第4章溶液练习与实践参考答案.doc

一、 填空题
1．物质的量浓度的数学表达式为______，化学和医学上常用的单位为 ____。

mol/L、mmol/L或μmol/L
质量浓度的符号为_____，常用单位是_________；若某患者补充4.5 g NaCl，需
或ρ（B） g/L、mg/L、μg/L

要9 g/LNaCl 溶液（生理盐水）____________ml。
500
2.体积分数的符号为_______，今要配制500ml =0.30的甘油溶液，需纯甘油__________ml。
150
3.250mlωB=0.98，ρ=1.84g/ml的浓硫酸，含硫酸的质量为____。
450.8g
4． ωB = 0.14的NaOH溶液（ρ=1.153g/ml），其物质的量浓度为__________。
4.036mol/L
5． 将1 ml浓度为4 mol/L的Ba(OH)2溶液加水稀释到100 ml，则稀溶液中的n（Ba2+）为_________，c（OH-）为________。
0.004mol 0.04mol/L
二、选择题
1．下列溶液中，含Cl-物质的量n（Cl-）最小的是（ C ）
A．0.2 mol/LNaCl 40 ml B．0.1 mol/L CaCl2 30ml
C．0.1 mol/L AlCl3 30ml D．0.4 mol/L KCl 10ml
2．从1000 ml浓度为1.0 mol/L CaCl2溶液中量取10 ml，其中Cl-物质的量n（Cl-）是（ D ）
A．0.1 mol B．0.2 mol C．0.01 mol D．0.02 mol
3．在50 ml 0.2 mol/L AlCl3和50 ml 0.1 mol/L MgCl2的混合液中，Cl-离子的物质的量浓度是（ B ）
A．0.5 mol/L B．0.4 mol/L
C．0.3 mol/L D．0.2 mol/L
4．200ml0.2mol/L盐酸与100ml0.1mol/LNaOH混合后，
H+浓度为（ B ）
A．0.15mol/L B．0.1mol/L
C．0.05mol/L D．0.025mol/L
5．把50 ml浓度为0.2 mol/L Fe2(SO4)3溶液稀释成200 ml溶液后，SO42- 的浓度为（ C ）
A．0.05 mol/L B．0.1 mol/L
C．0.15 mol/L D．0.2 mol/L
三、计算题
1．将22.4 L氯化氢气体（标准状况）溶于水制成250 ml溶液，求该溶液的物质的量浓度和质量浓度?

解：∵已知V(HCl)=22.4 L Vm=22.4 L/mol M(HCl)=36.5g/mol

根据公式：=
n(HCl)==1mol
根据公式： = c(HCl)==4mol/L
根据公式：=×
ρ(HCl)=c(HCl)×M(HCl)=4mol/L×36.5g/mol=146g/L
2． 配制100 ml浓度为1.0 mol/L氨水，需浓氨水（ω = 0.28，ρ=0.898 g/ml）多少毫升？
解：∵ω = 0.28，ρ=0.898 g/ml =898g/L
M（NH3）=17g/mol
根据公式：=
∴c（NH3）= ==14.79mol/L
根据 V1=V2
14.79mol/L×V1= 1.0 mol/L×100 ml
V1==6.76ml

四、简答题
某学生用容量瓶配制溶液时，加蒸馏水超过了标线，于是就倒出一些，重新加水至标线。你认为该同学的做法对吗？会对实验造成什么样的结果？
答：不对。这样操作会使所配制的溶液浓度偏低。
五、实践题
1．配制500 ml浓度为9 g/L NaCl溶液。请写出详细的操作步骤。
解：（1）计算：所需溶质NaCl质量：
m（NaCl）=0.5L×9g/L=4.5g
（2）称量。用托盘天平称取NaCl4.5g 置于小烧杯中。
（3）溶解。往小烧杯中加适量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌至NaCl溶解。
(4)转移。将小烧杯中的溶液用引流法转移到500ml容量瓶（或量筒、量杯）中，再用少量蒸馏水洗涤玻璃棒、烧杯2～3次，洗涤液一并转移至容量瓶（或量筒、量杯）中。
（5）定容。往容量瓶（或量筒、量杯）中加蒸馏水，当溶液液面离500ml刻度线约1cm左右时，改用胶头滴管滴加，直至溶液的凹液面最低处与500ml刻度线相切。摇匀（或用玻璃棒搅匀）。
（6）保存。如需要还应将配好的溶液转移到干燥洁净的试剂瓶中，贴好标签（注明试剂名称、浓度及配制日期等）、保存、备用。
2．用体积分数B =0.95的药用酒精配制B = 0.75的消毒酒精500 ml。请写出详细的操作步骤。
解：（1）计算：所需药用酒精的量：
VB==395ml
(2)量取：用500 ml量筒量取药用酒精395ml
(3)加溶剂定容：向量筒中加水，接近刻度线2～3cm处，改用胶头滴管加水到瓶颈刻度处，并使溶液的凹面正好与刻度相平。
3．临床上需用1/6 mol/L的乳酸钠（NaC3H5O3）溶液360 ml来纠正酸中毒，如用浓度为112 g/L的乳酸钠针剂（20 ml/支）配制，需多少支乳酸钠？请写出详细的操作步骤。
解：（1）计算：所需乳酸钠针剂的量：
n(NaC3H5O3)=1/6 mol/L×0.6L=0.1mol

m(NaC3H5O3)=0.1mol×112 g/mol=11.2g

112 g/L×0.02L×x=11.2g
x=5（支）
(2)配制：取5支112 g/L的乳酸钠针剂（20 ml/支）中的溶液倒入500ml量筒中，往量筒中加蒸馏水，当溶液液面离360ml刻度线约1cm左右时，改用胶头滴管滴加，直至溶液的凹液面最低处与360ml刻度线相切。摇匀（或用玻璃棒搅匀）。

练习与实践
一、填空题
1．物质的量浓度的数学表达式为_________________，化学和医学上常用的单位为

__________。质量浓度的符号为_____，常用单位是_________；若某患者补充4.5gNaCl，需要9g/LNaCl溶液（生理盐水）____________ml。
2．体积分数的符号为_______，今要配制500ml=0.30的甘油溶液，需纯甘油__________ml。
3．250ml=0.98，ρ=1.84g/ml的浓硫酸，含硫酸的质量为__________。
4．=0.14的NaOH溶液（ρ=1.153g/ml），其物质的量浓度为__________。
5．将1ml浓度为4mol/L的Ba（OH）2溶液加水稀释到100ml，则稀溶液中的n（Ba2+）为_________，c（）为____________。
二、选择题
1．下列溶液中，含Cl-物质的量n（Cl-）最小的是（ ）
A．0.2mol/LNaCl40ml B．0.1mol/LCaCl230ml
C．0.1mol/LAlCl330ml D．0.4mol/LKCl10ml
2．从1000ml浓度为1.0mol/LCaCl2溶液中量取10ml，其中Cl-物质的量n（Cl-）是（ ）
A．0.1mol B．0.2mol C．0.01mol D．0.02mol
3．在50ml0.2mol/LAlCl3和50ml0.1mol/LMgCl2的混合液中，Cl-离子的物质的量浓度是（ ）
A．0.5mol/L B．0.4mol/L C．0.3mol/L D．0.2mol/L
4．200ml0.2mol/L盐酸与100ml0.1mol/LNaOH混合后，H+浓度为（ ）
A．0.15mol/L B．0.1mol/L C．0.05mol/L D．0.025mol/L
5．把50ml浓度为0.2mol/LFe2（SO4）3溶液稀释成200ml溶液后，SO42-的浓度为（ ）
A．0.05mol/L B．0.1mol/L C．0.15mol/L D．0.2mol/L
三、计算题
1．将22.4L氯化氢气体（标准状况）溶于水制成250ml溶液，求该溶液的物质的量浓度和质量浓度?
2．配制100ml浓度为1.0mol/L氨水，需浓氨水（ω=0.28，ρ=0.898g/ml）多少毫升？
四、简答题
某学生用容量瓶配制溶液时，加蒸馏水超过了标线，于是就倒出一些，重新加水至标线。你认为该同学的做法对吗？会对实验造成什么样的结果？
五、实践题
1．配制500ml浓度为9g/LNaCl溶液。请写出详细的操作步骤。
2．用体积分数=0.95的药用酒精配制=0.75的消毒酒精500ml。请写出详细的操作步骤。
3．临床上需用mol/L的乳酸钠（NaC3H5O3）溶液360ml来纠正酸中毒，如用浓度为112g/L的乳酸钠针剂（20ml/支）配制，需多少支乳酸钠？请写出详细的操作步骤。