2011高二化学期末试题及答案1.doc

2011高二化学期末试题
(时间90分钟，满分100分)
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Mn 55
一、选择题(每小题只有一个正确答案，本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1．下列说法正确的是(　　)
A．由不同原子组成的纯净物一定是化合物
B．非金属氧化物一定是酸性氧化物；碱性氧化物一定是金属氧化物
C．含金属元素的离子不一定都是阳离子
D．胆矾和水泥都是混合物
2．下列叙述正确的是(　　)
A．为提醒人们在使用浓H2SO4时要注意安全，贮存浓H2SO4的容器上贴有右图标识
B．实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl－等杂质制蒸馏水
C．做焰色反应实验时，应先将铂丝(或铁丝)用稀硫酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取待检溶液进行实验
D．由于碱金属单质化学性质活泼，实验室中的各种碱金属单质均保存在煤油中
3．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是(　　)

4．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA
B．在0℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子
C．14 g氮气中含有7NA个电子
D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对于0.3 mol/L硫酸钾溶液的说法不正确的是(　　)
A．1 L溶液中含有0.6NA个钾离子
B．1 L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NA
C．2 L溶液中钾离子浓度为1.2 mol/L
D．2 L溶液中含有硫酸根离子0.6NA个
6.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1 H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是 （ ）
A． a(A－N＋m)/(A+m)mol B． a(A-N)/A mol
C． a(A－N)/(A+m)mol D． a(A－N＋m)/Amol
7. 下列说法正确的是（ ）
A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B．HF、HCL、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
8．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是(　　)
A．H2O B．BF3 C．CCl4 D．PCl5
9．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 （ ）
A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性： XmY>XmR
D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
10．下列叙述错误的是( )
A．HClO和CH2Cl2分子中的化学键都是极性共价键
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低
D．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
11．下表给出几种氯化物的熔点和沸点：

NaCl
MgCl2
AlCl3
SiCl4
熔点/°C
801
714
190
－70
沸点/°C
1 413
1 412
180
57.57
有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：①氯化铝在加热时能升华，②四氯化硅在晶态时属于分子晶体，③氯化钠晶体中微粒之间以范德华力结合，④氯化铝晶体是典型的离子晶体。其中与表中数据一致的是(　　)
A．①② B．②
C．①②④ D．②④
12．NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其充分的理由是(　　)
A．NH3分子是极性分子
B．分子内3个N—H键的键长相等，键角相等
C．NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107.3°
D．NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°
13.据最新报道，科学家发现了如下反应：O2＋PtF6===O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为＋5价，对于此反应，下列说法正确的是(　　)
A．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂
B．O2(PtF6)中氧元素的化合价为＋1价
C．在此反应中，每生成1 mol O2(PtF6)则转移1 mol 电子
D．在O2(PtF2)中不存在共价键
14．下列对反应3NO2＋H2O ==== 2HNO3＋NO的说法中正确的是(　　)
A．氧化剂与还原剂的质量比为1∶2
B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2
C．NO2是氧化剂，H2O是还原剂
D．若有6 mol NO2参与反应时，有3 mol电子发生转移
15．在下列溶液中，能大量共存的离子组是(　　)
A．能使pH试纸显蓝色的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－
B．常温下＝1012的溶液中：Fe2＋、Mg2＋、NO、Cl－
C．含有大量Fe3＋的溶液中：SCN－、I－、K＋、Br－
D．能使石蕊试液显红色的溶液中：K＋、SO、S2－、CO
16．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是(　　)
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
注意事项：请将该卷用钢笔或圆珠笔答在Ⅱ卷答题纸上。
二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
17．(6分)请简要叙述下图所示的实验装置、方法、操作中存在的错误．

(1)________________________________；(2)________________________________；
(3)________________________________；(4)________________________________；
(5)________________________________；(6)________________________________．
18．(9分)高锰酸钾俗称PP粉，为强氧化剂，遇到有机物就放出活性氧。这种氧有杀灭细菌的作用，且杀菌能力极强。某学生欲在实验室配制1 L 0.06 mol/L KMnO4稀溶液，用来清洗伤口。
(1)实验过程中需用托盘天平称取KMnO4晶体的质量为__________g。
(2)其操作步骤如下图所示，则右图所示操作应在下图中__________(填选项字母)之间。

A．②与③　　B．①与②　　C．④与⑤
(3)若该同学在配制溶液时，进行了如下操作，其中使所配溶液浓度偏低的操作有__________(填选项字母)。
A．称量KMnO4晶体时，指针偏向右边
B．将KMnO4晶体放在烧杯中溶解，冷却后，转移至含有少量蒸馏水的容量瓶中
C．定容时，仰视刻度线
D．振荡摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，再滴加少量蒸馏水至刻度线处
19．(16分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、I－、NO、CO、SO、AlO，取该溶液进行以下实验：
(1)取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除____________________的存在．
(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除________________的存在．
(3)另取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除______________________的存在．
(4)取出部分上述碱性溶液加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明有__________的存在，可以排除________________的存在．
20． (9分)已知A、B、C、D两种短周期元素，分别属于不同的主族，其原子序数依次增大，其中A与D、B与C的原子的最外层电子数之和均为9，A原子的最外层与次外层电子数相等，A、B、C、D中只有两种金属元素．试回答下列问题：
(1)A的元素符号为________，C的氢化物的化学式为________．
(2)为比较C与D的单质的氧化性强弱，可设计实验以证实，则该实验所依据的反应的化学方程式为______________________________________．
(3)1 molC的氢化物与足量C的氧化物反应，生成C的单质和水，转移的电子的物质的量为________mol.
(4)请写出B单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式____________________________．
21．（共12分)铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。
(1)Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2＋的核外电子排布式为____________________。

(2)右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为　　　　。
(3)胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：

下列说法正确的是　　　　(填字母)。
A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化
B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键
C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去
(4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(5)Cu2O的熔点比Cu2S的　　　　(填“高”或“低”)，请解释原因________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

2011高二化学期末试题答案
一、选择题(每小题3分，共48分)
1C 2B 3C 4C 5C 6A 7D 8C 9C 10D 11A 12C 13C 14A 15A 16A

二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
17、(每题1分，共6分)
答案：(1)试管没竖直；滴管口接触管壁
(2)试管底部放在酒精灯焰芯上；试管内液体体积不能超过试管容积的1/3
(3)温度计的水银球插在乙醇溶液中
(4)玻璃棒没有接触滤纸三层的一边
(5)不能用排空气法收集NO
(6)瓶底没有铺一层细沙或瓶里没有加少量水
18、(每题3分，共9分)
答案：(1)9.5　(2)C　(3)ACD
19、(每题4分，共16分)
答案：(1)CO、AlO　(2)NO　(3)Mg2＋、Al3＋(4)Ba2＋　SO
20、(每小题2分，共9分)
答案：(1)Be　H2S
(2)Fe＋SFeS,2Fe＋3Cl22FeCl3
(或H2S＋Cl2===S↓＋2HCl)
(3)2
(4)2Al＋2OH-＋2H2O===2AlO+ 3H2↑
21、(每空2分，共12分)
【答案】　(1)1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9
(2)4　(3)BD
(4)F的电负性比N大，N—F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2＋形成配离子
(5)高　Cu2O与Cu2S相比，阳离子相同、阴离子所带电荷也相同，但O2－的半径比S2－小，所以Cu2O的晶格能更大，熔点更高

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