新人教版必修1化学教学提纲.doc

化学实验基本操作
（新高一化学过渡教学内容）
1．药品的取用
①不能用手接触药品，不要凑近闻药品的气味，不得尝药品的味道。
②应严格按规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般液体取1mL～2mL，固体只需盖满试管底部。
③实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。
（1）固体药品的取用
1、固体药品装于广口瓶里，取用时用药匙。有些块状的药品可用镊子夹取。用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净，以备下次使用。
2、往试管里装入固体粉末时，先使试管倾斜，药品用药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。
即“一平二送三直立”
3、把块状的药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。即“一斜二送三下滑”
（2）液体药品的取用
1、液体药品通常盛在细口瓶里。取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子，标签面对手心，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。倒完液体，立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处，标签向外。
2、取用一定量的液体药品可用量筒。量液时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平读数，只能精确到0.1mL。
3、滴管是用来吸取和滴加少量液体试剂的一种仪器。使用滴管时，用手指捏紧橡胶乳头，赶出滴管中的空气，然后把滴管伸入试剂瓶中，放开手指，试剂即被吸入。用滴管滴加液体时，把它悬空放在烧杯上方（不要接触烧杯壁，以免沾污滴管或造成试剂的污染）。使用滴管时应保持橡胶乳头在上，不要平放或倒置，防止试液倒流，腐蚀橡胶乳头；不要把滴管放在实验台或其他地方，以免沾污滴管。用过的滴管要立即用清水冲洗干净，以备再用。严禁交叉使用。

（3）浓酸、浓碱的使用
在使用浓酸、浓碱等强腐蚀性的药品时，必须特别小心，防止皮肤或衣物等被腐蚀。
如果酸（或碱）流到实验台上，立即用适量的碳酸氢钠（或稀醋酸）冲洗，然后用水冲洗，再用抹布擦干。如果只是少量酸或碱溶液滴到实验台上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。
如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗（如果是浓硫酸，必须迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗），再用3％～5％的碳酸氢钠溶液来冲洗。如果将碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
要特别注意保护眼睛。万一眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗（切不要用手揉眼睛）。洗的时候要眨眼睛，必要时请医生治疗。
2．托盘天平的使用
托盘天平由托盘、指针、标尺、调节零点的平衡螺母、游码、分度盘等组成。托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1g。
（1）称量前先把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。如果平衡，指针静止时则应指在分度盘的中间。如果天平未达到平衡，调节左、右的平衡螺母，使天平平衡。
（2）称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘（放反会如何？）。砝码要用镊子夹取。先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码，直到天平平衡为止。记录所加砝码和游码的质量。
（3）称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处。
①称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量。
②易潮解的有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）里称量。
3．连接仪器装置
（1）把玻璃管插入带孔橡皮塞（胶皮管）
左手拿橡皮塞（胶皮管），右手拿玻璃管，先将璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动插入。
（2）在容器口塞橡皮塞
左手拿容器，右手拿橡皮管慢慢转动塞进容器口。切不可把容器放在桌上再使劲塞。

4．检查装置的气密性[可拓展]
把导管的一端浸在水里，两手紧贴容器的外壁。如果装置不漏气，里面的空气受热膨胀，导管口有气泡冒出，冷却后会形成液柱。
5．物质的加热
（1）酒精灯的使用方法
酒精灯是最常用的加热工具。
向灯里添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。
在使用酒精灯时：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。酒精在桌上燃烧起来，用湿抹布扑盖。
（2）给物质加热
酒精灯的灯焰分为焰心、内焰、外焰三个部分。外焰温度最高，内焰燃烧不充分，
温度较低，焰心温度最低。因此，应用外焰部分进行加热。
①给液体加热可以用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；给固体加热可以用干燥的试管、蒸发皿等。集气瓶、量筒、漏斗等不允许用酒精灯加热。
②如果被加热的玻璃容器外壁有水，应先擦拭干，然后加热，以免容器炸裂。
③加热的时候，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，烧的很热的玻璃容器，不要立即用冷水冲洗，否则可能破裂。也不要直接放在实验台上，以免烫坏实验台。
④给试管里的固体加热，应该先进行预热。在火焰上来回移动试管。对已固定的试管，可移动酒精灯。待试管均匀受热后，再把灯焰固定在放固体的部位加热。
⑤给试管里的液体加热，同时注意液体体积不要超过试管容积的1/3。加热时，使试管倾斜约45°。在加热过程中要不时地移动试管。加热时切不可让试管口朝着自己和他人。加热物质时除常用酒精灯外，还可用电炉、喷灯等。
6．过滤（除去液体中混有的固体物质）
要点：一贴二低三紧靠
滤纸要紧贴漏斗内壁，滤纸边缘要低于漏斗口边沿，滤液要低于滤纸边沿，烧杯要紧靠引流的玻璃棒，引流玻璃棒下端要紧靠在有三层滤纸的地方，漏斗下端下紧靠盛滤液的烧杯内壁。
7．蒸发
蒸发一般是用加热的方法，使溶剂挥发的过程。
把滤液（或溶液）倒入蒸发皿里，再把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止沸液飞溅。当蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热，用余热将其蒸干。
8．洗涤仪器
如果试管里附有油脂、用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗去油脂；难溶氧化物或盐用盐酸可以溶解洗去，再用水冲洗干净。
洗净标准是玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

初中复分解反应规律：
复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。其实质是两种化合物在溶液中发生的离子互换反应，
（1）酸+碱性氧化物→盐+水 （2）酸+碱→盐+水
（3）酸+盐→新酸+新盐 （4）碱+盐→新碱+新盐
（5）盐+盐→新盐1+新盐2
并非酸、碱、盐及碱性氧化物都可以按以上类型发生复分解反应，它还必须遵循一定的条件。
二、条件总结
复分解反应要发生，且能够进行到底，一般应考虑两方面的条件。一是需考虑反应发生的基本条件。二是需考虑反应趋于完成的条件（对生成物要求的条件，即生成物必须具备①有沉淀生成，②有气体生成，③有水生成三个条件中的任一条件）。两方面条件同等重要，应全面考虑，缺一不可。
1. 酸+碱性氧化物→盐+水
条件（1）酸要是可溶的（2）碱性氧化物是否可溶均可。
2. 酸+碱→盐+水
条件：
（1）酸和碱至少有一种可溶；
3. 酸+盐→新酸+新盐
条件：
（1）酸要能溶，盐是否可溶均可；
（2）生成物中有沉淀、气体或水生成。
4. 碱+盐→新碱+新盐
条件：
（1）碱和盐两者均要溶于水；
（2）生成物中至少有一种是沉淀或生成物中有气体放出。
5. 盐+盐→新盐1+新盐2
条件：
（1）参加反应的两种盐都必须可溶；
（2）新生成的两种盐中至少有一种是沉淀。还应该注意。
三、易错总结
（1）只满足反应发生的条件，忽视了生成物中有沉淀、气体或者水生成的条件。
（2）忽视了反应物状态是否满足条件，反应难于发生。
（3）复分解反应遵从强酸制弱酸、高沸点酸制低沸点酸规律。
（4）酸性氧化物与可溶性碱反应，不是复分解反应。
溶解性口诀：钾钠铵盐全部溶，硝酸盐类都能溶。
氯化物除银亚汞，硫酸钡铅也不溶。
碳磷硅酸亚硫酸，其盐只溶钾钠铵。
第一章（1）化学实验基本方法
一、化学实验安全：
1、遵守实验室规则。 2、了解安全措施（危化品存放、事故处理方法）。
3、掌握正确的操作方法（实验基本操作）。 4、掌握污染物、废弃物处理方法。
掌握危化品标识：
易爆品、易燃品（含2、3、4、4、四五类）、氧化剂、剧毒品、腐蚀品、放射物品。
二、混合物的分离：即将混合物中各成份分开，得到较纯净的物质。
混合物的提纯：即除去混合物中的杂质。
混合物分离提纯方法：
1、物理分离法：过滤、蒸馏、萃取、分液、溶解、结晶、液化、升华、渗析。
2、化学分离法：沉淀、置换、分解、洗气。
（一）过滤：除去液体中混有的固体杂质（即：将固体与液体分开）
主要仪器：带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、（滤纸）
操作要点：“一贴二低三紧靠”
（二）蒸发：常指用加热的方法使溶剂挥发的过程。
主要仪器：带铁圈的铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳。
操作要点：蒸发过程中要用玻璃棒搅拌，出现大量固体时停止加热，用余热蒸干。
*粗盐的提纯：溶解、过滤、蒸发。
（三）除去氯化钠中混有的少量Na2SO4，MgCl2，CaCl2杂质

过量BaCl2 过量NaOH 过量Na2CO3 （过滤）

适量HCl → NaCl。写出各步反应的化学方程式和离子方程式。

（四）蒸馏：根据混合物中各成人沸点不同，采用蒸发、冷凝的方法将其分离的过程。
主要仪器：铁架台（带铁圈）酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、接受器、锥形瓶。
装置：

操作要点：1、加沸石、2、温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处、3、冷凝水要逆流。

（五）萃取：用一种溶剂将溶质从原溶剂中提取出来的操作。
条件：1、萃取剂与原溶剂必须互不相溶。
2、溶质在萃取剂中的溶解性必须大于在原溶剂中的溶解性。
操作：检漏－加萃取剂－振荡－静置分层－放气－下放－上倒。
第一章（2）化学计量在实验中的应用
复习：一、化学方程式表示的意义
1、 表示什么物质在什么条件下反应生成些什么物质（宏观定性）
2、 表示各反应物、各生成物的质量比（宏观定量）
3、 表示构成各反应物、生成物的粒子数比（微观定量）
4、 *（若是气体，还表示在相同条件下的体积比）
二、原子质量与相对原子质量：
1、原子质量是指原子的真实质量（为――Kg），
2、原子的相对质量是以1个12C原子质量的1/12为标准，某原子的质量与该标准之比的比值。
3、原子的质量和原子的相对质量都集中于原子核。（电子的质量和相对质量忽略不计）
新课：
引言：宏观物质实质是由微粒（分子、原子、离子）构成，宏观物质间的反应实质是构成其粒子间的反应，宏观物质的质量实质是一定数目粒子质量的累积。因此建立起粒子数与宏观质量间的关系非常重要？我们必须来学习一个新的物理量――――物质的量。
一、 阿佛加德罗常数：
――――0.012kg12C原子所含的原子数。用NA表示，约为6.02 X 1023/mol
二、 摩尔：含NA个（约6.02 X 1023）粒子构成的微粒集体。
如：含6.02 X 1023 个水分子的粒子集体叫1摩尔水分子，即1molH2O
含6.02 X 1023 个氧分子的粒子集体叫1摩尔氧分子，即1molO2
含6.02 X 1023 个电子的粒子集体叫1摩尔电子，即1mole-
含3.01 X 1023 个水分子的粒子集体为0.5摩尔水分子，即0.5molH2O
含1.204 X 1024 个SO42－离子的粒子集体为2摩尔SO42－离子，即2molSO42－
注意：1、摩尔只实用表示分子、原子、离子、电子等微粒，不适于表示宏观物体。
2、运用时必须用化学式具体表示粒子种类。
三、物质的量：――即以摩尔为单位的粒子集体。用n表示，单位是“摩尔”，简称“摩”，写为mol
n＝N/NA
例1：3molH原子是 个H原子。3.01 X 1023 个O2 的物质的量是 mol。
练习：1.806X 1024 个SO42－ 的物质的量是 mol。a个CH4 的物质的量是 mol。

四、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M表示 单位：g/mol 。
数值上等于该物质的相对分子质量。
质量与物质的量公式：n=
五、摩尔体积：单位物质的量的物质具有的体积。Vm=V/n
物质的体积决定因素：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离
1、当微粒的数目一定时， 固体和液体体积主要决定于②微粒本身的大小，因构成不同固、液体的粒子本身的大小各不相同，所以各种固、液体摩尔体积各不同。
2、当微粒的数目一定时，气体体积主要决定于③微粒间的距离，在相同条件下不同气体分子间距离基本相同，所以，相同条件下气体摩尔体积相同。
体积与物质的量公式：n=
★标准状况下 ，1mol任何气体的体积都约为22.4L
六、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数
1、同温同压下：气体分子数与气体物质的量、气体体积成正比。N1/N2=n1/n2=V1/V2
2、同温同压下：气体密度与摩尔质量成正比。ρ1/ρ2=M1/M2
3、同温同容下：气体压强与物质的量成正比。P1/P2=n1/n2
4、同温压容下等质量的气体，气体体积与摩尔质量成反比。V1/V2=M2/M1
七、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号C（B） 单位：mol/l
公式：C（B）=n（B）/V n（B）=C（B）×V V=n（B）/C（B）
溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）
C = 1000ml X ρ(g/mL) A%
M(g/mol) X 1L
配制一定物质的量浓度的计算：
固体溶质：m=CVM
浓溶液配稀溶液：V(mL)ρ(g/mL)A%= C(mol/L)V(L)M(g/mol)
八、配制一定物质的量浓度的溶液 （配制前要检查容量瓶是否漏水）
计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解。
冷却：冷却到室温。
转移：将烧杯中的溶液引流注入容量瓶里。
洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液转移注入容量瓶。
振荡：振荡使溶液混合均匀。
定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm处，改用胶头滴管加水摇匀使溶液凹面恰好与刻度相切。
摇匀：把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。
装瓶：装入试剂瓶中，贴上标签。
第2章 物质及其变化
第一节 物质的分类
基础知识
１、元素与物质的关系： 是物质的基本组成成分，物质都是由 组成的．
２、１１０多种元素组成上千万种不同的物质：
① 每一种元素都能自身组成物质，即 ，且一些单质又有 ；
② 一种元素可以与其它元素组成物质，即组成 ；
③ 相同的元素可以组成不同的化合物；
④ 分子组成完全相同的化合物，也可形成不同的物质 。
3．纯净物与混合物的区别：

纯净物
混合物
组成和结构
固 定
不固定
熔沸点
一 定
不 定
性 质
保持一种物质的性质
保持原有物质的性质
4．物质分类的方法：可以根据研究需要从多种角度进行分类：
① 根据组成成分为 和 ；
② 根据元素组成分为 和 ；
③ 根据在水溶液或熔化状态能否导电分为 和 ；
④ 根据分散物质颗粒大小，将混合物分为 ；
⑤ 根据是否含碳元素，将化合物分为 和 ；
⑥ 根据化学键类型，将化合物分为 和 ；
⑦ 根据在氧化还原反应中的表现，将反应物分为 和 。
6．物质的分类：
物 质
纯净物
混合物
无机物
单质
化合物
有机物
烃
烃的衍生物
金属
非金属(包括稀有气体)
均一混合物 如： 溶液
不均一混合物 如： 浊液
烷 烯 炔
芳香烃
醇 醛
羧酸
酯
酸性氧化物 例
碱性氧化物 例
两性氧化物 例
不成盐性氧化物 例
据酸根(含氧酸.无氧酸)
据H+数(一元酸、二元酸、多元酸)
据强弱分（强酸、中强酸、弱酸）
据OH---数（一元碱、二元碱等）
据溶解性（可溶性碱、微溶性碱、难溶性碱）
据强弱分（强碱、弱碱、两性氢氧化物）

氧化物
酸
碱
盐
据阳离子分（钾盐、钠盐等）
据组成分（正盐、酸式盐、碱式盐、复式盐）
据酸根分（盐酸盐、硝酸盐等）
据形成盐的酸碱性分（强酸弱碱盐、强碱弱酸盐等）

例题：
1．经分析，某物质只含有一种元素，则此物质( )
A：一定是单质 B：一定是纯净物
C：一定是混合物 D：可能是纯净物，也可能是混合物
解析：只含一种元素，则一定是单质，不是化合物。由单质构成的物质可能是混合物，例：O2、 O3 ；也可能是纯净物，例：H2 选：D
变型：下列物质中肯定为纯净物的是( )
A：只由一种元素组成的物质 B：只由一种原子构成的物质
C：只由一种分子构成的物质
D：只由一种元素的阳离子与另一种元子的阴离子构成的物质
答案：C
例2．请利用分类法把下列几种物质进行分类，并画出图示：
CaCl2 Ca(NO3)2 KNO3 K2SO4 KCl
解析：以上几种物质均为盐 , 根据盐的分类方法：
CaCl2 钾盐
Ca(NO3 )2 钙盐
KNO3 硫酸盐
K2SO4 硝酸盐
KCl 盐酸盐

夯实基础

一、选择题（每小题只有一个正确答案
1、 农夫山泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用水的理化指标。这里的钙、镁、钾、钠是指（ ）
A. 原子 B. 分子 C. 单质 D. 元素
2、下列符号能同时表示一个原子、一种元素和一种物质的是 （ ）
A. O2 B. Zn C. N D. Ca2+
3、 下列家庭常用的调味品中，可视为纯净物的是 （ ）
A. 食盐 B. 食醋 C. 白酒 D. 白糖
4、下列关于物质分类的正确组合是 （ ）

分类
组合
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
CH3OH
H2SO4
NaHCO3
Al2O3
NO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
NaOH
CH3COOH
CaF2
Na2O2
SO2
D
KOH
HNO2
CaCO3
CaO
SO3
5、 下列物质中，属于纯净物的是 （ ）
A.高锰酸钾受热以后生成的固体物质。
B.将纯水结成的冰放入纯水中得到的物质。
C.将食盐溶于水制成无色透明纯净的食盐溶液。
D.液态空气。
6、 下列物质一定属于混合物的是（ ）
A. 固态物质 B.含多种元素的物质
C.液态物质 D.没有颜色的溶液。
7、 下列各组物质按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ）
A. 烧碱、液态氧、碘酒 B.生石灰、熟石灰、白磷
C.干冰、铜、氯化氢 D.空气、氮气、胆矾
8、 人体中含量最多的金属元素是 （ ）
A. Fe B. K C. Ca D. Na
9、 下列说法正确的是 （ ）
A. 盐的组成中一定含有金属元素。
B. 由同种元素组成的纯净物一定是单质。
C. 同一化合物里同种元素的化合价一定相同。
D. 金属与酸反应一定产生氢气。
10、物质的分类方法，前者包含后者的是 （ ）
A. 纯净物 混合物 B. 纯净物 化合物
C. 化合物 单质 D. 金属 合金
11、Fe、CO 、CuO 、NaOH溶液 、Na2CO3溶液 、Ba(OH)2溶液 、稀H2SO4七种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有 （ ）
A. 4个 B. 5个 C. 6个 D.7个
12、下列物质中因对人体有毒害作用而不能用于配制饮料、烹调食物的是 （ ）
A. 乙醇 B. 甲醇 C. 亚硝酸钠 D.氯化钠
13、下列物质有固定熔点的是 （ ）
A. 乙醇 B. 淀粉 C. 碘酒 D. 牛油
二、填空题
14、下列12种物质
⑴ 生石灰 ⑵ 铜绿 ⑶ 干冰 ⑷ Na2O2 ⑸ NO2 ⑹ SiO2 ⑺ Fe(OH)3胶体 ⑻ 煤 ⑼ 石灰水⑽ 小苏打 ⑾ 汽油 ⑿ 酚醛树脂
其中属于混合物的是( )
属于盐类的是 （ ）
属于酸性氧化物的是（ ）
属于碱性氧化物的是（ ）
15、下列对元素与健康知识分别进行了归纳整理，把正确的连成线
⑴ 人体缺乏下列元素回会的不同疾病
缺铁 会得佝偻病
缺钙 会得甲状腺肿大
缺碘 会引起贫血
⑵下列各元素对人体的重要作用
碘 抗癌之星
硒 智力之星
氟 龋齿之星
16、从H O Cu C Na Ca六种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的一组物质，并用化学式填空：
酸性氧化物（ ）， 难溶于水的碱（ ）， 可用来配制波尔多液的物质（ ），
相对分子质量最小的物质（ ），可用来制取烧碱的盐是（ ），受热后能产生三种氧化物的是（ ）

能力提高

1、下列叙述正确的是（ ）
A. 具有相同质子数的粒子都属于同种元素。
B. 含金属元素的离子不一定都是阳离子。
C. 盐中都含金属阳离子。
D. 相对分子质量相同的物质一定是同种物质。
2、 滴有酚酞的Ba(OH)2溶液与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍是红色的是（ ）
A.CO2 B. Na2CO3 C. H2SO4 D. Na2SO4
3、第28届国际地质大会提供的资料显示，海底蕴藏着大量的天然化合物，俗称“可燃冰”。“可燃冰”是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建8个笼，每个笼内可容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子。若晶体中每8个笼有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离的H2O分子填充，则可燃冰的平均组成可表示为（ ）
A.3CH4.H2O B.CH4.3H2O C. CH4.6H2O D. CH4.8H2O
4、 用你学过的知识将下列物质用两种方法进行分类，写出所分物质的类别及对应的物质
H2O CuO CH4 HNO3 Ca(OH)2 ZnSO4 CH3COOH
方法一：
方法二：
5、 下表有三组物质，每组均有甲乙丙三组物质（酸碱盐均为溶液）

第一组
第二组
第三组
甲
BaCl2
Fe
Cu(NO3)2
乙
Fe2O3
K2SO4
H2SO4
丙
Mg
NaOH
MgCl2
(1) 第三组中有一种物质能与第________组中的所有物质反应，这种物质是__________。
(2) 不跟第一组所有物质发生反应的第二组中的物质，但能与第三组中所有物质发生反应，其化学方程式分别为___________________________________________

高考聚焦

1、（2004年春季上海理综）苯甲酸钠是常用的食品防腐剂，以下对苯甲酸钠的描述错误的是（ ）
A. 属于盐类 B. 能溶于水 C. 属于烃类 D. 不易分解
2、（2002年上海理综）人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有( )
A.酸性 B.碱性 C.氧化性 D.还原性
3、（2004年春季全国）在食品加工或餐饮业中使用量特别要注意严加控制的物质是（ ）
A.食盐 B.谷氨酸钠（味精） C.小苏打 D.亚硝酸钠
4、（2001年全国）下列过程中不涉及化学变化的是（ ）
A. 甘油加水作保护剂
B. 用明矾净水
C. 烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味。
D. 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹。
答案
夯实基础
一、 1 D 2 B 3 D 4 D 5 B 6 D 7 A 8 C 9 B 10 B 11 C 12 B 13 A
二、 14 （7）（8）（9）（11）（12）
（2）（10）
（3）（6）
15 （1）缺铁 会得佝偻病
缺钙 会得甲状腺肿大
缺碘 会引起贫血

（2）碘 抗癌之星
硒 智力之星
氟 龋齿之星
16 CO2 Cu(OH)2 Ca(OH)2 H2 Na2CO3 Cu2(OH)2CO3
能力提高
1 B 2 BD 3 D
4方法一：有机化合物 CH4 CH3COOH
无机化合物 H2O CuO HNO3 Ca(OH)2 ZnSO4
方法二：含氧化合物 H2O CuO HNO3 Ca(OH)2 ZnSO4 CH3COOH
无氧化合物 CH4
其它合理答案也可。
5 (1)第一组 H2SO4
(2)2NaOH+Cu(NO3)2=Cu(OH)2+2NaNO3
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl
高考聚焦
1 C 2 D 3 D 4 A

第2节 胶体
1．基本概念
(1)分散系
化学上把由一种物质(或几种物质)以粒子形式分带到另一种物质里所形成的混合物，统称为___________。其中分散系中分散成粒子的物质叫做________，另一种物质叫做______
(2)胶体
分散质粒子在（l nm～100 nm）之间的分散系，叫做胶体。按分散剂不同，可分为________、__________和__________。形成胶体的分散质粒子，一种情况是其微粒大小在
1 nm～100nm之间，如淀粉、蛋白质；另一种情况是分子聚集在一起形成分散质粒子，其大小在1 nm～100nm之间，如Fe(OH)3胶粒。
2．几种液体分散系的比较
分 散 系
溶 液
浊 液
胶 体
分散质微粒的直径

分散质微粒
单个小分子或离子
巨大数目分子集合体
高分子、多分子集合体
实 例
蔗糖溶液、NaCl溶液
油水、石灰乳
淀粉溶胶、AgI胶体

性
质
外 观
均一、透明
不均一、不透明
均一、透明
稳定性

能否透过滤纸

能否透过半透膜

鉴 别

3．胶体的性质
(1)丁达尔效应：观察丁达尔效应应从与光线垂直的方向观察，这是区别胶体和溶液的方法之一。
(2)电泳：在外加电场作用下，胶体微粒在分散剂里向阴极或阳极作定向移动的现象叫电泳。电泳现象说明胶体微粒带电荷。
(3)胶体的凝聚：方法有：①加电解质溶液，②加热，③加与胶体微粒带相反电荷的胶体。
4． 胶体的应用
(1)将饱和三氯化铁溶液滴人沸水时，液体变为___________色，得到的是_______；反应的离子方程式为___________________________________；用此分散系进行实验：将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色________，这表明__________________，这种现象称为_______________________。
(2)把10 mL淀粉胶体和5 mLKI溶液的混合液体加入到用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中。2 min后，用两支试管各取5 mL烧杯中的液体，并做如下实验：
①向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，其现象是___________________________。
②向另--支试管里滴加少量碘水，其现象是_____________________________________。
③由上述实验得出的结论是__________________________________________________。

典题解悟
例1、某胶体遇盐卤或石膏水发生凝聚，而遇食盐水或NaSO4溶液不易发生凝聚，有关说法正确的是 ( )
A．胶体微粒直径约为10ˉ7cm～10ˉ9cm
B．胶体带有正电荷
C．遇BaCI2溶液或Fe(OH)3胶体可发生凝聚
D．Na+使此胶体凝聚的效果不如Ca2+、Mg2+
[解析]选C、D。该胶体易被盐卤或石膏水凝聚，即易被CaSO4、MgCI2凝聚，而又不易被NaCI或Na2SO4凝聚，说明Mg2+或Ca2+的凝聚效果好，进而得出结论，该胶体微粒带负电荷，且阳离子所带电荷越高其凝聚效果越好。常见的高电荷阳离子有Mg2+、Ca2+、AI3+、Fe3+等，阴离子有SO42+、S2+、CO32－等。其实，胶体遇电解质都可以凝聚，而此题的问法主要谈的是凝聚效果和胶粒所带电性问题。C项中BaCl2是强电解质且阳离予为Ba2+，也是高电荷离子，有好的凝聚效果，Fe(OH)3胶体带正电，和带负电的胶粒也可凝聚。
例2、用铁酸钠(Na2FeO4)对来自河、湖的淡水消毒，是城市饮水处理新技术，下列对铁酸钠用于饮水处理的分析正确的是
A．Na2FeO4在溶液中显酸性，能杀菌消毒
B．在Na2FeＯ4中铁元素显+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒
C．Na2FeO4的还原产物为Fe3+，其易水解产生Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉
D．Na2FeO4的还原产物Fe2+水解得Fe(OH)2胶体，使水中悬浮物聚沉
[解析] 选B、C。铁酸钠中铁元素的化合价显+6价，具有很强的氧化性，是强氧化剂，因此能杀菌消毒。同时，铁酸钠作氧化剂时，其还原产物为Fe3+，Fe3+水解得到Fe(OH)3胶体，胶体具有很强的吸附能力，因此又能净水。

夯实双基

一 选择题
1 .用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1 rim～100 nm，1nm=10ˉ9m)的超细粉末微粒，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同的数量级的是 ( )
A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液
２．将饱和FeCI3溶液分别滴人下述溶液中，能形成胶体的是 ( )
A．冷水 D．沸水 C．NaOH溶液D．NaCl溶液
３．下列关于胶体和溶液的叙述正确的是 ( )
A．溶液呈电中性，胶体带电荷
B．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷
C．通电后溶液中溶质微粒分别向两极移动，胶体中分散质微粒向某一极移动
D．胶体是一种稳定的分散系
４．在水泥、冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，以除去大量烟尘，减少对空气的污染，此法应用的原理是 ( )
Ａ．渗析 B．丁达尔现象 C．电泳 D．布朗运动
５．Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是( )
A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀
B．都有丁达尔现象
C．加入盐酸先产生沉淀，随后溶解
D．分散质微粒都可透过半透膜
６．某种胶体在电泳时，它的胶粒向阴极移动。在这种胶体中分别加入下列物质：①蔗糖溶液，②硫酸镁溶液，③硅酸胶体，④氢氧化铁胶体。不会发生凝聚的是 ( )
A．①③ B．①④ C．②③ ，D．③④
７．将淀粉与Ⅺ的混合液装在半透膜中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是 ( )
A．加入碘水不变蓝色
B．加入碘水变蓝色
C．加入AgNO3溶液不产生黄色沉淀
D．加入AgNO3溶液产生黄色沉淀
8．下列各组中，可用相同的方法除去混有的杂质（括号内为杂质）的是( )
A．淀粉溶液(NaCl)、蔗糖溶液(NaCl)
B．Fe(OH)3胶体(HCl)、淀粉溶液(KI)
C．Na２CO３(NaHCO3)、NaHCO3(Na2CO3)