人教版2023初中化学九年级化学下册第十一单元盐化肥考点大全笔记.docx

人教版2023初中化学九年级化学下册第十一单元盐化肥考点大全笔记

1

单选题
1、在“粗盐的提纯”实验中，一定用不到的仪器是
A．铁架台、蒸发皿B．酒精灯、漏斗
C．细口瓶、试管D．量筒、烧杯
答案：C
粗盐的提纯需要溶解、过滤除去不溶性固体杂质，然后蒸发结晶得到氯化钠晶体；溶解需要用量筒量取合适量的水，在烧杯中溶解粗盐；过滤需要用到铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒；蒸发结晶需要用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯等；
由分析得，不需要试管；
故选C。
2、化肥和农药影响农作物的产量。下列说法正确的是
A．使用化肥越多，农作物产量越高
B．铵态氮肥与熟石灰混合使用可以提高肥效
C．大量使用农药会导致土壤和食品污染，因此要杜绝使用农药
D．适当增大蔬菜大棚内二氧化碳的浓度，可以促进蔬菜的光合作用
答案：D
A、化肥过多的施用不仅对农作物造成不好的影响，也会对环境造成一定的污染，不符合题意；
B、铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效；熟石灰显碱性，铵态氮肥不能与熟石灰混合使用，不符合题意；
C、农药能杀灭病虫害，不能杜绝使用农药，应合理使用，不符合题意；
D、植物进行光和作用时需要二氧化碳，所以为促进光合作用的进行，可在大栅内适当增大二氧化碳的浓度，符合题意。故选D。
3、某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH+H2O═NaOH+H2↑，则CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物是（  ）
A．CaCO3、NaOH和H2 B．Ca(OH)2和H2
C．NaOH和Ca(OH)2D．Ca(OH)2、CaCO3和H2
答案：A
试题分析：根据所提供的知识可知，氢化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，故发生反应的产物是碳酸钙、氢氧化钠、氢气，选A 
考点：金属氢化物的性质
4、河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含有H+、Na+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，甲厂废水中的离子是（    ）
A．H+、Na+、Ba2+
B．H+、Ba2+、Cl-
C．Na+、SO42-、CO32-
D．H+、SO42-、CO32-
答案：B
分析：两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，甲厂的废水中含有氢离子，复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存。
河道两旁甲乙两厂,它们排放的工业废水中共含H+、Na+、Ba2+、Cl−、SO42−、CO32−六种离子。两厂废水中各含三种离子,其中甲厂的废水明显呈酸性,则甲厂的废水中含有氢离子,氢离子能与碳酸根结合生成水和二氧化碳,不能共存,则乙厂中含有CO32−,碳酸根离子能与Ba2+结合生成碳酸钡沉淀,则Ba2+在甲厂中, Ba2+与SO42−结合生成硫酸钡白色沉淀,不能共存,则乙厂中含有SO42−,则甲厂中的阴离子是氯离子，甲废水中的离子是H+、Ba2+、Cl−，故选B。
5、俗称“纯碱”的物质是（  ）
A．H2SO4B．HClC．Na2CO3D．Cu（OH）2
答案：C
碳酸钠俗称“纯碱”，其化学式是Na2CO3。
故选C。
6、某农技站货架上待售的化肥有NH4NO3、NH4H2PO4、CO(NH2)2，其中缺少的肥料品种是（  ）
A．氮肥B．磷肥C．钾肥D．复合肥料
答案：C
分析：化肥一般包括：化合物中含氮元素的氮肥，含磷元素的磷肥，含钾元素的钾肥和含氮、磷、钾元素中两种或两种以上的复合肥
A、由分析可知，NH4NO3中含有氮元素，为氮肥为，NH4H2PO4含有氮元素和磷元素，为复合肥，CO(NH2)2中含有氮元素，为氮肥，题中没有涉及钾元素，故缺少的肥料品种是钾肥，C选项符合题意。
7、某科学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置验证质量守恒定律。则小试管中的液体和烧杯中的固体可选用（   ）

A．水和氯化钠固体
B．稀盐酸和铁粉
C．氢氧化钙溶液和碳酸钠粉末
D．5%双氧水和二氧化锰粉末
答案：C
A、氯化钠和水不发生化学反应，不可验证质量守恒定律，故A错误；
B、稀盐酸和铁粉反应生成氢气，在该装置中氢气会逸散到空气中，难以称量，故B 错误；
C、碳酸钠和氢氧化钙能够反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，没有气体产生，用该装置能够得到正确的结论，故C 正确；；
D、5%双氧水在二氧化锰的催化作用下生成氧气，在该装置中氧气会逸散到空气中，难以称量，故D错误。故选C 。
小提示：验证质量守恒定律时，有气体生成或参与的化学反应必须在密闭装置内进行。
8、下列关于物质性质及用途的描述中，错误的是
A．一氧化碳具有还原性，可冶炼金属B．醋酸显酸性，可用醋酸除去热水瓶中的水垢
C．石灰石受热分解，可用于制生石灰D．铝化学性质不活泼，故铝合金应用广泛
答案：D
A．CO具有还原性，所以可冶炼金属，正确；
B．醋酸是酸性，可以用醋酸除去水瓶中的水垢，正确；
C．石灰石变热分解可以制得生石灰CaO，正确；
D．铝合金应用广泛是因为铝表面会有一层致密的Al2O3薄膜，错误。故选D。
9、小明家的芹菜茎秆细弱，为了避免其倒伏。他应施加的化肥是(  )
A．KOHB．Ca3(PO3)2C．K2CO3D．CO(NH2)2
答案：C
小明家的芹菜茎秆细弱，施钾肥可免其倒伏；A、KOH含有钾元素，但具有强烈的腐蚀性，不能用作钾肥，故选项错误；B、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误；C、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故选项正确； D、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。故选C。
10、正确的除杂方法是（    ）
选项
物质（括号内为杂质）
除杂方法
A
N2O2
通过灼热的木炭粉
B
CO2(CO)
通过澄清石灰水
C
KClMnO2
加水溶解、过滤、蒸发
D
CaOCaCO3
加水溶解、过滤
A．AB．BC．CD．D
答案：C
A、氮气中含有杂质氧气，通过灼热的木炭粉，氧气和木炭反应生成了二氧化碳，引入了新的杂质，A选项除杂方法错误，不符合题意；
B、二氧化碳中含有杂质一氧化碳，通过澄清石灰水，氢氧化钙与二氧化碳反应，一氧化碳不反应，没有除去杂质，反而反应了被提纯的物质，B选项除杂方法错误，不符合题意；
C、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，溶解、过滤除去二氧化锰，蒸发结晶得到氯化钾，C选项除杂方法正确，符合题意；
D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，溶解过滤得到碳酸钙，不能达到除杂的目的，D选项除杂方法错误，不符合题意。故选C。
11、硝酸铵是一种氮肥，易溶于水，受热易分解，遇碱时放出氨气，在高温或受猛烈撞击时易爆炸，下列使用硝酸铵的做法不正确的是
A．储存和运输时密封防潮
B．结块时用铁锤砸碎再用
C．施用时不宜与碱混和使用
D．给农作物施肥后及时盖土
答案：B
A、因为硝酸铵易溶于水，易潮解而结块，受热易分解，所以储存和运输时密封防潮，不符合题意；
B、因为硝酸铵在猛烈撞击时易爆炸，所以结块时不能用铁锤砸碎，符合题意；
C、硝酸铵是一种铵态氮肥，与显碱性的物质混合时能反应生成氨气，从而降低肥效，所以不能与碱混合使用，不符合题意；
D、因为硝酸铵易溶于水，受热易分解，所以给农作物施肥后及时盖土不能露天施肥，不符合题意。故选B。
12、下列关于碳酸钙的说法错误的是
A．大理石的主要成分是碳酸钙
B．实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2
C．碳酸钙可用作补钙剂
D．石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙
答案：B
A、石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙，说法正确；故不符合题意；
B、实验室常用碳酸钙与稀盐酸反应制取CO2，不是用稀硫酸，说法错误；故符合题意；
C、碳酸钙中含有钙元素，因此碳酸钙可用作补钙剂，说法正确；故不符合题意；
D、石灰浆为氢氧化钙，粉刷墙壁后，与空气中的二氧化碳反应生成水和碳酸钙，因此“出汗”后变成碳酸钙，说法正确；故不符合题意；
故选B
13、化肥碳酸铵、硫酸钾均为白色固体。分别取少量固体进行下列实验，不能将两者区别出来的是
A．与熟石灰粉末混合研磨B．加入稀盐酸中
C．加入BaCl2溶液中D．加入Ba(OH)2溶液中
答案：C
A.碳酸铵能与氢氧化钙反应生成有刺激性气味的氨气，而硫酸钾与熟石灰不反应，现象不同，所以可以将二者鉴别开，不符合题意； 
B.碳酸铵能与盐酸反应生成二氧化碳气体，而硫酸钾与盐酸不反应，现象不同，所以可以将二者鉴别开，不符合题意； 
C.碳酸铵和硫酸钾均能与氯化钡反应生成白色沉淀，所以现象相同，无法鉴别，符合题意； 
D.碳酸铵能与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，同时产生有刺激性气味的氨气，而硫酸钾与氢氧化钡反应只能产生白色沉淀，现象不同，所以可以将二者鉴别开，不符合题意。 故选C。
小提示：根据物质的不同性质、物质间反应的现象来分析解答。
14、化肥对提高农作物的产量具有重要作用。某同学设计了如图实验对几种化肥进行简易鉴别：

取少量固体分别进行实验，如表方案中不合理的是（  ）
选项
实验①
实验②
A
观察固体颜色
与熟石灰粉末混合研磨
B
观察固体颜色
加入Ba（NO3）2溶液中
C
加入足量水中
加入AgNO3溶液中
D
加入足量水中
加入Ba（OH）2溶液中
A．AB．BC．CD．D
答案：C
A、磷矿粉是灰白色的，而氯化铵和硫酸钾是白色的，首先根据颜色鉴别出磷矿粉；氯化铵与熟石灰混合研磨时会释放出有刺激性气味的气体，而硫酸钾与熟石灰不反应，所以可与熟石灰粉末混合研磨鉴别开氯化铵和硫酸钾，方案合理，不符合题意；
B、磷矿粉是灰白色的，而氯化铵和硫酸钾是白色的，首先根据颜色鉴别出磷矿粉；氯化铵与硝酸钡溶液不反应，而硫酸钾与硝酸钡溶液反应生成白色沉淀，所以可用Ba（NO3）2溶液鉴别开氯化铵和硫酸钾，方案合理，不符合题意；
C、磷矿粉难溶于水，而氯化铵和硫酸钾都能溶于水；氯化铵能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，硫酸钾能与硝酸银溶液反应生成微溶于水的硫酸银白色沉淀，现象相同，无法区分，方案不合理，符合题意；
D、磷矿粉难溶于水，而氯化铵和硫酸钾都能溶于水；氯化铵能与氢氧化钡溶液反应释放出有刺激性气味的气体，硫酸钾能与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，现象不同，可以鉴别，方案合理，不符合题意。故选C。
15、下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是
选项
物质(括号内
为杂质)
除杂试剂
实验操作
A
CaO(CaCO3)
水
溶解、过滤
B
H2(CO)
灼热CuO
洗气
C
NaCl(Na2SO4)
过量BaCl2溶液
过滤
D
NaCl(Na2CO3)
足量稀盐酸
蒸发结晶
A．AB．BC．CD．D
答案：D
除去杂质的原则是所加试剂只与杂质反应，且不生成新的杂质。A、水能与氧化钙反应，错误；B、氧化铜能与氢气反应，错误；C、有BaCl2溶液剩余，引入了杂质，错误；D、Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，剩余的稀盐酸通过蒸发可除去，正确。故选D。
点睛：本题主要考查学生除去杂质的原则和方法。
多选题
16、下列说法不正确的是
A．铝制品耐腐蚀性很强是因为铝的化学性质不活泼
B．洗涤剂对油污具有乳化作用，在厨房中可用来清洗碗筷
C．在pH=3的溶液中：NaCl、Na2CO3、NaOH不能大量共存
D．物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，可以证明该物质一定含有碳、氢、氧元素
答案：AD
A、铝制品耐腐蚀性很强是因为铝的化学性质活泼，容易和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止反应进一步进行，该选项错误；
B、洗涤剂对油污具有乳化作用，可以用来清洗碗筷上的油污，该选项正确；
C、溶液的pH=3，则溶液显酸性，不能存在碱性物质Na2CO3和NaOH，该选项正确；
D、根据化学反应前后元素的种类不变，物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，即该物质和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，氧气能提供氧元素，则该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。
故选AD。
17、下列对露置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论不合理的是
A．取少量溶液样品，滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成
B．取一定量溶液样品，滴入稀盐酸，立即有大量气体产生
C．取一定量溶液样品，滴入适量的澄清石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明原样品中含有氢氧化钠
D．向溶液样品中加入适量的澄清石灰水至恰好完全反应，过滤，可除去样品中的杂质
答案：BC
氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以已部分变质的氢氧化钠溶液样品中含有的溶质是氢氧化钠和碳酸钠。
A、因为少量溶液样品中含有碳酸钠，会与氯化钡溶液反应，生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，所以有白色沉淀生成，故不符合题意；
B、因为一定量溶液样品中既含有氢氧化钠又含有碳酸钠，加入稀盐酸后，先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水不生成气体，待氢氧化钠完全反应完后，稀盐酸再和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，所以不能立即有大量气体产生，故符合题意；
C、因为一定量溶液样品中含有碳酸钠，其和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后，溶液中含有新生成的氢氧化钠和有可能未完全反应的澄清石灰水或碳酸钠，均显碱性，都能使酚酞溶液变红，所以不能证明原样品中含有氢氧化钠，故符合题意；
D、溶液样品中的杂质是碳酸钠，其和适量的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再通过过滤即可除去，故不符合题意。
故选BC。
18、下列说法正确的是
A．质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分反应，所得溶液呈酸性
B．等质量的镁与氧化镁混合，其混合物中镁、氧两种元素的质量比为4：1
C．硝酸镁样品（含一种杂质）14.8g，溶于水，与足量的氢氧化钠溶液充分反应生成沉淀5.5g，则样品中可能含有的杂质是硫酸镁
D．向一定量的氧化铁与氧化铜的混合物中加入100g质量分数为9.8%稀硫酸，恰好完全反应，则原混合物中氧元素的质量是1.6g
答案：BD
A、质量相等、溶质质量分数也相同的氢氧化钠溶液和硫酸溶液中，硫酸与氢氧化钠的质量相等。反应中消耗硫酸与氢氧化钠的质量比关系如下：
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O9880
可以看出98份质量的硫酸与80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量的硫酸与氢氧化钠混合后氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，故A不符合题意；
B、设镁和氧化镁的质量为1，则有相同质量的镁和氧化镁中镁和氧元素的质量比为：
1+1×24401640=4:1，故B符合题意；
C、硝酸镁的相对分子质量为148,假设全部是硝酸镁，生成的沉淀是5.8g,故所含杂质的相对分子质量应大于硝酸镁的相对分子质量，而MgSO4的相对分子质量为120，故C不符合题意；
D、氧化铁和氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为：
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；由于氧化铜和氧化铁的混合物与100克、9.8%的稀硫酸恰好完全反应，分析化学方程式可知氧化物中氧元素全部转变为水中的氧元素，计算出水的质量进而计算出所含氧元素的质量即可；
设生成水的质量是æ:由方程式可以看出硫酸与生成水的关系为
H2SO4∼H2O9818100×9.8%x9818=100×9.8%xx=1.8所以水中氧元素的质量为：1.8×1618×100%=1.6，故D符合题意；
故选BD。
小提示：
19、常温下，向一定质量的CaCO3和Mg（OH）2的固体混合物中，加入过量稀盐酸，充分反应，得到不饱和溶液甲和气体乙，将生成的气体乙通入足量NaOH溶液，反应结束后（气体全部被吸收），所得不饱和溶液质量增加4.4g。下列有关说法中，正确的是
A．生成的CO2质量为4.4g
B．反应过程中涉及到中和反应
C．溶液甲中钙元素的质量为4g
D．溶液甲中只含两种溶质
答案：ABC
A.向一定质量的CaCO3和Mg（OH）2的固体混合物中，加入过量稀盐酸，产生的气体是CO2，CO2与NaOH反应方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，生成的CO2通入足量NaOH溶液原理，溶液质量增加4.4g，依据质量守恒定律可知，生成的CO2质量为4.4g，A正确，符合题意；
B.酸与碱反应生成盐和水的反应称为中和反应，氢氧化镁是碱，盐酸是酸，向一定质量的CaCO3和Mg（OH）2的固体混合物中，加入过量稀盐酸，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水的反应属于中和反应，所以反应过程中涉及到中和反应，B正确，符合题意；
C.向一定质量的CaCO3和Mg（OH）2的固体混合物中，加入过量稀盐酸的反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑和Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，则溶液甲中含有CaCl2，其中的钙元素的质量与碳酸钙中钙元素的质量相等，分析CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑反应可得如下关系
设钙元素的质量为x
Ca~CaCO3~CO24044x4.4g4044=x4.4gx=4g 
则溶液甲中钙元素的质量为4g，C正确，符合题意；
D.依据向一定质量的CaCO3和Mg（OH）2的固体混合物中，加入过量稀盐酸的反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑和Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，由于加入的盐酸过量，所以溶液甲中的溶质为CaCl2、MgCl2和HCl，即溶液甲中含三种溶质，D错误，不符合题意；
故选：ABC。
20、甲、乙、丙、丁是初中常见的四种不同类别的物质（单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物），相连物质之间均能发生化学反应，如图所示。下列说法正确的是

A．当甲为氯化铁时，乙可以稀硫酸
B．当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，丁可以为碳酸钠
C．当丁为盐酸时，甲、乙、丙可以为铝、硝酸银、氢氧化钙
D．当丁为氧气时，甲、乙、丙可以为红磷、乙醇、一氧化碳
答案：AC
A、如果甲为氯化铁，丁可以为氢氧化钠，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠，乙可以是稀硫酸，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，丙可以是二氧化碳，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，符合题意；
B、由题干信息可知，甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，丙也是盐，与题干不相符，不符合题意；
C、当丁为盐酸时，甲、乙、丙可以为铝、硝酸银、氢氧化钙，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，硝酸银和盐酸反应生成氯化银和硝酸，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，符合题意；
D、由题干信息可知，甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，氧气是由同种元素组成的纯净物，属于单质，而甲也是由磷元素组成的纯净物，属于单质，与题干不相符，不符合题意。
故选AC。
21、下列事实与相应的解释不一致的是
选项
事实
解释
A
10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL
混合后分子变小了
B
氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似
在其溶液中都含有OH-
C
化肥硫酸铵不能和熟石灰混放或混用
硫酸铵和熟石灰发生中和反应
D
氮气常用作焊接金属时的保护气
氮气的化学性质不活泼
A．AB．BC．CD．D
答案：AC
A、10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，说明分子之间存在间隙，混合后分子自身大小不改变，故A错误；
B、氢氧化钠和氢氧化钙在水溶液中都会电离出氢氧根离子，使得溶液都呈碱性，故化学性质相似，故B正确；
C、化肥硫酸铵中的铵根离子和熟石灰中的氢氧根离子发生反应生成氨气逸出，会使得铵态氮肥肥效降低，故硫酸铵不能和熟石灰混放或混用，但是发生的不是中和反应，故C错误；‘
D、氮气的化学性质稳定，不易和别的物质发生反应，故氮气可用作焊接时的保护气，故D正确；
故选AC。
22、下列实验操作能达到实验目的的是
选项
物质
目的
主要实验操作
A
区分二氧化碳和氧气
鉴别
分别将燃着的木条伸入盛有气体的集气瓶中
B
NaOH、稀HCl反应后的溶液中是否有HCI剩余
检验
取样滴加AgNO3溶液，观察现象
C
Na2SO4溶液中混有少量MgSO4
除杂
加入Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀，过滤
D
KCl和MnO2的混合物
分离
溶解，过滤，洗涤干燥，蒸发结晶
A．AB．BC．CD．D
答案：AD
A. 氧气支持燃烧，二氧化碳不支持燃烧，分别将燃着的木条伸入盛有气体的集气瓶中，木条燃烧更旺的是氧气，木条熄灭的是二氧化碳，用将燃着的木条可鉴别氧气、二氧化碳，此选项正确；
B. NaOH与稀HCl反应生成氯化钠，氯化钠中含有氯离子，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，不能证明NaOH、稀HCl反应后的溶液中是否有HCl剩余，此选项错误；
C. Na2SO4溶液也能与Ba(OH)2溶液反应，最终得不到Na2SO4溶液，此选项错误；
D. KCl易溶于水，MnO2难溶于水，将KCl和MnO2的混合物溶解，过滤，滤出MnO2，洗涤MnO2、干燥MnO2，然后用蒸发结晶的方法得到KCl，可使KCl和MnO2的混合物得到分离，此选项正确。
故选AD。
23、除去括号内少量杂质的操作方法正确的是
A．CaO(CaCO3)：高温煅烧固体混合物B．CO2 (CO)：点燃混合气体
C．CO(CO2)：通过灼热氧化铜D．MnO2(NaCl)：溶解、过滤、洗涤、干燥
答案：AD
A、碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，能除去碳酸钙，正确；
B、二氧化碳是大量的，一氧化碳是少量的，二氧化碳没有可燃性，不能点燃，错误；
C、一氧化碳会和灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，除去了原物质，错误；
D、氯化钠溶于水，二氧化锰难溶于水，混合固体经溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰，正确；
故选AD。
24、一包固体粉末可能含有硝酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、氯化铜、氯化钠和硝酸钙中的一种或几种。为确定其组成，某同学设计了如下实验方案。下列判断正确的是（　　）

A．该混合物中一定含有碳酸钙、氢氧化钠、氯化铜、硝酸钙
B．蓝色溶液B呈中性
C．无色溶液A的溶质最多有3种
D．该混合物中一定不含氯化钠，可能含有硝酸钠
答案：AD
分析：向19.8g沉淀中加入过量稀硝酸后，得到无色气体4.4g， 
CaCO310010g+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2444.4g↑ ，所以19.8g沉淀中碳酸钙的质量为10g，一定还有其它沉淀，而硝酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、氯化铜、氯化钠和硝酸钙中能产生沉淀的除了碳酸钙外，只有氢氧化钠与氯化铜反应可以得到氢氧化铜沉淀，则氢氧化铜沉淀的质量为19.8g-10g=9.8g  。
A. 固体粉末可能含有硝酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、氯化铜、氯化钠和硝酸钙中的一种或几种，加入足量的水后，形成19.8g沉淀和无色溶液A，向沉淀中加入过量稀硝酸，碳酸钙与稀硝酸反应会产生无色气体二氧化碳，蓝色溶液B是由沉淀氢氧化铜与稀硝酸反应生成的硝酸铜表现出的蓝色，说明该混合物中一定含有碳酸钙、氢氧化钠、氯化铜；向无色溶液A中通入二氧化碳后产生白色沉淀，二氧化碳与其中的氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与硝酸钙反应可以生成碳酸钙白色沉淀，所以该混合物中一定含有硝酸钙。所以该混合物中一定含有碳酸钙、氢氧化钠、氯化铜、硝酸钙。故A符合题意；
B. 向19.8g沉淀中加入过量稀硝酸，形成蓝色溶液B中含有过量的稀硝酸，所以蓝色溶液B呈酸性。故B不符合题意；
C. 无色溶液A中通入二氧化碳后与过量的氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与硝酸钙反应产生白色沉淀碳酸钙，所以无色溶液A中一定含有氢氧化钠和硝酸钙；向无色溶液A中加入足量的稀硝酸和硝酸银，产生氯化银白色沉淀，所以无色溶液A中一定含有氯化钠（由氢氧化钠与氯化铜反应可以得到氯化钠或原混合物中含有氯化钠），无法检验是否含有硝酸钠（不与气体物质反应），所以无色溶液A中的溶质最多有氢氧化钠、硝酸钙、氯化钠和硝酸钠（可能含有）4种。故C不符合题意；
D. 由以上分析可得，19.8g沉淀中碳酸钙的质量为10g，氢氧化铜沉淀的质量为19.8g-10g=9.8g ，根据CuCl213513.5g+2NaOH=Cu(OH)2989.8g↓+2NaCl ，氯化铜中氯元素的质量为：13.5g×71135=7.1g ，将向无色溶液A分为等质量的两部分，其中一份加入足量的稀硝酸和硝酸银，产生氯化银白色沉淀14.35g，氯化银中氯元素的质量为：14.35g×35.5143.5=3.55g ，无色溶液A中含有的氯元素质量为3.55g×2=7.1g，即氯化银中的氯元素全部来自氯化铜，所以原混合物中一定不含氯化钠，但是硝酸钠不参与反应，无法检验原混合物中是否含硝酸钠，所以该混合物中一定不含有氯化钠，可能含有硝酸钠。故D符合题意。
故选AD。
小提示：本题中确定原混合物中是否含有氯化钠，需要看氯化银中的氯元素是否全部来自氯化铜。
25、已知：Mg（OH）2260℃MgO+H2O，CaCO3900℃CaO+CO2↑。某水垢为Mg（OH）2、CaCO3的混合物，现进行如下实验：称取25.8g此水垢，加热一段时间后，固体质量变为19.6g。将产生的气体通入足量石灰水中，得到10.0g固体。下列说法不正确的是
A．加热产生了1.8g水
B．剩余固体为MgO和CaO的混合物
C．水垢中Mg（OH）2与CaCO3的质量比为29：50
D．取两份质量相同的水垢，一份直接与盐酸反应，一份加热后再与盐酸反应，消耗HCl的质量相等
答案：BC
分析：根据氢氧化镁在加热的条件下生成氧化镁和水，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水等知识进行计算。
A、将产生的气体通入足量石灰水中，得到10.0g固体，该固体为碳酸钙，
设参加反应的二氧化碳的质量为x。
CaOH2+CO2=CaCO3↓+44100x10gH2O
44100=x10g
x＝4.4g
反应生成的二氧化碳和水的总质量为25.8g﹣19.6g＝6.2g，水质量为：6.2g﹣4.4g＝1.8g，故选项正确；
B、无法判断水垢是否完全反应，剩余的固体中可能还存在没有反应碳酸钙和氢氧化镁，故选项错误；
C、设氢氧化镁的质量为y，碳酸钙的质量为z。
MgOH2260℃MgO+H2O5818y1.8g
5818=y1.8g
y＝5.8g
CaCO3900℃CaO+CO2↑10044z4.4g
10044=z4.4g
z＝10g
所以水垢中Mg（OH）2与CaCO3的质量比为5.8g：10g＝29：50，但是此时水垢有没有完全反应不能确定，所以无法判断，故选项错误；
D、氢氧化镁、碳酸钙和盐酸反应氯化钙、氯化镁，氢氧化镁、碳酸钙加热后得到氧化镁和氧化钙，然后与盐酸反应最终也转化成氯化镁、氯化钙，依据氯原子守恒可知，消耗盐酸的质量相等，故选项正确。
故选：BC。
填空题
26、向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。
(1)可以观察到的实验现象是________________。
(2)下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子。(填离子符号)

________ ________ ________
(3)下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是________。
ACa(OH)2   BHCl      CBaCl2      D(NH4)2SO4
答案：     有白色沉淀生成     K＋     CO32-     OH－     AC
(1)碳酸钾和氢氧化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氢氧化钾溶液，因此可以观察到的实验现象是产生白色沉淀；
(2) 碳酸钾和氢氧化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氢氧化钾溶液，反应后溶液中没有钡离子和碳酸根离子，由图中信息可知，， 表示 K+， 表示CO32-， 表示 OH-；
(3)碳酸钾能和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钾溶液，和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钾溶液，因此下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是Ca（OH）2和BaCl2。
故选AC。
27、如图是“盐的化学性质”思维导图，如表是部分物质的溶解性表（室温）。利用图表中提供的信息回答下列问题。

阴离子
阳离子
OH-
Cl-
CO32-
H+

溶、挥
溶、挥
Na+
溶
溶
溶
Cu2+
不
溶
—
Ca2+
微溶
溶
不
（1）如果反应①中金属为铝，选用的盐是______（填化学式）。
（2）若反应②、③发生复分解反应，发生反应的实质是______。
（3）写出一个符合反应④的化学方程式______。
答案：     CuCl2     两种物质相互交换成分，有沉淀生成     CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（1）如果反应①中金属为铝，选用的盐是CuCl2，因为铝比铜活泼，且氯化铜溶于水，铝能与氯化铜反应生成氯化铝和铜；
（2）若反应②、③发生复分解反应，反应②、③是盐与碱、盐与盐的反应，一定有沉淀生成，故反应实质是：两种物质相互交换成分，有沉淀生成；
（3）反应④为酸与盐的反应，如碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
28、“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请结合图示完成下列问题：

（1）图1中，“Cu”表示多种信息，如表示铜元素、金属铜单质，还能表示__________________；
（2）从微粒的角度说明图2反应的实质是__________________________________；
（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。其反应的微观示意图如图3所示：

该反应的化学方程式为_____________________________________________，其基本反应类型属于________________________________。
答案：     一个铜原子     氢离子与碳酸根离子结合形成水分子和二氧化碳分子     4NH3+3O2点燃2N2+6H2O     置换反应
（1）Cu是铜元素的符号，同时还表示该元素的一个原子，即表示一个铜原子。因为铜是由原子直接构成，还可表示铜的单质。
（2）根据图示可知：钠离子和氯离子在反应前后没有变化。而反应前的氢离子和碳酸根离子不再存在。所以从微粒的角度来看，该反应的实质是氢离子与碳酸根离子结合形成水分子和二氧化碳分子。
（3）根据图示可知：反应前的两种物质的分子分别为NH3分子和O2分子；反应后的两种物质的分子分别为N2分子和H2O分子。所以该反应为氨气和氧气在点燃的条件下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为：4NH3+3O2点燃2N2+6H2O；
该反应是由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，所以反应的基本反应类型为置换反应。
29、有效元素=资本价格×化肥中有效元素的含量（最大）

常见种类
对植物的作用
氮肥-N
尿素：CO(NH2)2（N%：46.7%，高效肥）
氨水：（NH3·H2O）

磷肥-P
磷矿粉：Ca3(PO4)2
钙镁磷肥：钙和镁的磷酸盐

钾肥-K
硫酸钾：K2SO4
氯化钾：KCl

复合肥料

（略）
表格中空格处：磷酸二氢钙________；硝酸钾________；磷酸二氢铵________；磷酸氢二铵________；磷酸二氢钾________；磷酸氢二钾________
答案：     Ca(H2PO4)2     KNO3     NH4H2PO4     (NH4)2HPO4     KH2PO4     K2HPO4
磷酸二氢钙的化学式为：Ca(H2PO4)；硝酸钾的化学式为：KNO3；
磷酸二氢铵的化学式为：NH4H2PO4；磷酸氢二铵的化学式为：(NH4)2HPO4；
磷酸二氢钾的化学式为：KH2PO4；磷酸氢二钾的化学式为：K2HPO4。
30、硫酸和盐酸时实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点．
（1）它们水溶液的pH都__________7（填“＞”、“=”或“＜”符合）．
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式：_____________．
（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫_________反应．
（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有_________的试剂瓶．
（5）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式：________________．
答案：     ＜     Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O     中和     浓盐酸     H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
（1）硫酸和盐酸为酸，故pH＜7；
（2）铁锈主要成分为Fe2O3，为金属氧化物，能与酸作用，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
（3）酸碱的反应为中和反应，故填：中和；
（4）浓盐酸有挥发性，挥发氯化氢气体与水蒸气产生水雾。
（5）硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。

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