元素周期律(3).doc

元素周期律（第3课时）
编写：耿宪忠
【学习目标】
1.了解元素周期表的简单分区。
2.认识周期表是元素周期律的具体表现形式。
3.了解元素周期表和元素周期律的应用。
4.体会元素周期表和元素周期律在科学研究和工农业生产中的指导意义。
【重点难点】
1.元素周期表的简单分区。
2.元素周期表和元素周期律的应用。
【学习内容】
三、元素周期表和元素周期律的应用
1．元素的位置、原子结构、性质之间的关系
元素周期表是元素周期律的具体表现形式，所以我们可以根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质，也可以根据元素的原子结构推测它在周期表中的位置。见下图。
推测
决定 决定
元素的位置 原子结构 元素的性质
反映 反映
推测

练习1.归纳元素周期表和元素周期律的相关知识并填空：
（1）原子结构→（决定）元素的位置：
电子层数= 序数；最外层电子数= 序数
（2）原子结构→（决定）元素的化学性质：
同主族元素： 最外层电子数相等 元素的化学性质
同主族元素：电子层数逐渐增多、原子半径逐渐增大
原子核对最外层电子的吸引力逐渐
失电子能力逐渐 、得电子能力逐渐
元素的金属性逐渐 、非金属性逐渐
同周期元素：核电荷数逐渐增多、电子层数不变、原子半径逐渐减小
原子核对最外层电子的吸引力逐渐
失电子能力逐渐 、得电子能力逐渐
元素的金属性逐渐 、非金属性逐渐

练习2.现有A、B、C三种短周期元素，其在周期表中的位置关系如图所示。们原
A
B
C
子的最外层电子数之和为20。写出它们的元素符号：
A__________、B__________、C__________。

2、元素金属性、非金属性的递变
（1）同周期元素的金属性、非金属性有何递变规律？同主族元素的金属性、非金属性有何递变规律？ 。
（2）什么元素的金属性最强？什么元素的非金属性最强？它们分别位于元素周期表的什么位置？ 。
（3）元素的金属性与非金属性之间有没有严格的界限？ ；位于金属和非金属分界线附近的元素既有金属性也有非金属性，请找出这些元素 。
（4）根据以上分析并参阅课本完成下表
族
周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
0

1

2

3

4

5

6

7

稀有气体元素

练习：元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是（）
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

3、元素的化合价与元素在周期表中位置之间的关系
思考回忆，填写下表：
主族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
元素符号
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
最外层电子数

最高正化合价

最低负化合价

最高正价与最低负价绝对值的和

结论：
（1）主族元素 ：最高正化合价＝___________＝______________ (价电子数)
（2）非金属元素 ：最高正价＋|最低负价|＝____
思考感悟 ：
金属只有还原性，非金属只有氧化性对吗？ 。
4、元素周期表和元素周期律的其他应用
（1）指导新元素的发现及预测它们的 和 。
（2）指导其他与化学相关的科学技术。
如在周期表中________________的分界处，可以找到半导体材料。 在____________中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。 通常合成农药的元素，往往在 、 、硫、磷等元素的附近。

【反馈练习】
1．在下列元素中，原子半径最小的是                                       （ ）
A．N B．F C．Mg D．Cl
2.碳元素有多种同位素，其中146C在生产、生活和科研中有着广泛的用途，例如测定生物遗体的年代，研究反应机理等。在146C原子中，中子数与核外电子数之差为 （ ）
A．2 B．4 C．6 D．8
3．下列含氧酸中，酸性最强的是 （ ）
A．H4SiO4 B．H3PO4 C．H2SO4 D．HClO4
4．下列粒子中，与氢氧根离子具有相同质子数和电子数的是（ ）。
A．Na+ B．NH3 C． F－ D．NH4+
6．下列说法中，正确的是                                                           （ ）
A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
B．在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数
C．最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素的原子
D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大
7．下列各关系中，正确的是 （ ）
A．原子半径：C<Si<Ge
B．气态氢化物的稳定性：H2O<H2S<H2Se
C．单质的化学活动性：I2<Cl2<F2
D．最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH>NaOH>KOH
8．元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是                                                  （ ）
A．XY2 B．X2Y3 C．X3Y2 D．X2Y
9．某主族元素的原子，核外有五个电子层，最外层有7个电子，下列关于此元素的说法中正确的是( )
A．其原子半径比氯的原子半径大
B．其简单阴离子的还原性比Cl－弱
C．其单质的氧化性比Cl2强
D．其氢化物的稳定性比HCl强
10.下列各组物质按照碱性递减顺序排列的是（ ）
A.LiOH、NaOH、CsOH　　　　　　 B.Ba(OH)2、Ca(OH)2、Mg(OH)2
C.Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2 　　　　　　D.Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH
11.在短周期元素中，属于非金属元素的有（ ）
A、9种　　　　　　　 B、10种　　　　　　 C、12种　　　　　　　 D、13种
12.X元素的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3，则它对应的气态氢化物的化学式为（ ）
13.甲、乙是同周期的非金属元素，若原子半径甲大于乙，则下列四种叙述中正确的是（ ）
A最高价氧化物的水化物酸性甲比乙强
B气态氢化物的稳定性甲比乙弱
C阴离子的还原性甲比乙弱
D金属性甲比乙弱
14.关于周期表和周期律，下列说法中正确的是（ ）
A在周期表中，元素的族序数都等于其原子的最外层电子数
B周期表中非金属性最强的元素，其最高价氧化物的水化物酸性也最强
C.同主族元素随原子核电荷数的递增，原子半径依次增大
15．W，X，Y，Z为短周期内除稀有气体元素外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素，Y的最外层电子数和W相等，Y，Z两元素原子的质子数之和为W，Y两元素质子数之和的3倍，由此可知：
(1)W为_______、X为_______、Y为_______、Z为_______：
(2)它们之间可以组成的酸有_______．
(3)它们之间可以组成的盐有________．
16．W，X，Y，Z4种元素都位于短周期内，它们的原子序数依次递增．W原子核内仅有一个质子，X原子的电子总数与之原子的最外层电子数相等，W原子与X原子的最外层电子数之和与Y原子的最外层电子数相等．Z原子L层电子数是K层电子数的3倍，且Z只能形成阴离子．由此推断它们的元素符号是：
W_______，X______，Y_______，Z_______．已知W，Y，Z可组成一个化
合物，其原子个数之比为1∶1∶2，该化合物的名称是_______．
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