高一化学反应速率和化学平衡复习题.doc

高一化学反应速率和化学平衡复习题二

一、选择题（每小题有1-2个答案符合题意，请将答案写在题号）
1. 某温度下，密闭容器中发生反应 a X (g) b Y (g) ＋ c Z (g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是
A. 可逆反应的化学计量数：a＞b＋c B. 压缩容器的容积时，υ正增大，υ逆减小
C. 达到新平衡时，物质X的转化率减小 D. 达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大
2. 对于可逆反应，A2(g)+3B2(g) 2AB3（g）△H<0，下列图像不正确的是

3．一定温度下，反应2SO2+O2 2SO3，达到平衡时，n（SO2）∶n（O2）∶n（SO3）= 2∶3∶4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8mol, n（SO3）=1.4mol，此时SO2的物质的量应是
A．0.4mol B．0.6mol C．0.8mol D．1.2mol
4．在一密闭容器中充入2molA和lmolB发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W％，若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A 0.6mol、B 0.3mol、C 1.4mol充入容器达到平衡后，C的体积分数仍为W％。则下列叙述中正确的是
A．平衡时A 、B的物质的量之比一定为2：1 B．x的值可能是2，也可能是3
C．平衡时A 的物质的量与原平衡一定相等 D．C的体积分数不可能为W％
5．一定条件下，某容积不变的密闭容器内存在下列平衡：2HIH2+I2(g)；则下列有关说法正确的是：
A.如仅仅改变浓度这一条件，使得体系颜色加深，则上述平衡在条件改变之后的移动方向无法判断：即可以正移或逆移，还可以不移动
B.如改变体系温度，体系颜色一定发生变化
C.继续充入HI气体，则HI的转化率将减小
D. 温度不变时，当体系颜色变浅，则正反应速率和逆反应速率都将减小
6. 在其他条件一定时，反应2A＋B2C中，A的最大转化率与温度的关系曲线如图，下4列叙述正确的有
A．X或Y两点相应的v(正)＝v(逆)，吸热反应
B．Z、N两点表示未达平衡状态，且都是v(正) > v(逆)
C．W点表示非平衡状态，v(正) > v(逆)
D．相应反应速率大小的点：W>Y>N
7.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）＋B（g） 2C（达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的
物质的量做如下调整，可使平衡右移的是
A.均减半 B.均加倍 C.均增加1mol D.均减少1mol
8. 某可逆反应L(s) + G(g) 3R(g)ΔH>0（正反应为吸热反应），
右图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中
Y轴可以表示
A．平衡混合气中R的质量分数 B．达到平衡时G的转化率
C．平衡混合气中G的质量分数 D．达到平衡时L的转化率
T2P1
T2P2
T1P1
t
0
n（Z）
9．反应2X（g）+Y（g）2Z（g）；△H<0
(正反应为放热反应)。在不同温度（T1和T2）
及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量[n（Z）]
与反应时间（t）的关系如图所示。则下列判断正确的是
A．T1<T2，P1<P2 B．T1<T2，P1>P2
C．T1>T2，P1>P2 D．T1>T2，P1<P2
10.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<0

下列分析中不正确的是
A、图Ⅰ研究中的是t0时升高温度对反应速率的影响
B、图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响
C、图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂
D、图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
11．在一个1L的的密闭容器中，加入2molA 和1molB，发生下述反应：
2A（g）+B(g)=3C(g)+D(s)，达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L。
（1）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡_______移动。（填正向、逆向或不）
（2）维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍为1.2mol/L的是_______。
A 4molA+2molB 　　　 B 　3molC+1molD
C 2molA+1molB+1molD D 1molA+0.5molB+1.5molC+0.2molD
(3)若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应开始 （反应物只有C和D ），按不同的配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍为1.2mol/L，则D的起始物质的量应满足的条件是___________。
12．A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且 易 于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充人A、B中，反应起始时，A、B的体积均为VL。
(已知：2NO2 N2O4；△H<0。忽略气球材料对平衡移动的影响 )
（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是v(A) v(B)。(填“>”、“<”、“=”)；若打开活塞K2，气球B将 (填：变大、变小、不变)。
（2）若在A、B中再充人与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率α(A)将 (填增大或减小、不变，下同)；若通人等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将 ，B中NO2的转化率将 。
（3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时， 中的颜色较深。
13.已知t℃、101kPa时容积可变的密闭容器中充入2molA和1molB,此时容器的体积为V L,发生反应2A(g)+B(g) 2C(g),达平衡时，C的体积分数是0.4。
（1）若恒温恒压时，开始充入4molC，达平衡时C的体积分数是 ,容器的体积为 L。
（2）若另选一容积不变的密闭容器，仍控制温度为t℃，开始充入4molA和2molB,反应达平衡时C 的体积分数是0.4，压强为101kPa。则该容器的体积为 L。

14．如图所示A、B两容器，A容积固定，B容积可变。在一定温度下，在A中加入2molN2，3molH2，当N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反应达到平衡时生成的NH3的物质的量为m。
（1）相同的温度下，在B中加入4molN2和6molH2。反应达平衡时，当B的压强与A的压强相等，生成的NH3的物质的量 （填“＜”、“＞”或“＝”多少m，下同）；反应达平衡时，当B的容积与A的容积相等，生成的NH3的物质的量 。
（2）相同的温度下，保持B 的容积为A的一半，并加入1 mol NH3，当B中反应达平衡时，要使B中的各物质的质量分数与上述A容器中达平衡时间相同，则起始时应加入
molN2和 molH2。

A

B

15．在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：
2A(g) + B(g) 3C(g) + D(s)，反应达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L。
⑴．若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。
⑵．若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是_________（用序号填空）
①4 mol A+2 mol B ②3mol C+1 mol D+l mol B
③3 mol C+2 mol D ④1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C
⑶．向容器中加入3 mol C和0.8 mo1 D，反应达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L，则容器的容积V应大于_________L，小于________L。
16．在一个1L的可变容积的密闭容器中，在某温度下加入一定量的C（足量）和H2O（g）发生下列反应：C（s）+ H2O（g） CO（g）+H2（g）
Ⅰ、（1）若保持容器容积不变，通入一定量氖气，则达到新平衡时H2O的转化率 。保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，则达到新平衡时H2O的转化率 。（填“增大”或“减小”或“不变”）
（2）在反应达平衡后，保持容器容积不变，通入一定量H2O（g），则达到新平衡时H2O百分含量 。保持容器容积不变，通入一定量物质的量比为1∶1的CO和H2，则达到新平衡时H2O百分含量 。（填“增大”或“减小”或“不变”）
（3）若保持压强不变，通入一定量H2O（g），则达到新平衡时H2O百分含量 。保持容器压强不变，通入一定量物质的量比未1∶1的CO和H2，则达到新平衡时H2O百分含量 。（填“增大”或“减小”或“不变”）
Ⅱ、若保持容器容积不变，开始时充入容器中的起始物质是①C（足量）、2mol H2O（g）；②C（足量）、2mol H2O（g）、1molCO；③C（足量）、2mol H2O（g）、1molCO、1molH2；达到平衡时容器中H2O（g）浓度由小到大排列顺序是 。（填序号）

17．373K时，某1L密闭容器中发生如下可逆反应：A(g)2B(g)。其中物质B的物质的量变化如图所示：
t(s)
n(mol)
0
60

0.5
0.4
0.3
0.2
0.1
0.6
20
40

0.8
F
E

试填空：
⑴ 已知373K时60s达到平衡，则前60s内A的平均反应速率为 。
⑵ 若373K时B的平衡浓度为是A的3倍，473K时（其他条件不变），B的平衡浓度为A的2倍，请在上图中画出473K时A的物质的量随时间的变化曲线。
⑶ 若反应在373K进行，在1L密闭容器中加入1mol B、0.2molHe，达到平衡时B的转化率应 。
A．等于60％ B．等于40％ C．小于40％ D．介于40％～60％之间
⑷ 已知曲线上任意两点之间连线的斜率表示该时段内B的平均反应速率（例如直线EF的斜率表示20s~60s内B的平均反应速率），试猜想曲线上任意一点的切线斜率的意义 。
18.在密闭容器中，将1.0mol CO与1.0mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：
CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol。回答下列问题：
①平衡时CO的转化率为 ，该反应的化学平衡常数为 。
②如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O（g），相同条件下反应达到新的平衡状态，则CO的转化率将 （填“增大”、“减小”、“不变”），计算CO的转化率为 。
③427℃时该反应的平衡常数为9.4，请结合①中的计算结果判断该反应的△H 0（填“>”、“==”、“<”）。
④若800K时，起始浓度c(CO)＝a mol/L，c(H2O)＝b mol/L，H2的平衡浓度c(H2)＝c mol/L，
①a、b、c之间的关系式是 ；②当a＝b时，a＝ c。
19.对于可逆反应：mA（g）+ nB（g）） pC（g） + qD（g）达平衡时，V正＝k1C(A) m C(B)n
（K1为速率常数），达平衡时，K2 ＝ { c（C）} p ×{ c（D）}q （K2为化学平衡常数），
{ c（A）}m ×{ c（B）}n
且K1、K2只与温度有关。现将4molSO2与2molO2充入体积为2L的密闭容器中，500℃进行反应并保持温度不变，反应达到平衡时，SO2的转化率为50％。
则：⑴ 起始时正反应速率是平衡时的 倍。
⑵ 500℃时，该反应的平衡常数K2是
⑶在温度不变时，再向平衡体系中加入2molSO2 、2molO2与4molSO3，平衡将向 移动。

参考答案：
1．C 2．AC 3．A 4．AB 5．AD 6．B 7．C 8．C 9．C 10.C
11．（1）不移动（2）B、C、D （3）>0.6mol
12.<、变小； 增大、不变、减小； A
13．0.4；5v/3；5v/3；
14．（１）=2m，＞2m （2）0.5，0
15．⑴吸热　　⑵③ ⑶0.5 2.5
16．Ⅰ、（1）不变 ，增大（2）增大 ，增大 （3）不变 ， 不变
Ⅱ、 1 < 2 < 3

时间(s)
物质的量(mol)
0
60

0.5
0.4
0.3
0.2
0.1
0.6
20
40

0.8
F
E
17．（8分）0.005mol/L·s（2分）

（2分）（曲线注意2点：A的起始及平衡时的物质的量；达到平衡所需时间应小于60s）
B（2分）
某一时刻的反应速率（或即时速率、瞬时速率）（2分）
18.50%、1
增大、66.7%
<
ac+bc=ab、2
19.8、2、正方向