北京市重点中学2012-2013学年高二化学上学期期中考试-文-(无答案)新人教版.doc

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密 封 线 内 不 要 答 题

北京市重点中学2012——2013学年度第一学期期中练习
高 二 化 学(文)
（测试时间：90分钟）

一、选择题（下列各题只有一个正确答案。每小题 2分，共40分）
1．运输乙醇或汽油的车上，贴有的危险化学品标志是 （ ）
A. B. C. D.

2．下列处理事故的方法正确 （ ）
①酒精着火，可用水扑灭 ②金属钠着火，可用沙子扑灭 ③浓硫酸溅到皮肤上，立即用氢氧化钠浓溶液冲洗 ④氢氧化钠浓溶液溅入眼中，立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗 ⑤稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢倒入水中，并不断搅拌 ⑥点燃乙烯气体需要验纯 ⑦用排水法收集二氧化硫
A．①②⑦ B．②⑤⑥ C．③④⑤ D．⑤⑥⑦
3．下列物质中，属于电解质的是 （ ） A．铜 B．氯气 C．硫酸 D．蔗糖
4．下列叙述中，可用来判断元素金属性强弱的是 （ ）
A．1 mol金属单质与酸反应失去电子的多少
B．元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
C．元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
D．1 mol金属单质与水反应放出氢气体积的多少
5． 下列叙述中，正确的是 （ ）
A．11.2 L C2H4中含有的碳原子一定为1 mol
B．16 g CH4在标准状况下的体积约为22.4 L
C．71 g Cl2中含有的氯原子数约为6.02×1023
D．1 L 0.5 mol/L BaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度为0.5 mol/L
6．下列各组物质中，互为同位素的是 （ ）
A．和 B．O2和O3 C．NO和NO2 D．H2O和H2O2
7．下列离子检验方法和结论相符的一组是 （ ）
序号
检验方法
结论
A
向一种未知溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
未知溶液中一定含有SO42—
B
向一种未知溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色
未知溶液中不含Fe2+
C
向一种未知溶液中加入盐酸酸化，然后再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成
未知溶液中一定含有Cl-
D
向一种未知溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体
不能确定未知溶液中一定含有CO32—
8．下列关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的说法不正确的是 （ ）
A．能用丁达尔效应鉴别
B．所含铁元素都是+3价
C．分散质粒子直径都在1-100 nm之间
D．向氢氧化铁胶体中加入足量盐酸可使其转化为氯化铁溶液
9．下列离子在溶液中可大量共存，形成无色透明溶液的一组是 （ ）
A．K+、Na+、OH-、Cl- B．Ba2+、Cu2+、NO3-、SO42-
C．Mg2+、Na+、OH-、SO42- D．H+、Ba2+、NO3-、CO32-
10．下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．溴水与碘化钾溶液：Br2 + 2I－ 2Br－ + I2
B．氯气与氯化亚铁溶液：Cl2 + Fe2+ 2Cl－+ Fe3+
C．碳酸钙与稀盐酸：CO32－ + 2H＋ CO2↑+ H2O
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2+ + 2OH－ Cu(OH)2↓
11．下列电子式中，不正确的是 （ ）
N N
H O H
Na[ Cl ]
Na O H
A． B． C．. D．

12．下列说法中，不正确的是 （ ）
A．化学反应必然伴随能量变化 B．需加热才能发生的化学反应一定是吸热反应
C．化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的
D．反应物与生成物总能量的相对大小决定反应是吸热或放热
13．下列反应中，属于吸热反应的是 （ ）
A．Na与H2O反应 B．Al与Fe2O3反应
C．NaOH溶液与盐酸反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
14．对于密闭容器中进行的反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ，若其他条件不变，下列措施会使该反应速率减小的是 （ ）
A．升高温度 B．增大压强 C．减小压强 D．增大O2浓度
15．在右图所示的原电池中，下列说法正确的是 （ ）
A．正极发生氧化反应
B．该装置能将电能转化为化学能
C．电子由锌片通过导线流向铜片
D．负极反应为 2H+ + 2e－ H2↑
16．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：H2 (g) + I2 (g) 2HI (g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是 （ ）
A．正、逆反应速率都等于零 B．H2、I2、HI的浓度相等
C．H2、I2、HI在容器中共存 D．H2、I2、HI的浓度均不再变化
17．为了除去粗盐中的Ca2+ 和SO42-，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作：
①过滤；②加适量的盐酸；③加过量的Na2CO3溶液；④加过量BaCl2溶液。
正确的操作顺序是 （ ）
A． ① ③ ④ ② B．③ ① ④ ②
C． ① ② ③ ④ D．④ ③ ① ②
18．下列物质中，只含有共价键的是 （ ）
A．HCl B．NaCl C．KBr D．NaOH
19．下列有关物质用途的说法中，不正确的是 （ ）
A．Fe2O3可用作红色颜料 B．石墨可用作绝缘材料
C．Si可用作半导体材料 D．SiO2可用于制造光导纤维
20．下列有机反应中，属于取代反应的是 （ ）
①CH3CH＝CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OHCH2＝CH2＋H2O
③CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O
④C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2O
A.①② B.③④ C.①③ D.②④
二．填空题（每空1分，共60分）
21．（3分）工业上冶炼金属铁的主要反应为：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 。其中，Fe2O3 （ 填“被氧化”或“被还原”），CO作 （填“氧化剂”或“还原剂”）。在该反应中，若消耗了1 mol Fe2O3，则生成 mol Fe。
22．（5分）在乙烯，乙醇，乙酸，乙酸乙酯，葡萄糖，淀粉，这几种物质中。
（1）通常用作植物生长调节剂的是 ；能发生银镜反应的是 ；向淀粉溶液中加入碘水，溶液呈 色。
（2）其中一种物质能与溴的四氯化碳溶液反应而褪色，写出反应的化学方程式：
。
写出制备乙酸乙酯的化学方程式 。
23．（8分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2

④
⑤
⑥
⑦
⑨
3
①
②
③

⑧

请回答：
（1）画出元素⑨的原子结构示意图 。
（2）九种元素中非金属性最强的是 （填元素符号）。
（3）① ②两种元素原子半径比较：① ②（填“＜”或“＞”）。在①②③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 （填化学式）。
（4）⑦ ⑧两种元素组成的氢化物的热稳定性比较：⑦ ⑧（填“＜”或“＞”）。
（5）元素⑤对应的氢化物的化学式是 ，其水溶液的pH 7（填“＜”或“＞”）。④ ⑤两种元素对应的最高价含氧酸的酸性强的是 （填化学式）。
24．（9分）钠与水反应的过程如右图所示。

请回答：
（1）钠与水反应的化学方程式为 。
（2）根据B中的实验现象，说明钠的密度比水的 （填“大”或“小”）。
（3）C中滴加酚酞试液后，可观察到溶液变 色。
（4）在实验室中通常将钠保存在 里（填序号）。
① 冷水 ② 煤油
（5）现有A、B、C三种白色固体及一种无色气体D。A、B、C均可溶于水，焰色反应均呈黄色，其中C的溶液为碱溶液，且四种物质之间存在如下关系：
① ②
③ ④
请回答：A是 ，D是 （写化学式）；
反应②的离子方程式是 ；
少量D通入C的离子方程式是 ；
反应④的化学方程式是 ；
25．（5分）一定量Fe跟HCl 溶液反应得到溶液Ａ，一定量Fe与Cl2在一定条件反应得到产物Ｂ溶于水配成溶液，分装在Ａ，Ｂ二支试管中。请回答：
（１）得到Ａ的离子方程式 　　　　
得到Ｂ的化学方程式 　　　　　　　
（２）向Ｂ试管中加入足量铁粉，反应的离子方程式为 ；向反应后所得溶液中滴加NaOH溶液并放置一段时间，反应中的实验现象为
　，
此过程中的氧化还原反应方程式 。
26．（4分）某化学实验小组同学用下图所示装置进行系列实验，以探究气体的性质（部分仪器已略去）。请回答：
（1）若气体X为氯气，溶液Y为含有少量KSCN的FeCl2溶液，则可观察到溶液Y中的实验现象是
反应的离子方程式为
；
NaOH溶液中发生反应的离子方程式是 　　　　

（2）若溶液Y为品红溶液，气体X通过后，溶液褪色，取少量褪色后的溶液加热后恢复为红色，则气体X可能是 （填化学式）。
27．(4分) 某同学用木炭和浓硫酸反应，研究浓硫酸的性质，检验气体产物。
① 木炭和浓硫酸反应的化学方程式是 。
② 该实验观察到a. 酸性高锰酸钾溶液颜色变浅
b. 澄清石灰水变浑浊
能够证明浓硫酸具有氧化性的实验现象是
（填字母）。
③ 酸性高锰酸钾溶液的作用是 。
④ 若木炭与浓硫酸反应产生二氧化硫的质量为0.64g，则反应转移电子的物质的量为 。
28．（10分）请回答：（1）实验室制取氨气的化学方程式为 。
（2）某同学用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸靠近收集氨气的试管口，可观察到试纸变蓝， 该现象说明氨气溶于水，溶液呈______性。
（3）干燥氨气可选用的试剂是 （填序号）。
① 碱石灰 ② 浓硫酸
（4）围绕不活泼金属能否与硝酸反应，进行了如下实验探究：在两支试管中各放入一小块铜片，分别加入稀硝酸和浓硝酸，立即塞上带导管的胶塞，并将导管通入另一只盛有NaOH溶液的试管中。请回答：
①实验中观察到，其中一支试管中反应较缓慢，产生的一种气体是 （填化学式），产生该气体的化学方程式是 。
②另一支试管中反应剧烈，产生的一种红棕色气体是 （填化学式），产生该气体的化学方程式是 （5）工业上由氨气合成硝酸这一过程涉及的化学方程式
① ②
③
29．（5分） W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期的四种元素。W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。Y的氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料。请回答：
（1）WZ是生活中常见的盐，实验室检验该盐中阴离子的操作方法和现象为：取少量WZ固体溶于水， ，则证明WZ中有该阴离子。
（2）Y在元素周期表中的位置是 。
（3）Z元素形成氢化物的电子式 。
（4）将W、X的氢氧化物混合，其反应的离子方程式为
。
（5）0.5 mol X单质与足量W的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应，生成气体的体积为 （标准状况）。
30．（7分）工业上以铝土矿（主要成分是A12O3，含杂质Fe2O3和SiO2）为原料生产铝，
其生产流程如下：

请回答：
（1）工业上Al2O3 冶炼Al所采用的方法是 ，化学方程式
（2）加入试剂甲后发生反应的离子方程式有两个，一是 ，二是 。
（3）在溶液B中加入过量盐酸溶液的目的是 。
（4）加入试剂乙后发生反应的离子方程式 。
（5）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。

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