高中化学阶段巩固检测第1测.doc

高中新课程　化学　阶段巩固检测（鲁科版）
第1测　必修1　认识化学科学

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（简答题）两部分。满分100分，考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64

第Ⅰ卷（选择题，共45分）

一、选择题（本题共有15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）
１、2004年4月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。下列行为不符合这一主题的是（ ）
A、采用绿色化学工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质
B、大量开采地下水，以满足社会对水的需求
C、减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氯氟烃
D、节约能源，提高能源利用率
２、研究物质性质的基本程序的第一步是（ ）
A、观察 B、实验 C、预测 D、做模型
３、有关氯气的叙述，正确的是（ ）
Ａ、钠在氯气中燃烧生成白色烟雾
Ｂ、氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气有漂白性
Ｃ、纯净的氢气可以在氯气中安静的燃烧，发出苍白色的火焰
Ｄ、氯气的水溶液是液体，所以也叫液氯。
4、“神舟”号载人航天器中，宇航员所在的轨道和返回舱都是密封的，宇航员吸入氧气，呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过度，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的会窒息，为使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例，可以在航天舱内放入（ ）
A、Na2O2 B、Na2CO3 C、NaOH D、氧气瓶
5、同温、同压下，C2H4 和CH4的物质的量相等，则两种气体一定（ ）
Ａ、密度相等 Ｂ、碳原子数相等
Ｃ、氢原子数相等 Ｄ、质量相等
6、将一小块钠投入滴有石蕊的饱和氯化钠溶液中，下列有关现象的叙述中，错误的是（ ）
Ａ、钠熔化成光亮的小球
Ｂ、水溶液变蓝
Ｃ、有晶体析出
Ｄ、生成有刺激性气味的气体
7、硫、二氧化硫、三氧化硫３种物质的质量比２∶４∶５时，它们中硫原子的物质的量之比（ ）
Ａ、２∶４∶５ Ｂ、１∶１∶１ Ｃ、５∶４∶２ Ｄ、１∶２∶３
8、密度为0.91 g／mＬ 氨水，质量分数为25%。该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）
A、大于12.5% B、等于12.5% C、小于12.5% D、无法确定
9、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B、3.4g氨气所含氢原子数目为0.8NA
C、0℃时，11.2L氮气所含的原子数目为NA
D、常温常压下，17g氨气所含电子数目为10NA
10、取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得到白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。描述正确的是（ ）
A、①② B、①②③ C、①④ D、①④⑤
11、将6.2g 表面已经被氧化成氧化钠的钠块放入93.8 g 的水中，生成的溶液中溶质的质量分数是（ ）
A、等于4% B、等于8% C、大于8% D、小于8%
12、金属钠与下列物质的溶液反应，既有白色沉淀生成又有气体放出的是（ ）
A、氯化铁 B、硝酸 C、硝酸镁 D、氯化铵
13、氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁三种物质中的氧原子个数相等，则它们中的铁元素的质量比为（ ）
Ａ、1∶2∶3 Ｂ、6∶3∶2 Ｃ、3∶2∶1 Ｄ、12∶８∶９
14、容量瓶上标有的是①温度 ②浓度 ③容量 ④质量 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式（ ）
A ①③⑤ B ③⑤⑥ C ①⑤⑥ 　　　D ②③⑤
15、完全溶解28.4 g 的碳酸铜和氢氧化铜的混合物，需要消耗1 mol／L的盐酸500 mL，若灼烧相同质量的上述混合物，得到氧化铜的质量为（ ）
A、40 g B、30 g C、20 g D、16 g

第Ⅰ卷选择题答题卡
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案

题号
9
10
11
12
13
14
15

答案

第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
二、填空题（本大题共4小题，共30分）
16、（10分）某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择填充并简述理由。
（1）处理钢瓶的方法正确的是 ，
A、钢瓶推到坡下的小河里 B、把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋 C、把钢瓶扔到农田中
简述理由 。
（2）钢瓶处理后，工人应立即 ，
A、转移到坡下 B、转移到坡上
简述理由 。
（3）若在场工人没有防毒面具，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最适宜采用的物质是 。
A、NaOH B、NaCl C、Ca (OH)2 D、Na2CO3

17、（8分）某化工厂生产酒精消毒液和漂白粉两种商品，产品说明书分别如下：
漂白粉使用说明书
[主要成分]次氯酸钙，氯化钙
[用法用量]每取漂白粉2 g，水1000 mL 配成0.2%~0.3%的浊液。将病人用具浸泡其中5~10分钟，如需要, 浓度可提高,时间可延长。
[注意事项]……
酒精消毒液使用说明书
[主要成分]95%酒精
[用法用量]每取 50 mL 95%的酒精，加水稀释成63.3mL溶液即获得75%消毒酒精。可用于擦拭皮肤、体温表或其他食品用具，如菜刀、水果刀、案板等。
[注意事项]密封保存于阴凉处，远离火源，随配随用。

请你回答：
(1)请你为漂白粉写一份保存、使用的注意事项(不超过30字)

（2）用方程式表示：
漂白粉的生产原理：
一般情况下，漂白粉失效的主要原因：

18、（12分）为进一步了解金属钠与非金属单质反应的化学性质，某同学设计了如下两个探究小实验，其记录如下，请你帮助该同学完成每个实验结论。
（1）【金属钠与氯气反应】
该同学预测：钠是很活泼的金属，氯气是很活泼的非金属单质，两者相遇很容易发生化学反应，这个反应既可以在常温下进行，又可以在加热的条件下进行。
该同学的实验方案：
实验用品：氯气，金属钠，集气瓶，铁锉，石棉网，铁架台。
实验步骤：（比较该步骤中的两个实验现象的异同，得出结论）
在盛有黄绿色氯气的敞开集气瓶上方用铁锉锉动金属钠块的表面，使钠屑掉入集气瓶中。
现象：钠屑在从瓶口到瓶底的降落的过程中闪烁着黄光，瓶壁和底部有少量白色固体。
结论：
将一个盛有氯气的集气瓶倒扣在石棉网上的钠块上方。
现象：片刻后钠块才开始燃烧，火焰为黄色，产生大量白烟，最后火焰熄灭。
结论：
（2）【金属钠与硫的反应】
该同学预测：金属钠与硫的反应和金属钠与氯气的反应相似。
该同学的实验方案：
实验用品：硫粉，金属钠，研钵。
实验步骤：（比较该步骤中的两个实验现象的异同，得出结论）
将硫粉与金属钠在研钵中小心混合接触。
现象：没有什么明显的反应现象。
结论：
将硫粉与金属钠共置于研钵中研磨。
现象：产生黄色的闪光，并伴有“噼噼啪啪”的响声。
结论：
通过对实验（1）和实验（2）的反应条件进行分析、对比，你对非金属单质氯气和硫的化学性质又有了哪些新的了解？

通过对实验（1）和实验（2）的结论进行分析、对比，你对金属钠的化学性质又有了哪些新的了解？

三、实验题（本大题共2小题，共18分）
19（10分）、配制500mL0.1mo1·L－1碳酸钠溶液
（1）应用托盘天平称取碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O） g。
（2）配制碳酸钠溶液时需要用到的仪器有
（除托盘天平外，按先后顺序，写出主要四种）。
（3）下列操作结果，使溶液物质的量的浓度偏低的是
A、没有将洗涤液转移到容量瓶中
B、容量瓶洗净后未经干燥处理
C、转移过程中有少量的溶液溅出
D、定容后摇匀，发现溶液未达刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线
E、称量碳酸钠晶体时，碳酸钠晶体放在右盘，砝码在左盘

20(8分)、用脱脂棉花包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
（1）由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：
（a） (b) 有O2生成
（2）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式：

（3）某学校研究性学习小组拟用右图装置进行实验，以证明上述结论。
①用以验证结论（a）的实验操作方法是：

②用以验证结论（b）实验现象是：

盐酸
化学式：HCl
相对分子质量：36.5
外观：合格
密度： 1.18g/mL
HCl的质量分数36.5%
符合GB622-89
四、计算题（本大题共1小题，共7分）
21（7分）、右边方框内为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。问：
（1）在标准状况下，1体积水吸收多少体积的HCl气体可以
制得上述盐酸？（保留三位有效数字，水的密度以1.00g/mL计）
（2）取该盐酸25.4 mL与2.00 mol/L的氢氧化钠溶液100 mL
混合，再将混合后的溶液稀释至1.00 L。此时溶液中H＋的物
质的量浓度是多少？

参考答案
高中新课程　化学　阶段巩固检测（鲁科版）
第1测　必修1　认识化学科学
第Ⅰ卷　选择题（本大题共15小题，共45分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
A
C
A
C
D
B
C
题号
9
10
11
12
13
14
15

答案
D
D
C
C
D
A
C

【答案提示】
1、B。不能大量开采地下水，否则会造成地面塌陷等。
2、A。研究物质性质的基本程序是观察外观、预测、实验、结论等，所以第一步是观察。
3、C。钠在氯气中燃烧生成白色烟；氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为HClO有漂白性;氯气的水溶液是混合物，不叫液氯。所以正确C。
4、A。为使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例，只能是Na2O2。
5、C．应注意分子与原子的区别。
6、D。钠和水反应产生氢氧化钠和氢气，氢气是无色无味的气体。
7、B。根据 n = m /M 即可求出。
8、C。因氨水密度为0.91 g／mＬ，比等体积的水质量小，稀释后溶液质量大于氨水的2倍。
9、D。对A，在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同；对B，３.４g氨气所含氢原子数目为0.６NA；对C，在标准状况下，11.2L氮气所含的原子数目为NA。
10、D。钠放在燃烧匙里加热，金属先熔化；燃烧时火焰为黄色；燃烧后生成浅黄色固体物质Na2O2。
11、C。钠和水反应产生氢氧化钠和氢气，氢气的放出使溶液质量小于100克。
12、C。金属钠与硝酸镁中的水反应产生氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硝酸镁反应，产生白色沉淀。而钠与氯化铁溶液生成红褐色的沉淀。
13、它们的氧原子个数等，可知它们的物质的量比为12∶4∶３
14、A。容量瓶上标有的是温度＼容量＼刻度线
15、C。CuCO3 ～ CuO ～2HCl Cu(OH)2～ CuO～2HCl 所以利用CuO～2HCl求出答案。
二、填空题（本大题共4小题，共30分）
16、（10分，每空2分）
⑴B 氯气与石灰反应生成无毒物质； ⑵B Cl2的密度比空气大，会往下沉。⑶D
17、（8分）（1）密封保存于阴凉处，随配随用，具有一定的腐蚀性，不要接触皮肤。（4分）
（2）①2Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O（2分）
②与空气中的CO2反应生成HClO，受热、见光分解。（2分）
18、（12分。每空2分）
（1）①钠屑与氯气剧烈反应。
②大块钠与氯气接触面积小，反应缓慢，直到温度上升至钠的着火点时，钠才开始与氯气剧烈反应，故待“片刻后”才看到钠块燃烧。
（2）①钠与硫粉常温下接触面积小，明显的反应现象
②硫粉与钠研磨时，增大了接触面积，故硫粉与钠剧烈反应
③它们都是活泼的非金属单质；从反应条件看，常温下，氯气能与金属钠反应，硫只有在加热（研磨）时才能与金属钠反应；氯气比硫活泼。
④金属钠易与氯气等非金属单质直接化合，并且与非金属单质的接触面积越大，温度越高，反应越迅速。

三、实验题（本大题共2小题，共18分）
20、（10分）
（1）14.3 （2分）
（2）烧杯 玻璃棒500ml容量瓶 胶头滴管 （4分）
（3）ACDE （4分，每个1分，错选不给分）
21、（８分，每空2分）
（1）（a）反应放热
（2）２Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
（3）①导管q插入盛水烧杯中，q导管口有气泡逸出证明放热。
②用带余烬木条检验导管口p处气体，木条复燃证明生成O2；
四、计算题（本大题共1小题，共7分）
22、（1）353 mL (4分)
（2）0.10mol/L (3分)
解析： （1）
解得：V = 0.353 L

（2）盐酸的量：25.4 mL×1.18 g．mL-1×36.5％/36.5 g．mol-1 = 0.30 mol
氢氧化钠的量：100 mL×10-3 L/mL×2.00 mol/L = 0.20 mol
剩余盐酸的量：0.30 mol - 0.20 mol = 0.10 mol
c（H+）= 0.10 mol/1 L = 0.10mol/L