北京市2012-2013学年高二化学上学期期中考试试题-文-新人教版.doc

北京市2012-2013学年高二化学上学期期中考试试题 文 新人教版
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Zn 65
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分
1．危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。高锰酸钾应选用的标志是

A． B． C． D．
2．下列仪器中，能直接加热的是
A．试管 B．烧瓶 C．烧杯 D．容量瓶
3．当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是
A．盐酸 B．蔗糖溶液 C．CuSO4溶液 D．Fe(OH)3胶体
4．下列金属的冶炼中，通常是用加热分解的方法来完成的是
A．Na B． Mg C．Ag D．Fe
5．下列物质中，只含有共价键的化合物是
A．Na B．N2 C．CO2 D．KCl
6．下列物质中，属于电解质的是
A．铜 B．酒精 C．蔗糖 D．食盐晶体
7．常温下，下列溶液可用铝制容器盛装的是
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．稀硫酸 D．稀盐酸
8．光纤通讯和半导体成像技术已得到了广泛应用。光纤的主要成分是
A．Si B．SiO2 C．Na2SiO3 D．CaSiO3
9．下列元素中，属于第 ⅦA 族的是
A．氢 B．氮 C．氧 D．氯
10．下列说法中，能说明乙醇（酒精）作为燃料的优点是
①燃烧时发生氧化反应 ②乙醇是一种可再生能源
③燃烧时放出大量热能 ④充分燃烧的产物不污染环境
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④

11.下列装置所示的实验，能达到实验目的的是

12．下列粒子的结构示意图中，表示硫原子的是
+9
2
7
A．
+9
2
8
B．．
2
8
6
+16
C．．
D．
2
8
8
+16

13．下列有关物质用途的说法中，不正确的是
A．Fe2O3可用作红色涂料 B．石墨可用作绝缘材料
C．Si可用作半导体材料 D．SiO2可用于制造光导纤维
14．在配制一定物质的量浓度的溶液时，不会用到的仪器是
A．烧杯 B．烧瓶 C．容量瓶 D．玻璃棒
15. 欲证明某溶液中含有Fe3+，下列方法正确的是
A．加入铁粉 B．滴加稀硫酸 C．滴加氯水 D．滴加KSCN溶液
16．工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方
法是
A．
B．
C．
D．
17．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于放热反应的是
A．甲烷在空气中燃烧 B．生石灰与水反应
C．氢氧化钡溶液与硫酸反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
18．下列反应的离子方程式不正确的是
A．氧化铝与稀盐酸：Al2O3 + 6H＋ 2Al3＋ + 3H2O
B．氯气与氢氧化钠溶液：Cl2 + 2OH－ Cl－+ ClO－ + H2O
C．碳酸氢钠溶液与稀盐酸：CO32- + 2H＋ CO2↑+ H2O
D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液：2H＋ + SO42- + Ba2+ + 2OH－ BaSO4↓+ 2H2O
19．糖类是人体主要的能量来源。下列糖类物质中，属于高分子化合物的是
A．淀粉 B．蔗糖 C．麦芽糖 D．葡萄糖
20．下列离子方程式中，不正确的是
A．铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2↑
B．钠与水反应：2Na + 2H2O 2Na+ + 2OH－ + H2↑
C．碳酸钠与足量稀盐酸反应：CO + 2H+ CO2↑ + H2O
D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2OH－ SiO32－ + H2O
21．下列说法正确的是
A．17 g NH3中含有6.02×1023个电子
B．65 g Zn与足量稀盐酸反应转移1 mol e-
C．100 mL 1 mol/L NaOH溶液中含有1 mol OH－
D．标准状况下，11.2 L O2中约含有6.02×1023个氧原子
22．下列叙述中，正确的是
A．纯碱、烧碱均属于碱 B．凡能电离出H＋的化合物均属于酸
C．CuSO4·5H2O属于纯净物 D．盐类物质一定含有金属阳离子
23．下列实验操作不正确的是
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口附近
C．用量筒量取浓硫酸直接在容量瓶中配制一定浓度的稀硫酸
D．把几滴FeCl3饱和溶液滴入25mL的沸水中制取Fe(OH)3胶体
24．下列描述的一定是金属元素的是
A．易失去电子的物质 B．原子核内有11个质子的元素
C．能与酸反应的物质 D．原子的最外层只有一个电子的元素
25．下列分离或提纯物质所用的方法不正确的是
A．用碱石灰除去氨气中的水蒸气
B．用分液的方法分离酒精和水的混合物
C．用溶解、过滤的方法除去粗盐中的泥沙
D．用氢氧化钠溶液除去铁粉中的少量铝粉
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
一、填空题（20分）
1．（3分）工业上冶炼金属铁的主要反应为：Fe2O3 + xCO 2Fe + 3CO2
其中该化学方程式中x的数值是 ， CO作 （填“氧化剂”或“还原剂”）。在该反应中，若消耗了1 mol Fe2O3，则生成 mol Fe。
2．（4分）现有下列4种物质：① NH3、② NO2、③ NaCl溶液、④ Na2CO3溶液。其中，
常温下为红棕色的气体是 （填序号，下同），能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的
气体是 ，与盐酸反应能生成气体的溶液是 ，加入硝酸银溶液生成白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不消失的溶液是 。
3．（3分）在3种有机物 ① 酒精、② 醋酸、③ 油脂中，能除去水壶中水垢的是
__ __(填序号，下同)；能用作医用消毒剂的是__ __；能用于制肥皂的是_ ___。
4.（4分）铝、铁两种金属的单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答：
（1）两种金属与稀盐酸反应，除都生成氢气外，还分别生成的物质是
_ ___、__ __（填化学式）。
（2）将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，得到Fe(OH)3 胶体。当光束通过下列物质时，能观察到丁
达尔效应的是__ __（填序号）。
① 氯化铁溶液 ② Fe(OH)3 胶体
（3）向盛有氢氧化铝悬浊液的试管中滴加氢氧化钠溶液，得到无色透明溶液，该反应的离子方
程式为 。
5．（6分) 刻制印刷电路板得到的酸性废液中含有大量的FeCl2、CuCl2、FeCl3。为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，以常用的酸、碱和废铁屑为原料回收铜和制备铁红（Fe2O3）。

请回答
（1）原料③的焰色反应呈黄色，其化学式为_ ___。
（2）加入原料①后发生的离子反应中，不属于置换反应的离子方程式为
_ ___。
（3）若在实验室中完成操作②，其步骤包括搅拌和__ __，需要用到的玻璃仪器有
___ _（填字母）。
a．烧杯 b． 漏斗 c．玻璃棒 d．酒精灯

二、《化学与生活》模块试题（30分）
1．（4分）下表是某品牌饼干包装上的部分说明。
品　名
××饼干
部分配料
① 小麦粉 ② 白砂糖 ③ 食用棕榈油 ④ 鸡蛋
保质期
十二个月
生产日期
见封口
上表所列配料中，富含淀粉的是　 　（填序号，下同），富含油脂的是__ __，
富含蛋白质的是　 　，属于调味剂的是 。
2．(4分)有四种常见药物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黄碱。请回答下列问题(填序号)。
(1) 由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是 ；
(2) 某同学胃酸过多，应选用的药物是 ；
(3) 从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是 ；
(4) 滥用药物会导致不良后果，如过量服用引起中毒，应立即停药，并静脉注射
NaHCO3的是 。
3．（6分） 金属是人类生产、生活中不可缺少的重要材料
（1）生铁是 （填化学式）和铁的合金，生铁的硬度比纯铁 （填高、低）。
（2）生铁放置在潮湿的空气发生电化学腐蚀时的正极反应为 ；负极反应为 ；用盐酸可以除去生铁表面的铁锈，该反应的离子方程式为 。
（3）下列对金属制品采取的防护方法不正确的是 （填序号）。
①在电线的外面包上一层塑料层
②在自行车钢圈上镀上一层金属铬
③在海轮的铁制外壳上焊上铜块
④在铁制的暖气片上刷一层油漆
4．（8分）化学与人的身心健康密切相关。
（1）当前环境污染问题越来越严重，如酸雨、温室效应、臭氧层破坏、有毒物质的污染、汽车尾气的污染、水体污染等已成为世界各国普遍关注和研究的问题。请回答：
a、导致酸雨的主要气体是 （填序号，下同）。① SO2 ② CO2
b、使臭氧层受到破坏的主要气体是 。 ① 二氧化碳 ② 氟氯代烷
c、为了治理汽车尾气的污染问题，可以在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。它的特点是使CO与NO反应，生成CO2和N2，写出该反应的化学方程式：
__ _。
（2）合理选择饮食，正确使用药物是保证身心健康的重要方面。请回答：在日常生活中，人们在选择食物时要考虑其酸碱性。下列食物中，属于酸性食物的是_ _ (填序号)。
① 猪肉 ② 胡萝卜
5. （8分）人类的生活离不开化学，生活中的化学无处不在。请回答：
（1）家用铁锅用水清洗后放置一段时间，出现红棕色的锈斑。此过程中不可能发生的变化有
（填序号）。　
① 铁元素被氧化 ② 铁元素被还原 ③ 铁元素由＋3价转化为＋2价
为防止铁锅生锈，将其洗净后，可进一步采取的措施是__ __（填序号）。
① 擦干 ② 放在潮湿的地方
（2）抗酸药物的作用是中和胃里过多的盐酸。某抗酸药的主要成分是碳酸氢钠，写出碳酸氢钠
与盐酸反应的离子方程式：__ __。若此抗酸药每片
含碳酸氢钠0.40 g，取此药一片研碎后与足量的盐酸反应，生成气体在标准状况下的体积为
L（精确到0.01）。

参考答案：
第Ⅰ卷（选择题 共50分）

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用心 爱心 专心