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《金属元素及其化合物》练习题
一、选择题（只有一个为多选，已经标注）
1．下列各组物质中，能发生不同化学反应的是
①C与O2 ②P与Cl2 ③Fe与Cl2 ④Na与O2 ⑤CO2与NaOH溶液
⑥Cu与硝酸 ⑦ AgNO3溶液与氨水 ⑧AlCl3溶液与氨水
A．除③外 B．除③⑧外 C．除③⑦外 D．除⑥⑦⑧外
2．将下列物质的溶液加热蒸发至干、灼热，所得固体的成分不相同的是
A．FeCl2 FeCl3 B．NaHCO3 Na2CO3 C．NaAlO2 AlCl3 D．Mg(HCO3)2 MgCl2
3．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是
A、此法的优点之一是原料来源丰富 B、第④步电解时阴极产生氯气
C、①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2固体 D、①②步骤中涉及化合、分解和复分解反应
4．某单质X能从含元素Y的盐溶液中置换出Y单质，由此可知
A．当X、Y均为金属时，X一定比Y活泼 B．当X、Y均为非金属时，Y一定比X活泼
C．当X是金属时，Y一定是金属 D．当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属
5．下列制取、检验、提纯或保存物质的方法可行的是
① 向某溶液中加入KSCN溶液检验该溶液是否含有Fe3+，② 用植物油、乙醇、NaOH溶液制取肥皂，③ 向FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液制取Fe(OH)3胶体，④ 用焰色反应检验K＋时须透过蓝色钴玻璃观察，⑤ 液溴用水液封后密封保存在棕色试剂瓶中，⑥ 向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液再分液，提纯乙酸乙酯。 A．①②④⑤ B． ②④⑤⑥ C．①③⑤⑥ D．①③④⑥
6．常温离子液体（又称常温熔融盐），是当前化学研究的热点和前沿。1914年报道第一种离子液体硝酸乙基铵[（C2H5NH3）NO3]的熔点为12℃。已知C2H5NH2的化学性质与NH3相似，下列有关硝酸乙基铵的说法中，正确的是：A、该离子液体可以作为电池的电解质 B、硝酸乙基铵水溶液呈碱性
C、（C2H5NH3）NO3能与NaOH反应产生NH3
D、硝酸乙基铵水解的离子方程式可表示为C2H5NH3+ + H2O == C2H5NH2 + H3O+
7、废水中常含有卤代烃。研究发现，将铁粉放在沸水中可除去卤代烃，该过程的机理是：
Fe+ RCH2X+ H+→ RCH3+ X-+ Fe2+(x为卤素)，下列说法错误的是
A、处理后，废水的PH的值增大 B、反应过程中RCH2X是氧化剂
C、该反应是置 换反应 D、处理含1mol 卤代烃的废水时，转移2mol 电子
8．取Fe和Fe2O3的混合物10.8 g 与适量的稀硫酸反应，若要使混合物完全溶解，且消耗的H2SO4最少，则混合物中Fe和Fe2O3的物质的量之比为：A．1︰1 B．1︰2 C．2︰1 D．2︰3
9、某无色溶液中加入过量的盐酸有沉淀生成，过滤后向滤液中加入过量 的Na2C03溶液又有沉淀生成，原溶液中能大量存在的离子组是：①Ag+、Cu2+、Na+ ②Ag+、Al3+、K+ ③Ag+、Ca2+、NO3-
④SiO32-、Al3+、K+ ⑤Ag+、NH4+、H+ ⑥AlO2-、K+、NH4+
A ①②⑤ B ②③④ C ②③④⑥ D ①②③④⑥
n(沉淀)/mol
V(NaOH)/mL
0
20
200
240
0.15
0.35
10．将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是
A．Mg和Al的总质量为9 g
B．硫酸的物质的量浓度为5 mol/L
C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L
D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L
11．（多选）当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入SO2气体又生成了白色沉淀：将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的是
A、Cu2+ 和Ag+ 相似，能与NH3结合生成铜氨络离子
B、白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解反应
C、白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生自身氧化还原反应
②
③
①
⑥
⑤
④
D、反应过程中消耗的SO2与生成的SO2物质的量相等
12．如图所示，6个编号分别代表下列物质中的一种物质，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应（已知高温下氨气能还原氧化铁）。图中⑤表示的物质是：a. Al b. Fe2O3 c. NaOH溶液 d. 氢碘酸溶液 e. NH3 f. Cl2
A．a或b B．c C．d D．e或f
V/mL
n/mol
a
b
c
13．向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是
A．a点的溶液呈中性 B．b点发生反应的离子方程式是：
Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— == Al(OH)3↓+2BaSO4↓
C．c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL D．c点溶液呈碱性
14．为了除去NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用NaOH溶液进行吸收处理（反应方程式为：NO2 + NO + 2NaOH == 2NaNO2 + H2O；3NO2 + 2NaOH == 2NaNO3 + NO + H2O）。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L氢氧化钠溶液所吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为
A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L
15．A、B、C分别是中学常见的单质。D、E、F常见的三种氧化物，其中E为有毒气体，且有如图所示转化关系。下列说法中，不正确的是：
A、若A是非金属，则B一定为金属 B、单质B肯定是氧化剂
C、A、B、C中一定有一种氧元素的单质 D、D、E中一定都含有A元素
16．CuCO3和Cu2(OH) 2CO3的混合物34.6g，可恰好完全溶解于300mL、2mol·L-1的盐酸溶液中，加热分解等量的这种混合物可得CuO的质量为
A．16.0g B．19.2g C．24.0g D．30.6g
17、工业上由二氧化锰制备KMnO4分两步进行：①二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入O2205℃

2MnO2 + 4KOH+O2 2K2MnO4 + 2H2O ② 电解锰酸钾溶液
电解

2K2MnO4 + 2H2O 2KMnO4+ H2+ 2KOH下列叙述正确的是
A、氧化性 KMnO4＞ K2MnO4 ＞O2 B、每生成1mol KMnO4共转移6mol电子
C、第②步电解时，阴极周围的溶液的PH值减小 D、第②步电解时，KMnO4在阳极区生成
18、在给定条件下，下列划线物质在化学反应中能被完全消耗的是
A 用30 ml 12mol/L浓盐酸与8.7g 二氧化锰共热制取氯气
B 标况下，将2.7g 铝片投入到20 ml 18 mol/L的硫酸中 C 向100 ml 3 mol/L 的盐酸中加入5.6g 铁
D 向含Ba(OH)2和NaOH各0.1mol的混合溶液中通入标准状况下2.8L CO2 气体
19、将Mg、Cu组成的2.24 g 混合物投入适量某浓度的硝酸中完全反应，还原产物中有NO2 NO N2O 三种气体，且体积均为0.224L (标准状况)。然后向溶液 中加入过量的NaOH溶液，所得的沉淀经过过滤、洗涤、干燥后称量，质量为：A 3.12g B 4.28g C 4.68g D 5.08g
二、填空题
1．砷酸铅可用作杀虫剂。已知①在砷酸铅中，砷处于最高价态，铅处于稳定价态；②砷酸铅是正砷酸对应的盐， 1 mol正砷酸分子中含有8 mol原子。请回答以下问题：
（1）砷的元素符号是 ，铅位于 周期；（2）砷的最高价氧化物的化学式为 ；
铅的的最高价氧化物的化学式为 ；（3）砷酸铅的化学式为 。
2、氢化亚铜（CuH）是一种难溶的物质，用铜或铜的某些化合物和“另一物质A”在一定条件下反应可生成它。CuH 不稳定易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下可发生反应2Cu+ === Cu2+ + Cu .根据以上信息，结合自己所掌握的知识，回答下列问题：
⑴在溶液和“另一物质A”制CuH 的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质A”在反应中所起的作用是________(填氧化剂或还原剂)。若A的化学式为NH5，它所有原子最外层电子都达到稀有气体的稳定结构，它的电子为_____________,A溶于水后，溶液显________(填酸性、碱性、中性)。
⑵写出CuH在氯气中燃烧的化学方程式_______________ ______________________.
⑶CuH溶解在稀HCl中，产生的现象有____________________ _________________.
⑷如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中产生的气休只有NO，请写出反应的离子方程式__________________ ___________.
3．（08江苏）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：

⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： 。
⑵某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。
⑶写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： 。
⑷由E制备的E(C2H5)2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有 种峰，错误的结构有 种峰。
4．在下列物质的转化关系（某些物质已经略去）中，常温下A、C、D为无色气体；H是一种常见金属；Y可与苯酚溶液发生显色反应。

X
A
B
C
D
I
E
G
F
盐酸
①
J
③
Δ
②
高温
H
盐酸
H
Y
Y
点燃
④
⑤
⑥
⑦
⑧

请回答以下问题：
（1）H元素在周期表中位于 族，原子的最外层电子数是 ；
（2）反应①③④⑤⑥中，属于氧化还原反应的有（填反应序号） ；
（3）按要求写出下列反应的方程式：②的化学方程式 ；
⑦的化学方程式 ；
⑧的离子方程式 。
5．（08江苏）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得
BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) △H1 = 571.2 kJ·mol-1 ①
BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) △H2= 226.2 kJ·mol-1 ②
⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为 。
⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，= 。
[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
⑶反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H2= kJ·mol-1。
⑷实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是
， 。
6.某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图装置进行有关实验。请回答下列问题：

⑴装置A中发生的化学反应的化学方程式为______ ______.
⑵装置B 的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是_________(填序号)
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④饱和的NaHSO3 溶液
⑶装置C和D 中产生的现象相同，但原因却不同。C中是由于SO2 __ _______,
反应的离子方程式为____________________ ____,而D 中则是由于SO2 具有_________.
⑷装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是______ ______,其作用是___________________ _________。
⑸实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色。为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是________（填序号）
① 观察稀H2SO4 溶液呈无色 ②观察CuSO4 粉末呈白色 ③ 稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅
④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色
⑤往CuSO4溶液中加入足量Ba(OH)2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色
⑹若实验中用7.2g铜片和12.5ml 18.5mol/L 的浓硫酸在加热条件充份反应，最终铜片仍有剩余。根据所学的知识，某同学认为溶液中一定还有硫酸剩余，其理由是_______ ____________________
____ __;
假定反应前后溶液的体积不变，设剩余硫酸的浓度为a mol/L ，现向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体，充分搅拌直到剩余铜片恰好完全反应，反应消耗硝酸钾_________mol。(用含a的代数式表示，要化简)
7、标准状况下，向100 mol NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，测得最后所得溶液M的PH＞7（反应前后溶液的体积变化忽略不计）。在溶液M中逐滴缓慢滴加1 mol/L盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如下图所示：已知图中B点位置固定，且V(B)=300,而点A、V（CO2） 可在各自的轴上移动。

V(CO2)
ml

0 A B V(盐酸)/ml
⑴ 原溶液的物质的量浓度为_________mol/L，B 点时，最终所得溶液中的溶质的物质的量浓度是___________mol/L(两种溶液混合时体积可以直接相加)
⑵ V(A)的取值不同时，溶液M中的溶质的成分也不同，请填写下表：
V(A)的取值
V(A)＝0
0＜V(A)＜150
V(A)＝150
150＜V(A)＜300
溶质的成分
⑴
⑵
⑶
⑷
当V(A)＝200时，V(CO2)点数值为_____________.
⑶取V(A)＝100时对应的溶液M 30ml 与等体积的1 mol/L的盐酸按各种可能的方式混合，产生的气体体积Vml,则V 的取值范围是___________________.
8．已知Fe3+的氧化性大于Cu2+，据此性质，某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。用离子方程式表示其化学原理 。
某实验小组的同学对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析：取50.00 mL废液，向其中加入0.64 g金属铜，金属铜全部溶解；又取50.00 mL 废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀43.05 g。请回答以下问题： （1）该厂生产后废液中所含金属离子有________________________；
（2）该厂原来使用的FeCl3溶液的物质的量浓度 （反应前后溶液的体积变化忽略不计）；
（3）若向500.00 mL废液中加入足量的稀硝酸，在标准状况下生成NO气体4.48 L，则原废液中各金属阳离子的物质的量浓度之比为_______________；
（4）另取500.00 mL废液，加入一定量铁屑，充分反应后有铜析出，则所得溶液中Fe2+的物质的量范围为 。

【参考答案】：
一、选择题
1—5：BCBAA 6—10：ACABC 11—15：AC、CDCB 16—19：CDCB
二、填空题
1．（1）As 六 （2）As2O5 PbO2 （3）Pb3(AsO4)2
2、（1） 还原剂 ； 碱性 （2）
（3）生成红色沉淀和无色气体，溶液变蓝色 （4）CuH + 3H+ + NO3- = Cu2+ + NO↑ + 2 H2O
3．⑴Cu + H2O2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O
⑵4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I— == 2Fe2+ + I2
⑶10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O ⑷1 3
4．（1）VIII（关于族的其他表示方式不得分） 2 （2）③④
（3）②的化学方程式 2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2
⑦的化学方程式 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3
⑧的离子方程式 Fe(OH)3 + 3H+ Fe3+ + 3H2O
5．⑴S2- + H2OHS- +OH- HS- + H2OH2S +OH-（可不写）
⑵2.7×10-3 ⑶172.5
⑷使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）
①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温
6． （1）Cu + 2 H2SO4 (浓) CuSO4 + SO2↑+2H2O （2）④
（3）溶液具有酸性，中和了溶液中的NaOH SO2+2OH- =SO32-+H2O或SO2+OH- =HSO3-；漂白性
(4) 碱液；吸收多余的SO2，防止污染环境；（其他合理答案均给分)
(5) ②③ (每选对一个得1分,两个都选对得2分,错选或多选均不给分)
(6) 反应过程中浓H2SO4被不断消耗，生成的水逐渐增多，使浓硫酸逐渐变稀，至一定浓度就不再与铜片反应； （a—0.5）/240
7、（1）3；0.75（2）① NaHCO3 ② Na2CO3和NaHCO3 ③ Na2CO3 ④ NaOH和Na2CO3 2240；
（3）0≤V≤448
8、2Fe3+ ＋ Cu 2Fe2+ ＋ Cu2+ （1）Fe3+、Fe2+、Cu2+ （少写或多写均不得分）
（2）2.00 mol/L （没有单位不得分） （3） c(Fe3+) : c(Fe2+) : c(Cu2+) = 4:6:3 （只有“4:6:3”不得分，要表示出4:6:3对应的离子） （4）1.20 < n(Fe2+)3.00
（此题的计算结果若未用有效数字表示，则整题扣1分）

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