第四章化学方程式测试卷.doc

第四章化学方程式测试卷
题 号
一
二
三
四
五
总 分
得 分

一、选择题(共20分。其中1小题~10小题每小题只有一个选项符合题意，每小题1分；11～15小题有一个或两个选项符合题意，每小题2分。)
相对原子质量 Mg一24 H一1 O—16 Ca－40 K一39 Cl－35.5 Mn一55 C－12
1.对“质量守恒定律”的理解，正确的是…………………………………………………( )
A.10g冰受热熔化成10g水
B.参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积
C.反应物的质量等于生成物的质量
D.化学反应生成物的质量总和等于参加反应的各物质的质量总和 (昆明市)
2.下列变化中,属于化学变化,并且能用质量守恒定律解释的是……………………( )
A.5g水受热变成5g水蒸气
B.5g蔗糖溶解在95g水中,成为100g蔗糖溶液
C.100mL水加入100mL酒精,成为体积小于200mL的溶液
D.木碳燃烧后质量减少
3.在2Mg+O22MgO的反应中，参加反应的氧气的质量和生成的氧化镁的质量关系
是…………………………………………………………………………………………( )
A.氧气的质量>氧化镁的质量 B.氧气的质量<氧化镁的质量
C.氧气的质量=氧化镁的质量 D.无法判断 (长沙市)
4.化学知识中有很多的“相等”。下列说法中不正确的是………………………………( )
A.参加化学反应的物质的总质量等于反应后生成的物质的总质量
B.化合物中元素化合价的正价总数与负价总数的数值相等
C.溶液稀释前后溶质的质量相等
D.在原子中原子核内的质子数都等于中子数
5.火箭使用的一种燃料是偏二甲肼，其化学式为C2H8N2，燃烧时发生如下反应：
C2H8N2+2X2CO2+4H2O+3N2，则X的化学式为………………………………( )
A. NO B.NO2 C.N2O D.N2O4 (河南省)
6.法国化学家库尔特瓦在一次实验中，偶然发现海藻灰溶液(主要成分为NaI)与浓硫酸混合时产生一种美丽的紫色蒸气，从而发现了碘(I)元素，该反应的化学方程式为：
8NaI+5H2SO4(浓)===4I2+4X+H2S↑+4H2O，根据质量守恒定律确定X的化学式为
A.Na2S B.Na2SO3 C.NaOH D.Na2SO4 (哈尔滨市)
7.硝酸铵可发生如下反应：2NH4NO32N2↑+O2↑+4□，则□中的物质应为
A.H2 B.H2O C.H2O2 D.HNO3 (宜昌市)
8.在反应A+B==C+D中，20gA与7gB恰好完全反应，生成了16gC，则生成D的质量为
…………………………………………………………………………………………( )
A.20g B.7g C.16g D.1lg (上海市)
9.下列制备氧气的反应中，用等质量的反应物能获得氧气最多的是……………… ( 　)
A.2H2O22H2O+O2↑ B.2KClO32KCl+3O2↑
C.2H2O2H2↑+O2↑ D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ (盐城市)
10.在反应A+2B==3C+D中6gA与8gB恰好完全反应,生成9gD。若反应生成15gC,则参加反应的质量为………………………………………………………………………( )
A.8g B.12g C.24g D.16g
11.液化气中的一种主要成分是C2H6，其燃烧的化学方程式为xC2H6+7O2===4CO2+6H2O，
根据质量守恒定律推断出x的断值为………………………………………………( )
A.2 B.4 C.6 D.7 (太原市)
12.某有机物3.2g在足量的氧气中充分燃烧后，生成两种产物。将所得产物全部依次通过盛有足量浓硫酸的甲装置(浓硫酸能吸收水)和盛有足量石灰水的乙装置，经测定甲装置增重3.6g，乙装置增重4.4g则下列结论正确的是……( )
A.该有机物只含有C、H两种元素
B.该有机物一定含C、H元素，可能含有O元素
C.该有机物一定含C、H、O三种元素
D.该燃烧反应不符合质量守恒定律 (河南省)
13.为检验某化合物是否由碳、氢、氧三种元素组成,取一定质量该化合物在氧气中充分燃烧后,还须进行的实验有……………………( )
①用带火星木条检验O2 ②用无水硫酸铜检验H2O
③用澄清石灰水检验CO2 ④测定生成物的质量
A.①②③④ B.①②③ C.②③④ D.②③ (北京市)
14.如图形象地表示某反应物与生成物分子及其数目的变化，其中“” “” “”分别表示M、N、P三种不同的分子。该反应的化学方程式中M、N、P前的化学计量数之比为………………………………( )
A.2:2:3 B.3:1:2 C.2:1:2 D.3:2:2
15.甲、乙两同学分别按图A、图B装置做质量守恒定律的探究实验。他们俩的做法是：①将反应前的装置放在各自的天平的左盘上，往右盘上加游码使天平平衡。②取下装置。甲：挤压胶头；乙：将气球内一定量的镁粉倒入瓶中，观察到气球逐渐胀大，最终如图C所示。③把装置放入各自的天平上。待天平平稳后，两同学的天平所处的状态是………………………………………( )
A.甲、乙都不平衡 B.甲不平衡，乙平衡
C.甲平衡，乙不平衡 D.甲、乙都平衡
二、填空题(每小题1分，共18分)
1.配平下列化学方程式：
(1) □C2H6+□O2 — □H2O+□CO2
(2) □Fe3O4+□Al — □Fe+□A12O3
2.2003年4月，我国登山运动员再次登上世界屋脊—珠穆朗玛峰。登山运动员登山时所带的能源是氢化钙(CaH2)，它与水发生剧烈反应生成氢气和氢氧化钙，该反应的化学方程式为_____________________。当登山运动员需要热量时，将上述反应中生成的氢气点燃，该过程中实现了能量转化，即_______能转化为________能。
3.有化学反应A+B==C+2D,已知49gA恰好与29gB完全反应,生成60gC,则同时生成D________g,现已知物质的相对分子质量A为98、B为58、C为120,则D的相对分子质量为______________
4.向60g稀盐酸中加入2g镁粉,镁完全反应后所得溶液的质量(填“大于”、“等于”、“小于”)________62g。
5.TNT是一种烈性炸药，它爆炸时发生如下的化学反应：
TNT+21O228CO2+10H2O+6N2则组成TNT的元素分别是______，其原子个数比为_________。 (辽宁省)
6.2003年10月16日，我国载人航天飞船“神舟五号”在指定区域成功着陆。在飞船的火箭推进器中常装有液态肼(A)和过氧化氢(H2O2)，它们混合时的化学方程式为
2H2O2+A＝N2+4H2O，则肼的化学式为_____，肼中氮元素的化合价为______。(山西省)
7.潮湿的空气中，铜能跟氧气及空气中的另外两种物质生成铜绿[Cu2(OH)2CO3)出土的青铜制品失去了昔日的光彩，其变化的原因是化学方程式表示为____________________
_________________。 (十堰市)
8.碳酸岩等岩石的主要成分是碳酸钙,遇到二氧化碳和水,发生化学反应侵蚀,生成可溶的碳酸氢钙Ca(HCO3)2 ,日久产生“水滴石穿”的现象,形成溶洞,写出溶洞形成过程中发生反应的化学方程式_____________________________________
9.变色眼镜的玻璃片中含溴化银(AgBr)，溴化银见光分解为银和单质溴(Br2)，眼镜片自动变暗。光线弱时，单质溴与银又化合生成溴化银，眼镜片变亮。试写出上述两种变化的化学方程式：见光__________________________避光__________________________
10.在图A、图B中，若用“●”表示氢原子， “○”表示氧原子，请回答：
(1)图A中表示的分子其化学式是_______________。
(2)在一定条件下,图A表示的分子能转变为图B表示的分子,请写出该反应的化学方程式:____________________
三、简答题(共24分)
1.(4分)从原子、分子的角度简要分析，在通电分解水的过程中：
(1)发生变化的粒子是______________；不发生变化的粒子是____________。
(2)以此为例说明，为什么在化学反应中反应物的质量总和等于生成物的质量总和?
(青岛市)

2.(4分)为探索物质在化学变化前后的质量关系,科学家们做了大量实验。1673年英国物理学家波义耳做了一个有名的实验,他将金属放入在密闭容器里锻烧,锻烧后他立即打开容器盖进行称量。结果发现反应后固体质量增加了该实验导致波义耳未能发现质量守恒定律,请你简要分析一下原因是什么?

3.(4分)成语“点石成金”，本意为古代术士的一种法术，即能使石头变成黄金；现比喻能化腐朽为神奇。有人说他能把石灰石变成黄金，请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。 (大连市)
4.(6分)2003年12月23日晚,位于重庆开县的一口天然气钻井,由于违规操作引发严重的井喷事故,含有大量硫化氢(H2S)气体的天然气弥漫在方圆数千米的表面,无情地夺去了来不及逃生的243名村民的生命。根据专家意见,在井喷封堵之前,先点燃井喷气体,使其中的H2S转化为SO2，以减轻毒害作用。随后，抢险人员成功地封堵住井喷，同时井喷地区出现的降雨也促进了空气污染的消除。
(1)点燃井喷气体，其中H2S转化为SO2的化学方程式为：______________________
(2)总结出H2S具有的一些性质(至少答3条)：_________________________________
________________________________________________________________________
(3)遇到此类事故时可采取哪些自救措施(至少答2条)?
________________________________________________________________(烟台市)
5.(6分)在工业上，精炼铜、镀铜以及制造各种铜的化合物时，都要应用硫酸铜。某工
厂用硫化铜(CuS)制硫酸铜，拟选择两个方案。
方案①:CuS是在硫杆菌(催化剂)的作用下跟空气中的O2发生化合反应生成CuSO4
方案②:2CuS+3O2 ===2CuO+2SO2, CuO+H2SO4===CuSO4+H2O
(1)请写出方案①反应的化学方程式______________________
(2)从环保的角度考虑,两个方案中选_________(填“①”或“②”)更合理,理由是_______
_______________________________________________________________________
四、计算题(共38分)
1.(4分)2.4g镁跟足量的稀硫酸充分反应，可生成氢气多少克? (北京市崇文区)

2.(6分)某实验室中需要1.6g氧气进行实验。若用电解水的方法制取这些氧气，需消耗水多少克?同时可得以氢气多少克? (北京市东城区)

3.(6分)饲养观赏鱼,可以 陶治人的情操,增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼,必须密
封,为了解决鱼的吸氧问题, 可在水中加入过氧化钙(化学式:CaO2),过氧化钙与水反应
生成氢氧化钙和氧气
(1)写出过氧化钙与水反应的化学方程式：_______________________________；
(2)一养鱼爱好者欲测定所用的过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数，做如下实验：称取样品2.0g，加入到足量的水中，生成了224mL氧气(氧气的密度为1.43g／L)。试计算所用样品中过氧化钙的质量分数。 (大连市)

4.(4分)用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g,,加热制取,氧气,待完全反应,冷却后,得到11.2 g固体物质,计算原混合物中二氧化锰的质量(计算结果保留二位小数)

5.(4分)人体缺乏维生素C可能得坏血病，维生素C的化学式是C6H8O6，在新鲜的水果、蔬菜中都含量较高，探究小组测定了某品牌橙汁的维生素C的含量。过程如下：取20.00g橙汁用含碘1.00％的碘溶液与其反应，恰好反应时消耗碘溶液25.40g
(反应方程式C6H8O6+I2===C6H6O6+2HI)
求 (1)维生素C分子中氧元素的质量分数是___________。(保留2位小数)
(2)橙汁中维生素的质量分数是多少? (列式计算)_____________

6.(6分)甲醇(CH3OH)是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH+nO2mCO2+2CO+16H2O若反应生成3.6g水,请计算 (1)m值是____;
(2)参加反应的氧气质量是多少克? (写出规范计算步骤) (北京市)

7.(8分)已知二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下发生反应生成二氯化锰,氯气和水。某软锰矿石中二氧化锰的质量分数为78%,如果其他成分不与浓盐酸反应,则174g此矿石与足量的浓盐酸反应,能制得氯气多少千克(计算结果保留整数?)

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五、附加题(共15分)
1.硫粉与水银发生化合反应生成硫化汞(HgS)：________________________。 (江西省)
2.节日里，要制取大量的H2充灌气球，在常温下，氢化钙(CaH2)放入水中会迅速生成氢氧化钙和大量的氢气：_______________________________________。
3.赤热的碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气____________________________
4.氢气和氮气在高温、高压、催化剂的条件下合成氨气((NH3)_____________________
5.氢气是一种热值很高的清洁能源,也是重要的化工原料。写出在加热条件下,H2与二氧化锗(GeO2)反应制备金属锗的化学方程式__________________________________
6.毒品大麻的主要成分是C12H30O2，在空气中焚烧产生二氧化碳和水：
_______________________________________________________。(广州市)
7.在潜水艇里要配备氧气再生装置、最适合的方法是过氧化钠(Na2O2)与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气：_________________________________________。 (北京市)
8.在实验室里，硝酸银溶液通常保存在棕色瓶中，这是因为硝酸银很不稳定，在光照的条
件下易分解，生成银、二氧化氮和氧气：__________________________________。
9.氨气跟氧化铜加热时反应，共生成三种物质，分别是铜，水及一种气体单质：
____________________________________________________________。
10.阅读资料：火星大气中二氧化碳约占95.32％、氧气约占0.13％，岩层中含有较丰富的
镁资源。利用点燃镁能在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，来解决人类在火星上生存的燃料问题：__________________________________________________。
11.在高温下普通铁粉与水蒸气反应,生成铁的氧化物(与铁在氧气中燃烧产物相同)和氢气。该氧化物在高温下被纯净氢气还原为颗粒很细的铁粉。这种铁粉在空气中受撞击或受热时就会燃烧,欲称“引火铁”,是一种准钠米材料。根据以上信息回答:铁粉与水蒸气在高温下反应的化学方程式为_________________________这一反应属于基本反应类型中的______________反应
12.(1)手机、笔记本电脑等电子产品中使用的锂电池具有体积小、放电时间长等优点，
其放电时的工作原理是锂(Li)与二氧化锰作用生成LiMnO2，请写出该反应的化学方程式：_______________________________________________________________。
(2)打火机中的燃料主要成分是C4H10，请写出C4H10。完全燃烧的化学方程式：
___________________________________________________。
(3)6月5日是世界环境日，今年的主题是“海洋存亡，匹夫有责”。海洋中资源丰富，
如碘(I2)的获得可获得可将海藻、海带经处理后所得的NaI溶液与C12发生置换反应而得到，其化学方程式为___________________________________________________。