《1-2-原子结构与元素的性质第一课时》-同步练习2.doc

第二节 原子结构与元素的性质
第一课时 原子结构与元素周期表
1.关于元素周期律和元素周期表的下列说法中正确的是(　　)
A.目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现
B.根据原子的电子排布，可将周期表分为s、d、ds、p、f五个分区
C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献
D.同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化
解析:现代元素周期表是按现在已知的112种元素编制，第七周期仍未排满.随着科学技术的发展，一些新的元素将不断地被发现，现代元素周期表在不断完善和发展中.在现代元素周期表中，根据原子的电子排布，可将周期表分为s、d、ds、p、f五个分区.同一主族元素从上到下，金属性增强，非金属性减弱，属递变性质而不是周期性变化.
答案:B
2.外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是 (　　)
A.第四周期第ⅦB族
B.第五周期第ⅢB族
C.第六周期第ⅦB族
D.第六周期第ⅢB族
解析:最大能层数为6，所以在第六周期.由5d16s2知在第ⅢB族.
答案:D
3.迄今为止，生成化合物的种类最多的元素位于(　　)
A.ⅡA族
B.ⅠA族
C.ⅣA族
D.ⅤA族
解析:碳是构成化合物种类最多的元素，其原子的电子排布式为1s22s22p2，因此，它位于第ⅣA族，答案选C.[]
答案:C[来源:学+科+网]
4.已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置是(　　)
A.第三周期第Ⅷ族，p区
B.第三周期第ⅤB族，ds区[来K]
C.第四周期第Ⅷ族，d区
D.第四周期第ⅤB族，f区
解析:+3价离子的核外有23个电子，则原子核外有26个电子，26号元素是铁，位于第四周期第Ⅷ族，位于d区.
答案:C
5.某元素基态原子的最外层电子排布式为ns2，该元素(　　)
A.一定是第ⅡA族元素
B.一定是金属元素
C.不是第ⅡA族元素就是副族元素
D.可能是金属元素也可能是非金属元素
解析:由于最外层电子排布式为ns2，则该元素可能是He元素、第ⅡA族元素或是过渡金属元素，所以综合起来讲，可能是金属元素也可能是非金属元素，答案选D.
答案:D
6.下列说法中正确的是(　　)
A.所有非金属元素都分布在p区
B.最外层电子数为2的元素都分布在s区
C.元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
D.同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化
解析:非金属元素中氢在s区，其余非金属元素均分布在p区，A项错误；最外层电子数为2的元素可能在s区(如Mg)、p区(如He)或d区(如Ti、Fe)等，B项错误；同主族元素从上到下，金属性增强，非金属性减弱，属递变性质而不是周期性变化，D项错误.
答案:C
7.在元素周期表里，金属与非金属元素附近能找到(　　)[来源:学#科#网][来源:Zxxk.Com]
A.制半导体的元素
B.制农药的元素
C.制催化剂的元素
D.制耐高温合金的元素
解析:半导体材料都是周期表中金属与非金属元素交界处的元素，答案为A.
答案:A
8.某元素的原子具有三个电子层，关于其外围电子排布的说法正确的是(　　)
A.只有s电子
B.只有p电子
C.有s、p电子[来源
D.只有s电子或有s、p电子
解析:由题意知，该元素的外围价电子排布为3s1~2或3s23p1~6，故该元素外围电子排布可能只有s电子或s、p电子.
答案:D
9.具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是(　　)[来源:Zxxk.Com]
A.两种原子的电子层上全部是s电子
B.3p上只有一个空轨道的原子和3p上只有一个未成对电子的原子[
C.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子
D.原子核外的M层上的s能级和p能级都充满了电子，而d能级上尚未有电子的两种原子[来源:学，科，网]
解析:电子层上全都是s电子的原子有氢、氦、锂、铍，A错；3p能级上只有一个空轨道的原子是硅，3p能级上只有一个未成对电子的原子是铝和氯，B对；最外层电子排布为2s22p6的原子是氖，最外层电子排布为2s22p6的离子有氟离子、钠离子、镁离子等，C错；M层上的s能级和p能级都填满电子，而d能级上尚未有电子的原子有氩、钾、钙，D错.
答案:B
10.某元素的原子序数为29，试问:
(1)此元素原子的电子总数是　　　　个. 
(2)它有　　　　个电子层，有　　　　个能级. 
(3)它的外围电子排布式是　. 
(4)它属于第　　　　周期第　　　　族. 
(5)它有　　　　个未成对电子. 
解析:根据核外电子排布原理，该元素的核外电子排布式应为1s22s22p63s23p63d104s1，共有29个电子，故为Cu元素.从核外电子排布式中可以得出n=4，有四个电子层，所以为第四周期元素，外围电子排布式为3d104s1，所以在第ⅠB族.外围电子的电子排布图为，所以有1个未成对电子.[来源:Zxxk.Com]
答案:(1)29[来K]
(2)4　7
(3)3d104s1[来源:Zxxk.Com]
(4)四　ⅠB
(5)1

11.X、Y、Z是第ⅠA~ⅦA族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如图所示.
试回答:
(1)X元素单质的化学式是　　　. 
(2)Y元素的原子结构示意图是　　　　　　　　　.Y与Na所形成化合物的电子式为　　　　　　　. [来源:Zxxk.Com]
(3)Z元素的名称是　　　　　　　，从元素原子得失电子的角度看，Z元素具有　　　　　　　性；若从Z元素在周期表中所处位置看，它具有这种性质的原因是　　　　　　　　　　　　　　，其价电子排布式为　　　. 
解析:在元素周期表中，非金属位于元素周期表中的右上方，三种元素均为非金属，必位于ⅤA、ⅥA、ⅦA三个主族，则可认定X必为氟，Y为硫，Z为砷.
答案:(1)F2　
(2)+16　Na+[∶∶]2-Na+
(3)砷　金属性和非金属(或两)　Z位于元素周期表中金属与非金属交界线附近　4s24p3
12.在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时，人们发现价电子排布相似的元素集中在一起.据此，人们将元素周期表分为五个区，并以最后填入电子的轨道能级符号作为该区的符号，如图所示.

(1)在s区中，族序数最大、原子序数最小的元素，原子的价电子的电子云形状为　　　. 
(2)在d区中，族序数最大、原子序数最小的元素，常见离子的电子排布式为　　　　　　　　　　　　，其中较稳定的是　　　　. 
(3)在ds区中，族序数最大、原子序数最小的元素，原子的价电子排布式为　. 
(4)在p区中，第二周期第ⅤA族元素原子价电子排布图为　　　　　　　　　　　　　. 
(5)当今常用于核能开发的元素是铀和钚，它们在　　区中. 
解析:(1)s区为第ⅠA族、第ⅡA族，符合条件的元素为Be，其电子排布式为1s22s2，价电子的电子云形状为球形；
(2)d区为第ⅢB族~第ⅦB族、第Ⅷ族，族序数最大且原子序数最小的为Fe，常见离子为Fe2+、Fe3+，电子排布式为1s22s22p63s23p63d6、1s22s22p63s23p63d5，由离子的电子排布式可知Fe3+的3d轨道“半充满”，其稳定性强于Fe2+；
(3)ds区符合条件的为Zn，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，价电子排布式为3d104s2；
(4)该题中符合题意的为N，电子排布图为:；
(5)铀和钚均为锕系元素，位于f区.
答案:(1)球形
(2)Fe2+:1s22s22p63s23p63d6，
Fe3+:1s22s22p63s23p63d5　Fe3+
(3)3d104s2
(4)

(5)f