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《胶体的性质及其应用》一轮训练题
（时间：45分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 K—39 Na—23
一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，合计48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．歌手那英在歌曲中唱道“雾里看花，水中望月”，其中雾属于下列分散系中的
A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体
2．下列叙述正确的是
A．直径介于1nm～10nm之间的微粒称为胶体
B．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液
C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D．胶体粒子很小，可以透过半透膜
3．已知土壤胶体带负电，在土壤里施用含氮量相等的下列肥料，肥效较差的是
A．(NH4)2SO4 B．NH4HCO3 C．NH4NO3 D．NH4Cl
4．微波是一种高频电磁振荡，“微波炉”就是利用高频电磁振荡使食品中分子也产生振荡而发热，现代医学上使用的微波手术刀进行外科手术，其好处主要是使开刀处的血液迅速凝固而减少失血，关于其作用原理的说法正确的是
A．微波电流迅速中和血液胶粒所带的电荷而聚沉
B．微波使局部血液受热而使血液胶体聚沉
C．微波电流通过金属手术刀时产生的高温使血液凝固
D．以上说法都正确
5．下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的是①向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2；②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的稀H2SO4；③向AgI胶体中逐滴加入过量的稀HCl；④向石灰水中通入过量的CO2；⑤向Na2SiO3溶液中逐滴加入过量的稀HCl
A．①②③ B．②④ C．①②③⑤ D．①③⑤
6．将淀粉KI混合液装在羊皮袋中，浸泡在蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个羊皮袋已经破损了，老师肯定了他的做法。这位学生所滴的试剂及观察到的现象是
A．滴两滴碘水显蓝色 B．滴淀粉试液显蓝色
C．滴入氯水—淀粉试液显蓝色 D．滴AgNO3溶液出现黄色沉淀
7．某胶体遇盐卤（MgCl2）或石膏水溶液易发生聚沉，而遇食盐或Na2SO4溶液不易发生聚沉。下列说法中不正确的是
A．胶体粒子直径在1nm~100nm
B．遇BaCl2溶液或Fe(OH)3胶体可发生聚沉
C．胶体带正电荷
D．Na+对此胶体的聚沉效果不如Ca2+、Mg2+
8．下列事实与胶体性质无关的是：
A．在豆浆里放盐卤做豆腐
B．在河流入海处易形成沙洲
C．一束平行光线照射蛋白质溶液时从侧面可以看到一束光亮的通路
D．三氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
9．Cu(OH)2胶体在电泳实验时，阴极附近蓝色加深。则Cu(OH)2胶体中分别加入下列物质，不会发生聚沉的是①蔗糖溶液②硫酸镁溶液③硅酸胶体④氢氧化铁胶体
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
10．氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是
A．分散质颗粒直径都在1nm～100nm之间 B．能透过半透膜
C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D．呈红褐色
11．某淀粉胶体内混有盐酸和食盐，欲使胶体pH值升高并除去食盐可采用的方法是
A．盐析 B．萃取 C．渗析 D．蒸馏
12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．1mol碳正离子CH5+所含电子数为11NA
B．1mol铁元素完全转化为氢氧化铁胶体后，便有NA个氢氧化铁胶体微粒
C．12g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子为0.1NA
D．标准状况下，含有NA个氧原子的氧单质的体积一定为11.2L
二、非选择题（本题包括6小题，合计52分）
13．（5分）浊液中分散质粒子的直径______（填“＞”或“＜”）100nm，溶液中分散质粒子的直径______（填“＞”或“＜”）1nm，而胶体颗粒的直径介于______之间，这个尺寸与现代材料科学中______的直径大致相当，从而使胶体的研究更具有现实意义。布朗运动______（“是”或“不是”）胶体的特有性质。
14．（10分）在Fe(OH)3胶体溶液中，逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化。
⑴先出现红褐色沉淀，原因是___________。
⑵随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式___________。
⑶最后溶液颜色加深，原因是___________，此反应的离子方程式是___________。
⑷稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的变化现象?___________。(写序号)
15．（9分）用乙醛还原新制备的Cu(OH)2可以生成红色的Cu2O沉淀。再加入过量的乙酸，使Cu2O发生歧化反应生成Cu2+和Cu，新生的细小的晶体铜分散在溶液中即形成黄绿色透明铜溶胶。试写出表示以上反应过程的化学方程式
⑴_____________________________________________________
⑵____________________________________________________
⑶怎样证明新得到的分散系是胶体？
16．（10分）将铝粉逐渐投入饱和氯化铁的黄色溶液中，首先看到溶液变成红褐色，并产生气泡；后来有少量的红褐色沉淀，并有少量的能被磁铁吸引的黑色沉淀物质生成。
请回答下列问题：⑴红褐色溶液物质是________，红褐色沉淀是________，气泡的成分是________，黑色的物质是________。
⑵除去红褐色溶液中少量的沉淀的实验方法是________。
⑶试用简洁的文字和化学反应方程式解释上述实验现象____________________。
17．（6分）已知氢氧化铁胶体是氢氧化铁粒子吸附多余Fe3+生成的。现将氢氧化铁固体粉末使粒子直径在1～100nm之间，并悬浮于水中，再向悬浊液中加入或适量，即可制得Fe(OH)3胶体。（填两类不同物质）
18．（12分）在半透膜袋里盛有淀粉和溴化钠溶液，将半透膜悬挂在蒸馏水中。
⑴如何用实验证明淀粉未通过半透膜？
⑵要求只检验一种离子，就能证明钠离子、溴离子通过半透膜，写出检验该离子的实验方法？
⑶如何用实验证明两者已完全分离？
⑷如何证明半透膜破损？
⑸如何证明两者已部分分离？
⑹如何操作能使两者完全分离？

参考答案
一、选择题
1．D 2．C 3．C 4．B 5．B 6．A 7．C 8．D 9．B 10．C 11．C 12．C
二、非选择题
13．＞，＜，1nm～100nm，纳米粒子，不是。
14．⑴加入电解质后，使胶体发生聚沉⑵Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O⑶有I2生成2Fe3++2I—=2Fe2++I2⑷：⑴、⑵
15．⑴CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
⑵2CH3COOH+Cu2O→(CH3COO)2Cu+Cu(胶体)+H2O
⑶用一束光射向分散系，如形成一条光亮的“通路”就可证明新得到的分散系是胶体。
16．⑴Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3沉淀，H2，Fe。⑵过滤。⑶氯化铁溶液发生Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，使得溶液呈强酸性，铝粉参与两个反应：①2Al+6H+＝2Al3++3H2↑，因为生成的气体逸出，使得这个反应成为主要，减小了c(H+)，促进氯化铁的水解反应平衡正向移动，生成大量的Fe(OH)3胶体溶液和少量的Fe(OH)3沉淀。②Al+3Fe3+＝Al3++3Fe2+，2Al(过量)+3Fe2+＝2Al3++3Fe(黑色)。由于Fe3+在溶液中被水分子包围，形成[Fe(H2O)6]3+，不利于铝粉与Fe3+的接触反应，使得这个反应成为次要，所以只生成少量的单质铁。
17．加含Fe3+的盐溶液，加适量强酸溶液(加H+)
18．⑴取烧杯内少量液体，向其中滴加碘水，发现不变蓝色。⑵只要检验Br—即可说明，取烧杯中少量液体向其中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，生成浅黄色沉淀。⑶经过多次更换烧杯中的水，最终取烧杯中少量液体，向其中滴加AgNO3，若无沉淀产生，则说明两者已完全分离。⑷若用碘水检验出烧杯中的液体合淀粉，则说明半透膜破损。⑸从半透膜袋中取出少量液体于试管中，滴加硝酸银溶液观察现象。若无淡黄色沉淀生成，说明液体中已不含溴化钠，淀粉跟溴化钠已完全分离。⑹烧杯中的水要不断更换。

答案与提示
一、选择题
1．D
2．C 提示：胶体中分散质粒子的直径介于1nm～100nm，电泳现象说明胶体粒子带电，胶体与溶液属于不同的分散系；胶体粒子不能透过半透膜。
3．C 提示：因土壤胶粒带负电荷，故应易吸附带正电荷的NH4+，供作物吸收。当施用含氮量相同的4种化肥时，其中阴离子(NO3—)不易吸收而造成流失，NH4NO3应是肥效最差的。
4．B 提示：加热是使血液胶体聚沉的一种方法。
5．B 提示：①中有Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，NaHCO3溶解度小，且反应中消耗H2O，故有沉淀且不溶解；②向Fe(OH)3胶体中加入电解质H2SO4，胶体先凝聚生成Fe(OH)3与H2SO4反应而溶解；③向AgI胶体中加入电解质HCl，同样有沉淀但不溶解；④向石灰水中通入过量的CO2，反应有：Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，现象为先沉淀后溶解；⑤中只生成H2SiO3沉淀。
6．A 提示：羊皮袋有破损时，淀粉胶粒从漏洞混入烧杯中的液体里。当取该液体进行实验时，I2会使淀粉变蓝色。
7．C 提示：该胶体遇盐卤(含Mg2+)或石膏易发生聚沉，即易被CaSO4、MgCl2凝聚，而又不易被NaCl和Na2SO4凝聚，比较：盐卤(含有MgCl2)、食盐水(NaCl)二种物质的阳离子不同，得出结论：该胶体的胶粒带负电荷，阳离子所带正电荷越多聚沉效果越好，因此Mg2+和Ca2+聚沉效果比Na+好，氢氧化铁胶粒带正电，氯化钡是电解质，均可使该胶体聚沉。
8．D 提示：豆浆里的蛋白质是胶体，遇盐卤(电解质)发生聚沉；河流中的土壤胶粒遇海水中的电解质发生聚沉，在河流入海处形成沙洲，蛋白质溶液是胶体，能发生丁达尔效应。
9．B 提示：电泳时胶粒向阴极移动，说明Cu(OH)2胶粒带正电荷。要使该胶体不凝聚，应加入非电解质溶液如蔗糖溶液或加带正电荷的胶体如Fe(OH)3胶体。
10．C 提示：溶液中分子、离子的直径小于1nm，能透过半透膜；FeCl3溶液的溶液是黄色的，所以A、B、D错误。加热蒸干FeCl3溶液时，FeCl3水解生成Fe(OH)3沉淀，灼烧后分解为Fe2O3，Fe(OH)3胶体受热后聚沉，然后分解也生成Fe2O3。
11．C 提示：盐酸、食盐中溶质属于小粒子，可透过半透膜，而淀粉是大分子，不能透过半透膜，故可用渗析方法提纯胶体。
12．C 提示：1mol碳正离子CH5+所含电子数为10NA，氢氧化铁胶体微粒是氢氧化铁的许多分子的聚集体，1mol铁元素的原子对应1mol氢氧化铁，但氢氧化铁胶体的微粒数却小于NA，标准状况下，含NA个氧原子的氧单质可能是O2，也可能是O3，所以体积不一定是11.2L。NaHSO4和KHSO3的摩尔质量都是120g/mol，均有1个硫原子。
二、非选择题（本题包括6小题，合计52分）
13．答案：＞，＜，1nm～100nm，纳米粒子，不是。
14．⑴加入电解质后，使胶体发生聚沉⑵Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O⑶有I2生成2Fe3++2I—=2Fe2++I2⑷：⑴、⑵
提示：⑴HI为电解质，可使Fe(OH)3溶胶发生聚沉；⑵HI为一元强酸，可与Fe(OH)3发生中和反应：⑶因为Fe3+有强氧化性，I—有还原性，两者要发生氧化还原反应，生成I2而使溶液颜色加深。⑷盐酸与HI相比，Cl—的还原性比I—弱，与Fe3+不会发生氧化还原反应；但盐酸与氢碘酸一样，都有酸性，都能使氢氧化铁胶体先聚沉，再溶解。
15．⑴CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
⑵2CH3COOH+Cu2O→(CH3COO)2Cu+Cu(胶体)+H2O
⑶用一束光射向分散系，如形成一条光亮的“通路”就可证明新得到的分散系是胶体。
16．⑴Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3沉淀，H2，Fe。⑵过滤。⑶氯化铁溶液发生Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，使得溶液呈强酸性，铝粉参与两个反应：①2Al+6H+＝2Al3++3H2↑，因为生成的气体逸出，使得这个反应成为主要，减小了c(H+)，促进氯化铁的水解反应平衡正向移动，生成大量的Fe(OH)3胶体溶液和少量的Fe(OH)3沉淀。②Al+3Fe3+＝Al3++3Fe2+，2Al(过量)+3Fe2+＝2Al3++3Fe(黑色)。由于Fe3+在溶液中被水分子包围，形成[Fe(H2O)6]3+，不利于铝粉与Fe3+的接触反应，使得这个反应成为次要，所以只生成少量的单质铁。
17．加含Fe3+的盐溶液，加适量强酸溶液(加H+)
提示：Fe(OH)3胶体粒子的结构是：许多分子的集合体并在表面选择吸附许多Fe3+。题中Fe(OH)3粒子悬浮于水中但表面没有吸附Fe3+，它是不能稳定存在的。故应向悬浮液中加入含Fe3+溶液或加酸溶液使部分Fe(OH)3和酸反应生成Fe3+。
18．⑴取烧杯内少量液体，向其中滴加碘水，发现不变蓝色。⑵只要检验Br—即可说明，取烧杯中少量液体向其中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，生成浅黄色沉淀。⑶经过多次更换烧杯中的水，最终取烧杯中少量液体，向其中滴加AgNO3，若无沉淀产生，则说明两者已完全分离。⑷若用碘水检验出烧杯中的液体合淀粉，则说明半透膜破损。⑸从半透膜袋中取出少量液体于试管中，滴加硝酸银溶液观察现象。若无淡黄色沉淀生成，说明液体中已不含溴化钠，淀粉跟溴化钠已完全分离。⑹烧杯中的水要不断更换。
提示：Br—半径大于Na+，因此只要检验Br—即可说明。

备选题一：制取Fe(OH)3胶体的离子方程式，下面正确的是
A．Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ B．Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
C．Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H + D．Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
备选题一：B 提示：写胶体的方程式时一定要注明得到的是胶体，水解进行的比较彻底，用等号，不能标沉淀符号。
备选题二：下列分散系均能发生丁达尔现象的是
A．酒、生理盐水、花生油 B．雾、含灰尘颗粒的空气、有色玻璃
C．水晶、金刚石、冰 D．大理石、高岭石、电石
备选题二：B
备选题三：某液体分散系所表现出来的下列性质，既可能是胶体所具有，也可能是溶液所具有的是
A．光线透过时，从侧面可观察到一条光亮的通路
B．加入稀硫酸立即产生沉淀
C．分散质粒子的直径小于1nm
D．装入半透膜内并将其浸入盛水的烧杯中一段时间，结果袋内外均有分散质粒子
备选题三：B 提示：胶体加硫酸(电解质)会发生聚沉，可溶性的钡盐溶液中加硫酸会产生硫酸钡沉淀。
备选题四：现有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3等五种胶体，按甲和乙、乙和丁、丙和丁、乙和Fe(OH)3胶体两两混合，均出现胶体凝聚。则胶体粒子带负电荷有胶体溶液是
A．甲和乙 B．丙和乙 C．丙和丁 D．乙和丁
备选题四：B 提示：Fe(OH)3胶体带正电，乙与Fe(OH)3胶体聚沉，乙带负电；乙和丁聚沉，丁带正电；丙和丁聚沉，丙带负电；乙和甲聚沉，甲带正电。
备选题五：已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液制得的AgI溶液，当它与Fe(OH)3溶胶相混合时，便析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀。由此可知：①该AgI胶粒带正电荷②该AgI胶粒带负电荷③该AgI胶粒不带电荷④该AgI胶粒电泳时向阳极移动⑤该AgI胶粒电泳时向阴极移动
A．①⑤ B．② C．②④ D．②⑤
备选题五：C 提示：Fe(OH)3胶体带正电，该AgI胶体与之混合聚沉，说明该AgI胶体带负电荷，做电泳实验时，AgI胶体向阳极移动。
备选题六：用铁酸钠（Na2FeO4）对河湖的淡水消毒是城市饮水处理新技术，下列对铁酸钠用于饮水处理的分析正确的是①Na2FeO4在溶液中显酸性，能消毒杀菌②在Na2FeO4中铁元素显+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌③Na2FeO4的还原产物Fe3+易水解得Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉④Na2FeO4还原产物Fe2+水解Fe(OH)2胶体，使悬浮物聚沉
A．①②③④ B．①②③④ C．①②③④ D．①②③④
备选题六：．B
备选题七：（9分）在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有Fe2O3而影响产品质量的问题。解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使粒子直径在1nm～100nm之间，然后插入两根电极，接通直流电源，这时阳极聚集____________，阴极聚集_____________理由是____________。
备选题七：带负电荷的胶体粒子陶土；带正电荷的氧化铁胶体粒子；带负电荷的陶土粒子，带正电荷的氧化铁胶体粒子通直流电时发生电泳。
备选题八：现有氯化铁溶液，氢氧化铁悬浊液和氢氧化铁胶体三种颜色接近的混合物
⑴试述怎样鉴别它们？
⑵若有三者的混合物，怎样分离它们？
备选题八：⑴三者尽管颜色接近，但只有氢氧化铁悬浊液是混浊的，可首先鉴别出来；剩余两者中，只有氢氧化铁胶体能发生丁达尔现象，剩下的就是氯化铁溶液。
⑵三者中只有氢氧化铁悬浊液颗粒不能透过滤纸，可首先分离出来；余下的二者中只有氢氧化铁胶粒不能透过半透膜，可随后分离出来；剩下的就是氯化铁溶液。
备选题九：（12分）从一种澄清的Fe(OH)3胶体中取出四份，每份5mL，分装在四支试管中，标记为1号、2号、3号、4号。向1号试管中滴加Na2SO4的浓溶液，向2号试管中滴加(NH4)2SO4溶液，将3号试管在酒精灯的火焰上加热，将4号试管留做对比样本，观察各试管内的现象。结果是1号、2号、3号试管内都出现了红褐色的沉淀，4号试管内未发生新的现象。请回答下列问题：
⑴1号、2号试管内的红褐色沉淀物的化学式是____________，名称是___________。
⑵若向3号试管内加入足量的稀硫酸溶液，发生的现象是______________________。
⑶若向4号试管内慢慢滴加稀硫酸溶液，并边滴加边振荡试管，直至硫酸过量为止。在此过程中，发生的现象是_________________________________。
⑷实验室中用FeCl3溶液作化学试试，用烧杯作容器制备Fe(OH)3胶体的过程中需要加热，加热的目的是______________________；加热操作中主要的注意事项是(写两条即可) ______________________，______________________。
备选题九：⑴Fe(OH)3；氢氧化铁⑵红褐色沉淀溶解，形成了棕黄色的澄清溶液⑶先产生红褐色沉淀，后来沉淀又溶解了，液体变为棕黄色⑷加快FeCl3水解反应；①在烧杯下垫上石棉网，防止烧杯炸裂②当烧杯内的液体变为红褐色时要立即停止加热，防止胶体被破坏。

备选题是供与其他版面试题或例题相同时更换用的。

附加题：有X、Y、Z三种元素，已知：
①X2－、Y－均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；
②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。
请回答：
⑴Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是 。
⑵将ZY3溶液滴入沸水可得红褐色液体，反应的离子方程式是 ，此液体具有的性质是 （填写序号字母）。
a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
⑶X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。
①已知一定条件下，每1mol该气体被O2氧化放热98.0kJ。若2mol该气体与1molO2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4kJ，则该气体的转化率为 。
②原无色有刺激性气味的气体与含1.5molY的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是 。
⑴HClO4⑵Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，abd⑶①90%②SO2+HClO3=H2SO4+2ClO2
提示：“ZY3溶液遇苯酚呈紫色”是本题推断的突破口，在中学的知识范畴中ZY3指FeCl3，即Y为Cl元素、Z为Fe元素，再由“X2－、Y－均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数”知X为S，X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体，该气体为SO2。SO2气体的转化率为〔（176.4kJ÷2）/98.0kJ〕×100％=90%。实验室制取氧气的含氯化合物为氯酸钾，从而该含氧酸为HClO3。又1.5molHClO3氧化SO2有1.5×6.02×1023个电子转移，则氯元素化合价降低1，产物为ClO2，SO2氧化为硫酸。