非金属及其化合物测试卷.doc

非金属及其化合物
(时间90分钟，满分100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1.2008年5月12日我国四川发生了里氏8.0级地震，为了实现大灾之后无大疫，消防人员用大量的含氯制剂对灾民居住环境进行了消毒，其中“84消毒液”成为明星消毒液．“84消毒液”的有效成分是
A．氯气　　　 B．次氯酸 C．次氯酸钙 D．次氯酸钠
2.有以下报道：①由于石油资源逐渐枯竭，各地都在发展使用乙醇汽油．②“十七大”报告中将节能减排作为环境建设的目标．③为了贯彻“绿色奥运”的理念，北京市部分公共汽车将改用电力驱动．④2008年元月为了抗击雪灾，很多地方采用了撒CaCl2的方法进行融雪。下列说法正确的是
A．乙醇是一种可以再生的能源，在汽油中加入乙醇可以缓解能源危机
B．节能减排主要是减少二氧化硫的排放
C．汽车尾气中的主要污染物是CO2
D．CaCl2能融雪是由于它能吸收空气中的热量
3.下列物质中，不含有硅酸盐的是
A．水玻璃 B．硅芯片 C．黏土 D．普通水泥
4.下列现象或事实可用同一原理解释的是
A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
B．氯水和活性炭使红墨水褪色
C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质
D．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
5.下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是
A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2
C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O
6.下列各组物质中，不能按 (“→”表示一步完成)关系转化的是
选项
A
B[来源:Z§xx§k.Com]
C
D
a
NaOH
HNO3
HCl
S
b
Na2CO3
NO
Cl2
SO3
c
NaCl
NO2
HClO
H2SO4
7.某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染，炼金废水中所含CN－有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I－与Br－之间，HCN为弱酸．下列说法不正确的是
A．CN－可以和稀硫酸反应生成HCN B．CN－可被Cl2氧化成(CN)2
C．在水溶液中(CN)2不能将F－氧化 D．HCN的电子式为HN⋮⋮C
8.下列说法正确的是
A．硅材料广泛应用于光纤通讯
B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
9.工业废气中氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH3，发生反应NOx＋NH3―→N2＋H2O来治理污染．现有NO、NO2的混合气体3 L，用同温同压下3.5 LNH3使其恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为
A．1∶1 B．2∶1 C．1∶3 D．1∶4
10.某溶液中可能存在Br－、CO、SO、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋7种离子中的几种．现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气体冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子是
A．Al3＋、Na＋、SO、I－ B．Mg2＋、Na＋、CO、Br－
C．Al3＋、Mg2＋、I－、SO D．Al3＋、CO、Br－、SO
11.保护环境已成为人类的共识。人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用，下列做法不利于环境保护的是
A．发电厂的煤经脱硫处理 B．将煤转化为水煤气作燃料
C．回收并合理处理聚乙烯塑料废物 D．电镀废液经中和后直接排放
12.对下列实验现象的原因分析不正确的一项是
选项
实验现象
原因分析
A
浓硫化钠溶液有臭味
硫离子水解生成硫化氢，硫化氢具有臭味
B[来源:学+科+网]
新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红，后褪色
氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl显强酸性，使石蕊变红，HClO具有强氧化性，使其褪色
C
SO2通入溴水中，溴水褪色
SO2具有漂白性，使其褪色
D
向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀
在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成了CO2、SO2
13.下列说法正确的是
A．因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2对应的酸，或者说SiO2不是H2SiO3的酸酐
B．CO2通入水玻璃(Na2SiO3溶液)可以得到原硅酸
C．因为高温时SiO2与Na2CO3反应生成CO2，故硅酸的酸性比碳酸强
D．SiO2的俗名叫水晶
14.2007年6月，我国太湖流域发生水体严重污染事故，引起了国务院的高度重视，决定采取有效措施对太湖流域进行环境治理．下列对环保知识的认识正确的是
①酸雨的形成与大量燃烧含硫燃料有关，正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0　
②严格执行机动车尾气排入标准有利于防止大气污染　
③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品对人体健康有害　
④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害
⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼
A．①②③ B．①④⑤ C．②③④ D．③④⑤
15.某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下：

下列推断不合理的是
A．往甲中通适量CO2有利于(NH4)2SO4生成
B．生成1 mol(NH4)2SO4至少消耗2 molNH3
C．CO2可被循环利用 D．直接蒸干滤液能得到纯净的(NH4)2SO4
16.已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是

选项[来源:Z,xx,k.Com]
实验现象
结论
A
滴有KSCN的FeCl2溶液变红
Cl2具有还原性
B
滴有酚酞的NaOH溶液褪色
Cl2具有酸性
C
石蕊溶液先变红后褪色
Cl2具有漂白性
D
KI淀粉溶液变蓝
Cl2具有氧化性
二、非选择题(本题包括6小题，共52分)
17．(8分)2008年奥运会在北京举行，下图类似奥运五元环，表示A、B、C、D、E五种化合物，元环交叉部分代表两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素组成，且每种化合物仅由两种元素组成。A是可燃冰的主要成分；B、E分子中所含电子总数均与硅烷(SiH4)分子的电子数相等，B不稳定，具有较强氧化性，能发生自身氧化还原反应，E的相对分子质量为32，具有还原性，且常用作航天器的燃料；C能发生反应：
化合物(Ⅰ)＋化合物(Ⅱ)化合物(Ⅲ)＋化合物(Ⅳ)；D是新型无机非金属材料，它所含两种元素的原子个数之比为3∶4，电子数之比为3∶2。

（1）B的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因是 ；D的化学式为 。
（2）A、B、E中含有一种相同的元素，其名称为 。
（3）B和E反应可生成单质G和常见的液态化合物H，写出化学方程式：
。
（4）写出C符合“化合物(Ⅰ)＋化合物(Ⅱ)化合物(Ⅲ)＋化合物(Ⅳ)”的化学方程式 。
18.(8分)当前，一次性筷子、一次性饭盒是否卫生也受到社会的关注。专家介绍，正规的一次性筷子所用的材料都是质地较好的木材，不用特殊加工。但是很多小作坊为了降低成本，使用了劣质木材。为了使筷子看上去白一些，他们常用硫磺进行熏蒸漂白，结果造成SO2含量严重超标，同时硫磺中含铅、汞等重金属，也会对人体造成铅中毒或汞中毒。
（1）“硫磺熏蒸”的一次性筷子、一次性饭盒用水浸泡可降低SO2的含量。试说明SO2易溶于水的原因 。
（2）减小毒筷毒性最简单的方法是用凉水清洗筷子表面，减少SO2的含量。
为研究SO2的溶解性质，某学生做如下实验(如图)：集气瓶中收集的是SO2，
瓶塞系着瘪气球，向瓶中滴加紫色石蕊试液．实验现象是
。为比较SO2和CO2在水中溶解度的大小，
某学生采取同样的装置和操作，能说明SO2在水中的溶解度大于CO2的实验现象是 。
某学生取出瓶中溶液，将其滴入品红溶液中，充分振荡后，实验现象为
；接着向溶液中加入足量氯水，实验现象为
，所发生反应的化学方程式是
。
19.(10分)溴酸钾(KBrO3)为白色晶体，是一种常用的氧化剂和分析试剂，加热到370℃时分
解为溴化钾和氧气。生产溴酸钾的工艺流程如下：

（1）“合成”过程所发生的反应中，氧化剂是 ，还原剂是 。反应的化学方程式为 。[来源:学&科&网]
（2）“复分解”过程中反应的化学方程式为 。
（3）上述流程中第二次过滤滤出的固体主要成分是 。
（4）“趁热过滤”过程中“趁热”的原因是 。
（5）溴酸钾具有毒性，食用少量即可引起呕吐和肾脏的损伤。然而美、日等国都允许在
油炸薯片中添加一定量的溴酸钾，以改善薯片的口感。我国也曾允许用作烘焙面包的添加剂，但已于2005年7月开始全国禁止在食品中使用溴酸钾。2007年，一批来自美国的油炸薯片在珠海口岸被我国有关部门检出含有溴酸钾而被禁止入境。从化学原理分析推测，有关国家认为在油炸薯片中添加溴酸钾安全的理由是(用化学方程式表示) ，
而我国认为不安全的理由是 。
20.(7分)某中学高一化学兴趣小组的同学，在实验室探究用过量的锌与浓硫酸反应制取SO2。
（1）这样制取的SO2中可能含有的杂质有 。
（2）某同学用下列装置连接成一整套实验装置以验证（1）的判断是否正确，若按气体从
左到右流向时，气体流经的各装置导管的编号依次是 → → → → →（用a、b……填写；每套装置只允许使用一次）。

（3）根据（2）确定的实验过程，请将实验时有关装置中所盛药品、实验现象、结论填入下表：
装置
所盛药品
实验现象
结论
B

C
CuO固体

D
无水CuSO4

21.(10分)短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系(反应条
件略去)：

已知：a.常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。
b．甲分子含10个电子，乙分子含18个电子。
（1）X的电子式是 。
（2）实验室可用下图所示装置(缺少收集装置，夹持固定装置略去)制备并收集甲。

①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。
②试管中的试剂是(填写化学式) 。
③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用电离方程式表示)
。
（3）磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是 。
（4）n mol丁与n mol丙在一定条件下反应，生成4n mol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是 。
22．(9分)Ⅰ.化学实验室制取氯化氢气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中。请从下图中挑选所需仪器，在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装置简图，并在图中标明所用试剂。(仪器可重复使用，固定装置不必画出)

Ⅱ.实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品。
（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式： 。
（2）硫酸溶液过稀会导致 。
（3）采用水浴加热的原因是 。
（4）反应时铁屑过量的目的是(用离子方程式表示) 。
（5）溶液趁热过滤的原因是 。
塞紧试管口的目的是 。
（6）静置、冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是 。

非金属及其化合物答案
一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)
1.D
2.A
3.B
4.D
5.A
6.D
7.D
8.A
9.C
10.C
11.D
12.C
13.B
14.C
15.D
16.D

二、非选择题(本题包括6个小题，共52分)
17.（1）H2O2HO＋H＋　Si3N4　
（2）氢
（3）2H2O2＋N2H4N2＋4H2O
（4）Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑(其它合理答案也可)
18.（1）SO2是极性分子，所以易溶于极性溶剂水中，且SO2能与水反应生成亚硫酸，导致
其在水中的溶解度增大
（2）紫色石蕊试液变红，气球膨胀起来　SO2溶解时气球的膨胀程度大于CO2溶解时气
球的膨胀程度　品红溶液褪色，溶液显浅紫色　溶液先变红后褪色　
SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl
19.（1）Cl2　Br2
6MgO＋Br2＋5Cl2===Mg(BrO3)2＋5MgCl2
（2）Mg(BrO3)2＋2KCl===MgCl2＋2KBrO3
（3）MgCl2
（4）防止溴酸钾结晶析出
（5）2KBrO32KBr＋3O2↑ 油炸和烘焙的温度条件不能保证溴酸钾完全分解
20.（1）H2、H2O（g）
（2）c → d → a →b → e →（c与d、a与b接口可对调）。
（3）
装置
所盛药品
实验现象
结论
B
无水CuSO4
白色粉末变成蓝色
气体中含有水蒸气
C

黑色固体变成红色
气体中含有氢气
D

白色粉末变成蓝色
21.（1）N⋮⋮N
（2）①
②NH4Cl和Ca(OH)2
③NH3·H2ONH＋OH－
（3）PCl5　
（4）P3N3Cl6
22.Ⅰ.

Ⅱ.（1）Fe＋H2SO4(稀)FeSO4＋H2↑
（2）反应速率慢，不利于晶体析出
（3）容易控制温度
（4）Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
（5）减少FeSO4的损失　防止空气进入试管将Fe2＋氧化为Fe3＋
（6）有浅绿色晶体析出