高二期末化学试卷.doc

高二化学期末练习
第I卷（选择题 共40分）8.24
一、单项选择题:本题包括10 小题, 每小题2 分, 共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。
1、化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与此理念相违背的是（ ）
A．在食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，延长其保质期
B．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率
C．加快高效洁净能源转换技术的开发，缓解能源危机
D．用“三层复合石头纸”替代木浆纸，减少树木砍伐
2、常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2+、I－、Cl－
B．使甲基橙变红色的溶液：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－
C．c(ClO－) = 1.0 mol·L－1的溶液：Na+、I－、S2－、SO42－
D．由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－
3、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LCCl4含有C－Cl键的数目为4NA
B．0.1mol—NH2（氨基）中含有的电子数为0.7NA
C．一定条件下，0.2 molSO2和足量氧气充分反应，生成SO3分子数为0.2NA
D．1 L 1 mol·L-1的AlCl3溶液中含有Cl-－的数目为3NA
4、下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A. 乙酸的结构简式： C2H4O2 B. F-的结构示意图：
C. 中子数为20 的氯原子： 2017Cl D. NH3 的电子式：
5．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是(　　)

A. 用图2装置制取乙烯并验证乙烯的性质
B. 用图3装置配制银氨溶液
C. 用图4装置萃取溴水中的溴，并把溴的苯溶液从下口放出
D. 用图5装置验证浓硫酸的脱水性和强氧化性
6、下列说法不正确的是（ ）
A．在某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热后如果生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定是铵盐溶液
B．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
C．在某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，如果生成白色沉淀，则原溶液中一定有SO42—
D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
7、下列有关物质性质的应用正确的是 （ ）
A．常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存氯水
B．二氧化硅具有较强的导电性，可用于制造光导纤维
C．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用
D．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液
8、下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2++2OH- =Fe(OH)2↓
B．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3－ = Fe3++NO↑+2H2O
C．用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2I－+ H2O2 +2H+ = I2 +2H2O
D．石灰水中加入过量小苏打溶液：HCO3－+Ca2++OH－＝CaCO3↓+H2O
9、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO的浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时参加反应的Cl2与被氧化的氯气的物质的量之比为 （ ）
A．21∶5 B．11∶3 C．3∶1 D．5∶1
10短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)。X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是（ ）
A．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
C．仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性
D．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同

二、不定项选择题：本题5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。

11、世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：
①把贝壳制成石灰乳
②在海水中加入石灰乳，过滤，洗涤沉淀物
③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤
④在氯化氢热气流中干燥晶体
⑤电解上述晶体的熔融物。
下列说法正确的是(　　)
A．镁元素在元素周期表中位于第4周期、第ⅡA族
B．向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净
C．在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是加快干燥速度
D．步骤⑤也可以采用电解该晶体水溶液的方法
12、碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种微粒之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是 （ ）

A．可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘
B．足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是：5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl
C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IO
D．途径Ⅱ中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为5NA

13．．下列实验操作正确且能达到预期目的的是（ ）

编号
实验目的
操作
①
比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱
用金属钠分别与水和乙醇反应
②
欲证明CH2==CHCHO中含有碳碳双键
滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去
③
欲除去苯中混有的苯酚
向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤
④
证明SO2具有漂白性
将SO2通入酸性KMnO4溶液中
⑤
比较确定铜和镁的金属活动性强弱
用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液
⑥
确定碳和硅两元素非金属性强弱
测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH
A．①④⑤ B．②③⑤
C．①⑤⑥ D．①②③④⑤⑥

14．．霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物，它在酸性溶液中能发生如下反应：

下列说法中正确的是（ ）
A．MMF分子中含有三种官能团
B．可以用NaHCO3溶液区别MMF与化合物Ⅰ
C．化合物Ⅱ分子中只含碳、氢元素，属于烃类
D．1molMMF与足量NaOH 溶液共热，最多可消耗3molNaOH

15. 阿维A酯是一种皮肤病用药，可由原料X经过多步反应合成：

下列叙述正确的是(　　)
A. 有机物X与Y互为同系物
B. 有机物Y与阿维A酯均能与NaOH溶液反应
C. 一定条件下1 mol阿维A酯能与8 mol H2发生加成反应
D. X中有6种化学环境不同的氢原子，Y中有1个手性碳原子

三、非选择题（80分)
16、填空：
（1）ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生 产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，写出该反应的离子方程式
（2）书写离子方程式
①在强碱性溶液中NaClO氧化Fe（OH）3生成Na2FeO4
②Fe2+将酸性K2Cr2O7溶液还原为Cr3+
（3）氯碱工业的原料饱和食盐水中含有一定量的铵根离子，在电解时会生成性质极不稳定 的三氯化氮，容易引起爆炸。为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气。该反应的离子方程式为 。
（4）三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：
①反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为____________。
②写出该反应的化学方程式_____________________________________。

17. (12分)SnSO4是一种重要的硫酸盐，在工业生产中有着广泛的应用。其制备路线如下：
已知：在酸性条件下，溶液中的Sn2＋可被空气中的氧气氧化成Sn4＋； SnCl2能水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)Cl]。
(1) 写出物质A的名称：________。
(2) SnCl2用盐酸而不用水溶解的原因是____________________(用化学方程式表示)。
(3) 锡粉的作用是除去酸溶时产生的少量Sn4＋，请写出产生Sn4＋的离子方程式：______________________________。
(4) 反应Ⅰ生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：___ _。
该反应的温度需要控制在75 ℃左右的原因是__ __。
(5) 实验室中“漂洗”沉淀的实验操作方法是__ 。

18(15分)化合物A(分子式为C6H6O)是一种有机化工原料，在空气中易被氧化。A参与的有关转化反应如下(部分反应条件略去)：

(1) B的结构简式为________。
(2) 化合物H中含氧官能团有羟基、________和________(填名称)。
(3) 某化合物是E的同分异构体，写出其符合下列条件的结构简式：______(任写一种)。
Ⅰ. 能与FeCl3溶液发生显色反应；Ⅱ. 能与NaHCO3溶液反应；Ⅲ. 有4种不同化学环境的氢。
(4) 写出C→D的化学方程式：____。
(5) 根据已有知识并结合流程图中相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：
CH3CH2BrCH2==H C2CH3CH3

19（15分）卡巴拉丁是一种重要的药物，用于治疗轻、中度阿尔茨海默型痴呆症。以下是卡巴拉丁的合成路线：

请回答下列问题：
（1）A分子中含氧官能团的名称为： ▲ 、 ▲ 。
（2）由B生成C的反应类型为： ▲ 。D的结构简式为： ▲ 。
（3）实现E→卡巴拉丁的转化中，加入化合物X（C4H8NOCl）的结构简式为 ▲ 。
（4）写出符合下列条件的A的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。
①能发生银镜反应；
②能水解且产物之一与氯化铁溶液发生显色反应；
③含有四种不同化学环境的氢。
（5）写出由氯甲基苯（）和丙酮（）制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）。

20一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2 和Mn(NO3)2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。
①Mn2＋基态的电子排布式可表示为 。Cu价电子排布式为 。
②NO3- 的空间构型是 (用文字描述)。
(2)在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2 和H2O。
①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为 。
②H2O 分子中O 原子轨道的杂化类型为 。
③1 mol CO2 中含有的σ键数目为 。
④写出与CO2等电子体的一个分子 。

21 X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2+的3d轨道有9个电子。
请回答下列问题：
（1）Y基态原子的电子排布式是 ▲ ；
（2）Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是 ▲ 。
（3）XY2—的立体构型是 ▲ ；
（4）Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离
子的个数比是 ▲ 。
（5）将R单质的粉末加入X气态氢化物的浓溶液中，不断鼓入空气充
分反应，得到深蓝色的[R(NH3)4](OH)2溶液，该反应的离子方程式
是 ▲ ；1mol [R(NH3)4]2+中含有的σ键的数目是 ▲ 。

班级 考试号 姓名

高二化学期末模拟卷答题纸
一选择题（40分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10

11
12
13
14
15

二非选择题（80分）
16（12分） (1). 。

(2). ，
。

(3).

(4). ，
17（12分） (1). 。

(2). ，

(3).

(4). ，

（5）

18（15分） (1). 。

(2). ，

(3).

(4).
（5）

19、（15分）(1).

(2).

(3).

(4).
（5）

20、（14分）(1). ① ， ②
(2). ①
②
③
④.

21、（12分）(1).

(2).

(3).

(4).
（5） ，