山东省青州市2012届高三化学上学期期中考试考试题鲁科版.doc

普通高中阶段性模块练习题高三化学
注意事项：
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O 16 Na 23 S32 Fe56 Cl 35.5 Cu 64
第Ⅰ卷 （选择题，共40分）
选择题（本题包括16小题，1-8题每小题2分，9-16题每小题3分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1．亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2+离子转化为Fe3+离子，生成高铁血红
蛋白而丧失与氧气结合的能力。误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，则亚硝酸钠和维生素C分别表现出的性质是
A．氧化性、还原性　　 B．还原性、氧化性
C．氧化性、酸性　 D．还原性、碱性
2．下列有关说法正确的是
A． 1H、D+、T2互为同位素
B． H2O、CH3COOH、NH4HCO3都是电解质
C．饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶都属于胶体
D．水晶、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品
3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
B．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.1NA
C．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25 NA
D．1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶体粒子的数目为NA
4．下列各组离子一定能大量共存的是
A．加入铝粉有氢气产生的溶液中：Na+、K+、SO42-、Cl-
B．含有大量硝酸根离子的溶液中：H+、Fe2+、SO42-、Cl-
C．C（H+）／c（OH-）=l×l0-10的溶液中：NH4+、K+、Ca2+、Cl-
D．水电离的c（H+）=l×10-12mol·L-1的溶液中：Na+、K+、HCO3-、Cl-
5．下列离子方程式的书写中，正确的是
A．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：Ca(HCO3)2+2OH- =CaCO3↓+CO32-+2H2O
B．向溴水中通入SO2：Br2+2H2O+SO2=4H++SO42-+2Br-
C．向氨水中通过量CO2：2NH3+H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2O
D．向次氯酸钙溶液中通过少量的SO2：Ca2++2ClO-+SO2=CaSO3↓+2HClO
6．下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是

7．下列事实的解释错误的是
A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C．反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜不溶于水，也不溶于稀硫酸
D．常温下，浓硝酸可以用铝容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应
8．在氧化还原反应的过程中，氧化反应和还原反应同时发生，有关SO2＋2H2O
→SO42－＋4H＋＋2e－反应的说法错误的是
A．该反应为氧化反应
B．上述反应中若产生0.1 mol SO42－，则消耗SO2的物质的量为0.1mol
C．Fe2(SO4)3、品红两种溶液都能使上述反应进行
D．通入Cl2会降低SO2的漂白作用
9．下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是

甲
乙
丙
丁

A
FeCl3
FeCl2
Fe2O3
Fe(OH)3
B
Cu
CuO
CuSO4
CuCl2
C
NO
HNO3
NO2
NH3
D
Si
Na2SiO3
SiO2
SiF4
10．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是
A．用50mL 12 mol·L-1的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气
B．将1g铝片投入20mL 18.4 mol·L-1的硫酸中
C．向100mL 3 mol·L-1的硝酸中加入5.6g铁
D．常温常压下，0.1mol氯气通入1L水中反应
11．X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示。Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中不正确的是
A．Y、Z的气态氢化物，前者更稳定
B．Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者强
C．X、W的气态氢化物相互反应,生成物中既含离子键又含共价键
D．Y、W的单质，均可通过电解的方法获得
12．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
13．化学小组测定一定质量的某镁铝混合物中镁的质量分数，设计了如下实验方案：
方案Ⅰ：镁铝混合物测定生成气体的体积
方案Ⅱ：镁铝混合物测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是(　　)
A．溶液A选用NaOH溶液
B．若溶液B选用浓硝酸，则测得镁的质量分数偏小
C．溶液A和B均可选用稀硝酸
D．实验室中方案Ⅱ更便于实施
14． 某溶液中可能存在Na＋、Mg2＋、Al3＋、Br－、I－、CO32－、SO32－等七种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下实验现象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色无味气体产生；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。
据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是
A．Al3＋、Mg2＋、SO32－、I－ B．Mg2＋、Na＋、CO32－、I－
C．Al3＋、Na＋、SO32－、I－ D．Al3＋、CO32－、Br－、SO32－
15．下图装置可用于制取、并收集表格中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)其中可行的是

16．磁性氧化铁与稀HNO3发生反应：3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O。
下列判断合理的是
A．Fe(NO3)x中的x为2
B．反应中每生成0.2mol还原产物，就有0.6mol电子转移
C．稀HNO3在反应中只作氧化剂
D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化
普通高中阶段性模块练习题
高三化学 2011.11
注意事项：
1．第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。
2．答卷前先将密封线内的项目填写清楚。密封线内不准答题。
题号
17
18
19
20
21
总 分
得分

得分
评卷人

第Ⅱ卷 （非选择题，共60分）
17．(16分) （1）下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是
(填序号)。
A．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠
B．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大
C．分液操作时，由于分液漏斗下端已沾满下层液体，故上层液体要从上口倒出
D．用托盘天平称量11.74g氯化钠晶体
E．用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物
（2）实验室需要0.1 mol·L-1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根据
这两种溶液的配制情况回答下列问题：
①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)；配制上述溶液还需
用到的玻璃仪器是_________________________(填仪器名称)。

②下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液 E．用来加热溶解固体溶质
③请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为______g。某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，烧杯的实际质量为________g。

④根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸的体积为__________mL(计算结果保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_________________________________________________________
。
得分
评卷人

18．（8分）A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含同一种元素。在一定条件下相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）。请按要求回答下列问题：
（1）若B、C 为氧化物，B转化为C时，质量增
加25%,C能够与水反应生成一种强酸，则B转化为C
的化学方程式是： 。
（2）若D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色
沉淀，则B的化学式是____________。
（3）若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，则A和C反应的
离子方程式是： ；
符合条件的D物质可能是_________（填序号）。
①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④一水合氨 ⑤氯化钡

得分
评卷人

19.（10分）铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下图所示，请回答有关问题：

（1）流程乙加入烧碱后发生反应的离子方程式： ；
。
（2）溶液D到沉淀E发生的离子方程式； 。
（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入________。
（4）滤液K中溶质的主要成份是 (填化学式)。
得分
评卷人

20.（18分） 某学习小组利用下列装置探究氯气和氨气之间的反应，其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气和氨气的反应装置。请回答下列问题：

A B C D E F

Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
备选装置

（1）装置A中烧瓶内的固体可选用________________。
a. 烧碱 b. 生石灰 c. 二氧化硅 d. 五氧化二磷
（2）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择并将编号填入下列空格。B________；D________；E________（填编号）。装置Ⅰ中需要的试剂是 。
（3）写出F中发生反应的离子方程式: 。
（4）装置C内出现白烟并在容器内壁凝结，鉴定该固体中的阳离子的操作步骤:

。
（5）该装置连接后尚存在的缺陷是： 。
得分
评卷人

21．(8分)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：
（1） ①在100mL 18 mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是
A．40.32L B．30.24L C．20.16L D．6.72L
②有同学提出，若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，请判断该方案是否可行?若不可行，请说明原因。若可行，请写出反应的离子方程式 ；
。
（2） 若将6.4g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全溶解时，生成气体（NO、NO2）共2.24L(标准状况)，则反应中所消耗的硝酸的物质的量为 。
（3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为：
。.

2011.11期中高三参考答案
第Ⅰ卷 （选择题，共40分）
选择题（本题包括16小题，1-8题每小题2分，9-16题每小题3分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1.A 2.B 3.B 4.A 5.B 6.D 7.D 8.C
9.B 10.C 11.B 12.B 13.C 14.A 15.D 16.B
第Ⅱ卷 （非选择题，共60分）
17.（16分，每空2分）
（1）D （2）①AC ； 烧杯、玻璃棒。 ②BE ③2.0；27.4
④13.6；将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
催化剂

18. （8分，每空2分）
Δ
（1）2SO2+O2 === 2SO3 （2）FeCl3 （3）Al3++3[Al(OH)4]-=4 Al(OH)3 ； ①③
19. （10分，每空2分）
（1）Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
（2）[Al(OH)4]-+CO2=HCO3-+ Al(OH)3 （3）KSCN （4）NaHCO3
Δ
20. （18分，每空2分）
（1）ab （2）ⅠⅡⅢ；碱石灰。 （3）MnO2+4H++2Cl-==Mn2++Cl2+2H2O
（4）取固体适量与试管中，加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明阳离子为铵根离子。（4分）
（5）缺少尾气处理装置，污染环境。
21.(8分，每空2分)
（1）D ； 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O
（2）0.3mol （3） Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+ 2H2O

9
用心 爱心 专心