高一化学模块1.doc

高一化学模块
I
主要知识及化学方程式

一、

研究物质性质的方法和程序

1
．

基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法

2
．

基本程序：

第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。

二、

钠及其化合物的性质：

1
．

钠在空气中缓慢氧化：
4Na+O2==2Na2O 
2
．

钠在空气中燃烧：
2Na+O2
点燃
====Na2O2 
3
．

钠与水反应：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤
滴有酚酞的水变红色。

4
．

过氧化钠与水反应：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

5
．

过氧化钠与二氧化碳反应：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 
6
．

碳酸氢钠受热分解：
2NaHCO3
△
==Na2CO3+H2O+CO2↑

7
．

氢氧化钠与碳酸氢钠反应：
NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 
8
．

在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 
三、

氯及其化合物的性质

1
．

氯气与氢氧化钠的反应：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 
2
．

铁丝在氯气中燃烧：
2Fe+3Cl2
点燃
===2FeCl3 
3
．

制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）
2Cl2+2Ca
（
OH
）
2=CaCl2+Ca
（
ClO
）
2+2H2O 
4
．

氯气与水的反应：
Cl2+H2O=HClO+HCl 
5
．

次氯酸钠在空气中变质：
NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 
6
．

次氯酸钙在空气中变质：
Ca
（
ClO
）
2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

四、

以物质的量为中心的物理量关系

1
．

物质的量
n
（
mol
）
= 
N/N(A) 
2
．

物质的量
n
（
mol
）
= 
m/M 
3
．

标准状况下气体物质的量
n
（
mol
）
= 
V/V(m) 
4
．

溶液中溶质的物质的量
n
（
mol
）
=cV 
五、

胶体：

1
．

定义：分散质粒子直径介于
1~100nm
之间的分散系。

2
．

胶体性质：

①

丁达尔现象②

聚沉③

电泳④

布朗运动

3
．

胶体提纯：渗析

2
．

主要反应的化学方程式：

①

铁与盐酸的反应：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

②

铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 
③

在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）
3FeCl2+Cl2=2FeCl3