高一化学必修一专题一复习省名师优质课获奖课件市赛课一等奖课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,本幻灯片资料仅供参考，不能作为科学依据，如有不当之处，请参考专业资料。谢谢,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,本幻灯片资料仅供参考，不能作为科学依据，如有不当之处，请参考专业资料。谢谢,专题,1,复习,灌南,中学,嵇友路,化学家眼中物质世界,第1页,专题一内容浏览,化学家眼中物质世界,第一单元,丰富多彩化学物质,第二单元,研究物质试验方法,第三单元,人类对原子结构认识,物质分类和转化,物质量,物质聚集状态,物质分散系,物质分离与提纯,常见物质检验,溶液配制及分析,原子结构模型演变,认识原子核,定量研究法,试验研究法,模型研究法,分类研究法,第2页,专题一 知识网络归纳,知识网络一 物质分类,纯净物,混合物,物质,无机化合物,有机化合物,金属,非金属,化合物,单 质,酸,碱,盐,氧化物,电解质 非电解质,第3页,例,1.,以下物质所属类别正确是（）,A.,液态氧,化合物,B.,食盐水,纯净物,C.Na,2,O,碱性氧化物,D.NaHSO,4,含氧酸,C,课堂练习,第4页,3、氧化还原反应和四种基本 类型反应关系,氧化还原反应,分解反应,化合反应,置换反应,复分解反应,第5页,知识网络二 以物质量为关键相关计算,1.,物质量（,n,）、阿伏加德罗常数（,N,A,）、摩尔质量（,M,）、气体摩尔体积（,Vm,）、溶质物质量浓度（,c,）之间关系,物质量（,n,）,质量（,m,）,微粒个数（,N,）,气体体积,(V),M,M,N,A,N,A,Vm,Vm,物质量浓度（,C,）,V,(,溶液,),V,(,溶液,),第6页,例,2,、,判断以下叙述是否正确,A 标况下，1mol任何物质体积都约为 22.4 L,B 1mol气体体积约为22.4 L,C 1mol氖气和1mol氧气体积相同,D标准情况下，1mol氧气和氮气混合气（任意比）体积约为22.4 L,E只有在标况下，气体摩尔体积才能是22.4 L,F,.标况下，1molH,2,O体积约为 22.4 L,课堂练习,3.4.7,第7页,1molH,2,SO,4,含有,molH,，含有,个,O,含有,个,SO,4,2-,2,2.408X10,24,6.02X10,23,第8页,3.,相关两种不一样浓度溶液混合计算,C,混,V,混,=C,1,V,1,+C,2,V,2,（混合前后溶质物质量总和不变）,C,（浓溶液）,V,（浓溶液）,C,（稀溶液）,V,（稀溶液）,2.,溶液稀释或浓缩计算公式,第9页,不一样浓度溶液混合计算,2mol/L,盐酸溶液,200mL,和,4 mol/L,盐酸溶液,100mL,混合，求：混合后溶液中盐酸物质量浓度。假定混合后液体体积不变。,C,混,（,0.2,0.1,）,20.2,40.1,返回,第10页,5.,相关溶液反应计算,中和,1,升,0.5 mol/LNaOH,溶液，需要多少升,1mol/LH,2,SO,4,溶液？,解：,2NaOH,H,2,SO,4,2mol 1mol,1L0.5mol/L VH,2,SO,4,（,aq)1mol/L,第11页,5,、按照分散质粒子大小来分,分散系,溶液,胶体,浊液,第12页,溶液,胶体,悬、乳浊液,分散质粒子大小,/nm,外观特征,稳定，均一,较稳定，均一,不稳定，不均一,能否经过滤纸,能,能,不能,是否有丁达尔效应,否,是,否,实例,饱和溶液,豆浆,泥浆水,第13页,6,、电解质和非电解质,电解质：,非,电解质：,在,水溶液或融化状态,下,能导电,化合物,。,在水溶液和融化状态下都不能导电,化合物,电解质,：,非电解质：,酸、碱、盐,;,部分金属氧化物；水,大部分有机物；,CO,2,SO,2,，,SO,3,，,NH,3,第14页,知识网络四 物质分离和提纯方法,蒸发结晶,降温结晶,过滤,萃取,分液,蒸馏,层析,惯用方法,第15页,1,、萃取,利用溶质在,互,不,相溶,溶剂里溶解度不一样，用一个溶剂把溶质从原来溶液中,提取出来,碘在CCl,4,中溶解度比H,2,O中大，所以CCl,4,能够把碘从碘,水,中萃取出来,（苯怎样？）,萃取剂满足条件：,1,、与原溶剂互不相溶 如，,CCl,4,与,H,2,O,互不相溶,2,、与被萃取物质不反应 如，,CCl,4,不与,I,2,反应,3,、溶解被萃取物质能力大于原溶剂,如，,CCl,4,（,I,2,）,H,2,O,（,I,2,）,第16页,2,、分液,试验用具：,分液漏斗,、,烧杯,、铁架台,分液操作关键点：,检漏,装液,振荡,静置,分液,（打开上口玻璃塞，慢慢旋转旋塞，使下层液体,经,下口,放出,，上层液体从上口,倒出,）,第17页,温度计水银球处于支管口处,溶液体积不超出烧瓶体积,2/3,，也不能少于,1/3,，且不可蒸干,投放沸石或瓷片,水，下入上出,操作注意：,、先通水，再加热,、刚开始搜集到馏分,应弃去,、全程严格控制好温度,蒸馏烧瓶,牛角管,锥形瓶,冷凝管,3,.蒸馏：,将液体物质加热至沸点，使之汽化，然后将蒸气重新冷凝为液体操作过程,试验仪器：,第18页,实例,物质性质差异,分离方法,除去氯化钠溶液中泥沙,溶解度随温度,改变差异,蒸馏,用四氯化碳提取水中溴,单质,在不一样溶剂中,溶解度差异,过滤,分离乙酸（沸点,118,）,与乙酸乙酯（沸点,77.1,）,沸点差异,分液,分离汽油和水,互不相溶,萃取,从含有少许氯化钠硝,酸钾溶液中提取硝酸钾,在水中溶,解度差异,结晶,例,4.,依据分离实例用直线连接分离依据及分离方法,16,、,4,、,8,、,9,、,15,第19页,待检测物质,检验方法,、现象,碳酸盐,铵盐,硫酸盐,Cl,-,加,稀盐酸,，产生使,澄清石灰水,变浑浊无色、无味气体,与,强碱,溶液加热，产生刺激性气味气体，且使,湿润红色,石蕊试纸变蓝色,先加入,稀盐酸,无现象，再加入,BaCl,2,溶液生成不溶于稀盐酸白色沉淀,加入,稀硝酸,酸化,AgNO,3,溶液反应，生成白色沉淀,知识网络四 常见物质检验,第20页,焰色反应：,许多,金属,或它们,化合物,在灼烧时都会使火焰展现特殊颜色,1.,焰色反应是指金属 性质。,A.,离子,B.,单质,C.,元素,D.,化合物,思索,2.,焰色反应是物理改变还是化学改变？,C,物理改变,第21页,试验方法：,焰色反应试验操作方法,:,(1),洗,:,用稀盐酸洗铂丝。,(2),烧,:,将洗过铂丝在火焰上灼烧到无色。,(3),蘸,:,用铂丝蘸取试样。,(4),烧,:,将沾在铂丝上试样在火焰上灼烧。,第22页,钠（黄色）,钾（紫色）（,透过蓝色钴玻璃,）,第23页,、溶液配制及分析,计算,称量（用托盘天平称取固体溶质质量）,溶解,：将溶质倒入小烧杯,加入适量蒸馏水搅拌溶解,冷却,至,室温,.,第24页,转移,用玻棒引流，防止液体洒在瓶外,洗涤,用少许蒸馏水洗涤烧杯和玻棒,2-3,次，洗液应全部转移到容量瓶中。轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。,第25页,定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线12cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相,平,）,250mL,加水加少了,加水加多了,第26页,摇匀：把定容好容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀,装瓶贴好标签,20.24(1.2),第27页,3,误差分析,（）,n,（）,（,aq,）,依据上述公式推断试验过程中，分析试验,过程中哪些操作会引发,n,（）,或改变，假如能够使其改变，则对,（）,造成误差,24(3),第28页,1,、,原子结构模型演变,道尔顿,（,英国,1803),：,原子学说,汤姆生,（,英国,1904,）,：,“,葡萄干面包式,”,原子结构模型,卢瑟福,（,英国,1911,）,：,带核原子结构模型,玻尔,（,丹麦,1913,）,：,轨道式原子结构模型,薛定谔,（,奥地利,1926,）,:,电子云模型（几率说）,知识网络,五、原子结构,4ban,第29页,A,Z,X,c+,-,-,+d,e,其,中各个字母含义：,A：,Z：,e：,c：,d:,质量数,质子数,原子个数,离子所带电荷数,化合价,第30页,元素：,含有相同核电荷数（质子数）同一类原子总称,核素：,含有一定数目标质子和一定数目标中子一个原子,同位素：,含有相同质子数和不一样中子数核素互称,第31页,元素有,_,种；上述粒子中有,几个核素,_,，其中互为同位素,有,_,；其中能够组成,_,_,种水分子；相对分子质量 种,1,H ,12,C ,16,O ,2,H,1,6,8,1,8,1,8,6,17,O ,3,H ,18,O ,14,C,8,种,、,3,18,7,例,5,、,1,第32页,2、关于H,-,、H,+,、,1,H、,2,H、,3,H五种微 粒，以下说法正确是（）,A、是五种氢元素,B、是氢元素五种同位素,C、是氢元素五种不一样微粒,D、它们中子数均相同。,1,1,1,C,1,第33页,原 子 核,核外电子,Z,个,质子,Z,个,中子,N,个,质子数,=,核外电子数,=,核电荷数,原子,X,A,Z,质量数,(A)=,质子数,(Z)+,中子数,(N),2.,组成原子粒子间关系,27,第34页,例,6,.填写下表,微粒符号,质子数,中子数,电子数,质量数,13,27,16,18,32,20,20,18,13,14,16,40,27,Al,13,32,S,2-,16,40,Ca,2,20,第35页,