化学物质及其变化.doc

第二章 化学物质及其变化
一、本章内容概述
本章是从化学学科内容方面展开化学科学。作为从学科内容方面使学生认识化学科学的起始章，是连接义务教育阶段《化学》《科学》与高中化学的纽带和桥梁，对于发展学生的科学素养，引导学生有效地进行高中阶段的化学学习，具有非常重要的承前启后的作用。“承前”意味着要复习义务教育阶段化学的重要内容，“启后”意味着要在复习的基础上进一步提高和发展，从而为化学必修课程的学习，乃至整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。因此，本章在全书中占有特殊的地位，具有重要的功能，是整个高中化学的教学重点之一。
从化学物质的分类来看，纯净物的分类在初中已初步介绍过，这里主要是通过复习使学生进一步系统化。溶液和浊液这两种混合物虽然初中也涉及过，但是，还没有从分散系的角度对混合物进行分类。因此，分散系和液态分散系的分类、胶体及其主要性质是高中化学的新知识。胶体的性质表现在很多方面，这里只是从胶体与溶液区分的角度，涉及到胶体的丁达尔效应。
从化学反应的分类来看，本章涉及到化学反应分类的3个标准：（1）反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，按此标准划分，可将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，这4种反应学生在初中已经学习过，这里主要是通过复习使学生进一步系统化；（2）反应中是否有离子参加；（3）反应中是否有电子转移。后两种分类初中没有涉及过，因而是高中化学的新知识。离子反应和氧化还原反应在高中化学学习中将大量涉及，因此，这两种反应是重要的基础知识，是本章的重点内容。
二、学习方法指导
1、 理解掌握一种化学研究方法—分类法，并使之贯穿于化学学习。
2、 通过实验了解分散系的概念和胶体的性质，强化由实验学化学的学习方法。
3、 学习两种新的化学反应分类法，是化学知识进一步系统化。
4、 利用氧化反应和离子反应回顾总结所学知识，并且为以后学习打下良好基础。
三、高考命题趋势
1、分类法的应用、分散系的概念及胶体的性质
2、对于离子反应的考查主要有以下几个方面：
⑴离子反应，此类试题考查的主要内容有：
①理解离子反应的概念，
②掌握离子反应发生的条件，
③会判断离子在溶液中能否大量共存。
命题主要以选择题的形式出现，是高考中常见题型和必考知识点。
⑵正确书官吏离子方程式。依据题目所给信息，运用书写典型反应的离子方程式；或结合个体反应，依据书写规则对离子方程式进行正误判断。

3、对于氧化还原反应的考查主要有以下几个方面：
⑴理解氧化还原反应、氧化剂和还原剂、氧化性和还原性等概念。此类试题考查的主要内容有：
①从不同角度认识氧化还原反应的有关概念：得氧失氧角度、得氢失氢角度、化合价升降角度，电子转移角度。
②理解氧化还原反应的本质：电子的转移。
⑵．知道物质氧化性、还原性相对强弱的判断方法，重要氧化剂、还原剂之间的常见反应：
①从本质上看，物质氧化性，还原性的相对强弱取决于物质得失电子的难易，通常可依据化学方程式、金属活动性顺序、非金属活动性顺序、反应条件等进行判断。
②常见氧化剂包括活泼的非金属单质、H+和金属阳离子、含较高价态元素的物质、过氧化物等；常见还原剂包括活泼金属单质、某些非金属单质、含较低价态元素的物质等。
⑶．能判断氧化还原反应中电子转移方向和数目：
用“双线桥法”表示电子转移的方向和数目，箭号的方向由氧化剂指向还原产物，由还原剂指向氧化产物；电子数目可通过化合价的升降确定。
⑷．氧化还原反应的有关计算：
根据电子得失守恒和化合价变化，确定氧化剂与还原剂、氧化剂与氧化产物、还原剂与还原产物、还原产物与氧化产物之间的关系，在电化学中的计算。
⑸．用氧化还原知识解释和解决一些生活、生产、环保和能源等方面的问题。
第一节 物质的分类(第一课时)
主干知识梳理
一、简单分类法及其应用
1．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。分类要有 标准 ，根据 可以对化学物质及其变化进行不同的分类。交叉分类法和树状分类法是常用的分类方法。如下图：

2、化学反应的基本类型：
根据化学反应的特征，我们将化学反应分成四种基本类型：
反应类型
实 例
A+B=AB
化合反应
2H2+O22H2O
AB=A+B
分解反应
CaCO3CaO+CO2↑
AB+C=A+CB
置换反应
H2+CuOCu+H2O
AB+CD=AD+CB
复分解反应
NaOH+HCl=NaCl+H2O

【重点难点讲练】
【要点透析】 （左栏）
1、物质的分类：
我们研究物质的时候，通常要研究物质的组成、物理性质和化学性质，因此，我们可以根据物质的组成、物理性质和化学性质来对物质进行分类。
如根据状态可分为气态物质、液态物质、固态物质；根据盐在水中的溶解性可分为可溶性盐和难溶性盐。而根据组成对物质进行分类是最常用的方法。举例如下：

注意：①纯净物和混合物的区别主要是看它是否由同种物质组成。若是由分子构成的物质，混合物就是由不同分子构成的，纯净物是由同种分子构成的。例如：冰水混合物，表面上看为混合物，但是它们实质上都是由同一种物质――水组成，只是状态不同，所以冰水混合物仍为纯净物。②氧化物和含氧化合物的区别，主要从组成元素来判断。氧化物只由两种元素组成，其中一种是氧；而含氧化合物组成可以是两种元素，也可以是多种元素，但必定含有氧元素。也就是说，氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。③酸碱盐的性质主要决定于它们所电离生成离子的性质。④化合物还可以根据其在水溶液或熔化状态下能否导电分为电解质和非电解质。
【例1】经分析，某种物质只含一种元素，则此物质（ ）
A.一定是一种单质
B.一定是纯净物
C.一定是混合物
D.可能是纯净物，也可能是混合物
【解析】只含一种元素，一定是单质而不是化合物，但可能是一种单质，如H2，为纯净物，也可能不是一种单质，而是两种单质的混合物，如金刚石和石墨，或O2和O3等。
【答案】D
点评：试题考查物质的组成与分类，若不仔细考虑，容易错选A或B。对物质合理分类，有助于人们按物质类别认识和研究物质的结构、组成和性质。化学上，通常根据物质的组成进行分类。考生在做物质分类方面的一些基本概念题目时，如果对概念的内涵和外延理解不透彻是很容易选错的。同学们在复习基本概念时不能只是死记硬背，要注意理解，要注意对概念的内涵和外延要把握准确，一般说来，学习中概念的内涵易把握，但概念的外延不易被大家重视。
2、化学反应的分类
化学反应通常是按照物质转化过程中所发生的化学反应的特征分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。从人类的生产和生活的需要的角度出发来考虑物质之间转化的意义有下面的转化：
物质的转化类型
实例
单质→化合物
氢气生成氯化氢
金属氧化物→氢氧化物
氧化钠生成氢氧化钠
酸→盐
盐酸生成氯化钠
化合物→单质
氯化钠生成钠
盐→氧化物
碳酸钙生成氧化钙
无机物→有机物
二氧化碳生成葡萄糖
【例2】对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（ ）
A、CO2+H2O=H2CO3 化合反应
B、Cu(OH)2ΔCuO+H2O 分解反应
C、Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 置换反应
D、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 复分解反应
【解析】紧扣四种基本反应类型的概念，可作出选择。但C选项是一个溶液出错的选项，因为它貌似一个置换反应。
【答案】C
点评：四种基本反应类型只是我们初中学过的一种分类方式，至于C选项是什么类型，我们可以带着这个疑问，在下一专题学习探究。也就是说，反应的分类方式不仅仅局限于我们初中所学的四种类型。
【针对练习】 （右栏）
1-1根据物质的组成对下列物质进行分类。钙、氯气、氯化钙溶液、硫酸、氧化钙、碳酸钙、氢氧化钙。分别属于什么类型？
1-2每组物质都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。
（1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2
（2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3
（3）H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4
*（4）浊液、溶液、胶体、水
（5）空气、N2、HCl、CuSO4·5H2O、
（6）铜、金、汞、钠
1-3下列物质是你在生活中经常遇到的物质，其中属于纯净物是（ ）
A．煤　　B．生铁　　C．蒸馏水　　D．矿泉水
1－4．（07山东济宁期末）下列树状分类法正确的是（ ）
A．

B．

C．化合物

D．
答案：A
1－5、环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（ ）
A无机物 B有机物
C盐类 D非金属单质
解析：塑料袋的主要成分是聚乙烯或聚氯乙烯，废纸的主要成分是纤维素，它们和旧橡胶制品都属于有机物。
答案：B
2-1下列说法正确的是
A．纯净物是指由同种元素组成的物质
B．由同种元素组成的纯净物叫单质
C．由不同种分子组成的物质叫化合物
D．一种元素只能组成一种单质
2-2已知化学反应前后元素种类不变，阿忠同学做了如下实验：将点燃的一支蜡烛伸进盛有氧气的集气瓶里，燃烧停止后，冷却，可观察到瓶壁上 ，由此说明蜡烛中一定含有 元素；取出蜡烛，向瓶内注入少量澄清石灰水，振荡，再观察到的现象是 ，由此说明蜡烛中一定含有 元素。
2-3人们已经知道，由碳元素形成的单质和化合物的种类是所有元素中最多的。我们在初中阶段已经接触到的含碳物质就有好多种，如：①金刚石、②石墨、③CO、④CO2、⑤Na2CO3等，还有很多有机物。随着科学的发展，许多报刊还陆续报道了新发现的：⑥C60、⑦C3O2、⑧C4O3、⑨C5O3、⑩C12O9等。请分析上述材料并回答下列问题：
⑴其中属于碳的单质的有（填序号） ，属于碳的氧化物的有（填序号） ；
⑵如果某碳的氧化物中含氧量为50％，写出由C和CO2在高温下化合为该碳的氧化物的化学方程式 。
2－4、从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种作反应物，按下列要求的反应类型各写一个化学方程式
(1) 化合反应___________________________
(2) 分解反应________ ________
(3) 置换反应____________ ____________　
(4) 复分解反应_________________________
答案：3Fe+2O2Fe3O4
H2OH2↑+O2↑
Fe+2HCl＝FeCl2+H2
HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3
【课时同步练习】
〖基础达标〗
1.下列物质中，肯定是纯净物的是（ ）
A．只由一种元素组成的物质
B．只由一种原子组成的物质
C．只由一种分子组成的物质
D．只由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子组成的物质
2. 根据物质的分类，水不属于（ ）
A、氧化物 B、单质 C、化合物 D、纯净物
3. 单质和化合物的区别在于是否由（ ）
A、同种物质组成 B、单质 C、同种元素组成 D、化合物
4. 在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，臭氧的化学式是O3，它是一种（ ）
A、混合物 B、氧化物 C、单质 D、化合物
5. 下列各组物质都是氧化物的是（ ）
A、KClO3、O2、MnO2 B、SO2、CaO、Fe2O3
C、NaOH、H2SO4、CaO D、H2O、MgO、C5H6O
6. 双氧水（H2O2）是隐形眼镜洗液的主要成分，下列说法正确的是（ ）
A、它是由氢气和氧气组成
B、它是由两个氢元素和2个氧元素组成
C、它是由氢元素和氧元素组成
D、它是由2个氢原子和2个氧原子组成
7. 单质与化合物的根本区别是（ ）
A、单质是一种物质，化合物至少含两种物质
B、单质是纯净物，化合物是混合物
C、单质只含一种元素，化合物至少含两种元素
D、单质是气体，化合物是固体
8．下列说法不正确的是（ ）
A、对于Na2SO4从组成上看既属于钠盐、又属于硫酸盐
B、对于Na2SO4和Na2S从组成上看都可以看作钠盐，又可以看作硫酸盐
C、每一种元素都可以在一定条件下以单质或化合物的形态存在
D、血糖属于混合物
（增加）下列叙述中正确的是
A．酸酐一定是酸性氧化物 B．碱性氧化物一定是金属氧化物
C．金属氧化物一定是碱性氧化物 D．非金属氧化物一定是酸性氧化物
解析：本题是在物质分类本质理解透彻基础上再加实例验证的分析、对比、判断试题。酸酐是含氧酸失水后的产物。如:乙酸的酸酐为(CH3CO)2O，可见酸酐不一是氧化物；碱性氧化物和金属氧化物，非金属氧化物和酸性氧化物是不同分类原则指导下的不同分类，它们可能相容、相交、相对。如:在金属氧化物中，Al2O3是两性氧化物，Mn2O7(HMnO4的酸酐) 为酸性氧化物，可见金属氧化物不一定是碱性氧化物，非金属氧化物中，CO、NO等属不成盐氧化物。
答案 B。
9．在①海水②镁粉③高锰酸钾④冰水⑤空气⑥氧化镁⑦氯化钠⑧白磷⑨碳酸氢铵⑩液氧中，属于混合物的是（填物质代号） ，属于纯净物的是 ，属于单质的是 ，属于化合物的是 ，属于氧化物的是 。
10 . 膨化食品的包装袋中，经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”、其主要成分是生石灰（CaO）。
（1）生石灰属于哪种类别的物质？
（2）生石灰可用作干燥剂的理由是（用化学方程式表示）
（3）生石灰可以跟哪些类别的物质发生化学反应？举三例（用化学方程式表示）
、 、
（4）小纸袋中的物质能否长期持续地作干燥剂？ ；原因
【能力提升】
1．化学概念在逻辑上存在右图所示关系：

对下列概念的说法正确的是
A．纯净物与混合物属于包含关系 B．化合物与氧化物属于包含关系
C．单质与化合物属于交叉关系 D．氧化反应与化合反应属于并列关系
2．下列关于酸、碱、盐元素组成的说法中，正确的是
A．酸、碱一定含有氢，盐一定不含氢
B．酸、碱、盐可能都不含金属元素
C．碱、盐可能含氧，酸一定含氧
D．盐、碱一定含有金属元素，酸一定不含金属元素
3. 想一想，NaOH（固）、P2O5（固）、CaCl2（无水）为什么可以归为一类。据此，与这三种物质可归为一类的是
A．H2SO4 B．NaCl C．碱石灰 D．CaO
4．人体内含有多种元素，其中许多元素是人体必需的，但有些元素尚未证实其生理功能，相反，在食品中它们含量稍高会引起毒性反应，食品卫生法对它们的最高标准有极严格的规定，这些元素是
①Na，②Mg,③As,④Cd,⑤Ca,⑥Zn,⑦Hg,⑧Pb,⑨Cu,⑩K中的
A．①⑥⑦⑧⑨ B．②④⑧⑨⑩ C．③④⑦⑧ D．②④⑥⑦⑨
5．某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为：[Al2(OH)nClm·yH2O]x式中m等于
A．3-n B．6-n C．6+n D．3+n
（增加）.下列关于物质的分类正确的组合是
分 类

组 合
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
纯碱
盐酸
烧碱
氧化铝
二氧化氮
B
烧碱
硫酸
食盐
氧化镁
一氧化碳
C
苛性钠
醋酸
硝酸
过氧化钠
二氧化硫
D
苛性钾
硫酸
苏打
氧化钠
硫酸酐
答案：D
6．酸与碱发生反应时，除了生成正盐，如氯化钠（NaCl）、硫酸钾（K2SO4）等外，还可能生成酸式盐，如硫酸氢钠（NaHSO4）、碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸氢氨（NH4HCO3）等，或者碱式盐，如碱式氯化镁[Mg（OH）Cl]、碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]等。酸式盐和碱式盐都是酸和碱不完全中和的产物。
（1）CO2与NaOH溶液反应，可能生成正盐——碳酸钠（Na2CO3），也可能生成酸式盐——碳酸氢钠（NaHCO3）。你认为在什么条件下会生成碳酸氢钠？
（2）你认为碱式氯化镁或碱式碳酸铜能与盐酸发生反应吗？如果能反应，写出有关反应的化学方程式；如果不能反应，说明理由。
（3）你认为硫酸氢钠或碳酸氢钠等酸式盐能与NaOH溶液反应吗？如果能反应，写出有关反应的化学方程式；如果不能反应，说明理由。
（4）下列物质中，符合“一定含有氢元素，不一定含有氧元素”这一条件的是
①酸 ②酸式盐 ③碱 ④碱式盐 ⑤碱性氧化物
A．①② B．①②③④　　　Ｃ．②④　　　Ｄ．①②④
7．1996年.科学家在字宙深处发现了H3+和H3分子.试问答:
(1) 1个H3+离子中含有 个质子和 个电子.
(2)H3属于 (填“混合物气“单质”或“化合物”)

8．有下列15种物质：
（1）氯化钠　（2）氧化钙　（3）碳酸钠　（4）金属钠　（5）氧气　（6）氢气　（7）氢氧化钠　（8）硫酸　（9）金属铁　（10）硫单质　（11）液溴　（12）二氧化碳　（13）硝酸钾　（14）氨气　（15）二氧化硅
(1) 请将上述物质分类，并将其序号按要求填入下列空白处：
　　　　　　　　　　　 金属单质　　　　　　　　　　
单 质
　　　　　　　　　　　 非金属单质　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　 酸　　　　　　　　　　　　　　
A、按物质类别　　　　 碱　　　　　　　　　　　　　　
化合物　 盐　　　　　　　　　　　　　　
氧化物　　　　　　　　　　　　
其他　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　固态　　　　　　　　　　　　　　　　
B、按状态（常温）液态　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　气态　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　 微溶于水　　　　　　　　　　　　 　　　
　　　　　　　 易溶于水　　　　　　　　　　　　 　　　
C、按溶解性　 不溶于水　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　 溶于水并与水反应　　　　　　　　　　　　
（2）还可以从哪些角度对上述进行分类？
边栏内容：金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐相互转化关系图：
其中的转化关系见下面：
① 非金属单质（氧气除外） + 金属单质 → 无氧酸盐
② 酸性氧化物 + 碱性氧化物 → 含氧酸盐
③ 酸性氧化物 + 碱 → 盐 + 水
④ 碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水
⑤ 酸 + 碱 → 盐 + 水
⑥ 酸 + 盐 → 新酸 + 新盐
⑦ 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐
⑧ 盐 + 盐 → 新盐 + 另一新盐
⑨ 金属单质 + 盐 → 新金属 + 新盐
⑩ 金属单质 + 酸 → 盐 + 氢气

第二课时
主干知识梳理
一、物质的分散体系
1.分散系
分散系：把一种（或多种）物质分所在另一种（或多种）物质中所得到的体系。
分散质：被分散的物质称作分散质。
分散剂：起容纳分散质作用的物质，称作分散剂。
按照分散质或分散剂所处的状态（气态、液态、固态），它们之间可以有9种组合方式，如下图：

（2）分散系的分类：
浊液：分散质粒子的直径大于100nm；
胶体：分散质粒子的直径1－100nm；
溶液：分散质粒子的直径小于1nm。
2.氢氧化铁胶体的制备
（1）制备原理
氯化铁在沸水中可与水反应生成氢氧化铁，控制反应条件，可以得到氢氧化铁胶体。
反应方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体) +3HCl
3. 胶体的性质
丁达尔效应
把盛有硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的两只小烧杯放在暗处，用聚光手电筒（或激光笔）从侧面照射烧杯。从垂直于光线的方向观察到氢氧化铁胶体中有一条光亮的“通路”，而硫酸铜溶液中则没有。
4. 胶体的应用
① 士壤的保肥作用
② 制豆腐的化学原理
③ 江河入海口处形成三角洲
④ 明矾净水原理

【重点难点讲练】
【要点透析】 （左栏）
1、三种分散系的比较

说明：胶体稳定的原因：①胶体分散质颗粒在水分子不均匀的撞击下，做无规则的布朗运动；布朗运动是胶体稳定的次要原因。②同种胶体吸附同种电荷，所以它们互相排斥。加入电解质后，会破坏胶粒外面的电荷层，从而使胶体发生凝聚。胶体的胶粒带相同的电荷是胶体稳定的主要原因。
【例1】溶液、胶体和浊液这三种分散质的根本区别是（ ）
A、是否为大量分子或离子的集合体
B、分散质微粒直径的大小
C、能否透过滤纸或半透膜
D、是否均一、稳定透明
【解析】分散质的性质有很多区别，其本质原因是分散质的直径大小不同，引起其它性质的不同，故本题答案为B。
【答案】B
【例2】下列关于胶体的说法中正确的是（ ）
A、胶体外观不均匀
B、胶体不能通过滤纸
C、胶粒做不停的、无秩序的运动
D、胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
【解析】：这是一个胶体概念的考查题，对胶体的外观、粒子的大小、布朗运动及其胶体的稳定性均做了考查，从各个所给答案分析后直接可得出答案C。
【答案】C
小结：胶体是一种分散系，其本质特征是分散质微粒直径为1nm~100nm,不仅存在液溶胶，还存在气溶胶和固溶胶。
2.氢氧化铁胶体
饱和氯化铁在沸水中可与水反应生成氢氧化铁，控制反应条件，可以得到氢氧化铁胶体。具有胶体的三大特性：电泳现象、布朗运动、丁达尔效应。
【例3】（2002年上海高考化学试题4）．将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是（ ）
A 冷水 B 沸水 C NaOH浓溶液 D NaCl浓溶液
【解析】本题考察了胶体的制备。氯化铁在沸水中可与水反应生成氢氧化铁，控制反应条件，可以得到氢氧化铁胶体。具体操作是：取一只烧杯加入50ml蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中滴加饱和氯化铁溶液。继续煮沸，待溶液变成红褐色后，停止加热。
【答案】B
点评：氢氧化铁胶体胶体制备时应注意控制加热时间不可持续加热。胶粒在外加直流电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向阴极或阳极作定向移动，此现象表明胶粒带电荷而胶体呈电中性。

【针对练习】（右栏）
1-1（06全国高考卷2）下列叙述正确的是（ ）
A. 直径介于　1nm～10nm之间的微粒称为胶体
B. 电泳现象可证明胶体属于电解质溶液
C. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D. 胶体粒子很小，可以透过半透膜
1-2 ．下列分散系最稳定的是（ ）
A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液
1-3胶体最本质的特征是（ ）
A、丁达尔效应
B、可以通过滤纸
C、布朗运动
D、分散质颗粒的直径在1～100nm之间
1－4．(04年上海)氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 （ ）
A．胶粒直径小于1nm
B．胶粒作布郎运动
C．胶粒带正电荷
D．胶粒不能通过半透膜
答案：C
1－5．（02年上海卷）氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是
A．分散质颗粒直径都在1～100nm之间
B．能透过半透膜
C．都会产生丁达尔现象
D．呈红褐色
答案：D
1－6、（05年清远）下列有关胶体和溶液的比较中正确的是（ ）
A溶液呈电中性，胶体带有电荷
B溶液中溶质粒子运动有规律，胶体粒子运动无规律
C溶液中通过光束没有特殊现象，胶体中通过光束有丁达尔现象
D胶体粒子的直径比溶液中溶质粒子的直径小
答案：C
2-1就教材中“氢氧化铁胶体”的制备实验中应该注意的事项，回答以下几个问题。
⑴实验中必须要用蒸馏水，而不能用自来水。原因是 。
⑵实验操作中，必须选用饱和氯化铁溶液而不能用稀氯化铁溶液。原因是

⑶往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。这样操作的原因是

2-2已知氢氧化铁胶体是氢氧化铁粒吸附多余Fe3+生成的。现将氢氧化铁固体粉碎使粒子直径在1nm～100nm之间，并悬浮于水中，再向悬浊液中加入___________或____________适量。即可制得Fe(OH)3胶体。（填两类不同物质）
2-3请按如下实验操作步骤制备Fe(OH)3胶体：
（1）用烧杯取少量蒸馏水，放在酒精灯上加热至沸腾；
（2）向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液；
（3）继续煮沸至液体是透明的红褐色，即得到Fe(OH)3胶体。
问题①写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式
②如何确定你制备的胶体是否成功？
③若向Fe(OH)3胶体中滴加(NH4)2SO4溶液可能会出现的现象： 原因 。

【课时同步练习】
〖基础达标〗
1、关于制备氢氧化铁胶体的正确操作方法（ ）
A.在氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液
B.加热煮沸氯化铁溶液
C.把氯化铁溶液滴入热水中
D.把饱和的氯化铁溶液滴入到沸水中
2、Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（ ）
A、都比较稳定，密闭放置不产生沉淀 B、两者均有丁达尔现象
C、加入盐酸先产生沉淀，后溶解 D、分散质微粒可通过滤纸
3、用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1～100nm,1nm=10—9m）的超细粉末微粒，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（ ）
A、溶液 B、悬浊液
C、胶体 D、乳浊液
4、FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体具有的共同性质是（ ）
A、呈红褐色
B、可通过半透膜
C、都比较稳定，密封放置不产生沉淀
D、加入盐酸先产生沉淀，随后溶解
5、胶体最本质的特征是（ ）
A、丁达尔效应
B、可以通过滤纸
C、布朗运动
D、分散质颗粒的直径在1～100nm之间
6、下列分散系能发生丁达尔现象的是（ ）
A．CH3CH2OH水溶液 　　　　　　　B．雾
C．含有尘埃的空气 　　　　　　　　D．饱和食盐水
7、血液中重要的蛋白质是一种胶体，在实验中不慎手被玻璃划破，可用FeCl3溶液紧急止血，其主要原因可能是（ ）
A．FeCl3溶液具有杀菌消毒作用
B．FeCl3溶液能使血液凝聚
C．FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口
D．FeCl3能使血液发生化学变化
8、不能用有关胶体的观点解释的现象是 （ ）
A、在江河入海处易形成三角洲
B、0.01mol/LAgNO3溶液中滴入同浓度NaI溶液，看不到黄色沉淀
C、在NaF溶液中滴入AgNO3溶液看不到沉淀
D、同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞
9．（增加）（06年台州）“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是 （ ）
A.有丁达尔效应 （光亮的通路） B.能全部透过半透膜
C.不能透过滤纸 D.所得分散系不稳定
答案：A
9．21世纪的新兴领域纳米技术正日益受到各国科学家的关注，2000年美国总统克林顿宣布了纳米倡议，并将2001年财政年度增加科技支出26亿美元，其中5亿给纳米技术。
纳米是 单位，1纳米等于 米。纳米科学与纳米技术是研究结构尺寸在1～100nm范围内材料的性质与应用。它与 分散系的粒子大小一样。

【能力提升】
．关于胶体和溶液的叙述中正确的是 （ ）
A．胶体带电荷，而溶液呈电中性
B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能
C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系
D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能
．胶体区别于其它分散系的特征是 （ ）
 A．胶体粒子直径在1－100nm之间   B．胶体粒子带电荷
C．胶体粒子不能穿过半透膜 D．胶体粒子能够发生布朗运动
．关于胶体和溶液的叙述中正确的是 （ ）
A．胶体带电荷，而溶液呈电中性
B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能
C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系
D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能
．（删掉）在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘对空气的污染。这种除尘法的原理是 （ ）
 A．渗析             B．电泳    C．凝聚              D．丁达尔现象
（增加）（06年山东济宁）磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3。的溶液混合，再滴人稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5．5 nm～36 nm的磁流体。下列说法中正确的是（ ）
A．所得的分散系属于悬浊液    B．该分散系能产生丁达尔效应
C．所得的分散系中的分散质为Fe2O3，    D．溶液中的粒子做有规律的运动
答案：B
纳米科技是21世纪经济发展的发动机。人们会利用纳米级（1-100nm,1nm=10-9m）微粒物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。请解答5、6两题。
．下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是 （ ）
A．溶液 B．胶体 C． 悬浊液 D．乳浊液
．将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是 （ ）
 A．该分散系不能发生丁达尔现象  B．该分散质颗粒能透过滤纸
 C．该分散质颗粒能透过半透膜         D．该分散质颗粒能发生布朗运动
．在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先沉淀，后沉淀溶解。这种溶
液是 （ ）
A．稀硫酸 B．饱和硫酸镁溶液 C．盐酸溶液 D．饱和硫酸铵溶液
．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是 （ ）
 A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀                B．加入碘水不变蓝
C． 加入BaCl2溶液产生没有白色沉淀产生 D．加入碘水变蓝 
．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？
（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用 的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。
（2）实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl－离子。可用 的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子。
（3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用 的方法。
（4）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐中的这些杂质可采用 和 的方法除去。
（5）除去氧化钙中的碳酸钙可用 的方法。
．⑴实验操作中，不慎将手指划破，这时可从急救箱中取FeCl3溶液止血，其原理是 。
⑵今有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用多种方法对其
鉴别。
① 。
② 。
③ 。

边栏内容：胶体的主要性质
1、丁达尔效应：当一束光线通过胶体时，从侧面看到一条光亮的“通路”。
2、布朗运动：胶体中胶粒在作不