通用版初中化学九年级化学上册第五单元化学方程式必练题总结.docx

通用版初中化学九年级化学上册第五单元化学方程式必练题总结

1

单选题
1、载人航天器中处理CO2的另一种方法是将CO2与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下：

下列说法正确的是
A．乙和丙的元素组成相同B．丙的相对分子质量为16
C．反应前后氧原子个数不相等D．参加反应的甲和乙的分子个数比为4:1
答案：D
分析：根据微观示意图可知该反应是乙即二氧化碳和甲即氢气在一定条件下反应生成水和甲烷，化学方程式为4H2+CO2一定条件2H2O+CH4，据此解题。
A、如图所示，乙是由氧元素和碳元素组成的，丙是由氢元素和氧元素组成的，乙和丙元素组成不同，选项错误；
B、如图所示，丙是水（H2O），其相对分子质量是1×2+16=18，选项错误；
C、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，反应前后氧原子个数相等，选项错误；
D、根据分析可知，参加反应的甲即氢气和乙即二氧化碳的分子个数比为4:1，选项正确。
故选D。
小提示：分析出化学方程式是解决此类试题的关键。
2、兴趣小组的同学利用下图装置，探究化学反应前后物质的质量是否守恒。应选用的药品是

A．铁粉和稀盐酸液体中
B．硝酸钾晶体和水
C．碳酸钡粉末和稀硫酸
D．铜粉和硝酸银溶液
答案：D
分析：由题意，如图所示用敞口容器探究质量守恒，应选择反应物和生成物均无气体的化学反应。
A、铁粉和稀盐酸反应生成氢气，烧杯敞口，气体逸出反应体系，A选项药品不能用来探究化学反应前后物质的质量是否守恒，不符合题意；
B、硝酸钾晶体和水不会发生反应，B选项没有发生化学反应，药品不能用来探究化学反应前后物质的质量是否守恒，不符合题意；
C、碳酸钡和稀硫酸反应生成二氧化碳，烧杯敞口，气体逸出反应体系，C选项药品不能用来探究化学反应前后物质的质量是否守恒，不符合题意；
D、铜粉和硝酸银溶液发生置换反应生成硝酸铜和银，无气体生成，D选项药品能用来探究化学反应前后物质的质量是否守恒，符合题意。故选D。
小提示：本题考查探究化学反应前后物质的质量是否守恒的药品的选择，所选择的药品要能够发生化学反应，再结合实验装置进行分析，若为敞口容器的装置，应选择反应物和生成物均无气体的化学反应，否则因为空气的参与或者气体生成逸散出容器，就不能探究化学反应前后物质的质量是否守恒。
3、在实验室和化工生产中常用到硝酸。硝酸是一种强氧化剂，能与碳发生氧化还原反应，化学方程式为4HNO3+C=2H2O+4X↑+CO2↑。则X是
A．NO2
B．CO
C．NO
D．N2O5
答案：A
分析：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，据此解答。
根据质量守恒定量，化学反应前后原子的种类和数目不变，由化学方程式可知，反应前有4个氢原子、4个氮原子、12个氧原子和1个碳原子，反应后有4个氢原子、4个氧原子和1个碳原子，则4X中含有4个氮原子和8个氧原子，故X的化学式为NO2。故选A。
4、物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为X+3O2点燃2CO2+3H2O 
，则X的化学式为（ ）
A．C2H4B．CH3OHC．C2H5OHD．C2H6
答案：C
试题分析：据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有6个氧原子，反应后有2个碳原子、6个氢原子、7个氧原子，所以一个M的分子中有2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子；X的化学式为C2H5OH
考点：质量守恒定律
5、清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法正确的是

A．丁的化学式为H2O2B．参加反应的甲与乙的质量比为 3∶1
C．甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物D．该反应遵守质量守恒定律
答案：D
A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含6个氢原子，1个碳原子、2个氧原子，生成物中含1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子，故生成物中还应含2个氢原子、1个氧原子，故丁的化学式为：H2O，说法错误，不符合题意；
B、参加反应的甲与乙的质量比为：6：44=3：22，不符合题意；
C、甲是由同种元素组成的纯净物，属于单质；二氧化碳、水都是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物；甲醇是由C、H、O三种元素组成的，不属于氧化物，不符合题意；
D、该反应属于化学变化，遵守质量守恒定律，符合题意。
故选：D。
6、在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少是，0表示物质质量不变)，下列说法正确的是

A．该反应一定属于置换反应
B．戊一定是该反应的催化剂
C．参加反应的乙、丙的质量比一定为48:23
D．该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44:27
答案：C
A、反应后甲、丁质量增大，是生成物，乙、丙质量减小，是反应物，戊质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，由题意不能确定物质的种类，不一定是置换反应，故A错误；
B、戊在化学反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，故B错误；
C、根据图示可知，参加反应的乙、丙的质量比一定=4.8g：2.3g=48:23，故C正确；
D、该反应中甲、丁的相对分子质量之比不一定为44：27，即甲、丁化学计量数之比是1：1时，甲、丁的相对分子质量之比为44：27，甲、丁化学计量数之比不是1：1时，甲、丁的相对分子质量之比不是44：27，故D错误。故选C。
小提示：在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变的物质，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
7、下列实验能够用于直接验证质量守恒定律的是
A．B．
C．D．
答案：B
分析：质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。本题中的实验探究也应符合这一规律，如果用的药品相互反应生成的是沉淀和水，可以用烧杯等敞口容器；如果反应生成的是气体、或有气体加入或与空气中的其它成分反应，就必须用密闭的容器。
A、镁条在空气点燃生成氧化镁，反应前镁的质量不等于反应后氧化镁的质量，不能用来验证质量守恒定律，故A错误；
B、氢氧化钠与硫酸铜溶液生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有气体参与反应，反应前后容器中物质的总质量也不变，能直接验证质量守恒定律，故B正确；
C、食盐与水不发生化学反应，不能用于验证质量守恒定律，故C错误；
D、过氧化氢在二氧化锰作催化剂时，反应生成水和氧气，氧气逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接验证质量守恒定律，故D错误。
故选B。
8、化学反应是在微观粒子间进行的。结合下图，下列说法正确的是

A．该反应为化合反应B．该反应过程中原子数目减少
C．甲既是氧化物又是化合物D．乙从液态变为气态化学性质改变
答案：C
分析：根据微观反应图可知，该反应的化学方程式为：4NH3+5O2催化剂Δ4NO+6H2O；甲是一氧化氮，乙是水。
A、化合反应是由多种物质反应生成一种物质的反应，该反应中生成物是两种，不符合化合反应中多变一的原则，不是化合反应，故A错误；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目保持不变，故B错误；
C、氧化物是由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物，由上分析可知，甲是一氧化氮，含有氧元素和氮元素，故既是化合物也是氧化物，故C正确；
D、由上分析可知，乙是水，从液态变为气态没有新物质的生成，发生的是物理变化，化学性质不改变，故D错误；
故选C。
9、利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，如图所示为该反应的微观示意图。下列说法不正确的是

A．甲醛的化学式为CH2O
B．生成物丙和丁中氧元素的化合价相同
C．生成物丙由1个碳原子和2个氧原子构成
D．参加反应的甲和生成的丁分子个数比为1:1
答案：C
A、根据微观示意图可知，甲醛的化学式为CH2O，A正确；
B、生成物丙是二氧化碳，氧元素的化合价为-2价；丁是水，水中氧元素的化合价为-2价目，B正确；
C、生成物丙是二氧化碳，每个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，C不正确；
D、该反应的化学方程式为CH2O+O2催化剂CO2+H2O，故参加反应的甲和生成的丁分子个数比为1:1，D正确。故选C。
10、下图是反映某个化学反应里物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中，正确的是

A．充分反应后，乙+丙=甲的质量
B．物质甲的相对分子质量大于乙
C．此化学反应中，不遵守质量守恒定律
D．反应了此化学反应是分解反应
答案：D
A、根据图示知，参加反应的丙物质的质量等于生成的甲和乙物质质量之和，错误；
B、无法比较甲和乙的相对分子质量大小，错误；
C、一切化学反应都遵守质量守恒定律，错误；
D、甲乙为生成物，丙为反应物，故反应是“一变多”，该反应为分解反应，正确。故选D
11、在一定条件下，5gA物质和7gB物质恰好完全反应，只生成C、D两种物质。若生成6gC，则生成D的质量是（  ）
A．5gB．6gC．7gD．4g
答案：B
分析：根据质量守恒定律可知，在化学反应前后，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和进行分析。
由质量守恒定律，参加反应A和B的质量和等于生成的C和D的质量和，5gA和7gB完全反应生成6gC，则同时得到D的质量是5g+7g-6g=6g。
故选B。
小提示：解答此类题的关键是熟练掌握质量守恒定律：参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。
12、二氧化碳在一定条件下可以转化为甲醇（CH3OH），其反应的微观示意图如下、下列说法中不正确的是

A．X的数值为3B．在化学反应前后原子的种类不变
C．该反应为置换反应D．反应前后氢元素的化合价发生改变
答案：C
A、由图可知，反应后氢原子的数目为6，根据质量守恒定律，反应前氢原子的数目也应该为6，则X的数值为3，选项正确；
B、由图可知，反应前物质中的原子有碳原子、氢原子和氧原子，反应后的新物质中也含有碳原子、氢原子和氧原子，即在化学反应前后原子的种类不变，选项正确；
C、由图可知，该反应的生成物是甲醇和水，甲醇与水都是化合物，不符合置换反应单质和化合物生成单质和化合物的特点，则该反应不属于置换反应，选项错误；
D、反应前，氢元素存在于氢气中，氢气为单质，其中氢元素的化合价为0，反应后氢元素存在于化合物中，氢元素的化合价为+1价，即反应前后氢元素的化合价发生改变，选项正确；
故选C。
13、甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是

A．参加反应的甲和乙质量比为2:7B．丙可能是该反应的催化剂
C．丁一定是化合物D．x的值是7
答案：A
由图中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了14g﹣2g=12g，故甲是反应物，参加反应的甲的质量为12g；同理可以确定丁是生成物，生成的丁的质量为36g﹣5g=31g；丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为31g﹣12g=19g，故X的数值为26g﹣19g=7g。A、参加反应的甲和乙质量比为12g：19g=12：19，错误；B、丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，正确；C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的特征，属于化合反应，丁是化合反应的生成物，一定是化合物，正确；D、由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为31g﹣12g=19g，故X的数值为26g﹣19g=7g，正确。故选A。
点睛：解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。
14、实验室里一般不能制得氧气的物质是
A．高锰酸钾B．氯酸钾C．氯化钠D．过氧化氢
答案：C
A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，不符合题意；
B、氯酸钾在二氧化锰催化、加热的条件下生成氯化钾和氧气，不符合题意；
C、氯化钠由钠元素和氯元素组成，不含氧元素，由质量守恒定律可知，氯化钠发生化学反应后不可能生成氧气，符合题意；
D、过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气，不符合题意；
故选C。
15、将138g酒精（C2H5OH）点燃，酒精燃烧全部变为CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为64%，则燃烧所耗氧气的质量为
A．96gB．128gC．136gD．224g
答案：D
138g酒精中碳元素质量为：138g×12×246×100%=72g，氢元素的质量为：138g×1×646×100%=18g，则氧元素质量为：138g-72g-18g=48g。室温下CO、CO2呈气态，水呈液态。根据燃烧后恢复到室温所得气体（即CO、CO2的混合气体）中氧元素质量分数为64%，则该气体中碳元素质量分数为36%，由于酒精中碳元素质量为72g，气体CO、CO2中氧元素质量为：72g×64%36%×100%=128g，根据氢元素质量，水中氧元素质量为：18g×8=144g。设参加反应的氧气质量为x，根据反应前后氧元素质量不变可得：48g+x=128g+144g，x=224g。故选D。
小提示：根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变。
多选题
16、下图是某化学反应的微观模拟示意图(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种质)，下列有关该反应的说法中，正确的是

A．反应前后氧元素的化合价不变B．该反应遵循质量守恒定律
C．物质乙属于单质D．该反应属于氧化反应
答案：BCD
分析：一定条件下，甲烷和氧气反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为2CH4+O2一定条件2CO+4H2。
A、该反应有单质参加反应，也有单质生成，所以一定有元素化合价的变化，选项A错误；
B、所有的化学反应均遵循质量守恒定律，选项B正确；
C、由该化学反应的微观模拟示意图可知：物质乙是氧气，属于单质，选项C正确；
D、该反应是一定条件下，甲烷和氧气反应生成一氧化碳和氢气，是由氧气参与的反应，属于氧化反应，选项D正确。
故选：BCD。
17、一定质量的硫粉与过量的氧气在密闭容器内点燃充分反应，如图能正确反映容器内有关的量随时间变化关系的是（    ）
A．
B．
C．
D．
答案：C
A、反应过程中硫质量逐渐减少，因为氧气过量，所以最终硫被反应完，故错误； 
B、刚开始没反应时二氧化硫质量为零，所以图象应从零开始，最终反应完质量不再变化，故错误；
C、反应在密闭容器中进行，所以反应前后物质的总质量不变，故正确；
D、反应在密闭容器中进行，所以反应前后物质的总质量不变，故错误。
故选C。
18、推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是
A．因为MnO2 能加快 H2O2 的分解速率，所以MnO2 也能加快H2O 的分解速率
B．因为单质是由同种元素组成，所以只含一种元素的物质一定是单质
C．氯酸钾受热分解生成氧气的质量一定等于氯酸钾中所含氧元素的质量
D．因为蜡烛燃烧生成 CO2 和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素
答案：CD
A、二氧化锰能加快过氧化氢分解的速率，但二氧化锰不一定能作其它物质分解的催化剂，不一定能加快其他物质分解的速率，选项A错误；
B、单质是由同种元素组成，只含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物，属于混合物，选项B错误；
C、根据质量守恒定律可知化学反应前后元素的质量不变，所以氯酸钾受热分解生成氧气的质量一定等于氯酸钾中所含氧元素的质量，选项C正确；
D、根据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，说明蜡烛里一定含有碳和氢两种元素，可能含有氧元素，选项D正确。
故填：CD。
19、某K2CO3样品，可能含有Na2CO3、NaHCO3、CuCl2、NaCl中的几种杂质。取该样品6.9g，加入50g稀盐酸中，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生2.2g气体。下列判断正确的是（  ）
A．反应后得到无色溶液，说明样品中一定没有CuCl2
B．NaCl不与盐酸反应，说明样品中一定没有NaCl
C．所加稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%≤w≤7.3%
D．Na2CO3和NaHCO3都能和稀盐酸反应生成气体，说明样品中Na2CO3和NaHCO3至少有一种
答案：AD
CuCl2溶于水得到蓝色溶液，反应后得到无色溶液，说明样品中一定没有CuCl2；
设生成2.2g二氧化碳需要碳酸钾的质量为x，稀盐酸的质量为y，则有：
K2CO3138x+2HCl73y=2KCl+CO2↑442.2g+H2O 
138x=442.2g x=6.9g，  
73y=442.2g y=3.65g，
根据计算可以知道即使全部是碳酸钾也只能生成2.2g二氧化碳，但是题干中给的信息是：K2CO3固体样品不纯，所以根据近似平均值法，则其中混有的杂质：一种产生二氧化碳的能力比碳酸钾强，另一种产生二氧化碳的能力比碳酸钾弱；根据质量守恒定律可以知道，碳酸根中的碳元素和二氧化碳中的碳元素的质量相等，可以通过比较碳酸根的含量，来确定生成二氧化碳气体质量的多少：在K2CO3中，含碳酸根为：68138×100%=43.5%，在Na2CO3中，含碳酸根为：60106×100%=56.6%，在NaHCO3中，含碳酸根为：6084×100%=71.4%，Na2CO3和NaHCO3中碳酸根的含量都比K2CO3中碳酸根的含量高，即在质量相同的条件下碳酸根含量多的物质，生成二氧化碳气体的质量也要大，所以可以判断一定含有氯化钠，但是对于Na2CO3和NaHCO3这两种物质中可能含有一种，也可能是两种都存在；所加稀盐酸中溶质的质量分数是：3.65g50g×100%=7.3%。
故选AD。
20、氨基钠（NaNH2）是生产维生素A的原料。工业上将金属钠于97～100℃熔融，向反应容器中缓慢通入无水液氨（NH3），再加热至一定温度生成氨基钠和氢气。下列说法不正确的是（ ）
A．NaNH2中氮元素的化合价为﹣3价
B．NaNH2中钠元素的质量分数为35.9%
C．钠的熔点比铁的熔点低
D．该反应的化学方程式为：4Na+4NH3Δ4NaNH2+H2↑
答案：BD
A、氢、钠元素均显+1价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（+1）×2=0，则x=﹣3价，故选项说法正确。
B、NaNH2中钠元素的质量分数为2323+14+1×2 ×100%≈58.9%，故选项说法错误。
C、金属钠于97～100℃熔融，说明其熔点小于97～100℃，而铁的熔点较高，钠的熔点比铁的熔点低，故选项说法正确。
D、将金属钠于97～100℃熔融，向反应容器中缓慢通入无水液氨（NH3），再加热至一定温度生成氨基钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2NH3Δ2NaNH2+H2，选项中化学方程式配平错误，反应物中氨气是气体，氢气的后面不需要标注↑，故选项说法错误。故选BD。
21、正确的化学方程式是
A．4Fe+3O2点燃 2Fe2O3B．S+O2 点燃SO2
C．Mg+O2点燃MgOD．H2CO3 加热H2O+CO2↑
答案：BD
A、铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2点燃Fe3O4，故A不正确；
B、硫在氧气中点燃生成二氧化硫，化学方程式为S+O2 点燃SO2，故B正确；
C、化学方程式为未配平，正确的化学方程式为2Mg+O2点燃2MgO，故C不正确；
D、碳酸加热生成水和二氧化碳，化学方程式为H2CO3 加热H2O+CO2↑，故D正确。故选BD。
22、下列说法正确的是
A．等质量的SO2和SO3中，硫元素的质量比为4∶5
B．等质量的 NaHCO3和MgCO3分别与足量稀盐酸充分反应，生成CO2的质量相等
C．高温条件下48g某铁的氧化物与足量CO充分反应，得到33.6gFe，该氧化物的化学式为Fe3O4
D．把碳和铜的混合物与过量的氧气充分反应，所得固体质量等于原混合物的质量，该混合物中碳的质量分数为20%
答案：BD
A. 等质量的SO2和SO3中（假设质量均为mg），硫元素的质量比为：mg×3232+16×2×100%:mg×3232+16×3×100%=5:4，不符合题意；
B. 根据两个反应的化学方程式进行以下计算：NaHCO384+HCl=NaCl+H2O+CO2↑44，MgCO384+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑44。由计算可知，等质量的 NaHCO3和MgCO3分别与足量稀盐酸充分反应，生成CO2的质量相等，符合题意；
C. 化学反应前后元素种类、质量不变。高温条件下48g某铁的氧化物与足量CO充分反应，得到33.6gFe，则铁的氧化物中氧元素质量为：48g-33.6g=14.4g，该氧化物中铁原子、氧原子个数比为：33.6g56:14.4g16=2:3，该氧化物的化学式为Fe2O3，不符合题意；
D. 把碳和铜的混合物与过量的氧气充分反应，所得固体质量等于原混合物的质量，说明反应生成的氧化铜质量等于原混合物质量，因为碳在反应中生成二氧化碳气体，铜反应生成氧化铜，而铜元素在固体中的质量不变，所以该混合物中碳的质量等于氧化铜中氧的质量，因此原混合物中碳元素的质量分数等于氧化铜中氧元素的质量分数：1664+16×100%=20%，符合题意。
故选BD。
23、在密闭容器中，将1.5mol碳和1molO2混合，一定条件下充分反应。下列说法正确的是
A．反应后的气体中C、O原子的物质的量之比为1：2
B．参加反应的C和O2的物质的量之比为1：1
C．反应后气体的物质的量为1.5mol
D．反应后所得气体是纯净物
答案：BD
依据C+O2点燃CO2可知该反应进行时碳和氧气的物质的量的比是1：1；
A、由分析知一氧化碳和氧气的物质的量的比是1：1，故A错误；
B、根据反应的化学方程式可以知道碳和氧气恰好完全反应的物质的量比为1：1，故B正确；
C、将1.5mol的C和1mol的O2混合反应后碳剩余0.5mol，生成二氧化碳的物质的量为1mol，所以反应后气体的物质的量的为： 1mol，故C错误；
D、由于反应后所得的气体是二氧化碳，所以反应后所得气体是纯净物，故D正确。
故选BD。
24、某气体由CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种组成，气体完全燃烧，测得生成的44g二氧化碳和27g水。下列判断正确的是
A．该气体中一定含有CH4B．该气体中一定没有C2H2
C．该气体中一定含有C2H4D．该气体的组合方式有三种
答案：AD
44g二氧化碳中碳元素质量为：44g×1244×100%=12g，27g水中氢元素质量为：27g×218×100%=3g，根据质量守恒定律化学反应前后元素质量不变，故气体中碳、氢元素质量比为12g：3g=4:1，CH4中碳、氢元素质量比为：12:4=3:1，C2H2中碳、氢元素质量比为：(12×2):2=12:1，C2H4中碳、氢元素质量比为：(12×2):4=6:1，因只有甲烷中碳、氢元素质量比大于4:1，故一定含有甲烷，剩余两种中可能含有一种或两种都有可能，即CH4和C2H2、或CH4和C2H4、或CH4、C2H2和C2H4三种可能。
故选AD。
25、在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法中正确的是
物质
H2O
O2
W
CO2
反应前的质量/g
1
20
4
0
反应后的质量/g
10
4
0
x
A．x的值为11B．该反应中氧气与水的质量变化之比为6∶5
C．W由碳和氧两种元素组成D．W中碳和氢元素的原子个数比为1∶4
答案：AD
分析：根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，利用在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，判断反应物与生成物，进而书写出反应的表达式，判断反应的类型据此回答问题即可。
A、依据质量守恒定律参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，20+1+4=10+4+x，x=11，x的值为11，故选项正确；
B、该反应中氧气与水的质量变化之比为（20g-4g）：（10g-1g）=16:9，故选项错误；
C、由于四种物质中W和氧气质量减小，水和二氧化碳的质量增加，此反应的表达式可表示为W+O2→CO2+H2O，根据质量守恒定律，由反应表达式可以看出W中一定含有碳、氢两种元素，是否含有氧元素则要通过生成物中的氧元素与反应的氧气质量进行比较，生成的水中氧元素的质量为：9g×1618×100%=8g，二氧化碳中氧元素的质量：11g×3244×100%=8g，两者的质量和为16g，而参加反应的氧气的质量20g-4g=16g，所以可判断W中不含有氧元素，故选项错误；
D、W中碳和氢元素的原子个数比为：11g-8g12：9g-8g1=1:4，故选项正确。
故选：AD。
填空题
26、在一定的条件下，A和B能发生化学反应生成E和F其中F是单质，其微观示意图如图所示：则符合该反应的化学方程式为______________。

答案：4NH3+3O2一定条件2N2+6H2O
在一定的条件下，A 和 B 能发生化学反应生成E和F，其中 F 是单质，由质量守恒定律可知，F物质是氮气，其微观示意图所表示的反应可以是氨气燃烧生成了氮气和水，则该反应的化学方程式为：4NH3+3O2一定条件2N2+6H2O。
故填：4NH3+3O2一定条件2N2+6H2O。
27、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。根据电解水的实验，回答下列问题．

（1）从宏观上观察：如图所示，试管a和b中产生气体的体积比约为___________，b中产生的气体是______________(填化学式)。
（2）从微观上分析：下列说法正确的是________(填字母)．
A．水是由氢气和氧气组成的
B．水是由氢原子和氧原子构成的
C．每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
（3）从符号上表示：电解水的化学方程式为________________________________。
答案：     2:1     O2     c     2H2O通电__2H2↑+O2↑
（1）电解水实验的现象和结论，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比为2：1，b产生的气体是氧气；
（2）A、水是纯净物，由氢元素和氧元素组成，故错误；
B、水是直接由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，故错误；
C、水是由水分子构成，一个水分子才由两个氢原子和一个氧原子构成。故正确；
（3）电解水生成氢气和氧气，化学方程式是：2H2O通电__2H2↑+O2↑。
28、请从Fe、KMnO4、O2、H2、P中选择适当物质，按要求写出化学方程式。
(1)化合反应(产物常温下呈液态)_______；
(2)分解反应(产物有三种)_______；
(3)放出大量白烟的反应_______；
(4)火星四射的反应_______。
(配平以下化学方程式)
(5)_______CH4+_______O2点燃_______CO2+_______H2O
(6)_______C2H5OH+_______O2点燃_______CO2+_______H2O
(7)_______CO＋_______Fe2O3高温_______Fe＋_______CO2
(8)_______NaOH+_______CO2=_______Na2CO3+_______H2O
答案：     2H2+O2点燃 2H2O     2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑
     4P+5O2点燃2P2O5     3Fe+2O2点燃Fe3O4     1     2     1     2     1     3     2     3     3     1
     2     3     2     1     1     1
（1） 因为产物常温下呈液态，则为水，故为氢气燃烧的化学方程式：2H2+O2点燃 2H2O；
（2）产物有三种的分解反应，则为KMnO4分解：2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）放出大量白烟的反应，则为红磷燃烧的反应：4P+5O2点燃2P2O5；
（4）火星四射的反应为铁丝在氧气中燃烧的反应：3Fe+2O2点燃Fe3O4；
（5）选择定1法配平：先选取最复杂的化学式CH4将其化学计量数定位1，其中C原子的数目为1，H原子的数目为4，所以化学式CO2的化学计量数为1，化学式H2O的化学计量数为2，此时双横线后O原子的数目为4，则化学式O2的化学计量数为2,所以四种物质的化学计量数从前向后依次为1、2、1、2，故填1、2、1、2；
（6）选择定1法配平：先选取最复杂的化学式C2H5OH将其化学计量数定位1，其中C原子的数目为2，H原子的数目为6，O原子的数目为1，所以化学式CO2的化学计量数为2，化学式H2O的化学计量数为3，此时双横线后O原子的数目为7，双横线前化学式C2H5OH含有1个氧原子，则化学式O2的化学计量数为3，所以四种物质的化学计量数从前向后依次为1、3、2、3，故填1、3、2、3；
（7）本题可从得失氧的角度配平，一个CO分子反,应中获得一个氧原子变为二氧化碳分子，由于一个Fe2O3分子中氧原子的数目为3个，所以CO与CO2前面的化学计量数都为3，最后配平其它元素的原子，Fe2O3、Fe前面的化学计量数分别为1、2，故填3、1、2、3；
（8）本题可利用“定一 法”进行配平，把Na2CO3的化学计量数定为1，则CO2、NaOH、H2O前面的化学计量数分别为：2、1、 1、1
29、生活离不开水，我们可以从组成、结构、性质等角度认识水。
(1)组成：下图所示电解水的实验中，试管 a、b 中产生气体的体积比约为_____，该 实验证明水是由_____组成的。

(2)结构：每个水分子是由_____构成的。
(3)性质：水能与许多物质发生化学反应，写出水与氧化钙反应的化学方程式_____。
答案：     2∶1     氢元素和氧元素     两个氢原子和一个氧原子     CaO+H2O=Ca(OH)2
(1)电解水时，正氧负氢，氢二氧一，所以试管a、b中产生的气体分别是氢气、氧气，它们的体积比约为2:1，该实验证明水是由氢元素和氧元素组成的。(2)每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。(3)水与氧化钙反应生成氢氧化钙。
30、从微观的角度认识生活中的变化与现象是化学学科的特有思维方式。
(1)请将下列现象中体现出的分子性质写在下面横线上。

A_____________;
B_____________;
C_____________。
(2)从微观的角度认识化学变化有助于理解反应的实质。
①下图是氢气燃烧过程的微观模拟示意图,请将“反应”中的内容补充完整____。

②在该变化过程中,发生变化的粒子是_________,保持不变的粒子是________,生成的新粒子是____。
③通过上图可以获取的信息是________________(任写一条)。
答案：     分子的体积很小     分子间有间隔     分子在不断运动着          氢分子和氧分子     氢原子和氧原子     水分子     化学反应前后原子的种类和数目不变或分子在化学变化中能够再分(合理即可)
(1)A说明分子的体积很小,B说明分子间有间隔,C说明分子在不断运动着。
(2)①化学反应的过程就是分子分成原子,原子重新组合成新分子的过程,此过程中原子的个数和种类都不变,故“反应”中应有2个氧原子和4个氢原子;②在该变化过程中,发生变化的粒子是氢分子和氧分子,保持不变的粒子是氢原子和氧原子,生成的新粒子是水分子;③通过图示可以获取的信息有化学反应前后原子的种类和数目不变,分子在化学变化中能够再分等。
小提示：化学变化中分子的种类一定改变，而原子的种类不变。

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