2015年化学模拟题.doc

2015年九年级化学模拟试卷(二)
可能用到的相对原子质量：H-l C-12 O-16 Ca-40
一、选择题（每题只有1个选项符合题意，共10题，每题2分，共20分）
( )1．人体就像一个复杂的“化学工厂”。在下列食物中，不能给这个“化学工厂”提供能量的是
A．鸡蛋 B．花生油 C．矿泉水 D．馒头
( )高温

2．为防治酸雨，可将造纸厂回收的碱白泥（主要成分是碳酸钙和氢氧化钠）掺进煤中进行“固硫”。在该过程中不可能发生的化学反应有
高温

A．CaCO3==== CaO + CO2 ↑ B．2NaOH + SO2==== Na2SO3 + H2O
C．CaO + SO2==== CaSO3 D．CaCO3+ 2NaOH====Ca(OH)2 + Na2CO3
( )石墨烯
3．安德烈·海姆和康斯坦了·诺沃肖洛夫，因“研究二维材料石墨烯的开创性实验”而获得诺贝尔物理学奖。石墨烯不仅是已知材料中最薄的一种，还非常牢固坚硬；作为单质，它在室温下传递电子的速度比已知导体都快。关于石墨烯（结构如右图）的说法中，错误的是
A．石墨烯是一种单质 　 B．石墨烯和金刚石一样硬度很大
C．它与C60是同一种物质 　　　　　　　 D．它完全燃烧后的产物是CO2
( )A B C D
干燥管
小试管
铜网
多孔塑
料隔板
可推拉
的铜丝
4．下列CO2制备装置中，不能起到“随时控制反应的发生与停止”效果的是

( )5．下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是

① ② 　 ③ ④]
A．①③属于不同种元素 B．④属于离子，离子符号为Mg+2
C．②③的化学性质相似 D．②在形成化合物的过程中易失1个电子
( )6．为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如下实验。实验结论正确的是
A．X＞Y＞Z　　　　
B．Z＞Y＞X　　　　
C．Y＞X，Y＞Z
D．X＞Y，Z＞Y
( )7．下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的是
物质
编号
甲
乙
丙
丁
物质转化关系
A
CaCO3
CaO
Ca(OH)2
CaCl2
甲
乙
丁
丙

B
MgSO4
MgCl2
Mg(OH)2
Mg(NO3)2
C
Fe
FeCl2
Fe(OH)2
Fe2O3
D
Cu
CuO
CuCl2
Cu(NO3)2
( )8．关于氢氧化钠与盐酸的反应，下列说法正确的是
A．将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，说明两者发生了反应
B．将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，pH不断减小，说明两者发生了反应
C．将一定量的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH=7，说明两者发生了反应
D．将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液仍为红色，说明两者不反应
( )9．右图为M、N两种固体饱和溶液溶质的质量分数（C%）随温度（t）变化的曲线。下列说法正确的是
A．40gM放入150g水中形成不饱和溶液
　B．t℃时，M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为2∶5
　C．80gN放入150g水中全部溶解，此时溶液的温度一定低于t℃
D．200gN的溶液，蒸发60g水、冷却至t℃后得到40g晶体，原溶液溶
质的质量分数为40%
( )10．某白色固体甲，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种。乙溶液（无色）是常见的一种可溶性钡盐溶液。为探究它们的成分，进行了如下实验，则对于固体甲的分析正确的是
乙溶液
（过量）
酚酞
足量水
固体甲
溶液
变红色
稀硝酸
（过量）
沉淀不溶解
稀硝酸
（过量）
硝酸银
溶液
白色沉淀
白色沉淀
溶液

A．不一定有硫酸钠 B．一定有氢氧化钠
C．一定有氯化钠 D．至少含有碳酸钠、氢氧化钠中的一种
二、（本部分共5题，除特别说明外，其余每空1分，共40分）
11．（1）（6分）化学用语是学习化学的基础，请用化学用语填空。
①两个氮分子　　　　　； ②人体中含量最多的常量元素　　　　；
③＋2价的镁元素　　　　； ④三个硫酸根离子　　　　　；
⑤氦气　　　　　； ⑥氧元素质量分数最高的氧化物　　　　　。
（2）（6分）在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。
例如：2Na+C122NaCl，反应前后Na、C1元素的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应。①含有高价态元素的化合物，在反应前后元素的化合价降低，通常具有氧化性。如：氯化铁溶液能和单质铜反应生成氯化铜和另一种铁的氯化物。该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　，该反应中，　　　　　　元素的化合价发生了变化，反应物中表现出氧化性的物质是　　 　　　；②向上述反应后的溶液中加入过量的锌粉充分反应后过滤，则滤纸上一定有的固体是　　　　　　　，滤液中的溶质是　　　　　　　。反思与评价：有人认为复分解反应一定不属于氧化还原反应，请你也从化合价角度解释原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）（3分）用“O”和“●”分别代表两种不同元素的原子，这两种元素组成的物质在一定条件下能发生以下反应，反应前后的微观模拟图如右：
①该反应的基本反应类型是　　　　　；
②据此可知化学反应前后　　　　　　不变；
③已知“O”的相对原子质量是“●”的 m 倍。该反应中生成物与的质量比为　　　　　　。
12．（5分）请运用结合已学化学知识回答下列问题：
（1）有些村民打井取用地下水，他们通常用　　　　　　　　　　的方法降低地下水的硬度，用__________________（填写试剂名称）可以对其进行检验；向河水中加明矾和漂白粉净化后，河水可作为生活用水，其中明矾的作用是___________________________________________________。
（2）铁、铝、铜合金、尼龙、棉花、聚氯乙烯等都是人们生活和生产中常见的物质，其中属于有机合成材料的是 　；铝的抗腐蚀性能很好，其原因是 　　 　 　　 ，阻止铝进一步氧化。
13．（9分）某化工厂与相邻的化肥厂联合设计了以下制备 (NH4)2SO4的工艺流程。在下图流程中，沉淀池里物质发生的主要化学反应为：CO2+2NH3+CaSO4（微溶）+　　　　　=　　　　　　+(NH4)2SO4。
(NH4)2SO4晶体
CaSO4悬浊液
操作①
CO2
NH3
沉淀池
煅烧
操作②
沉淀B
溶液A
副产品X
气体Y

（1）该工艺流程中中可循环使用的物质为　　　　　　　　　　（填化学式）；进入沉淀池的CaSO4选用悬浊液而不用溶液的理由是　　　　　　　　　　　　　　 　　 　　　；沉淀B高温煅烧反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 　。
（2）实验室里操作①称为　　　　　　　 　，进行此操作时，用到的玻璃仪器有玻璃棒、　　　　　　　　 　、烧杯。操作②的流程是加热浓缩、　　　　　　　结晶，过滤获得纯净(NH4)2SO4晶体。洗涤所得晶体时不用水，而用饱和(NH4)2SO4溶液的目的是　　　　　　　　　　。
（3）从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是　　　　　　　　　　 　　　　。
图1 图2
14．（6分）实验是学习化学的重要手段，通过实验可以培养实践能力和创新精神。

（一）结合图1实验装置回答有关问题：
（1）图1是加热固体的装置，指出其中的错误　 　，要改正错误需要操作的旋钮是　 　（填字母）。
（2）使用图1装置前需要要检验气密性，方法是　 　。
（二）某实验小组利用图2所示装置测量空气中氧气体积分数并取得成功。
[查阅资料]白磷的着火点40℃。
[提出问题]氧气体积约占空气总体积的多少？
[实验准备]锥形瓶内空气体积为230mL，注射器中水的体积为50mL，该装置气密性良好。
[实验探究]装入药品，按图2所示连接好仪器，夹紧弹簧夹。先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出。
[现象分析]
（1）将锥形瓶底部放入热水中，白磷被引燃，说明燃烧不能缺少的一个条件是：　 　。
（2）在整个实验过程中，可观察到气球的变化是　 　。
（3）待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，还可观察到的现象是：①注射器中的水自动喷射出来；②当注射器中的水还剩约4mL时停止下流。
导致现象②发生的原因是：　 　　 　 。
[得出结论]氧气约占空气总体积的1/5 。
15．（5分）某实验小组在一定量的石灰水中通入CO2 ，产生沉淀的质量与通入CO2 质量的关系如下图所示，已知反应：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 ，Ca(HCO3)2 易溶于水。
（1）请描述实验过程可能观察到的现象：　 　（2分）。为使溶液的溶质在整个实验过程中为最大值，理论上至少应通入CO2 质量是　 　。（不考虑CO2气体在水中的溶解）
（2）请计算通CO2气体前石灰水中溶质的质量。（请写出计算过程，2分）

化学模拟试题(海陵) 参考答案
一、选择题（每题只有1个选项符合题意，共10题，每题2分，共20分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
D
C
B
D
A
C
C
D
B
二、（本部分共5题，除特别说明外，其余每空1分，共40分）
11．⑴①2N2　　②O　③Mg(+2)　④3SO42-　　⑤He　⑥H2O2
　 ⑵2FeCl3＋Cu==CuCl2＋2FeCl2 Fe、Cu（少答不给分） FeCl3
Zn、Fe、Cu（少答不给分） ZnCl2 因为复分解反应中没有元素化合价变化
⑶分解反应 原子的种类、个数 (m+2)∶m
12．⑴煮沸 肥皂水 溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附使其沉降
⑵尼龙和聚氯乙烯 铝与氧气反应表面生成一层致密的氧化铝薄膜
高温
13．H2O CaCO3 ⑴CO2 CaSO4微溶于水，
用悬浊液增加了反应物的量 CaCO3==== CaO + CO2 ↑
⑵过滤 漏斗 降温(冷却) 防止晶体被水溶解，提高产量
⑶循环利用CO2，提高了原料的利用率等
14．(一) ⑴试管口向上倾斜（或试管口没有略向下倾斜） A B（不全不给分）
⑵连接上导管，将导管口浸入盛水的小烧杯中，用手捂住试管外壁，观察是否有气泡冒出
(二) ⑴可燃物的温度要达到着火点  ⑵先鼓后瘪（其它合理描述也可）
⑶锥形瓶中氧气约占46mL，当注射器中的水进入锥形瓶约46mL后，瓶中气压与外界相当。
15．⑴先浑浊，后澄清 8.8g
⑵解：由图像可知Ca(OH)2被完全反应时消耗的CO2质量为4.4g，设澄清石灰水中溶质Ca(OH)2的质量为x。
CO2+ Ca(OH) 2 ==== CaCO3↓+ H2O
44 74
4.4g x

x=7.4g
答：澄清石灰水中溶质Ca(OH)2的质量为7.4g。
注：本卷中合理答案均给分。
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