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初中化学反应归类
（一）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。“多变一” “A + B + … D”
C + O2 (充足) CO2 （在纯氧中发白光、放热、生成无色气体）
2C + O2 (不足) 2CO
C + CO2 2CO （吸热反应）
S + O2 SO2（在纯氧中发出明亮的蓝紫色火焰、放热，生成有刺激性气味的无色气体）
4P + 5 O2 2 P2O5 （冒白烟、放热、生成白色固体粉末）
2H2 + O2 2 H2O （淡蓝色火焰、放热、生成水）
3Fe + 2 O2 Fe3O4 （火星四射、放热、生成黑色固体）
2Mg + O2 2 MgO （耀眼的强光、放热、生成白色固体）
2Cu + O2 2 CuO （红色固体变成黑色）
2CO + O2 2CO2 （蓝色火焰、放热、生成无色气体）
CaO + H2O == Ca(OH)2 CO2 + H2O == H2CO3
（二）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。“一变多”“D A + B + …”
MnO2

2H2O2 2H2O + O2↑
实验室制取氧气的反应
2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2↑
2H2O 2H2↑ + O2↑（负氢二）
Cu2(OH)2CO32CuO +H2O +CO2↑（绿色变成黑色，管口有水珠，石灰水变浑浊）
CaCO3 CaO +CO2↑ （CO2 的工业制法）
H2CO3 == CO2 + H2O
（三）置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
“一换一” “A +BCAC + B或A +BCBA + C”
1．金属 + 酸盐 + H2↑
【①依据金属活动性顺序表判断反应能否发生，且金属越活泼，反应速率越快；②硝酸与金属反应生成水而不生成氢气；③铁单质与酸反应始终生成亚铁盐（Fe 2+）】
Zn + H2SO4 == ZnSO4 +H2↑ Zn+2HCl ==ZnCl2 + H2↑
Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑ 2Na + H2SO4 == Na 2SO4 +H2↑
2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 +3H2↑ Cu + HCl == ×（因Cu 没有H活泼）
2．金属 + 盐（溶液）盐 + 金属
[①依据金属活动顺序表判断反应能否发生；②参加反应的盐必须可溶；③铁单质与盐反应始终生成亚铁盐。]
Z n + CuSO4 == ZnSO4 + Cu Fe + CuCl2 == FeCl2 + Cu　　
Cu +2AgNO3 == Cu(NO3)2 +2Ag
Cu +AgCl== ×（因AgCl 不溶） Ａg + Cu(NO3)2 == ×　（因Ａg没有Cu 活泼）　
3．（H2、C）+ 金属氧化物金属 +（H2O 、CO2 ）
H2 + CuO Cu +H2O （黑变红，管口有水珠）
C + 2CuO 2Cu +CO2↑（黑变红，石灰水变浑）
（四）复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应
⑴ “ AB + CD AD +CB ”（特征：双交换，价不变）
⑵ 发生条件：生成物中有↓、↑或H2O 之一
1．碱性氧化物 + 酸 盐 + 水 （凡能与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物）
[CuO 、Fe2O3、 CaO等大多数金属氧化物是碱性氧化物]
CuO +2 HCl == CuCl2 + H2O （黑色固体变成蓝色溶液）
Fe2O3 +3 H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3 H2O （红色固体变成黄色溶液）
2．酸性氧化物 + 碱 盐 + 水 （本类反应不属于复分解反应）
（凡能与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物）
[CO2、SO2、SO3等大多数非金属氧化物是酸性氧化物]
CO2 +2 NaOH == Na2CO3 + H2O SO2 +2 NaOH == Na2SO3 + H2O
CO2 + Ca(OH)2 == Ca CO3↓ + H2O SO2 + Ca(OH)2 == Ca SO3↓ + H2O
3．酸 + 碱 盐 + 水 （酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应）
NaOH + HCl == NaCl + H2O （用指示剂判断反应是否完成 ）
Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O （蓝色固体变成蓝色溶液）
Fe(OH)3+3HCl == FeCl3 +3 H2O （红棕色固体变成黄色溶液）
Ca(OH)2+2 HNO3== Ca(NO3)2+2H2O
4．酸1 + 盐1 酸2 + 盐2
HCl + AgNO3 == AgCl↓+HNO3 （AgCl既不溶于水，也不溶于酸）
CaCO3 +2 HCl == CaCl2 +H2O +CO2↑（实验室制CO2）
H2SO4+BaCl2== BaSO4↓+2HCl （BaSO4既不溶于水，也不溶于酸）
BaCO3+2HNO3== Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
5．碱1 + 盐1 碱2 + 盐2（参加反应的碱和盐都可溶）
2NaOH +CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4 (蓝色溶液变成蓝色沉淀)
3NaOH + FeCl3== Fe(OH)3↓+3NaCl(黄色溶液变成红棕色沉淀)
Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH（实验室制NaOH ）
NaOH +NH4Cl == NaCl+H2O+NH3↑（NH4+的检验)
6．盐1 + 盐2 盐3 + 盐4（参加反应的两种盐都可溶）
NaCl + AgNO3 == AgCl↓+NaNO3
K2SO4 +BaCl2 == BaSO4↓+2 KCl
K2CO3 +CaCl2 ==2 KCl+CaCO3↓
Na2CO3 +Ba(NO3)2== BaCO3↓+2NaNO3
（五）不属于四种基本反应类型的反应
CO +CuO Cu + CO2 （黑变红，石灰水变浑）
CH4 +2O2 CO2 + 2H2O（明亮蓝色火焰）
C2H5OH +3 O2 2CO2 +3 H2O

附：常见物质的主要物理特性
（1）固体物质的颜色
①白色固体：CuSO4 、CaCO3 、KClO3 、NaCl 、Ca(OH)2 、CaO 、MgO 、P2O5 等
②红色固体：Cu 、Fe2O3
③黑色固体：木炭、CuO 、MnO2 、Fe3O4 、铁粉
④黄色固体：S（硫磺）
⑤蓝色固体：CuSO4·5H2O
⑥绿色固体：Cu2(OH)2CO3
（2）溶液的颜色
①蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如：CuSO4 溶液，
②黄色溶液：含Fe3+的溶液，如：FeCl3 溶液，Fe2(SO4)3 溶液
③浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如：FeSO4 溶液，FeCl2 溶液
④紫红色溶液：高锰酸钾溶液
（3）有刺激性气味的气体：SO2 、NH3 、HCl
（4）沉淀的颜色
①不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀是：AgCl 、BaSO4
②不溶于水但溶于酸，且能产生大量气泡，气体能使澄清石灰水变浑浊的白色沉淀是：CaCO3 、BaCO3 等
③不溶于水，能溶于酸，但没有气泡产生的白色沉淀物是：Mg(OH)2 、Zn(OH)2
④不溶于水的蓝色沉淀是Cu(OH)2 ⑤不溶于水的红褐色沉淀是Fe(OH)3
（5）、常见物质的俗名：
纯 净 物： CO2 (干冰) C2H5OH (酒精) CH3COOH (醋酸) CaO (生石灰)Ca(OH)2 (熟石灰、消石灰) Na2CO3 (纯碱) NaOH (烧碱、火碱、苛性钠) CuSO4·5H2O (胆矾、蓝矾)
混 合 物： 煤( C ) 天然气、沼气(CH4) 生铁、钢(Fe) 铁锈、赤铁矿(Fe2O3)
磁铁矿(Fe3O4) 石灰水、石灰浆[Ca(OH)2 ] 石灰石、大理石(CaCO3)盐酸( HCl )
（6）金属活动性顺序表：钾钙钠，镁铝锌，铁锡铅(氢)，铜汞银铂金
( 7) 化合价：一价钾钠氯氢银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；二三铁；二四碳；
二四六硫都齐全；铜汞二价最常见
（8） 常见气体及其性质： H2、 O2、 CO、 CO2、 CH4
可燃性：H2、CO、CH4 还原性：H2、CO 毒性：CO
密度比空气大：O2、CO2 可溶于水：CO2 最简单的有机物：CH4
( 9)常见的酸、碱、盐的特性：
挥发性：浓盐酸、 浓硝酸
吸水性： 浓硫酸、 固体氢氧化钠(潮解)
脱水性：浓硫酸
毒性： NaNO2(亚硝酸钠) 、CuSO4 (硫酸铜) CH3OH(甲醇)

紫色石蕊试液
无色酚酞试液
pH 值
酸 性
红 色
无 色
pH值<7
中 性
紫 色
无 色
pH值=7
碱 性
蓝 色
红 色
pH值>7
备注：盐不一定显中性，如 NaCl溶液显中性，但Na2CO3溶液显碱性，
遇水放热：浓硫酸(稀释时)、 固体氢氧化钠(溶解时)、 CaO(与水反应时）

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