高一化学上第二章测试卷.doc

第二章《化学物质及其变化》测试题（B卷）
高一 班 姓名 学号 成绩
本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，测试时间40分钟。
可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Br 80

第一部分 选择题（共56分）
一、选择题（本题包括14小题，每小题4分，共56分。每小题只有1个选项符合题意。）
1．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．食盐水 B．淀粉溶液
C．硫酸铜溶液 D．酒精溶液
2．下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是
A．硫酸，纯碱，石灰石 B．醋酸，烧碱，硫酸铜
C．磷酸，熟石灰，苛性钠 D．醋酸，小苏打，熟石灰
3．下列反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是
A．2Mg + O2 2MgO
B．Zn +2HCl ==== ZnCl2 + H2↑
C．NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO3
D．2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
4.下列物质中属于电解质的是①氢氧化钠 ②氯化钡晶体 ③铜 ④蔗糖 ⑤二氧化碳
A．①② B．①②⑤ C．③④ D．①⑤
5．下列反应的离子方程式能用H＋＋OH－＝H2O来表示的是
A．澄清石灰水和稀硝酸反应 B．氢氧化镁和稀盐酸反应
C．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 D．二氧化碳通入澄清石灰水中
6．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是
A．CO32－→CO2 B．H2→H2O
C．Zn→ Zn2＋ D．Cl2→Cl－
7. 加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目会减少
A．CO32－ B．Al3+
C．SO42－ D．Ba2+
8.下列反应属于氧化还原反应的是
A．CuO+2HCl == CuCl2+ H2O B． CaO+H2O == Ca(OH)2
C．CaCO3 CaO+CO2↑ D． 2KClO3 2KCl+3O2↑
9. 下列各组物质的溶液不用其他试剂就可以全部鉴别出来的是
A．稀硫酸 稀盐酸 B．KCl BaCl2 CuSO4
C．KCl BaCl2 CaCl2 D．FeCl3 Fe2(SO4)3 NaCl
10．下列说法正确的是
A．分解反应不一定是氧化还原反应
B．化合反应都不是氧化还原反应
C．复分解反应可能是氧化还原反应
D．没有单质参加或生成的反应一定是非氧化还原反应
11．下列离子方程式书写正确的是
A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应： OH－ + H＋ == H2O
B．铁与稀硫酸反应： 2Fe+6H＋ == 2Fe3＋+3H2↑
C．碳酸钙与盐酸反应： CaCO3+2H＋ == Ca2＋+H2O+CO2↑
D．铜片插入硝酸银溶液中： Cu + Ag＋ == Cu2＋ + Ag
12．在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A．Na+ K+ OH－ Cl－ B．Na+ Ba2+ NO3－ SO42－
C．K+ Na+ HCO3－　 NO3－　 D．Mg2+ Na+ SO42－ Cl－
13. 在2KMnO4 +16HCl === 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为
A．1∶8 B．8∶1 C．1∶5 D．5∶1
14．对于2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br2反应，下列说法不正确的是
A．该反应既是置换反应，又是氧化还原反应
B．Cl2是氧化剂，发生还原反应
C．若有1.6gBr2生成，反应过程中转移了0.02NA个电子
D．钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，又不是还原剂

第二部分 非选择题（共44分）
二、非选择题（共44分）
15.（4分）写出下列物质的电离方程式：
NaHSO4
KHCO3
NH4NO3

16.（4分）水是生命之源，是工业的血液，是农业的命脉。水能发生很多化学反应。在下列的反应中，水的作用是什么？请用以下选项选择填空：
A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂，又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
① Cl2+H2O == HCl+HClO 水的作用是 ；
② 2F2+2H2O == 4HF+O2↑ 水的作用是 ；
③ 2H2O 2H2↑+O2↑ 水的作用是 ；
④ 2Na+2H2O == 2NaOH+H2↑ 水的作用是 。

15.（9分）在实验室中进行以下实验，请填写实验报告
实验步骤
现象及离子方程式
1．向盛有2mL Na2SO4溶液的试管里加入2mL BaCl2溶液

2．向盛有2mL NaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止

3．向盛有2mL Na2CO3溶液的试管里加入2mL盐酸

18.（10分）在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁（如图所示），它们排出的废液里，每个工厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。某中学环保小组对河水检测时发现：①甲处河水呈乳白色，②乙处河水呈红褐色，③丙处河水由浑变清，④丁处产生气泡，河水仍清，⑤M处水样的pH小于7。请判断：
甲△
乙△
丙△
丁△
M△
（1）四座工厂排出的废液里含有的污染物：
甲 ， 乙 ，
丙 ，丁 。
（2）在M处取出的河水中，肯定含有的离子是
。

19.（15分）铜器久置于空气中，会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用生成“铜绿”[碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 ]。“铜绿”能跟强碱反应生成铜盐、CO2和水。某同学利用下述系列反应实现“铜→铜绿→……→铜”的转变：
铜
①
铜绿
+HCl
②
A
+NaOH
③
△
④
+H2
⑤
B
Cu
Cu(OH)2

（1）反应①的化学方程式 ；
反应②的化学方程式 ；
反应③的离子方程式 。
（2）上述反应中，属于分解反应的是 （填序号）；属于化合反应的是 （填序号）；属于置换反应的是 （填序号）；属于氧化还原反应的是 （填序号）。
（3）对第⑤步反应，请在化学方程式中标出元素化合价升降、电子得失和被氧化、被还原的情况，并指出氧化剂、还原剂。

第二章《化学物质及其变化》测试题参考答案
一、选择题（本题包括14小题，每小题4分，共56分。每小题只有1个选项符合题意。）
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
B
B
C
A
A
D
B
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
B
A
C
D
C
D
二、非选择题（共44分）
15.（6分）
NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－ KHCO3＝K＋＋HCO3－ NH4NO3＝NH4＋＋NO3－（各2分）
16.（4分）① D ② B ③ C ④ A （各1分）
17.（9分）（现象1分，离子方程式2分）
1．
产生白色沉淀。 Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓
2．
溶液颜色由红色变为无色。 OH－ + H＋ == H2O
3．
产生无色无味的气体。 CO32－ + 2H＋ == H2O+CO2↑
18.（10分）
（1） 甲 Ca(OH)2 乙 FeCl3 丙 HCl 丁 Na2CO3 （各2分）
（2） Na+、Ca2+、Fe3+、H+、Cl－ （2分）
19.（15分）
（1）① 2Cu+O2+CO2+H2O === Cu2(OH)2CO3 （2分）
② Cu2(OH)2CO3+ 4HCl === 2CuCl2+ CO2↑+ 3H2O （2分）
③ Cu 2+ + 2OH－ === Cu(OH)2↓ （2分）
（2）④ ； ①； ⑤； ①、⑤ （各1分，共4分）
得2e-，化合价降低，被还原
CuO + H2 ======= Cu + H2O
△
失2e-，化合价升高，被氧化
（3）

（3分）

氧化剂是CuO，还原剂是H2 （2分）
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