高中化学程式(无机化学)全部.doc

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非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si） 
 1, 氧化性：
  F2 + H2 === 2HF  F2 +Xe(过量)===XeF2 
2F2（过量）+Xe===XeF4  nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 
2F2 +2H2O===4HF+O2  2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O 
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2  F2 +2NaBr===2NaF+Br2 
F2+2NaI ===2NaF+I2  F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 
3F2 (过量)+Cl2===2ClF3  7F2(过量)+I2 ===2IF7 
Cl2 +H2 ===2HCl  3Cl2 +2P===2PCl3 
Cl2 +PCl3 ===PCl5  Cl2 +2Na===2NaCl  3Cl2 +2Fe===2FeCl3 
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3  Cl2+Cu===CuCl2  2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2  5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 
Cl2 +Na2S===2NaCl+S  Cl2 +H2S===2HCl+S
 Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl  Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2  2O2 +3Fe===Fe3O4 
O2+K===KO2  S+H2===H2S  2S+C===CS2 
S+Fe===FeS  S+2Cu===Cu2S  3S+2Al===Al2S3 
S+Zn===ZnS  N2+3H2===2NH3  N2+3Mg===Mg3N2 
N2+3Ca===Ca3N2  N2+3Ba===Ba3N2  N2+6Na===2Na3N 
N2+6K===2K3N  N2+6Rb===2Rb3N  P2+6H2===4PH3 
P+3Na===Na3P  2P+3Zn===Zn3P2 
2．还原性 
S+O2===SO2  S+O2===SO2  S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O 
3S+4 HNO3(稀)===3SO2↑+4NO↑+2H2O  N2+O2===2NO 
4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)  2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2） 
PX3+X2===PX5  P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O  C+2F2===CF4 
C+2Cl2===CCl4  2C+O2(少量)===2CO  C+O2(足量)===CO2  C+CO2===2CO 
C+H2O===CO+H2(生成水煤气)  2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)  Si(粗)+2Cl===SiCl4 
(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)  Si(粉)+O2===SiO2  Si+C===SiC(金刚砂) 
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2 
3，（碱中）歧化 
Cl2+H2O===HCl+HClO  （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） 
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O  2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 
3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O 
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O  4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2 
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4  3C+CaO===CaC2+CO 
3C+SiO2===SiC+2CO 
二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性 
2Na+H2===2NaH  4Na+O2===2Na2O  2Na2O+O2===2Na2O2  2Na+O2===Na2O2 
2Na+S===Na2S（爆炸）  2Na+2H2O===2NaOH+H2  2Na+2NH3===2NaNH2+H2 
4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti  Mg+Cl2===MgCl2  Mg+Br2===MgBr2 
2Mg+O2===2MgO  Mg+S===MgS  Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2  （沸水）
2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2  Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb 
2Mg+CO2===2MgO+C  2Mg+SiO2===2MgO+Si  Mg+H2S===MgS+H2 
Mg+H2SO4===MgSO4+H2 ↑ 2Al+3Cl2===2AlCl3  4Al+3O2===2Al2O3（钝化） 
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn  2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr 
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe  2Al+3FeO===Al2O3+3Fe 
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2  2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2 
2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O  (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) 
Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O  2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2  ↑
2Fe+3Br2===2FeBr3  Fe+I2===FeI2  Fe+S===FeS 
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 （沸水） Fe+2HCl===FeCl2+H2 
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu  Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2 
(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn) 
三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 
1,还原性: 
4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O  4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O 
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O  2H2O+2F2===4HF+O2 
2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O  2H2S+O2(少量)===2S+2H2O 
2H2S+SO2===3S+2H2O  H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O 
3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O 
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O 
2、 高中化学方程式小结（仅供参考） 
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH  2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O 
2NH3+3Cl2===N2+6HCl  8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 
4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O  4NH3+5O2===4NO+6H2O 
4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)  NaH+H2O===NaOH+H2  ↑
4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2 ↑ CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2 
2,酸性: 
4HF+SiO2===SiF4+2H2O  （广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量、切割玻璃） 
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl  H2S+Fe===FeS+H2  ↑ H2S+CuCl2===CuS+2HCl 
H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3  H2S+HgCl2===HgS+2HCl 
H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3  H2S+FeCl2=== FeS+2HCl↑
2NH3+2Na==2NaNH2+H2  (NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑) 
3，碱性： 
NH3+HCl===NH4Cl  NH3+HNO3===NH4NO3  2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3↓+NH4Cl  （此反应用于工业制备小苏打，苏打） 
4，不稳定性： 
2HF===H2+F2  2HCl===H2+Cl2  2H2O===2H2+O2 
2H2O2===2H2O+O2  H2S===H2+S  2NH3===N2+3H2
四，非金属氧化物 
１，低价态的还原性：  
2SO2+O2===2SO3  2SO2+O2+2H2O===2H2SO4 
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl  SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr 
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI  SO2+NO2===SO3+NO 
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2 （用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2） 
2CO+O2===2CO2  CO+CuO===Cu+CO2 
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2  CO+H2O===CO2+H2 
2，氧化性：  
SO2+2H2S===3S+2H2O  SO3+2KI===K2SO3+I2 
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH  （不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2） 
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O  2NO2+Cu===4CuO+N2 
CO2+2Mg===2MgO+C  (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) 
SiO2+2H2===Si+2H2O  SiO2+2Mg===2MgO+Si 
3,与水的作用: 
SO2+H2O===H2SO3  SO3+H2O===H2SO4  3NO2+H2O===2HNO3+NO ↑ N2O5+H2O===2HNO3  P2O5+H2O===2HPO3 
P2O5+3H2O===2H3PO4  (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)
P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3 CO2+H2O===H2CO3 
4,与碱性物质的作用: 
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3  (这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2, 再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 ↑ 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气) SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2可用品红鉴别) 
SO3+MgO===MgSO4  SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O 
CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O  CO2(过量)+NaOH===NaHCO3 
CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O  2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3  CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3 
SiO2+CaO===CaSiO3  SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O  (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) 
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 ↑ SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2 ↑
五,金属氧化物 
1,低价态的还原性: 
6FeO+O2===2Fe3O4  FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O 
2,氧化性: 
Na2O2+2Na===2Na2O  （此反应用于制备Na2O） 
MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.  一般通过电解制Mg和Al. 
Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)  Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O 
3,与水的作用: 
Na2O+H2O===2NaOH 
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 ↑ (此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ; 
2H2O2===2H2O+O2↑.  H2O2的制备可利用类似的反应: 
BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)  MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应，一般认为不反应) 
4,与酸性物质的作用: 
Na2O+SO3===Na2SO4  Na2O+CO2===Na2CO3 
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O  2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2  MgO+SO3===MgSO4 
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O  Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O (Al2O3是两性氧化物: 
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)  FeO+2HCl===FeCl2+3H2O 
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O  Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O 
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
六,含氧酸 
1,氧化性: 
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl ↑ HClO3+HI===HIO3+HCl ↑
3HClO+HI===HIO3+3HCl ↑ HClO+H2SO3===H2SO4+HCl ↑
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2 ↑
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4, 但浓,热的HClO4氧化性很强) 
2H2SO4(浓)+C===CO2↑+2SO2↑+2H2O  2H2SO4(浓)+S===3SO2↑+2H2O 
H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化  6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 
2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2↑+2H2O  H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O 
H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O  H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2 ↑
2H2SO3+2H2S===3S+2H2O  4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2↑+2H2O 
6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2↑+2H2O  5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2↑+H2O 
6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O  4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O  36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O 
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O 
2,还原性: 
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX  (X表示Cl2,Br2,I2)  2H2SO3+O2===2H2SO4 
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O  5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O 
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl ↑
3,酸性: 
H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF ↑ H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl ↑
H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl ↑ H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3 
3H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4 
2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2 
3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3  2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2 ↑
（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）  等还原性气体） 
4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）  H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr 
H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI 
4，不稳定性： 
2HClO===2HCl+O2 ↑ 4HNO3===4NO2↑+O2↑+2H2O  H2SO3===H2O+SO2 ↑
H2CO3===H2O+CO2 ↑ H4SiO4===H2SiO3+H2O
七，碱 
１，低价态的还原性：  
4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3   2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O 
NaOH+SO2（足量）===NaHSO3 
１，与酸性物质的作用：
2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O  2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O 
2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O  NaOH+HCl===NaCl+H2O 
NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O  2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O 
3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl  NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O 
（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）  NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O 
Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O  Al(OH)3+NH4Cl 不溶解 
3,不稳定性:  （不溶性）
Mg(OH)2===MgO+H2O  2Al(OH)3===Al2O3+3H2O 
2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O  Cu(OH)2===CuO+H2O
八,盐 
1,氧化性: 
2FeCl3+Fe===3FeCl2  2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2  (用于雕刻铜线路版) 
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2  FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl
Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)  Fe(NO3)3+Ag 不反应 
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S ↓  2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 
2,还原性: 
2FeCl2+Cl2===2FeCl3  3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓ +4H2O 
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O  2Na2SO3+O2===2Na2SO4 
3,与碱性物质的作用: 
MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2↓ +NH4Cl  AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓ +3NH4Cl 
FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓ +3NH4Cl 
4,与酸性物质的作用: 
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl  Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl 
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl  Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl 
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 ↑
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl 
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl 
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓ +3CO2 ↑ 3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓ +3CO2 ↑ 3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓ +3H2S ↑ 3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 ↓ 
5,不稳定性: 
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2↑+H2O  NH4HCO3===NH3+H2O+CO2 ↑
2KNO3===2KNO2+O2 ↑ 2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2 ↑
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑  2KClO3===2KCl+3O2 ↑
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 ↑
Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 ↑ CaCO3===CaO+CO2 ↑
MgCO3===MgO+CO2↑ H2SO3===H2O+SO2↑
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 
7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2  钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 
10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 
11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 
13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 
20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 
21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 
22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 
24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 
25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 
26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 
27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 
硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 
28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 
32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 
33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2 
34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl 
35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 
36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑ 
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 
38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 
39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 
40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 
41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3 
42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO 
43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2 
44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3 
46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4 
47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 
48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 
49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ 
50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 
51、氨水受热分解：NH3•H2O △ NH3↑ + H2O 
52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl 
53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑ 
54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ 
55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O 
56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 
57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl 
58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O 
59、SO2 + CaO = CaSO3  60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O  62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 
64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 
65、Si + 2F 2 = SiF4  66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑ 
67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si（粗硅） + 2CO  ↑ 
粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4  SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl
化合反应 
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 
9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO 
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4.5H2O 
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl 
分解反应 
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2  2H2O+ O2↑ 
16、加热高锰酸钾：2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 
17、水在直流电的作用下分解：2H2O  2H2↑+ O2 ↑ 
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 
置换反应 
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 
22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 
23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 
24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 
25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 
26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO 
27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 
29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 
30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 
31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧