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高中化学衔接课教案

篇一：初高中化学衔接教学案

初、高中化学衔接课和学案

· 第一讲 物质的组成和分类 关键词：宏观组成，微观组成与构造，关于组成与构造的化学用语，分类思想，分类方法，分类标准（按照）与例如，分类应用

一、物质的组成与构造

所有的物质都是由最根本的成份“化学元素”组成。尽管物质品种繁多（达3千多万种），但组成这些物质的化学元素只有100多种（现行元素周期表中排有112种 元素）。这些元素又以分子、原子或离子等微观粒子（简称“微粒”或“粒子”）形态存在于自然界，按不同的方式构成了千变万化的宏观物质世界。

1.元素概念

【课堂练习】

(1)写出1-18号元素名称、符号

(2)元素符号的意义

(3)H、H2、H+、H- 的共同点是什么？

2.原子

它由 和 构成。原子核由 和 构成， 带正电荷， 不带电，核内所有 电荷总数称为“核电荷数”，同种元素可能有多种原子，但这些原子的核电荷数一样，属于同类原子。把不同元素按核电荷数由小到大排序，所得序号数称为“原子序数”，即原子序数 = 核电荷数 ；核外电子带负电荷，其负电荷总数等于核电荷数，故原子呈电中性。

考虑：如何理解“原子是化学变化中的最小粒子”？

原子核外电子按能量高低分层排布，离核越近能量越 ，越稳定，离核越远，能量越越不稳定。最外层电子能量最 ，故化学变化中通常内层电子不发生变化，改变的往往是最外层电子（最外层电子也称为“价电子”）。

【课堂练习】

（1）原子核外电子分层排布规律：①每层最多排 个电子；②最外层不超过 个电子，次外层不超过 个电子，倒数第三层不超过 电子。③当最外层电子到达 个时，到达稳定构造。

(2)画出以下元素的原子构造示意图：

①氢原子 ②氧原子③硅原子 ④氯原子 ⑤钾原子⑥镁原子 ⑦氦原子 ⑧氩原子

(3)电子式：在元素符号四周用小黑点“·”或小叉叉“×”表示原子最外层电子的式子叫“电子式”。请写出以下原子的电子式：

①氢原子②钙原子③铝原子

④碳原子 ⑤氮原子 ⑥氧原子⑦氯原子

3.离子

（1）某些原子通过得、失电子生成简单阴、阳离子，又称单核离子，如Na+ 、Cl-等；复杂离子又称多核离子，如OH- 、SO42- 、NH4+ 、CO32-等等，它们是多个原子通过共价键结合而成的带电荷的原子团，相比照拟稳定，常常作为一个整体参与化学反响。

【课堂练习】画出以下离子构造示意图和电子式：

①氯离子 、 ②镁离子 、

③硫离子 、④钠离子 、

（2）离子化合物：阴、阳离子间通过静电作用构成的化合物叫离子化合物。

含钾、钙、钠、镁的化合物及铵盐等属于离子化合物。离子化合物中不存在单个的小分子。

4.分子

如：单原子分子、双原子分子、多原子分子，小分子、分子聚拢体、高分子等。

（1）共价化合物：原子间通过共用电子对构成的化合物叫共价化合物。完全由非金属元素组成的化合物除NH4Cl等铵盐外都是共价化合物，但含金属元素的化合物也可能是共价化合物。

（2）共价化合物中有的以分子存在，如：水、二氧化碳等；有的并不存在分子，如二氧化硅等直截了当由原子构成。

【小结】从宏观上看，物质由元素组成；微观上看，有的物质由分子构成，有的物质由原子构成，有的物质那么是由离子构成。在自然界，有的元素以单质存在，称为游离态，有的以化合物方式存在，称为化合态，有的那么既以游离态存在，又以化合态存在。

1.指出以下元素符号四周阿拉伯数字2的涵义：

-1

①2H② H2③Mg2+④SO42- ⑤H2O2

2.用化学符号表示：

①3个氧原子 ；②5个碳酸根离子；③4个铵根 ；④+3价的铁元素 ；⑤2个二氧化碳分子

3.推断以下说法正误（正确的打“√”，错误的打“×”）

（1）水分子由1个氧元素和2个氢元素构成 （）

（2）水由2个氢原子和1个氧原子构成 （）

（3）干冰晶体由碳原子和氧原子构成 （）

（4）食盐由氯化钠分子构成（）

（5）硫酸中含有3种元素 （）

4.以下微粒中，属于原子的有，属于阴离子的有 。

【答案】

1.2个氢原子；1个氢分子中含有2个氢原子； 1个镁离子带有2个正电荷；1个硫酸根离子带有2个负电荷；1个过氧化氢分子中含有2个氢原子和2个氧原子。

2.3O 5CO32-

4NH4+Fe2CO2

二、物质的分类

分类思想：把大量事物按照事先设定的“标准”进展分类，是人们最熟悉、也是最方便的一种工作方法。关于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反响，分类法的作用几乎是无可替代的。

分类方法：单一分类法，穿插分类法（按照不同的分类标准，对同一事物进展多种分类的方法）、树状分类法（用树状方式对同类事物进展再分类）。

分类标准（按照）：物质的存在、组成（元素组成、阳离子、阴离子等）、颜色、状态、构造、性质（溶解性、导电性、酸碱性、氧化性、复原性、稳定性、挥发性、腐蚀性等等）

1.混合物

由两种或多种物质混合而成，且彼此间没有发生反响，各自保持原来的性质。混合物一般组成不定，故没有固定熔沸点。如 、、

2.纯洁物

仅由一种物质组成。

3.单质

。单质又可分为和 两大类。

4.化合物 .化合物的品种特别多，我们可从不同角度对化合物进展再分类

（1）从构造角度

化合物分为 化合物和化合物。

（2）从导电性角度

①电解质 。 酸、碱、盐都是电解质（或电解质溶液）。电解质在水溶液中受水分子作用，本身能电离