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沈阳市第二十中学2013届高考领航试卷（四）
命题人：
第Ⅰ卷 选择题（共40分）
每小题只有一个正确答案符合题意！
1．设NA为阿佛加德罗常，下列叙述正确的是
A．在100mL0.5mol/LCH3COOH溶液中CH3COOH分子数等于0.05NA
B．在标况下，22.4L辛烷含共价键数为25NA
C．已知PbI2的KSP=7.0×10-9，将1.0×10-2mol/L的KI与Pb(NO3)2溶液等体积混合，则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为5.6×10-4 mol/L
D．15.6gNa2O2跟过量CO2反应时，转移电子数为2NA
2．下列表中事实及评价合理的是
选项
化学事实
评价
A
放热反应或熵增反应
自发性 ： 一定能自发进行
B
氯的非金属性比碘强
酸性：氢碘酸强于盐酸
C
向Fe（OH）3溶液中加入HI溶液：
Fe(OH)3＋3H+ ＝Fe3+ ＋3H2O
错误：I—被Fe3+氧化
D
钠原子核外电子数比铝少
活泼性：钠的金属性比铝强
3．下列有关阿伏伽德罗常数的说法正确的是：
A．常温常压下，28g氮气含有的核外电子数为10 NA
B．1mol铜单质被还原为1molCu2+时转移电子数为2NA个
C．在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO2 的混合物22.4L，所含有的分子数为NA
D．1mol石墨中含有2NA个C—C键
4．室温下，取0.2mol/L的HCl溶液与a mol/L的MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），则测得溶液的pH为b，下列推断不正确的是：
A．若a=0.2，b=6，则混合溶液中c（MOH）=（10-6-10-8）mol/L
B．若a=0.2，则b一定小于或等于7
C．若a＞0.2，b=7，则混合溶液中c（Cl-）=c(M+)=0.2mol/L
D．若a=0.4，b＞7，则混合溶液中c（M+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
5．稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+，则下列说法正确的是
A．铈的冶炼方法为：用稀土串级萃取法对矿石进行萃取富集；然后电解熔融的CeO2
B．CeO2溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：CeO2+4HI=CeI4+2 H2O
C．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+
D．四种稳定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互称为同素异形体
6．据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如右图所示。下列说法正确的是
A．电池放电时Na+从b极区移向a极区
B．每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol
C．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用
D．该电池的负极反应为：BH4－＋8OH－－8e－＝BO2－＋6H2O
7．多硫化钠Na2Sx 在结构上与Na2O2，FeS2等有相似之处，Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl反应中，Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，则X值是
A．2 B．3 C．4 D．5
8．恒温、恒压下，将1mol O2和2mol SO2气体充入一体积可变的容器中（状态Ⅰ），发生反应2SO2+O22SO3，状态Ⅱ时达平衡，则O2的转化率为
A．60％ B．40％ C．80％ D．90％
9．某电池工作时有如下特征：①、阳极质量不断减小；②、阴极表面有无色无味的气泡产生。则该电池可能为下列的

10．将Fe、FeO、Fe3O4混合物均分成两等份，在相同条件下，一份用足量H2还原，参加反应H2的体积为V1，另一份用足量稀HNO3处理得NO气体体积为V2，若V1 ：V2=3：1，则原混合物中各成分的物质的量之比可能为
A．2：3：2 B．3：2：2 C．1：2：3 D．3：2：1
11．汽车上的催化转化器，可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质，反应为：,在某温度时.，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

经分析，得出结论不正确的是：
A．该反应转化较快，具有存实际意义
B．催化转化器在冬季时对废气转化效率比夏季更高
C．2s末的反应速率
D．在该温度下，反应的平衡常数K=5000
12．已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图，下列说法正确的是
A．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍
B．Z元素的原子半比Y元素的小
C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
D．Z的化学活泼性一定比X强
13．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是
A．三种元素按原子个数比1：1：1所形成的化合物水溶液显碱性
B．X、Z形成的化合物一定只含离子键
C．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
D．Y单质有强氧化性
14．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2 浓度减小。下列说法正确的是
A．该反应的焓变为正值
B．恒沮恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应化学方程式为CO ＋ H2 CO2 ＋ H2
15．在下图所示装置中，试管A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为两个铂夹，夹在被Na2SO4溶液浸湿的滤纸条上，滤纸条的中部滴有KMnO4液滴；电源有a、b两极。若在A、B中充满KOH溶液后倒立于盛KOH溶液的水槽中，切断K1，闭合K2、K3，通直流电，实验现象如图所示。下列说法正确的是

A．电源中a为正极，b为负极 B．试管A中的电极反应式为：2H＋＋2e－＝H2↑
C．一段时间后滤纸条上紫红色向C处移动
D．电解一段时间后，切断K2、K3，闭合K1，电流计的指针会发生偏转
16．已知：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH＝－25 kJ/mol 某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
c/(mol·L-1)
0.8
1.24
1.24
下列说法正确的是
A．平衡后升高温度，平衡常数＞400
B．平衡时，c(CH3OCH3)＝1.6 mol/L
C．平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJ
D．平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大
17．有9.7gCu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24L。将溶液稀释为1L，测得溶液的pH＝1，此时溶液中NO3－的浓度为
A． 0.5mol/L B． 0.4mol/L C．0.3mol/L D．0.6mol/L
18．常温下，向20mL某盐酸溶液中逐滴加入0.1mol∙L-1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是
A．盐酸的物质的量浓度为1mol∙L-1
B．在①、②之间的任意一点：c(Cl-)>c(NH4+)，c(H+)>c(OH-)
C．在点②所示溶液中： c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)，且V<20
D．在点③所示溶液中：由水电离出的c(OH-)>10-7mol∙L-1
19．常温下，用 0. 1000 mol/L NaOH 溶液分别滴定 20. 00 mL 0. 1000 mol/L HA 溶液（滴定曲线见图1)和20. 00 mL 0.1000 mol/L HB溶液(滴定曲线见图2)。下列说法正确的是

A．图1可以表示NaOH滴定醋酸的曲线
B．图1中B点状态时，溶液中有：c(Na+)=C(A-)
C．达到B、E状态时，反应消耗的n(HA)< n(HB)
D．当时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为
20．Na2CO3 水 溶液中存在CO32— + H2O HCO3— +OH— 平衡。下列说法不正确的是
A．稀释溶液，增大 B．通入，溶液pH减小
C．升高温度，此平衡常数增大 D．加入NaOH固体，减小

第II卷 非选择题（共60分）
21．在一个体积为2L的密闭容器中，高温下发生下列反应：
Fe(s) ＋ CO2(g)FeO(s) ＋ CO(g) + Q kJ
其中CO2、CO的物质的量（mol）随时间（min）的变化如图所示。
（1）反应在1min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2g。用CO2的浓度变化表示的反应速率υ(CO2)=_________，其转化率为：__________；
（2）反应进行至2min时，若只改变一个条件，曲线发生的变化如图所示，3min时再次达到平衡，则Q 0（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）5min时再充入一定量的CO(g)，平衡发生移动。下列说法正确的是 （填写编号）。
a．υ(正)先增大后减小 b．υ(正)先减小后增大
c．υ(逆)先增大后减小 d．υ(逆)先减小后增大
表示n(CO2)变化的曲线是________（填写图中曲线的字母编号）。
（4）、请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态：
__________________________________ _______________________________。
22．某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。
阳离子
K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+
阴离子
Cl- CO32- NO3- SO42- SiO32-
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是 （写离子符号）。
（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_________________________。
（3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为
____________________________________________________________________
（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是 ，阴离子是 （写离子符号）。
（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为 g。
23．燃料电池是当前研究的一个热点。回答下列有关问题：
（1）某甲醚燃料电池结构如下左图，写出该电池工作时负极的电极反应式__________。

如上右图为熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图。该熔融碳酸盐燃料电池工作过程中消耗的反应物是______________，正极的电极反应可表示为____________________。
（2）氢氧燃料电池是一种用氢气作为能源的电池。这种燃料电池的效率要比传统内燃机的效率高很多，所以燃料电池汽车（FCV）会有很高的效率。Schlesinger等人提出可用NaBH4与水反应制氢气：BH4- +2H2O=BO2-+4H2↑（反应实质为水电离出来的H+被还原）。该反应的生成H2的速率受外界条件影响。下表为pH和温度对NaBH4 半衰期的影响（半衰期是指反应过程中，某物质的浓度降低到初始浓度一半时所需的时间）。
体系pH
不同温度下NaBH4的半衰期（min）
0℃
25℃
50℃
75℃
8
4.32 ×100
6.19 ×10-1
8.64 ×10-2
1.22 ×10-2
10
4.32 ×102
6.19 ×101
8.64 ×100
1.22 ×100
12
4.32 ×104
6.19 ×103
8.64 ×102
1.22 ×102
14
4.32 ×106
6.19 ×105
8. 64 ×104
1.22 ×104
① 已知，NaBH4与水反应后所得溶液显碱性，用离子方程式表示出溶液显碱性的原因_________ ________，所以则溶液中各离子浓度大小关系为_____ _________。
② 从上表可知，温度对NaBH4与水反应速率产生怎样的影响？
答： 。
③ 反应体系的pH为何会对NaBH4与水反应的反应速率产生影响？
答： 。
④ 实验表明，将NaBH4溶于足量水，释放的H2比理论产量少得多（即反应一段时间后有NaBH4剩余也不再反应）。其可能原因是 。
36．(15分)【化学——选修化学与技术】
空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

(1) 溴在周期表中位于 周期， 族。
(2) 步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，为什么？ 。
(3) 步骤④的离子方程式： 。
(4) 步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在80--90℃。温度过高或过低都不利于
生产，请解释原因 。
(5) 步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的
特点进行分离。分离仪器的名称是 ，分离时液溴从分离器的 填“上口”
或“下口”）排出。
(6) 为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、S02吸收、氯化”
。
37．（15分）【化学一物质结构与性质】 现有前四周期A、B、C、D、E、X六种元素，已知B、C、D、E、A五种非金属元素原子半径依次减小，其中B的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍。X原子的M能层上有4个未成对电子。请回答下列问题：
（1）写出C、D、E三种原子第一电离能由大到小的顺序为_______________。
（2）A原子与B、C、D原子形成最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为_____________，根据价层电子对互斥理论预测BA2D的分子构型为____________。
（3）某蓝色晶体，其结构特点是X2+、X3+离子分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个BC-。与A同族且相差两个周期的元素R的离子位于立方体的恰当位置上。根据其结构特点可知该晶体的化学式为（用最简正整数表示）________。
（4）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构
与NaCl的晶体结构相似（如右图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
离子晶体
NaCl
KCl
CaO
晶格能/kJ·mol－1
786
715
3401
根据表格中的数据：判断KCl、MgO、TiN 三种离子晶体熔点从高到低的顺序是______________。MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的O2-有__________________个。
（5）研究表明：Ni2+、Ni3+组成氧化物Ni0.97O，其结构与NaCl的晶体结构相似，但有缺陷，在氧化物Ni0.97O晶体中， Ni2+与Ni3+个数之比是__________________。
38．（15分）【化学——选修有机化学基础】国家加大食品添加剂管理，X、Y都是芳香族化合物，均为常见食用香精，广泛用于化妆品、糖果及调味品中。1 mol X水解得到1 mol Y和1 mol CH3CH2OH, X、Y的相对分子质量都不超过200,完全燃烧都只生成C02和H20。且X分子中碳和氢元素总的质量百分含量约为 81.8%。
(1)X、Y相对分子质量之差为_____________________；
⑵1个Y分子中应该有_____________个氧原子。
⑶X的分子式是___________________________________；
⑷G和X互为同分异构体，且具有相同的官能团，用芳香烃A合成G路线如下：

①写出A的结构简式_____________________ ；
②E→F的反应类型是______________反应，该反应的化学方程式为：________________;
③写出所有符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：______________ ;
i. 分子内除了苯环无其他环状结构，且苯环上有2个对位取代基。
ii. 一定条件下该物质既能与银氨溶液发生银镜反应又能和FeCl3溶液发生显色反应
沈阳市第二十中学2013届高考领航试卷（四）
1．C 2．C 3．C 4．C 5．A 6．D 7．D 8．A 9．C 10．A
11．C 12．A 13．B 14．A 15．D 16．B 17．B 18．B 19．B 20．A
21、（1）0.1mol/(L·min) （2分） 1/7（或14.3％）（2分） （2）、＜（4分）
（3）、c ； b （1分2答，共4分）
（4）、Fe(或FeO)的质量(或物质的量)保持不变；固体总质量保持不变。（3分）
（原创）28、（1）、A：Ca(OH)2 D、BaCl2 E、AgNO3 F：H2SO4（各1分，共4分）
（2）、①、Ca(OH)2 + 2NH4Cl = 2NH3 + CaCl2 + H2O（2分）
②、有白色絮状物沉淀且长时间通入气体沉淀不溶解；（2分）
③、AgNO3 + 3NH3·H2O = Ag(NH2)2OH + 2H2O + NH4NO3（2分）
(3)、B：Na2CO3 C：NaHCO3（各1分，共2分）
取少量B、C溶液加入试管中，分别加入足量的氯化钙溶液，有沉淀出现的试管中装的溶液为Na2CO3溶液（答案合理即可）。（3分）
22．（14分）
（1）K+、Fe3+（2分）
（2）3Fe2+ + NO3- + 4H+ =3Fe3+ + NO + 2H2O（2分）
（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）
（4）Fe2+、Cu2+（2分） Cl-、NO3-、SO42-（3分） （5）1.6g（3分）
23．
（1）CH3OCH3+3H2O—12e-=2CO2+12H+（2分）
CO、H2、O2（2分） O2+4e-+2CO2=2CO32-（2分）
（2）①BO2-+2H2OH3BO3+OH-（2分） c(Na+)> c(BO2-)> c(OH-)> c(H+)（1分）
②温度越大，反应速率越大（2分）
③体系碱性越强，水电离出来的H+浓度越低，因而反应速率越慢（2分）
④随着反应的进行，溶液的pH逐渐增大，反应速率变小。常温时，当体系pH>12，半衰期为6.19 ×103min（约为4.3天），反应速率很小，反应几乎停止（2分）
36、31．【化学——化学与技术】（15分）
(1) 4 VⅡA （2分）
(2) 酸化可抑制Cl2、Br2与水反应 （2分）
(3) （2分）
(4) 温度过高，大量水蒸气随水排除出，溴气中水增加：温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低。 （2分）
(5) 分液漏斗 下口 （4分）
(6) 氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高。（2分）“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程。（2分）
37、（15分）（1）F＞N＞O（2分）
（2）H2O＞NH3＞CH4（2分）、（平面）三角形（2分）
（3）NaFe2（CN）6（3分）
（4）TiN＞MgO＞KCl （2分） 6 （2分）（5）91:6 （2分）
38、（15分）
⑴28（2分）　　⑵2（2分）　　⑶C11H12O2（2分）
⑷①（2分）
②消去（1分），浓H2SO4
△
（3分）

③（3分，全对给3分，对1个给1分）

iii.

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