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第一部分 必知必会题库
一、填 空：（26题）
1、实验室和检查机构应当具备正确进行检测、校准和检查活动所需要的并且能够（ ）使用的（ ）和（ ）的检测、校准和检查设备设施。
答案：独立调配、固定、可移动
2、在国际单位制具有专门名称的导出单位中，摄氏温度的计量单位名称是（ ），计量单位符号是（ ）。
答案：摄氏度、℃
3、气相色谱中应用最广泛的监测器是（ ）和（ ）监测器。
答案：热导、氢火焰
4、直接碘量法要求在（ ）或（ ）介质中进行。
答案：中性、弱碱性
5、在测定溶液PH时,用( )做指示电极.
答案：玻璃电极
6、对测定悬浮物的水样要及时分析,不得超过( ),时间长了悬浮物易( )要瓶壁上,使分析结果偏低.
答案：12小时、吸附
7、测定水样的CODcr值时,水样回流过程中溶液颜色( )说明有机物含量( ),应重新取样分析。
答案：变绿、较高
8、测五日生化需氧量的水样,采样时应( )采样瓶,在采亲和运输过程中应尽可能避免废水样( )。
答案：充满、曝气
9、淀称量法中，用于灼烧沉淀的最通用的器皿是（ ）。
答案：瓷坩埚
10、COD测定数据应保留( )有效数字.
答案：三位
11、水中溶解氧与耗氧量成( )关系.
答案：反比
12、测钙离子时,用( )标准溶液滴定至( )消失,出现红色即为终点.
答案：EDTA、莹光黄绿色
13、测油含量时, 使用无水硫酸钠的作用是滤去萃取液中的( )。
答案：微量水
14、CODcr反映了水受( )物质污染的程度.
答案：还原性
15、实验室常用测溶解氧的方法是( ),它是测定水中溶解氧的( )。
答案：碘量法、基本方法
16、在测CODcr时,检查试剂的质量或操作技术时用( )标液。
答案：邻苯二甲酸氢钾
18、电导电极有（ ）和（ ）两种。
答案：光亮、铂黑
19、7230G分光光度计由光源、（ ）、比色皿、和（ ）四部分构成。
答案：单色器、检测器
20、测碱度用（ ）指示剂（ ）指示剂。
答案：酚酞、甲基橙
21、试样的称量方法固定称样法、（ ）、安瓿法。
答案：减量法
22、称量试样最基本要求是快速、（ ）。
答案：准确
23、现行饮用水检测执行国家标准为（ ）标准编号（GB5749-2006）其中规定106项检测物质的限值。
答案：《生活饮用水卫生标准》
24、电子天平的称量依据是（ ）原理。
答案：电磁力平衡
25、分析天平是根据（ ）设计而成的一种衡量用的精密仪器。
答案：杠杆原理
26、碱性碘化钾溶液应( )保存,防止( )。
答案：避光、碘逸出

二、选 择：（60题）
1. 下列各物质由分子构成的是(　　)。
A、甲烷 B、二氧化硅 C、铜 D、苛性钠
答案：A
2. 下列微粒中能保持氯化物化学性质的是(　　)。
A、氯原子 B、钠原子 C、氯离子 D、氯化钠分子
答案：D
3. 下列物质固态时，属于分子晶体的是(　　)。
A、碘 B、金刚石 C、氢氧化钠 D、铁
答案：A
4. 原子是(　　)。
A、保持物质化学性质的最小微粒 B、物理变化中的最小微粒
C、化学变化中的最小微粒 D、不能再分的微粒
答案：C
5. 对原子和分子的区别叙述正确的是(　　)。
A、分子比原子大 B、分子能运动原子不能运动
C、分子间有间隔原子间没有间隔 D、在化学反应中分子可再分原子不能再分
答案：D
6. 下列关于原子的说法正确的是(　　)。
A、核电荷数=中子数 B、质子数=中子数
C、质子数=核外电子数 D、中子数=核外电子数
答案：C
7. 下列物质属于原子晶体的是(　　)。
A、金刚石 B、焦炭 C、石墨 D、碘
答案：A
8. 原子核中必定含有的微粒是(　　)。
A、质子 B、质子和中子 C、中子 D、质子和电子
答案：A
9. 元素R的原子质量数为35，中子数为18，核外电子数是(　　)。
A、16 B、19 C、17 D、18
答案：C
10. 同种元素的原子，可以有不同的(　　)。
A、质子数 B、电子数 C、原子序数 D、中子数
答案：D
11. 下列晶体中，组成晶体的微粒是离子的是(　　)。
A、二氧化碳 B、二氧化硅 C、食盐 D、铝合金
答案：C
12. 某+2价阳离子的电子数是18，中子数是20，则该原子的质量数是(　　)。
A、40 B、20 C、18 D、38
答案：A
13. 根据原子序数，下列各组原子能以离子键结合的是(　　)。
A、10与19 B、6与16 C、11与17 D、14与8
答案：C
14. 一般情况下，关于共价键叙述正确的是(　　)。
A、共价键无方向性 B、共价键无饱和性
C、共价键既有方向性也有饱和性 D、共价键无方向性有饱和性
答案：C
15. 下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是(　　)。
A、H2O B、CaCl2 C、Cl2 D、NaOH
答案：D
16. 在化合物Na2B4O7中B的化合价是(　　)。
A、5 B、+3 C、3 D、3
答案：B
17. 在化合物Ca(ClO)2中Cl元素的化合价为(　　)。
A、+1 B、1 C、+7 D、+5
答案：A
18. 某含氮氧化物中，氮与氧的质量比为7∶4，则该氧化物中氮的化合价是(　　)。
A、+1 B、+2 C、+3 D、+4
答案：A
19. 下列化合物中，氯元素化合价最高的是(　　)。
A、KClO3 B、CaCl2 C、HclO D、HClO4
答案：D
20. 下列物质中氧元素的质量分数为50％的是(　　)。
A、CO B、H2O C、SO2 D、P2O5
答案：C
21. 元素是具有相同(　　)的同一类原子的总称。
A、质量 B、中子数 C、核电荷数 D、电子数
答案：C
22. 下列叙述中，属于酒精的物理性质的是(　　)。
A、酒精被氧化 B、酒精是无色的液体
C、酒精燃烧 D、酒精能燃烧
答案：B
23. 盐酸具有挥发性反映了盐酸的(　　)。
A、物理变化 B、化学变化 C、物理性质 D、化学性质
答案：C
24. 下列各物质的性质属于化学性质的是(　　)。
A、CO2比空气重 B、浓硫酸具有挥发性
C、活性炭具有吸附性 D、浓硫酸具有氧化性
答案：D
25. 下列叙述中，属于酒精化学性质的是(　　)。
A、酒精易溶于水 B、酒精是有机溶剂 C、酒精能燃烧 D、酒精是无色液体
答案：C
26. 化学性质是物质在(　　)中表现出来的性质。
A、化学变化 B、挥发 C、物理化学变化 D、结构变化
答案：A
27. 下列变化属于物理变化的是(　　)。
A、潮解 B、分解 C、水解 D、电解
答案：A
28. 下列叙述中属于物理变化的是(　　)。
A、汽油燃烧 B、汽油挥发
C、澄清的石灰水变浑浊 D、铁生锈
答案：B
29. 碘升华属于(　　)。
A、化学变化 B、物理变化 C、化学性质 D、物理化学变化
答案：B
30. 物质发生化学变化一定是(　　)。
A、有颜色变化 B、有发光放热现象 C、有新物质生成 D、有气体放出
答案：C
31. 点燃蜡烛时，蜡烛的燃烧过程是(　　)变化。
A、物理 B、化学 C、物理化学 D、状态
答案：B
32. 在下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是(　　)。
A、化合反应 B、置换反应 C、复分解反应 D、分解反应
答案：B
33. 在化学反应中，某元素由游离态变为化合态时，该元素是(　　)。
A、一定被还原 B、可能被还原也可能被氧化
C、一定被氧化 D、既不被氧化也不被还原
答案：B
34. 通常化学反应速度的单位是(　　)。
A、mol/L B、mol/（L·s） C、mol/min D、mol/s
答案：B
35. 下述条件中，肯定使反应速度加快的是(　　)。
A、升高温度 B、减小生成物浓度 C、增大压强 D、减小接触面积
答案：A
36. 决定一个化学反应进行快慢的主要因素是(　　)。
A、反应温度 B、反应物的浓度 C、催化剂 D、反应物的性质
答案：D
37. 下列条件中，对化学平衡无影响的是(　　)。
A、温度 B、压强 C、催化剂 D、浓度
答案：C
38. 在Cl2＋H2OHCl＋HClO的平衡体系中，使HClO浓度增大的方法是(　　)。
A、减压 B、增大氯水浓度 C、加水 D、加盐酸
答案：B
39. 在水中，当Mg(OH)2Mg2+＋2OH-达到平衡时，为使Mg(OH)2固体减少，可加入的试剂是(　　)。
A、NH4NO3 B、NaOH C、Mg(NO3)2 D、KCl
答案：A
40. 下列物质中属于酸性氧化物的是(　　)。
A、CO B、CO2 C、HNO3 D、NO
答案：B
41. 下列氧化物中，不能直接与水反应生成对应的含氧酸的是(　　)。
A、CO2 B、SiO2 C、SO2 D、SO3
答案：B
42. 下列反应中，属于碱性氧化物与酸之间的复分解反应的是(　　)。
A、CuO＋HNO3 B、MnO2＋浓盐酸
C、FeO＋浓H2SO4 D、CO2＋Ca(OH)2
答案：A
43. 试根据以下溶液中存在的离子，判断是酸溶液的是(　　)。
A、H+，Na+，SO42- B、Na+，SO42-
C、H+，Br- D、Na+，HCO3-
答案：C
44. 要除去铜粉中的少量铁屑，可加入(　　)。
A、稀硫酸 B、氧气 C、氢氧化钾 D、硫酸亚铁
答案：A
45. 下列各组物质反应时能产生氢气的是(　　)。
A、锌和硝酸 B、银和稀硫酸 C、铁和稀硫酸 D、碳酸钙和稀盐酸
答案：C
46. 酚酞试液在酸性溶液中显(　　)。
A、红色 B、蓝色 C、紫色 D、不变色
答案：D
47. 欲除去混在硝酸中的少量盐酸，可加入下列物质中的(　　)。
A、NaOH B、AgCl C、AgNO3 D、Zn
答案：C
48. 根据以下溶液中存在的离子，判断是碱溶液的是(　　)。
A、H+，I- B、Ba2+，OH- C、Mg2+，Cl- D、H+，HS-
答案：B
49. Ba(OH)2与下列物质即能发生中和反应，又能产生白色沉淀的是(　　)。
A、稀硫酸 B、碳酸钠 C、硝酸 D、盐酸
答案：A
52. 根据以下溶液中存在的离子，判断是盐溶液的是(　　)。
A、H+，SO42- B、K+，OH- C、H+，PO43- D、Na+，HCO3-
答案：D
50. 长期露置在空气中，不变质的物质是(　　)。
A、生铁 B、烧碱 C、氯化钠 D、石灰水
答案：C
51. 还原性由强到弱顺序排列的一组物质是(　　)。
A、Al，Mg，Fe2+ B、Mg，Fe2+，Al
C、Fe2+，Al，Mg D、Mg，Al，Fe2+
答案：D
52. 在CO2气体中混有少量HCl，要除去HCl，最好用(　　)处理。
A、氨水 B、NaHCO3饱和溶液 C、浓硫酸 D、Na2CO3溶液
答案：B
53. 下列物质能共存于同一溶液中的是(　　)。
A、NaCl，MgCl2 B、BaCl2，H2SO4 C、Ca(OH)2，H3PO4 D、AgNO3，FeCl3
答案：A
54. 下列金属与足够稀硫酸反应放出氢气，如果金属的质量都是5g，放出氢气最少的是(　　)。
A、Mg B、Fe C、Zn D、Al
答案：C
55. 通电分解mg水能得到氧气(　　)g。
A、8m/9 B、m/9 C、4m/9 D、2m/3
答案：A
56. 下列各组物质混合后，溶液质量不发生改变的是(　　)。
A、KOH溶液和盐酸 B、BaCl2和稀H2SO4
C、Na2CO3溶液和盐酸 D、Fe和Cu(NO3)2溶液
答案：A
57. 关于电解质叙述正确的是(　　)。
A、溶于水能导电的物质 B、在溶液中能离解为离子的化合物
C、在水中能生成离子的物质 D、熔融态能够导电的物质
答案：B
58. 能导电的电解质是(　　)。
A、Cu B、NaCl熔融体 C、蔗糖 D、液氯
答案：B
59. 下列物质既是电解质又能导电的是(　　)。
A、液态氯化氢 B、熔融氯化钾 C、银丝 D、硝酸钾晶体
答案：B
60. 下列物质中不能导电的非电解质是(　　)。
A、液态NaCl B、固态NH4Cl C、盐酸 D、乙醇
答案：D

三、判 断：（20题）
1、GB 5749—1985《生活饮用水卫生标准》规定砷的含量不超过0.05mg/L。（ √ ）
2、在温度和浓度相同的条件下，电离度大的电解质的导电能力较强。（ √ ）
3、20℃时氯化钠的溶解度是36g，它的饱和溶液中氢化钠的质量分数是26.5％。（ √ ）
4、体积相同、物质的量浓度相同的任何物质的溶液含有相同的分子数。（ √ ）
5、溶液、悬浊液和乳浊液都不是混合物。（ X ）
正确答案：溶液、悬浊液和乳浊液都是混合物。
6、一定温度下，压强为1.01×105Pa。.时。氧气的溶解度是0.31，这表示在此条件下，1体积水中最多能溶解0.31体积氧气。（ X ）
正确答案：一定温度下，压强为1.01×105Pa。.时。氧气的溶解度是0.031，这表示在此条件下，1体积水中最多能溶解0.031体积氧气。
7、质量浓度是以单位体积溶液中所含溶质的质量表示的浓度。（ √ ）
8、称取NaCl0.3296g定容在100ml容量瓶，此溶液Cl-的质量体积比浓度为0.2000mg/mL。
正确答案：称取NaCl0.3296g定容在1000ml容量瓶，此溶液Cl-的质量体积比浓度为0.2000mg/mL。
9、因为水是极性分子，所以水是一种很重要的极性溶剂。（ √ ）
10、水与金属钾反应的化学方程式为2K+2H2O=2KOH+H2↑。（ √ ）
11、一般定性分析采用半微量分析法，在化学分析中采用常量分析法。（ √ ）
12、仪器分析是以物质的物理化学性质为基础，并借用较精密的仪器测定被测物质含量的分析方法。（ √ ）
13、因为重量分析法操作繁锁，时间长，所以进行水质分析时实验室尽量避免使用。（ √ ）
14、浊度是水中不同大小、密度、形状的悬浮物、胶体物质和微生物等杂质对光所产生效应的表达语。（ √ ）
15、N，N′二乙基对苯二胺-硫酸亚铁铵滴定法测定余氯时，必须严格控制水温及pH值。（ √ ）
16、采用邻联甲苯胺-亚砷酸盐比色法测定余氯时，水样中余氯与邻联甲苯胺作用，生成黄色化合物后再加入亚砷酸盐时，颜色会变化。（ X ）
正确答案：采用邻联甲苯胺-亚砷酸盐比色法测定余氯时，水样中余氯与邻联甲苯胺作用，生成黄色化合物后再加入亚砷酸盐时，颜色不再变化。
17、天然水中的杂质可按在水中的存在状态分为悬浮物、胶体和溶解物三类。（ √ ）
18、天然水中的胶体颗粒被光线照射时即被散射而使水呈浑浊现象。（ √ ）
19、对于高浊度水流，净水流程可表示为：原水→预处理→混凝、沉淀、澄清→过滤→消毒。（ √ ）
20、为使水中胶体颗粒絮凝生成绒体下降，关键是要使胶体颗粒失去稳定性。（ √ ）

四、简答题：(25题)
1、什么对颜色有较大影响？
答：PH值。
2、用铂钴比色法测定水样的色度是以什么的值表示？
答：与之相当的色度标准液。
3、浊度是由于水中含有那些物质所造成？
答：泥沙、粘土、有机物、无机物、浮游物和微生物等。
4、取样后在多少时间内测定？
答：尽快。
5、臭和味的强度分几级？
答：0---5级。
6、如何记录你所观察的观察物？
答：颜色、藻类、甲壳虫；蠕虫、微粒悬浮物；沉淀物。
7、什么是电导率？
答：是截面积为1平方厘米，极间距离为1厘米时，该溶液的电导。
8、铂电极不使用时，应如何处理？
答：浸泡在纯水中。
9、天然水中有那些杂质？
答：悬浮杂质、胶体杂质、气体杂质、离子杂质。
10、硬度测定时在缓冲溶液中加入EDTA镁二钠盐的作用？
答：为了提高终点色的灵敏度。
11、现行饮用水检测执行国家标准有哪些？
答：为《生活饮用水卫生标准》标准编号（GB5749-2006）其中规定（106）项检测物质的限值。
12、测溶解氧时最需要注意的是什么?
答:(1)操作过程中,勿使气泡进入水样瓶内,(2)水样要尽早固定(3)滴定时间不要太长。
13、钠氏试剂比色法测氨氮的原理?
答: 氨氮与钠氏试剂反应生成黄棕色络合物,该络合物的色度与氨氮的含量成正比,用分光光度法测定。
14、滴定管如何保管?
答:用毕洗去内装的溶液,用纯水涮洗后注满纯水,上盖玻璃短试管,也可倒置夹于滴定管夹上。
15、打开干燥器时将注意什么?
答:打开干燥器时,不能往上掀盖,应用左手按住干燥器,右手小心地把盖子稍微推开, 等冷空气徐徐进入后,才能完全推开,盖子必须抑放在桌子上。
16、比色皿用完后如何保管?
答:用完后洗净,在小瓷盘中下垫滤纸,倒置晾干后收于比色皿盒或洁净的器皿中。
17、纳氏试剂比色法测水中氨氮时为什么加酒石酸钾钠溶液?
答:加入酒石酸钾钠溶液,可消除钙镁等金属离子的干扰。
18、做水中油含量时为何要加盐酸?
答:盐酸是作为破乳剂,它能使乳化油被萃取出来,参加测定。
19、测定生化需氧量(BOD5)的意义?
答:生化需氧量(BOD5)是衡量废水质量的主要指标之一,它是表示微生物分解废水中有机物的生物化学过程所需溶解氧的量.其值越高,水质越差。
20、何为溶解氧?
答:水体与大气交换或经化学,生物化学反应后溶解于水体中的氧称为溶解氧。
21、化学需氧量(COD)指什么? COD反映了什么?
答:在一定条件下,用强氧化剂处理水样时所消耗氧化剂的量.它反映了水受还原性物质污染的程度。
22、根据什么选择酸碱滴定的指示剂?
答:原则是酸碱指示剂的变化范围全部或一部分在滴定的突跃范围内。
23、PH定位校准的原则是什么?
答:已知溶液PH值要可靠,而且其PH值越接近,被测值越好。
24、五日生化需氧量稀释水中加的营养盐是什么?
答:氯化钙,三氯化铁,硫酸镁,磷酸盐缓冲液.
25、悬浮物指什么?
答:悬浮物是指剩留在滤器上并于105℃左右烘干至恒重的固体物质。

五、问答题：(8题)
1、 简述标准溶液的配制方法。
答：标准溶液的配制方法有直接法和标定法两种方法。直接法是准确称取一定量的基准物质溶解后，定量地转移到已校正的容量瓶中，稀释到一定的体积，根据溶液的体积和标准物质的质量，计算出该溶液的准确浓度。标定法一般是先将这些物质配成近似所需浓度溶液，再用标准物质测定其准确浓度

2、 什么是余氯？余氯有哪几种形式？
答：余氯是指水经加氯消毒，接触一定时间后，余留在水中的氯。
余氯有三种形式：总余氯：包括HClO、NH2Cl、NHCl2等。
化合余氯：包括及其他氯胺类化合物。游离余氯：包括HClO及ClO-等。
3、使用容量瓶的注意事项有哪些？
答： (1)在精密度要求较高的分析工作中，容量瓶不允许放在烘箱中烘干，或用加热的方法使容量瓶中物质迅速溶解。
(2)不要用容量瓶存放配好的溶液，如需存放，应转移到干净磨口瓶中。
(3)容量瓶长期不用时应洗净，把塞子用纸垫上，以防时间长塞子打不开。
4、如何取用液体试剂？
答：先将瓶塞反放在桌面上，手握有标签的一面，倾斜试剂瓶，沿干净的玻璃棒把液体注入烧杯内，再把瓶塞盖好，定量取用时，可用量筒，量杯或移液管。
5、 容量瓶如何试漏？
答：‘在瓶内装入自来水到标线附近，盖上塞，用手按住塞，倒立容量瓶，观察瓶口是否有水渗出，如果不漏，把瓶直立后，转动瓶塞约180°后再倒立一次。
6、检验人员有哪些行为之一的，由有关主管部门给予行政处分，构成犯罪的，由司法机关依法追究刑事责任?
答： (1)工作失误，造成损失的；
(2)伪造、篡改检验数据的；
(3)徇私舞弊、滥用职权、索贿受贿的。
7、碘量法测定溶解氧的原理是什么？
答：溶解氧与硫酸锰和氢氧化钠结合,生成二价或四价锰的氢氧化物棕色沉淀.加酸后,沉淀溶解,并与碘离子发生氧化--还原反应.释出与溶解氧等量的碘再用淀粉为指示剂,用硫化硫酸钠滴定碘,计算出溶解氧含量.
8、7230G分光光度计工作原理是什么?
答: 7230G分光光度计是根据朗伯-比耳定律设计的A=KCL. 当入射光. 吸收系数K.溶液的光径长度L不变时,透射光是根据浓度而变化的。

六、计算题（5题）
1、欲配制C(Na2CO3)=0.5mol/L溶液500ml，如何配制? (Na2CO3相对分子量为106)
解： m(Na2CO3)=C(Na2CO3)·V×M(Na2CO3)/1000
m(Na2CO3)=0．5×500×106/1000g=26．5g
答：配法为：称取Na2CO326．5g溶于水中，并用水稀释至500ml，混匀。

2、取100mL水样、加入5.00mL1+3H2SO4，加10.00mLC（1/5KMnO4）=0.01037mol/L高锰酸钾溶液，水浴30min后，加10.00mLC（1/2Na2C2O4）=0.01037mol/L草酸钠溶液，用上述高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗量为4.80mL。已知校正系数K=10/9.80，求CODMn。
　解：

=4.23（mg/L）

答：求得CODMn为：4.23mg/L。
3、测定水的总硬度时，吸取水样100mL，以铬黑T为指示剂，ZAI PH=10时用0.01000mol/LEDTA标准溶液进行滴定，用去12.00mL，计算水的硬度，用CaCO3mg/L表示（CaCO3相对分子质量为100）。
解： 反应的EDTA的物质的量为

折算成水的硬度为
答：水样的硬度为120mg/L。

4、取水样100mL，加酚酞指示剂，用0.1000mol/LHCl标准溶液滴定用去了1.80mL，再用甲基橙做指示剂，又用去了HCl、标准溶液3.60mL，试求水样的总碱度。？（以CaCO3mg/L表示CaCO3相对分子质量为100）
解：两次共用HCl标准溶液的体积为：1.80+3.60=5.40（mL）
反应式为：2HCl+CaCO3=CaCl2 +CO2↑+H2O
HCl的物质的量 （mol）
相当于水样中CaCO3的物质的量为
总碱度=
答：水样的总碱度为270mg/L。

5、某水样中的总硬度以CaCO3计为150mg/L，若取水样50mL并要在滴定中使用EDTA标准溶液的量为10.00mL左右，EDTA溶液的配制浓度应是多少为宜。（CaCO3相对分子质量为100.0）
解： 50mL水样中含CaCO3为150 × = 7.5(mg)
7.5mg CaCO3物质的量 × =0.000075（mol）
10mL EDTA溶液中也含0.000075mol
EDTA的物质的量浓度应为 × 1000 =0.0075（mol/L）
答：EDTA溶液的配制以0.0075mol/L为宜。

六、实作技能：（三项）