北京市顺义区2012年中考化学二模试题-人教新课标版.doc

北京市顺义区2012年中考化学二模试题 人教新课标版

考
生
须
知
1．本试卷共8页，共四道大题，35道小题 ，满分80分。考试时间100分钟。
2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。
3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4．在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
5．本试卷化学方程式中的“=”和“→”含义相同
可能用到的相对原子质量：
Cu：64 H：1 O：16 C：12 Fe：56 Zn：65 Na：23 Cl：35.5 Mg：24
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共25道小题，每小题1分，共25分）
1．空气中含量最多的气体是
A．CO2 B.N2 C.O2 D.稀有气体
2． 生活中的下列物质，属于纯净物的是
A．碘酒 B．纯牛奶 C．冰水 D． 矿泉水
3．下列物质中，属于溶液的是
A．糖水 B．牛奶 C．米粥 D．豆浆
4．下列变化中，属于化学变化的是
A．干冰升华 B．酒精燃烧 C．铁丝弯曲 D．西瓜榨汁
5．下列生活用品所使用的主要材料，属于天然纤维的是

A．橡胶手机套 B．尼龙背包 C．纯棉T恤 D．塑料滑板
6．下列金属中，活动性最强的是
A．铜 B．铁 C．镁 D．银
7．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。工业上通过以下反应将自然界的二氧化硅 (SiO2)转化为硅：SiO2+2CSi+2CO↑，该反应属于
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应

8．下列实验操作中，不正确的是

A．加热液体 B．稀释浓硫酸 C．蒸发食盐水 D．检查装置气密性
9．下列符号，表示1个氢分子的是
A．H B．H+ C．H2 D．2H
10．下列图标中，表示“禁止烟火”的是

A B C D
11．硬铝的下列性质中，与制造飞机外壳无关的是
A．导电性较好 B．密度较小 C．耐腐蚀性较强 D．硬度较大
12．下列物质的用途，利用其物理性质的是
A．液氮作冷冻剂 B．盐酸用于除铁锈
C．天然气用作燃料 D．熟石灰用于改良土壤酸性
13．鱼能在水中生存,原因是
A．水中含有氧元素 B．水中含有氧原子
C．水中溶有氧分子 D．水是由氢元素和氧元素组成的
14．氮肥能使作物枝叶茂盛，叶色浓绿。下列物质中，能用作氮肥的是
A. NH4NO3 B. KH2PO4 C. Ca(H2PO4)2 D. K2CO3
15．工业生产硝酸的过程常会产生一些氮的氧化物，可通过下列反应处理：NO+X+2NaOH=2NaNO2+H2O，其中X的化学式为
A．O2 B．NO2 C．N2O3 D．N2O5
16．下列化学方程式，书写正确的是
A．4P+5O22P2O5 B．H2O2H2↑ + O2↑
C．CH4 +O2CO2 +H2O D．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
17．碳酸氢铵（NH4HCO3）是一种常用的化肥，碳酸氢铵中氮元素的化合价为
A．+3 B．+5 C．-3 D．-5
18. 下列因素中，与元素化学性质关系最密切的是
A．电子数 B．最外层电子数 C．中子数 D．质子数

19. 下列说法中，错误的是
A．吸烟的烟气中含有大量CO，对健康有害
B．装修造成室内空气污染的罪魁祸首是甲醛
C．燃煤脱硫有利于防止酸雨形成
D．废旧电池的回收成本很高，应直接丢弃
20．30oC时，向两支试管中加入等质量的甲和乙，分别加入10g水，使其充分溶解，观察到如右图1所示的实验现象。下列说法中，正确的是
A．图2中的a表示甲的溶解度
B．要使甲物质完全溶解可以采取升温的办法
C．30oC时甲的饱和溶液中溶质的质量分数小于乙
D． 将乙溶液降温到10oC，乙溶液的质量分数一定减小
21．除去碳酸钠溶液中含有的少量氢氧化钠，选用试剂正确的是
A．盐酸 B.氢氧化钙溶液 C.二氧化碳 D.氯化钙溶液
22．下列四种物质中，有一种物质在适当条件下能与其他三种物质反应，这种物质是
A．氧气 B．硫酸铜溶液 C．盐酸 D． 铁
23．有机物丁可用作燃料电池的燃料。将二氧化碳转化成丁的过程如下图所示。 下列说法正确的是

A．产物丁的分子模型为
B．该反应中属于化合物的是甲、乙、丙
C．该过程可实现碳循环，减少碳排放
D．丁可能是由碳、氢、氧三种元素组成
24．下列实验设计，能达到目的的是

25下列图像中，能正确反映其对应操作中各量变关系的是

A．加热一定量高锰酸钾制氧气
B．向一定量的石灰石中加入过量的稀盐酸
C．向一定温度下的饱和石灰水中加入氧化钙固体
D．向足量且等质量的镁粉和铁粉中加入等质量的某稀盐酸
二、填空题（共5道题，共30分）
26．（5分）均衡的营养是健康的物质基础。下表为某品牌乳饮料和纯牛奶的营养成分，请根据下表回答问题。
（1）打开纯牛奶，能闻到乳香味，说明分子具有的特性是___________。
（2）饮用乳饮料和纯牛奶可提供人体所需的营养素，除水外还有_______类。
（3）成长中的青少年对钙的需求量很大，钙的摄入量不足有可能导致 。从更有利于补钙的角度分析，最好选择___________饮用。
每100 mL
乳饮料
纯牛奶
能量
274 kJ
260 kJ
蛋白质
2.4 g
3.1 g
脂肪
2.8 g
3.6 g
糖类
7.6 g
4.8 g
钠
55 mg
60 mg
钙
65 mg
105 mg
（4）乳饮料中通过增加蔗糖（化学式为C12H22O11）改变口感。关于蔗糖，下列说法正确的是___________（填字母）。
A．蔗糖属于有机化合物
B．除改善口感外，蔗糖还能为人体提供能量
C．蔗糖中氢、氧两种元素的质量比为2：1
D．蔗糖由碳原子、氢原子、氧原子构成
27．（5分）生活中常用到下列化学物质。
（1）NaHCO3：俗称 ，常用于焙制糕点。
（2）还原性铁粉：可用作食品防腐剂，因为其能吸收 。检验其是否失效的方法是 。
（3）氢氧化钠：管导通的有效成分，放置在空气中容易吸水和变质，其变质的原因是 。小明取放置一段时间的氢氧化钠样品按右图流程进行实验： 则样品中钠元素的质量分数是 。
28．（7分）海水资源的利用具有非常广阔的前景。
（1）海水的潮起潮落蕴含巨大的能量，潮汐能和 （写一种）属于新能源。海底矿产“可燃冰”的开发产品与天然气的主要成份相同, 是 （写化学式）
（2）海水淡化是解决淡水资源危机的有效途径之一，下列水的净化方法中，能使海水淡化的是 （填序号，下同）。
①过滤 ②吸附 ③蒸馏 ④消毒
（3）从海水中提炼出来的重水(D2O)可作原子能反应堆的中子减速剂和传热介质，重水中的D原子核内有一个质子、一个中子，下列说法正确的是 。
①D原子与氢原子属于同种元素 ②重水的相对分子质量为18
③D原子核外有一个电子 ④D原子的相对原子质量为2
（4）海水中含有多种盐，如氯化钠、氯化镁等。海水晒盐大致经历图1所示的过程

①图2是苦卤中有关物质的溶解度曲线，已知t1℃时，氯化镁和氯化钾的溶解度分别为M、N，则它们溶解度大小的关系为_____________：将苦卤加热到t2℃以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体应是__________。
②在晒盐时，海水中的氯化镁等也有少量结晶析出，所以海盐生产要经历用饱和食盐水洗盐的过程，采用饱和食盐水做洗液的原因是 。
29．（7分）铁及其化合物在生产生活中应用广泛。
（1）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一。下列铁矿石中属于氧化物的是 （填字母）。

其中以磁铁矿石为原料炼铁的化学方程式为 。
（2）铁红是红色的颜料，其成分是Fe2O3。将一定量的铁红放入适量稀盐酸中，反应的化学方程式为 。向反应后的溶液中加入一定量铁粉，铁粉消失，溶液变为浅绿色，反应的化学方程式为 。
（3）氯化铁溶液常用作印刷电路板的腐蚀剂，其过程发生如下2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2。取反应所得氯化亚铁和氯化铜的混合溶液，加入一定量的锌粉，有如图所示的反应关系。则下列说法正确的是 （填字母）。
A．向反应后的固体中滴加稀盐酸，一定有气泡产生
B．反应后的溶液中一定没有氯化亚铁
C．反应后的溶液中一定没有氯化铜
D．反应后的固体中一定含有Cu、Fe、Zn
30．（7分）有一包固体粉末，可能含有氧化铁、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠中的一种或多种，为确定其成分，化学小组的同学设计并进行如下图所示实验，回答下列问题。（提示：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）

（1）步骤Ⅰ必须进行的操作是 。固体A中含有的物质是 。
（2）步骤Ⅱ中生成气体的化学方程式为 。黄色溶液C中的溶质有 。
（3）步骤Ⅲ几位同学的设计略有不同，根据他们的设计，你推测，固体粉末中含有 。
（4）小丽同学提出：若步骤Ⅲ只用到酚酞，也得出正确的结论，她的方法是 。
三、实验题（共3道小题，共19分）
31．（5分）根据下图所示装置回答问题.

（1）写出仪器a的名称 。
（2）A中反应的化学方程式为 。
（3）B中检验试管2中气体的方法是 。
（4）用C装置制取氧气结束时，要先从水槽中拿出导气管，后熄灭酒精灯，这样做的目的是 。
（5）D装置可用于制取多种气体。其中制取氧气的化学方程式为 。
32．（7分）化学小组的同学利用右图所示装置进行实验。集气瓶中装有纯净物A，分液漏斗中盛有物质B。
（1）若A、B均为液体。将B滴入集气瓶中，试管中石灰水变浑浊，而烧杯中的石灰水无明显现象。则A物质是 。试管中石灰水变浑浊的原因是 。
（2）若A为白色固体，向烧杯中滴加几滴无色酚酞。当物质B滴入集气瓶时，观察到试管中石灰水变浑浊，烧杯中溶液变为无色。则烧杯中发生反应的化学方程式为 。
（3）若A为气体，将适量B滴入集气瓶，观察到烧杯中石灰水倒吸入集气瓶并变浑浊。而试管中无明显现象。则石灰水变浑浊的主要原因是（用化学方程式表示） 。然后从分液漏斗向集气瓶中加入稀盐酸，观察到沉淀消失， 。反应后集气瓶中所得溶液中溶质的可能组成有 （写出所有可能组合，不同组合之间用“；”隔开）。
33.（7分）二氧化硫是形成酸雨的罪魁祸首之一。化学小组的同学想对二氧化硫进行研究，依据化学方程式Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后。取一定量的锌粉与98%的浓硫酸恰好完全反应。
提出问题：对于制得的气体，有同学认为可能含有杂质。
猜想与假设：化学小组制得的SO2中混有的杂质主要是H2。产生这一结果的主要原因是 （用化学方程式和必要的文字说明）。
查阅资料：（1）CO2能与水、 反应，SO2与CO2一样，也能。
（2）H2与CO一样，能将金属氧化物冶炼成金属。
（3）CaSO3难溶于水
实验验证：为证实相关分析，化学小组的同学设计了下图所示装置进行实验。

（1）B装置的作用是 。
（2）混合气体中含有氢气，则E装置中观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。
实验反思：小芳认为，利用上述装置可以测定混合气体中二氧化硫和氢气的质量比，要达到这一目的，实验小组必须测定下列数据中的 （填字母）。
A．参加反应的锌的质量 B．装置B的质量增量
C．氧化铜的质量 D．装置 F的质量增量
四、计算题（ 共2道题，共6分。计算结果保留一位小数）
34.（3分）氧化亚铜（Cu2O）是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的反应为：
2Cu+H2OCu2O+H2↑。若用此方法生产72kg的氧化亚铜，则参与电解的水的质量是多少？
35.（3分）为测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小明取样品（含NaCl）18.9g与一定量稀盐酸恰好完全反应，得20%的不饱和食盐溶液100g。求所用稀盐酸的质量分数。

顺义区2012年初三第二次统一练习
化学试卷答案
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共25道小题，每小题1分，共25分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
C
A
B
C
C
D
B
C
D
A
A
C
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25

答案
A
B
D
C
B
D
C
C
D
A
B
D

二、填空题（共5道题，共30分）
26．（5分）每空1分
（1）分子在不断运动 ； （2）4 （3）佝偻病 ；纯牛奶 （4）AB
27.（5分）每空1分
（1）小苏打
（2）氧气和水； 取少量样品放入试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，则没有失效，若无气泡产生，则已经失效。
（3）2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O ； 38.3%
28.（7分）每空1分
（1）太阳能 ；CH4 ； （2）③ （3）①③④
（4）①M＞N ；硫酸镁
②饱和食盐水能溶解氯化镁等其他盐，但不溶解食盐，可以最大程度的减少食盐的损失
29．（6分）（4）2分，选对一项得1分，全对得2分，有错不给分。其它每空1分
（1）AD ；4CO+Fe3O44CO2+3Fe
（2）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 +3H2O ； 2FeCl3+Fe=3FeCl2
（3）AC
30．（7分）（4）2分，其它每问1分
（1）过滤； CaCO3、Fe2O3
（2）CaCO3+2HCl = CaCl 2+CO2↑+H2O ；FeCl3、CaCl2、HCl
（3）碳酸钠；
（4）在进行步骤Ⅰ实验时，用手触摸烧杯壁（或用温度计测量温度），没有热感，说明没有氢氧化钠。

三、实验题（共3道小题，共19分）
31．（6分）每空1分
（1）试管； （2）3Fe+2O2Fe3O4；
（3）取下试管，将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，说明试管内得到的是氧气
（4）防止水倒吸炸裂试管 ；（5）2H2O22H2O + O2↑
32．（7分）最后一空2分，答对一项得1分。全对得2分
（1）H2O ； 浓硫酸稀释放热，使饱和石灰水温度升高，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以氢氧化钙析出从而变浑浊
（2）Ca（OH）2 +2HCl = CaCl2 + 2H2O
（3）Ca（OH）2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH；有气泡冒出，烧杯中澄清石灰水变浑浊，小试管中石灰水无明显现象（说明：中和反应热教材中并没有讲，不作为考试要求，真的做实验也确实没有现象）；NaCl、CaCl2；NaCl、CaCl2、HCl。
33.（7分）实验反思2分，答对一项得1分，全对得2分，有错不得分。其他每空1分
猜想与假设：锌与浓硫酸反应消耗部分硫酸，并生成水，使溶液浓度降低成稀硫酸，发生Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑
查阅资料：碱溶液（写氢氧化钠或氢氧化钙可以得分）
实验验证：（1）除去二氧化硫
（2）氧化铜由黑色变为红色，玻璃管内壁有水雾；CuO+H2Cu+H2O
实验反思：AB
四、计算题（ 共2道题，共6分。计算结果保留一位小数）
34．（3分）解：设参与电解的水的质量为x
2Cu+H2OCu2O+H2↑
18 144
X 72kg ……………………………………………………1分
…………………………………………………………………1分
…………………………………………………………1分
答。略
35．（3分）其他合理答案得分
解：设样品中碳酸钠的质量为X，反应消耗HCl的质量为Y，生成二氧化碳的质量为Z
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
106 73 117 44
X Y 100g×20%-18.9g+X Z
X=10.6g
Y=7.3g…………………………………………………………………………1分
Z=4.4g…………………………………………………………………………1分
C%=………………………………………………1分
答： 略

10
用心 爱心 专心