初中化学酸的化学性质.doc

酸的化学性质
酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。
1. 酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。
2. 酸+活泼金属 → 盐+氢气（置换反应）
a) 这里不包括浓硫酸和硝酸。
b) 示例：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 和 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色）。
3. 酸+金属氧化物 → 盐+水（复分解反应）
a) 金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。因为生成物有水，符合复分解反应的发生条件，所以反应一定发生。
b) 示例1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 和 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（Fe3+的盐溶液呈黄色）。
c) 示例2：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 和 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
【现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色（Cu2+的盐溶液呈蓝色）
4. 酸+碱 → 盐+水（复分解反应、中和反应）
5. 酸+盐 → 新酸+新盐（复分解反应）
a) 反应发生的条件：① 新酸是碳酸； ② 如果新酸不是碳酸，新盐必须是沉淀。
b) 碳酸盐都能与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
c) 除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl（注意：HCl是稀盐酸，不写↑）
d) 硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓
碱的化学性质
碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。
1. 碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。
2. 碱+非金属氧化物 → 盐+水（复分解反应）
a) 反应发生的条件：① 碱是四大强碱； ② 非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。
b) 根据条件我们可以写出十二个化学方程式，但必须掌握的四个化学方程式是：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”）
3. 碱+酸 → 盐+水（复分解反应、中和反应）
在碱的通性中，弱碱只有该性质。
4. 碱+盐 → 新碱+新盐（复分解反应）
a) 反应发生的条件：① 反应物能溶于水（包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质）； ② 新碱是氨水； ③ 若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。
b) 新碱是沉淀：
蓝色沉淀 ： 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
红褐色沉淀 ： 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓
白色沉淀 ： 2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓
c) 新盐是沉淀：
Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+ 2NaOH
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
d) 蓝白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓
e) 红白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓
《酸碱题目精练》
1．（2013.苏州市）(5分)请用线段连接有对应关系的两行间的点(每个点只能连接1次)。

2.（2013.大连市）下列物质中，碱性最弱的是 （ ）
　　 A.鸡蛋清（pH:7~8）B.牙膏（pH:8~9）　C.肥皂（pH:10~11) D.炉具清洁刘（pH:12~13)
3．（2013.泰安市）下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是 （ ）
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．生石灰 D．氢氧化钠
4．（2013.苏州市）下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是 （ ）
A．浓盐酸 B．氯化钾溶液 C．浓氨水 D．氢氧化钠溶液
5．（2013.苏州市）下列关于硫酸的说法错误的是（ ）
A．浓硫酸具有吸水性 B．稀硫酸能用来除铁锈
C．稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀 D．浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低
6.（2013.青岛市）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是 （ ）
A．都能与指示剂作用 B．都能解离出酸根离子C．都能解离出氢离子 D．都含有氢元素
7.（2013金华）12.为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂。其中能达到实验目的的是 （ ）

8．（2013.日照市）进行化学实验必须注意安全，下列做法符合实际的是 （ ）
A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液
B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜
C．在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体
D．配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌
9．（2013.南宁市）下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是 （ ）
A.在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化B.在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
C.在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色D.在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
10.（2013.娄底市）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A.分子是构成物质的微粒，物质都是由分子构成的
B.氧化物一定含氧元素，含氧元素的物质一定是氧化物
C.中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
D.碱性较强的溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性
11．（2013.庆阳市）观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是 （　 　）
A. 铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色
B. 酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色
C. 硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
D. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀
12.（2013.泸州市） 物质X可发生“X + 酸 → 盐 + H2O”的反应，则X可能是（ ）
A. Fe B. CO2 C. H2SO4 D. NaOH
13．（2013.黄石市）下列实验方案中，设计合理的是 （ ）
A．用点燃的方法除去CO2中少量的CO
B．加入氧化镁除去硫酸镁溶液中含有的少量硫酸（氧化镁难溶于水）
C．用活性炭将硬水软化 D．用水除去生石灰中混有的碳酸钙
14．（2013.庆阳市）下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（ ）
A．NaCl BaCl2 Na2CO3 B．KNO3 HCl CaCl2C．H2SO4 FeCl3 NaNO3 D．NaOH HNO3 NH4NO3
15.（2013.娄底市）小红对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是（ ）
A．HCl、NaOH、NaCl B．KNO3、NaCl、FeCl3 C．NaOH、Na2CO3、NaCl D．CuSO4、H2SO4、NaCl
16.（2013.达州市）只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液的是（ ）
A、KCl溶液 B、K2CO3溶液 C、稀盐酸 D、NaNO3溶液
17.（2013.娄底市）现有稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液三种无色溶液，小丽认为可用下列四种试剂进行一次性鉴别，你觉得不可行的是 （ ）
A.无色酚酞溶液 B.pH试纸 C.Na2CO3溶液 D.紫色石蕊溶液
18.（2013.襄阳市）用括号内物质不能一次性区别开下列各组物质的是 （ ）
A．CaO、CaCO3、KCl 三种固体（水） B．CaCl2 、Na2CO3、K2SO4三种溶液 【Ba(OH)2溶液】
C．Cu、Fe、CuO三种固体（稀盐酸） D．CuCl2、NaNO3、K2CO3三种溶液[Ca（OH）2溶液]
19. （2013.泰安市）下列实验方案或措施不合理的是 （ ）
A．用稀盐酸清除铁制品表面的铁锈 B．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
C．用CO2鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液 D．用无色酚酞试液检验NaOH溶液是否变质

20．（2013.哈尔滨）(4分)用五个圆表示A(氧化铁)、B(稀盐酸)、C(二氧化碳)、D(碳酸钙)、E(氢氧化钠溶液)五种物质，用两圆相切表示两种物质可以发生反应。

请回答下列问题：
(1)将C、D、E三个圆画到图中适当的位置，并标出物质(或溶质)的化学式；
(2)写出A与B反应的现象_________________________；
(3)写出有氢氧化钠参加反应的化学方程式_________________________
21.（2013.兰州市）（6分）实验室中有一瓶标签受损的无色液体，如右图所示。这瓶无色液体是什么呢? 实验员老师告诉大家，该液体只能是过氧化氢溶液、稀硫酸和蒸馏水中的一种。
（1）大家讨论后一致认为不可能是蒸馏水，理由是 。
（2）为确定该液体成分，同学们继续进行了如下实验探究：
实验操作
实验现象
实验结论
步骤一：取该液体适量于试管中，向其中加入少量 _____________粉末。
没有气泡产生。
该液体不是过氧化氢溶液。
步骤二：取该液体适量于试管中，向其中滴加少量氯化钡溶液。

该液体是稀硫酸。
【反思交流】
（1）大家认为标签受损的原因可能是 ；
（2）如果该液体是过氧化氢溶液，则步骤一中产生的变化用化学方程式表示为 。
22、某班同学在实验室进行了“酸的性质”实验，使用的物质有：①铁屑、②氧化铁、③盐酸、④氢氧化钠溶液、⑤碳酸钠溶液．
（1）实验结束，他们将废液全部倒入废液缸．检测废液的pH=1，则废液呈酸性．
（2）以上提供的5种物质在废液中不可能有的是 （填序号），你选择的理由是（任选两种，用化学方程式说明） ．废液中的溶质可能有 （填物质的化学式）．
23、国家环保总局已规定将各类实验室纳入环保监管范围．某中学九年级甲、乙两个班的同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，所做的实验和使用的试剂如图所示．实验后废液分别集中到各班的废液缸中，甲班废液呈红色，乙班废液呈蓝色．
（1）请你分析废液的成分：甲班废液含有 ；乙班废液中含有 ．
（2）目前许多高校、中学以及科研单位的化学实验室排放的各类废液大都未经严格处理便进入了下水道．甲班的废液若直接排入铸铁管下水道，会造成什么危害？ ；
你建议如何处理甲班的废液？ ．
．

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