牡丹江一中2015-2016年高二化学(理)上学期期中试题及答案.doc

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牡一中2015---2016学年度上学期期中考试
高二化学（理科） (共100分)
考试时间：90分钟
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Ba:137 Ag：108 K：39 　
第Ⅰ卷（共44分）
一、 选择题（共22小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分）
1．下列溶液肯定显酸性的是
A．c(OH－)<c(H＋)的溶液 B．能使酚酞显无色的溶液
C．pH<7的溶液 D．含H＋的溶液
2.下列离子方程式中，属于水解反应的是
A. HCOOH+H2OHCOO-+H3O+ B.HCO3-+ H2OCO32-+H3O+
C. CO32-+H2O HCO3- +OH- D. HS-+H2OS2-+H3O+
3．在100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H＋浓度减小，可采用的方法是
A．加热 B．加入100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液
C．加入少量的0.5 mol·L－1的硫酸 D．加入少量的1 mol·L－1的NaOH溶液
4．下列有关问题，与盐的水解无关的是
①NH4Cl溶液可作焊接金属中的除锈剂
②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④将氯化铁饱和溶液滴入沸水中制取胶体
⑤加热氯化铁溶液颜色变深
⑥铁在潮湿的环境下生锈
A．①②③ B． ②③④ C．①④⑤ D．⑥
5．2A(g) 2B(g) + C(g) △H < 0 ，现欲使正反应速率减小，C的浓度增大，可行的措施是
A．加压 B．增大C的浓度 C．减少C的浓度 D．降温
6． t℃时，水的离子积为KW，该温度下将a mol·L－1一元酸HA与b mol·L－1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是
A．混合液中，c(H＋)＝ B．混合液的pH＝7
C．a＝b D．混合液中，c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)
7．对于可逆反应 A(g) +2B(g)2C(g) △H＞0，下列图像中正确的是

8．在蒸发皿中加热蒸干下列物质的水溶液并灼烧固体，可以得到该溶质固体的是
A．氯化铜 B．碳酸氢钙 C．偏铝酸钠 D．高锰酸钾
9．室温下，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－。下列叙述正确的是
A．将水加热，平衡向正向移动， Kw不变
B．向水中加入少量NaOH固体，水电离的c(OH-)增大
C．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正向移动，Kw增大
D．向水中加入少量NaHSO4固体，水的电离平衡向逆向移动，c(H+)增大
10．配制NH4Cl溶液时，为了使NH4+浓度与Cl-的浓度比达到1:1，可加入
A．适量的HCl B．适量的NaCl C．适量的氨水 D．适量的NaOH
11．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是
A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合
B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合
C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合
D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合
12．相同温度下，体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量
A．相同 B．中和HCl的多 C．中和CH3COOH的多 D．无法比较
13．下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是

事实
结论
A
其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短
当其他条件不变时，升高反应温度，
化学反应速率加快
B
工业合成氨中，将氨气液化分离
可以加快反应速率，提高N2、H2的转化率
C
FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体,溶液颜色加深
恒温时增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
D
A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快
当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率
14. 实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下： 甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 　　酚酞：8.2～10.0 用0.1 000 mol·L-1 NaOH 溶液滴定未知浓度的CH3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

15. 25 ℃时，部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
NH3·H2O
电离常数（25℃）
Ka=1.8×10－5
Ka=4.9×10-10
Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11
1.8×l0—5
下列选项错误的是
A.CN―+H2O+CO2=HCN+HCO3―
B. 物质的量浓度相等的溶液pH关系：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)
C.中和等体积、等pH的CH3HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D. 0．1 mol/L CH3COONa 溶液显碱性，0．1 mol/L CH3COONH4 溶液显中性
16. 对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X-浓度之间的关系为Ksp=c(M+)•c(X-)，现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是
①20mL0.01mol•L-1KCl溶液； ②30mL0.02mol•L-1CaCl2溶液； ③40mL0.03mol•L-1HCl溶液；④10mL蒸馏水； ⑤50mL0.05mol•L-1AgNO3溶液
A. ①>②>③>④>⑤ B. ④>①>③>②>⑤
C. ⑤>④>②>①>③ D. ④>③>⑤>②>①
17．可逆反应A(g)＋BC(g)＋D，达到平衡时，下列说法不正确的是
A．若B是气体，增大A的浓度会使B转化率增大
B．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是有颜色的气体
C．升高温度，C百分含量减少，说明正反应是放热反应
D．增大压强，平衡不移动，说明B是气体
18．某温度下， 反应H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常数。该温度下在体积均为10 L的三个密闭容器中分别加入反应物，起始加入量如图所示：下列判断不正确的是
起始量
甲
乙
丙
H2 （mol）
1
2
2
CO2（mol）
1
1
2
A．反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快
B．平衡时，甲和丙中CO2的转化率相等，均是60％
C．平衡时,乙中Ｈ2的转化率大于60%
D．平衡时，丙中ｃ(Ｈ2 ) 是0.08 mol·L-1
19．25℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断正确的是
A．二者溶液中的pH前者大
B. 后者仅存在水解平衡，不存在电离平衡
C．两溶液中均存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)前者增大后者减小
20．下列离子在有关溶液中一定能大量共存的是
A．无色溶液：Al3+、K＋、Cl－、S2－
B．滴加酚酞显红色的溶液：Na＋、ClO－、NO3－、Cl－
C．滴加甲基橙显红色的溶液：Fe2＋、NH4+、SO42－、NO3－
D．水电离产生的c(H＋)＝1×10-12mol/L溶液：Fe3＋、K＋、Cl－、SO42－
21．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：
x A(g)+y B(g) z C(g)
平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是
A．x + y < z B．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率降低 D．C的体积分数升高
22．下列有关叙述正确的是
A．pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H+）之比为2:1
B．NH4HSO4液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na+）=2 c（SO42-）
C．已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka·Kh=Kw
D．pH相等的四种溶液：a．CH3COONa；b．Na2CO3；c．NaHCO3；d.NaOH，其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、a、c
二、填空题 （54分）
23.按要求填空(12分)
（Ⅰ） 下列物质：①盐酸 ②食盐水 ③熔化的氯化钠 ④液态氯化氢 ⑤铜 ⑥氨水 ⑦SO3 ⑧醋酸 ⑨氢硫酸
其中可以导电并且属于强电解质的是 （填所选物质序号，下同）
其中属于强电解质但是不导电的是
（Ⅱ）.FeCl3的水溶液常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），
原因是： ____________________ (用离子方程式表示)；
实验室如何配制FeCl3溶液
(Ⅲ) .TiCl4可用于制备TiO2，制备时向TiCl4中加入大量水并且加热可得TiO2·xH2O，写出该步反应的化学方程式
（IV）.某温度（t℃）时，水的KW=10-13，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，若所得混合溶液为中性，则a ：b =________ _；
24．（10分）在常温下，下列六种溶液：
① 0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4
④浓度均为0.1mol/L的NH3·H2O和NH4Cl混合液中 ⑤0.1mol/L NH3·H2O
请根据要求填写下列空白：
（1）在上述六种溶液中，最小的是 ；最小的是 （填序号）
（2）比较溶液①、②、③中的大到小顺序是 （填序号）
（3）请写出③的电离方程式：
(4）请写出④中的所有离子浓度由大到小的排列
25．（8分）在恒容密闭容器中进行合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下：
T/K
298
398
498
平衡常数K/L2·mol-2
4.1×106
K1
K2
(1) K1 K2（填“＞”、“＜”或“=”）
(2)下列各项可说明反应达到平衡状态的是
a.容器内N2、H2、NH3浓度比为1:3:2 b.v(N2)正=3v(H2)逆
c.容器内压强保持不变 d. 混合气体密度保持不变
e.混合气体平均摩尔质量保持不变
(3)某温度下，在1L恒温恒容容器中充入1mol N2和3mol H2进行上述反应，10min达平衡，此时容器内压强变为原来的7/8。
①该过程的平均反应速率v(NH3)=
②N2的平衡转化率为
26．（14分）乙二酸（HOOC-COOH）俗名草酸，易溶于水，属于二元中强酸，在生产和科学实验中有着广泛的用途。草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液，量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol·L-1的KMnO4溶液滴定，
已知所发生的反应方程式如下：
2 KMnO4 + 5 H2C2O4+ 3H2SO4 = K2SO4 + 10 CO2↑+ 2MnSO4 + 8H2O
（1）整个实验过程中一定不需要的仪器有（填序号） ，还缺少的仪器有（填名称）______。
a．托盘天平（带砝码，镊子） b．滴定管 c．100mL量筒 d．100mL容量瓶 e．烧杯
f．漏斗 g．锥形瓶 h．玻璃棒 i．药匙 j．烧瓶 k 铁架台
（2）实验中，标准KMnO4溶液应盛装在____ 滴定管中,
判断滴定终点的标准是 。
（3）若在定容时视线偏高，则所测得的x值会_____________（偏大、偏小、无影响）。
（4）在滴定过程中若用去amol·L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为______ _mol·L-1，由此可计算x的值是___________ _。
27．（12分）常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：
实验
编号
HA的物质的量
浓度(mol·L－1)
NaOH的物质的量
浓度(mol·L－1)
混合后溶
液的pH
甲
0.1
0.1
pH＝a
乙
0.12
0.1
pH＝7
丙
0.2
0.1
pH＞7
丁
0.1
0.1
pH＝10
（1）从甲组情况分析，从a值如何大小判断HA是强酸还是弱酸？_________________。
（2）乙组混合溶液中c(A－)和c(Na＋)的大小关系是_______。
A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
（4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：
c(Na＋)－c(A－)＝_______ mol·L－1。
（5）某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B===H＋＋HB－
HB－ H＋＋B2－。
在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 。
A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol·L－1
B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1
C．c(OH－)＝c (H＋)＋c(HB－)
D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
牡一中2015---2016届高二学年上学期期中考试
化学理科试卷答案
二、 选择题（共23小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分）
1A 2C 3 D 4 D 5 D 6 A 7 D 8 C 9 D 10 C 11 C
12C 13 B 14 D 15 B 16 B 17D 18 C 19C 20 B 21 C 22C
二、填空题 （54分）
23（12分）、（Ⅰ）③、④、 （2分）
（Ⅱ）< （2分）；Fe3+＋3H2O Fe (OH)3＋3H+（2分）；
将FeCl3晶体溶于少量浓盐酸中，再加入水稀释到所需要的浓度（2分）
(Ⅲ)TiCl4+(x+2)H2O TiO2·xH2O↓+4HCl↑（2分）
（IV） 10:1 （2分）
24 （10分）.(1) ③（2分）; ⑤ （2分） （2） ③ ① ② （2分）
（3） == NH4+ + H+ + SO42- （2分）
(4) c(NH4+) ＞ C (Cl-)＞ C(OH- ) ＞C(H+) （2分）
25 （8分）. (1) ＞（2分） (2) ce（2分）
(3) ①0.05mol·L-1·min-1（2分）　②25%（2分）　
26．（14分）
（1）f 、 j （2分） 胶头滴管、滴定管夹 （2分）
（2） 酸（2分） 溶液由无色变为浅紫色且半分钟不褪色 （2分）
（3） 偏小（2分）
（4）0.1aV （2分） （2分）
27．（12分）
【答案】（1）a＝7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸 （2分）
（2）C （2分） （3）c(Na＋ ) c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋) （2分）
（4）10－4－10－10 （3分） （5）AC （3分）
【解析】
试题分析：（1）酸碱是等浓度等体积混合，正好完全反应生成盐，若溶液为中性，则说明酸味强酸，若为碱性，说明酸为弱酸。（2）因为溶液为中性，说明氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，根据电荷守恒分析，其余的阴阳离子浓度相等，选C。 （3）因为溶液为碱性，所以氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，根据电荷守恒分析，钠离子浓度大于A-离子浓度，所以顺序为：c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)。（4）根据电荷守恒c(Na＋)+ c(H＋)=c(A－)+c(OH－)分析，c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－）-c(H＋)，根据溶液的pH=10分析，氢离子浓度=10－10mol/L，氢氧根离子浓度=10－4mol/L，所以c(Na＋)－c(A－)＝10－4－10－10 （5）0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，存在水解：B2－+H2O HB－+ OH－，溶液显碱性。A．根据原子守恒，c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol·L－1，正确；B．溶液中没有H2B，错误；C．根据溶液中的质子守恒，每水解生成一个HB－就消耗一个氢离子，所以c(OH－)＝c (H＋)＋c(HB－）正确；D．因为存在水解，显碱性，所以有c(OH－)>c (H＋)，c(Na＋)>c(HB－)，所以c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)错误。故选AC。
考点：酸碱混合后溶液的酸碱性的判断，盐类的水解，溶液中离子浓度大小比较

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