中：FeBr2+ Cl2 = FeCl2 + Br2
D．金属Na投入到CuSO4溶液中：2Na + Cu2+ = 2Na+ + Cu
16、在由水电离出来的c (H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中，一定能大量共存，且溶液为无色的离子组的是：【 】
A、 NH4+、Fe2+、Cl-、NO3- B、 Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
C、 K+、Mg2+、HCO3-、SO42- D、 K+、Na+、MnO4-、SO42-
17、下列离子方程式或化学方程式，正确的是【 】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A、铝与氢氧化钾溶液反应： 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
B、向Fe(NO3)2稀溶液中加入醋酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO#＋2H2O
C、向Fe(OH)3中加入氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O
D、向石灰水中加入过量NaHCO3溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3$＋H2O
18．下列离子方程式中正确的是[]
A． 氢氧化钡溶液与硫酸混合：Ba2＋＋OH－＋ H＋＋SO42- === BaSO4↓＋H2O
B．饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳后，溶液浑浊：
2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O === 2NaHCO3↓
C．氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2O
D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2 + 2OH－ ＝ Cl- + ClO－+ H2O
19．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是[]
A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B．澄清透明的无色溶液：ClO－、MnO4－、Al3+、SO42－
C． c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
20．下列各种情况下，溶液中一定能大量存在的离子组是[ ]
A．能使 pH 试纸变深蓝色的溶液中： S2一、SO32－、CO32－、Na +
B．含有大量 NO3－的溶液： H＋、 Fe2+、 SO42－、Cl－
C．由水电离出的 c(H十)= l×l0－12 mol / L 的溶液中： K＋、Na＋、Cl一、SO32－
D．含有大量AlO2－的溶液： Na＋、NH4+、SO42－、HCO3－
21．下列离子方程式正确的是[ ]
A．过氧化钠和水反应：2O2－ 2＋2H2O＝4OH－＋O2↑
B．亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O
C．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝3Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
D．碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：
Mg2＋＋2HCO3－＋2Ca2＋＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
22．（10分）离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应(溶液中)和氧化还原反应三者之间的关系。

（3）离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。（不能相同）
①所有的离子方程式均可以表示一类反应

②酸碱中和反应均可表示为：H++OH－=H2O

③离子方程式中凡是难溶性酸碱盐(产物)均要用“↓”

24．某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br- 这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液的pH>7。②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液。④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液的判断中不正确的是【 】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A．肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42-、CO32-
B．肯定存在的离子是Na+、K+、SO32-、Br- 、Cl-
C．无法确定原溶液中是否存在Cl-
D．若步骤④改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响。
25 25℃时，在含有大量Ba2+的某澄清透明溶液中，由水电离产生的OH－物质的量浓度为1×10-12mol/L，则在此溶液中还可能大量共存的离子组有【 】
A．Na+、Fe2+、NO3－ B．K+、CH3COO－、SO42－
C．NH4+、HCO3－、SCN－ D．Cu2+、Mg2+、Cl－
26．下列离子方程式正确的是【】
A．向碳酸氢钙(aq)中加入少量氢氧化钾(aq)：
Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH— + NH △ H2O + NH3↑
C．少量金属钠投入水中：Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑
D．单质铜与稀硝酸反应 Cu + 2 H++ 2NO = Cu2+ + 2NO↑+H2O
27．两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K＋、Cr3+、SO42－，若将2.83 g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72－后，溶液中的Cr2O72－可和过量KI溶液反应，得到3.81gI2，反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2 Cr3+＋3I2＋7H2O 。若向溶有2.83 gX的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为 【】
A．　　　　　 B．
C．　　　　 　 D．
28．将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到Ag沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到Bg沉淀，则下列说法正确的是 【】
A．标准状况下，参加反应的CO2体积为0.224AL
B．用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度
C．若A=B，则CO2与NaOH溶液反应的产物只有Na2CO3
D．B可能等于A、小于A或大于A
29．下列离子方程式正确的是【 】
A．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－→BaCO3↓＋H2O
B．亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O
C．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝3Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
D．碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：
   Mg2＋＋2HCO3－＋2Ca2＋＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
30．向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是【】
V/mL
n/mol
a
b
c
A．a点的溶液呈中性
B．b点发生反应的离子方程式是：
Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— == Al(OH)3↓+2BaSO4↓
C．c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL
D．c点溶液呈碱性
31．下列无色澄清的溶液中，可能大量共存的离子组是【】
A．[Ag(NH3)2]+、K+、OH－、NO3－ B．Fe3+、NH4+、Cl－、I－
C．H+、Al3+、SO42－、F－ D．ClO－、Na+、AlO2－、S2－

32．下列反应最终无沉淀产生的是【】
① 过量的CO2通入Na2SiO3溶液中 ② 向AgNO3溶液中滴加稀氨水至过量
   ③ 少量的SO2通入BaCl2溶液中 ④ 向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量
A．①② B．②④ C．②③ D．①④
33．下列各组离子一定能大量共存的是( )
A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、SCN－
B．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+－
C．在c(OH－) =10—13mol/L 的溶液中：NH4+、Al3+、SO42－、NO3－
D．在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3－
34、下列离子方程式一定正确的是( )
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A．NaHSO3溶液显弱酸性是因为：HSO3- +H2O＝SO32- +H3O+
B．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水：
Mg2++2HCO3－+2OH－ = MgCO3↓+CO32－+2H2O
C．氯化铝溶液水解显酸性：Al3+＋3H2OAl(OH)3↓＋3H+
D．将0.1mol/LNa2CO3溶液数滴缓缓滴入0.1mol/L25mL盐酸中，并搅拌：
2H＋+CO32－==CO2↑+H2O
35. 25℃时，在含有大量Ba2+的某澄清透明溶液中，由水电离产生的OH－物质的量浓度为1×10-12mol/L，则在此溶液中还可能大量共存的离子组有
A.Na+、Cl－、NO3－ B.K+、CH3COO－、SO42－ C.NH4+、HCO3－、SCN－ D.Na+、NO3-、Fe3+
36. 下列离子方程式书写正确的是
A.硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+
B.硫化钠的水解反应：S2-＋H3O+ HS－＋H2O
C.4mol/L的KAl(SO4)2溶液与7mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合：
4Al3++7SO42—+7Ba2++14OH—=2Al(OH)3↓+2AlO2—+7BaSO4↓+4H2O
D.向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+＋O2＋4I－=2I2+2H2O
37. 下列反应的离子方程式书写正确的是【 】
A．过量的铁与浓硝酸反应：
Fe + 6H＋+ 3NO3－ = Fe3＋ 十3NO2↑+ 3H2O
B. 次氯酸钙溶液中通入过量CO2 ： w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
ClO－+CO2 + H2O= HClO+ HCO3－
C. 在碳酸氢镁溶液中加入足量 Ca(OH)2 溶液：
Mg2＋ +2HCO3－+Ca2＋ +2OH－= MgCO3↓ + CaCO3↓ + 2H2O
D．1mol·L-1 的 NaAlO2 溶液和2.5mol· L-1 的盐酸等体积混合:
2AlO2－ + 5 H＋= Al(OH)3 ↓+ Al3＋ + H2 O
38．25℃时，在含有大量Ba2+的某澄清透明溶液中，由水电离产生的OH－物质的量浓度为1×10-12mol/L，则在此溶液中还可能大量共存的离子组有【】
A．Na+、Fe2+、NO3－ B．K+、CH3COO－、SO42－
C．NH4+、HCO3－、SCN－ D．Cu2+、Mg2+、Cl－
39．有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是【 】
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰8
B．该过程说明Fe( NO3)2溶液不宜加酸酸化
C．若有l mol NO3－发生氧化反应，则转移8mol e－
D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－＝Fe3+
40． 25℃时，下列各组离子因可能发生氧化还原反应而不能大量共存的是【 】
A．Ca2+、Al3+、Cl-、CO32- B．Na+、K+、AlO2-、HCO3-
C．K+、Na+、ClO-、S2- D．H+、Ba2+、I-、NO3-
41．下列反应的离子方程式正确的是【 】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A．向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2＋H2O＋2C6H5O-→2C6H5OH＋CO32－
B．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3＋＋4OH- ＝ A1O2-＋2H2O
C．硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：Fe2＋＋2H＋＋H2O2 ＝ Fe3＋＋2H2O
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- = 5SO42- + 2Mn2+ +3H2O
42．下列根据实验现象所作出的结论中一定正确的是【 】
A．无色试液使红色石蕊试纸变蓝，结论：该试液一定是碱性溶液
B．向无色试液加入过量NaOH溶液，无沉淀，结论：试液中一定含有Al3+
C．无色试液焰色反应呈黄色，结论：试液中一定不含有K+
D．向无色试液加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，结论：试液一定有CO32－
43．某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。

填写下面空白。
（1）图中标号处需加入的相应物质分别是：
①　　　　　、②　　　　　、③　　　　　、④