2014-2015年第3章金属及其化合物章末综合检测题及答案解析.doc

章末综合检测
(90分钟，100分)
一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分) X| k |B| 1 . c| O |m
1．(2013·惠阳高一月考)要研究金属钠跟酒精反应以及金属钠跟水反应的异同点，下列的研究方法中用不到的是(　　)
A．实验法　　　　　　 B．观察法
C．分类法 D．比较法
【答案】　C
2．(2013·桐城十中高一期末)下列物质中，常温下既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是(　　)
A．Mg B．Al
C．Si D．Cl2
【解析】　Mg不能与NaOH溶液反应，Si、Cl2不能与盐酸反应。
【答案】　B
3．(2013·吉安高一期末)为了除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，其方法是向此溶液中(　　)
A．加入Fe B．加入Cu
C．滴加氯水 D．滴加稀硝酸
【解析】　除杂质应遵循的原则是：不增、不减，易于分离，Fe、Cu均可与FeCl3反应，故A、B错；HNO3可引入NO，故D错。
【答案】　C
4．(2013·福州八中高一期末)下列反应的离子方程式正确的是(　　)
A．Cu与FeCl3溶液反应：Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋
B．铁与稀H2SO4反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C．向AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
D．Na与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
【解析】　B项Fe与稀H2SO4反应生成Fe2＋；C项，Al(OH)3可溶于NaOH溶液，D项不符合电荷守恒。
【答案】　A
5．(2013·吉安市高一期末)下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是(　　)
A．氧化镁固体加入稀盐酸中，完全溶解
B．氢氧化铜加入到稀硫酸中
C．氯化铁溶液中加入足量铜粉，充分振荡
D．氯化铁溶液中滴加硫氰化钾(KSCN)溶液
【解析】　B项溶液由无色变为蓝色；C项溶液由棕黄色变为蓝绿色；D项溶液由棕黄色变为红色。
【答案】　A
6．(2013·华山中学高一期末)NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)
A．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
B．标准状况下，22.4 L NH3中含有电子数为8NA
C．1 mol Cl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA
D．1 mol·L－1的AlCl3溶液中，Cl－的数目为3NA
【解析】　B项标准状况下，22.4 L NH3为1 mol，含有电子数为10NA；C项，1 mol Cl2与足量Fe反应转移电子数为2NA；D项，未指明溶液的体积，故不能确定Cl－的数目。
【答案】　A
7．(2014·合肥质检)在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是(　　)
A．Na2CO3和Na2O2 B．Na2CO3和NaOH
C．NaOH和Na2O2 D．NaOH、Na2O2和Na2CO3
【解析】　本题考查元素化合物知识，意在考查考生对元素化合物的性质的理解能力。设NaHCO3、Na2O2的物质的量均为a mol，a mol NaHCO3加热分解生成0.5a mol Na2CO3、0.5a mol H2O、0.5a mol CO2，而a mol Na2O2与0.5a mol H2O、0.5a mol CO2恰好完全反应，故总反应的化学方程式为：2NaHCO3＋2Na2O22Na2CO3＋2NaOH＋O2↑，B项正确。
【答案】　B
8．(2013·济宁市高一检测)下列叙述中正确的是(　　)
A．Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B．向污水中投放明矾，能生成凝聚悬浮物的Al(OH)3胶体，起到净水的作用
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO
D．加入铝粉能产生H2的溶液中，一定存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO、Cl－
【解析】　A项，Al2O3为两性氧化物，故A错；C项通入过量CO2时，应生成HCO，故C错；D项，加入铝粉能产生H2的溶液可能是强酸性，也可能为强碱性，若为酸性，AlO不能大量存在，故D错。
【答案】　B
9．(2013·长沙市七中高一期末)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　)
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
小苏打可用于治疗胃溃疡
NaHCO3可与盐酸反应
Ⅰ对，Ⅱ对，有
B
向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ错，无
C
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透雾性强的黄光
Ⅰ对，Ⅱ对，有
D
Al(OH)3胶体有吸附性
明矾可用作净水剂
Ⅰ对，Ⅱ对，有
【解析】　A项小苏打不能用于治疗胃溃疡，因为可能造成胃穿孔，故A错；Na2O2的水溶液中滴入酚酞，可生成NaOH使酚酞变红，Na2O2又有强氧化性，可使酚酞褪色，故B错；C项两者间无因果关系，故C错。
【答案】　D
10．(2014·试题调研)如图所示各步转化关系中，①②③反应是化合反应，④⑤反应是置换反应，则表中各物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化关系的是(　　)

物质
选项　　
a
b
c
A
C
CO2
CO
B
Br2
FeBr2
FeBr3
C
Al
AlCl3
Al2O3
D
Fe
FeCl2
FeCl3

【解析】　本题以元素及其化合物之间的相互转化关系为载体考查物质的性质，一一代入找出不合适的选项即可。A中，符合条件的如①2C＋O22CO，②CO2＋C2CO，③2CO＋O22CO2，④2Mg＋CO2C＋2MgO，⑤C＋2H2OCO2＋2H2，成立。B中，符合条件的如①2Fe＋3Br22FeBr3，②2FeBr2＋Br2===2FeBr3，③Fe＋2FeBr3===3FeBr2，④3Cl2＋2FeBr2===2Br2＋2FeCl3，⑤Br2＋FeI2===I2＋FeBr2，成立。选项C中AlCl3不可能通过一步反应转化为Al2O3，且Al2O3不可能通过化合反应生成AlCl3。D中，符合条件的如：①2Fe＋3Cl22FeCl3，②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，③Fe＋2FeCl3===3FeCl2，④Zn＋FeCl2===Fe＋ZnCl2，⑤Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu，成立。
【答案】　C
11．(2014·南昌市调研)某无色溶液中含有大量KOH、Na2CO3、Na2SO4，为验证其中阴离子，若限定只能使用试管和胶头滴管且只准取一次待测液，则加入试剂顺序正确的是(　　)
A．BaCl2溶液、酚酞、盐酸 B．BaCl2溶液、盐酸、酚酞
C．酚酞、BaCl2溶液、盐酸 D．酚酞、盐酸、BaCl2溶液
【解析】　本题考查离子检验，意在考查考生对离子检验的理解能力。先加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明溶液中至少含有CO、SO中的一种，滴加酚酞，溶液为红色，证明溶液中含有OH－，滴加盐酸，产生气体，且沉淀不能完全溶解，证明溶液中含有CO、SO，A项正确；B项中盐酸中和NaOH，滴加酚酞不能检验OH－；C项和D项，CO水解显碱性，滴加酚酞变红不能确定是OH－所致还是CO水解所致。
【答案】　A
12．(2013·桐城十中高一期末)要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用(　　)
A．加入少量的澄清石灰水
B．加入适量的氢氧化钠溶液
C．将溶液加热蒸干并灼烧
D．通入足量的CO2气体
【解析】　Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，A项加入少量澄清石灰水时NaHCO3可与Ca(OH)2反应，B项NaHCO3可与NaOH反应生成Na2CO3，C项蒸干并灼烧，NaHCO3可能化为Na2CO3，故只有D正确。X| k |B| 1 . c| O |m
【答案】　D
13．(2013·经典习题选萃)类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是(　　)
①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色
④密度为1.1 g·cm－3与密度为1.2 g·cm－3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 g·cm－3与1.2 g·cm－3之间，Na－K合金的熔点应介于Na和K熔点之间
A．①② B．①④
C．①②③④ D．①②④
【解析】　只有活泼的金属才能与水反应生成碱和H2，①不正确；铝与空气中的O2反应生成一层致密的Al2O3，阻止了内层Al与O2继续反应，可以在空气中稳定存在，②不正确；Na－K合金的熔点比Na和K的熔点都低，故④也不正确。
【答案】　D
14．(2013·长沙市七中高一期末)将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是(　　)

【解析】　n(NaOH)＝＝0.01 mol，n(Na2CO3)＝＝0.01 mol，加入HCl时，NaOH首先与HCl反应消耗0.01 mol HCl，然后，Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，又消耗0.01 mol HCl，最后反应为：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，又消耗0.01 mol HCl，故C正确。
【答案】　C
15．(2014·试题调研)向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是(　　) w W w . x K b 1.c o M

A．在0～a范围内，只发生中和反应
B．ab段发生反应的离子方程式为：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．a＝0.3
D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为12
【解析】　本题考查了NaOH、Na2CO3与稀盐酸的反应，意在考查考生正确分析图像的能力。在0～a范围内，先发生中和反应，后发生CO与H＋生成HCO的反应，A项错误；ab段发生反应的离子方程式为HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，B项错误；因a～0.4范围内发生的反应是H＋＋HCO===CO2↑＋H2O，n(CO2)＝0.01 mol，n(H＋)＝n(CO2)＝0.01 mol，所以a＝0.3，C项正确；由碳元素守恒可知溶液中n(CO)＝n(CO2)＝0.01 mol，在0～a范围内，生成0.01 mol HCO消耗0.1 L稀盐酸，故NaOH消耗稀盐酸的体积为0.2 L，n(OH－)＝0.2 L×0.1 mol·L－1＝0.02 mol，因此原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2 ： 1，D项错误。
【答案】　C
16．(2013·应县一中高一期末)一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增加14 g，则原混合气体中CO和O2的质量比可能是(　　) 新 课 标 第 一 网
A．49 B．11
C．76 D．67
【解析】　2CO＋O22CO2,2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，总反应为CO＋Na2O2===Na2CO3，即固体增加的质量为CO的质量，m(CO)＝14 g，m(O2)＝26 g－14 g＝12 g，两者质量比为76。
【答案】　C
17．(2013·广雅中学高一期末)下列说法正确的是(　　)
A．绿色食品是不含任何化学物质的食品
B．Na2O2与CO2反应，Na2O2是氧化剂、CO2是还原剂
C．向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀
D．称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液，则放出氢气的体积(同温同压下)不相等
【解析】　A项，绿色食品是指不含添加剂的食品，其中蛋白质、糖类、H2O也属于化学物质，故A错；B项，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故B错；D项，等质量的Al与过量的HCl和NaOH溶液反应时生成H2的体积相等，故D错。
【答案】　C
18．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为(　　)
A．0.5 mol/L B．1.0 mol/L
C．2.0 mol/L D．3.0 mol/L
【解析】　本题涉及的反应较多，若按各步反应进行计算则无从下手，可采用守恒法。由于得到沉淀最多时，溶液中的溶质只有NaCl，则
n(HCl)＝n(NaOH)＝0.25 L×2.0 mol/L＝0.5 mol，
c(HCl)＝＝1.0 mol/L。X| k |B| 1 . c| O |m
【答案】　B
二、非选择题(本题包括8小题，共46分)
19．(2013·长沙市七中高一期末)(8分)为了制取纯净干燥的气体A，可用如图所示装置，生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制，已知A是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、不会在空气中燃烧的气体，但能使带火星的木条复燃。

(1)A是________。
(2)若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
(3)若C是一种黑色粉末，则B物质是________，C物质的作用是____________________。
(4)洗气瓶(广口瓶)中装的试剂D是________，其作用是______________________。所制得的气体用________法收集。
【答案】　(1)O2
(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
(3)H2O2　催化作用
(4)浓硫酸　除去水蒸气　向上排空气法
20．(2014·试题调研)(10分)某研究性学习小组在网上收集到信息：钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。
他们对钠在CO2气体中燃烧后得到的白色产物进行了如下探究：
【实验操作】　将燃烧的钠迅速伸入装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底有黑色颗粒，瓶壁上附着白色物质。
【提出假设】
假设1：白色物质是Na2O。
假设2：白色物质是Na2CO3。
假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。
【设计方案】　该小组对燃烧后生成的白色物质进行如下探究：
实验方案
实验操作
实验现象
结论
方案1
取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液http://w ww.xk
溶液变成红色
白色物质为Na2O
方案2
①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液。
②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液
①出现白色沉淀。②无明显现象
白色物质为Na2CO3
请回答下列问题：
(1)写出金属镁与二氧化碳反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(2)甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为________。
(4)钠在二氧化碳中燃烧的化学反应方程式为_________________________________________________________________________。
(5)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由： ________________________________________________________________________。
【解析】　(1)见答案。(2)根据白色物质的水溶液呈碱性，不能得出白色物质为Na2O，因为Na2CO3的溶液显碱性，也会使酚酞试液变红。(3)方案2加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀，是由于溶液中CO与Ca2＋反应所致，上层清液不能使酚酞试液变红，则白色物质为Na2CO3，不含Na2O，所以假设2成立。(4)因为假设2成立，钠在二氧化碳中燃烧的产物为Na2CO3和C，其燃烧的化学反应方程式为4Na＋3CO22Na2CO3＋C。(5)白色物质不可能是氢氧化钠，因为反应物中没有氢元素，不会生成氢氧化钠。
【答案】　(1)2Mg＋CO22MgO＋C
(2)Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞试液变红，且也有可能是Na2O和Na2CO3的混合物
(3)Na2CO3　(4)4Na＋3CO22Na2CO3＋C
(5)不同意，因为反应物中无氢元素(或违背质量守恒定律) X| k |B| 1 . c| O |m
21．(2013·长沙市七中高一期末)(8分)有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属，且C的合金用量最大。三种金属单质A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。

请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A________、H________，C的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体，该氧化物的化学式是________。
(2)写出B与D反应的离子方程式： _____________________________________，
每生成1 mol气体甲，转移电子________个。
【答案】　(1)Na　Fe(OH)3　Fe3O4
(2)2Al＋2OH－＋2H2O===2NaAlO2＋3H2　2NA
22．(10分)在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验均各取30 mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据见下表：
实验序号
甲
乙
丙
合金质量/mg
255
385
459
生成气体体积/mL
280
336
336
(1)甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的？
________(填“甲”或“乙”)。理由是________________________________________。
(2)要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作为计算依据的数据是________，求得的盐酸的物质的量浓度为________。
(3)求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作为计算依据的数据是________，求得的Mg、Al物质的量之比为________。
【解析】　(2)在乙或丙中，因盐酸反应完全，则可根据
2HCl　～　H2
2 mol 1 mol
n(HCl)＝×2＝3×10－2 mol，
c(HCl)＝＝1 mol·L－1。
(3)在甲中，因合金反应完全，则可根据：

解得
则＝。
【答案】　(1)乙　因甲反应后的溶液中再加合金还能继续反应，说明甲中盐酸有剩余，若乙中盐酸恰好完全反应或有剩余，则产生的氢气应为×385 mL＝423 mL>336 mL，故说明乙中盐酸不足
(2)盐酸体积30 mL，H2体积336 mL
1 mol·L－1
(3)合金质量255 mg，H2体积280 mL
11
23．(2014·试题调研)(10分)将1.15 g金属钠与水反应，得到100 mL溶液，试计算：
(1)生成的气体在标准状况下的体积；
(2)反应后所得溶液的物质的量浓度。
【答案】　(1)0.56 L　(2)0.5 mol/L

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