化学计量在实验中的应用.doc

化学计量在实验中的应用（课时1）学案
【学习目标】
1、 理解物质的量、摩尔质量含义，运用物质的量、摩尔质量、物质的质量进行相关计算
2、 了解气体摩尔体积的含义，掌握标准状况下有关气体摩尔体积的计算
3、 理解阿伏加德罗定律及推论
【重点难点】
1、 物质的量、摩尔质量含义，运用物质的量、摩尔质量、物质的质量进行相关计算了解气体摩尔体积的含义
2、 掌握标准状况下有关气体摩尔体积的计算，理解阿伏加德罗定律及推论
【知识概要】
一、物质的量的单位——摩尔
1.物质的量：是国际单位制中七个基本 之一。它是表示 的物理量。它的符号用 表示，单位是 。
2.摩尔：它是 的单位，符号是 ，简称 。把含有 个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。1mol粒子集体所含的粒子数与 kg12C中所含的碳原子数相同，约为 。
3.阿伏加德罗常数：把 叫作阿伏加德罗常数。它是1mol物质中所含的“微粒数”，它的单位是 ，它的符号是
4. 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系公式：
5.摩尔质量
(1) 定义： 叫摩尔质量。符号是 （2）单位：
(3) 数值：1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的 相等。
6.物质的量、质量和摩尔质量之间的关系公式：
7. 物质的量（n）将粒子数（N）与质量（m）联系的表达式：
二、物质体积的影响因素
物质体积的影响因素：在温度和压强一定时，物质的体积的大小取决于构成这种物质的 、 、 这三个因素。
固体或者液体的体积主要决定于 和 。
在相同条件下，1 mol不同的固态物质或者液态物质的体积 （是或不）相同的。
气体的体积主要决定于 和 。而在相同的条件下，不同气体粒子之间的距离几乎 （相等或不等）。
所以，在相同条件下，1 mol不同气态物质的体积几乎 （是或不）相同的。
三、气体摩尔体积
气体体积受 、 等外界条件的影响。对一定物质的量的气体，当压强一定时，随温度升高，分子之间的距离 ，气体体积 ；当温度一定时，随压强的增大，气体分子间的距离 ，气体体积 。因此要比较一定物质的量的气体体积，必须要在相同的 和 下。我们通常研究的是标准状况下气体的体积，标准状况是指 的状况。
1、 叫做气体摩尔体积。常用符号 表示，单位为 。
2、气体摩尔体积（Vm）与气体体积（V）、气体的物质的量(n)之间的关系为 n= 。
3、标准状况下，气体的摩尔体积为Vm =
四、阿伏加德罗定律及其推论
在相同的 和 下，相同的任何 都含有相同数目的 。
推论：同温同压下，任何气体的体积比等于其 之比，也等于其粒子 之比。
即气体体积：V1 / V2 = = ；气体密度：ρ1 / ρ2 =
【基础练习】
1、物质的量与微观粒子数的联系：
(1)1 mo1 O2的分子数约为___________，2.5 mol SO2的分子数为___________；
(2)3.01×1023个CO2的物质的量是______mol，其中碳原子的物质的量是________；
(3)1.204× 1023个H2O的物质的量是_____mo1，其中氢原子的物质的量是________。
(4)N个C的物质的量是___________mol。
2、物质的量的适用对象： 1 mol人 1 mol苹果 1 mol氧气分子 1 mol电子 1mol氢
3、下列说法中，不正确的是 （ ）
A.1mol任何物质都含有6.02×1023个原子 B. 0.012 kg12C 约含有6.02×1023碳原子
C.阿伏加德罗常数表示的粒子“集体”就是1mol
D.使用摩尔这一单位时必须指明粒子的名称
4、物质的量与摩尔质量的联系：
(1) 1 mol H2O的质量是______，H2O的摩尔质量是_________，1mol Mg的质量是______，
Mg的摩尔质量是_________，Na+的摩尔质量是______，NO3－的摩尔质量是_________。
2mol H2的质量是______，1 mol O2的质量是_____。2mol H2O的质量是
(2) 64gO2的物质的量是 。24.5 g H2SO4的物质的量是______。
5、下列说法正确的是 （ ）
A.氢气的摩尔质量为1 g.mol-1 B. 水的摩尔质量是18g
C.1molN2的质量为28 g.mol-1 D. NO3- 的摩尔质量是62 g.mol-1
6、微观（看不见的粒子数）与宏观（可称量的质量）的“联系桥梁”———物质的量
(1)9.03×1023个水分子的物质的量为_______mol，质量为_______；
(2)与19.2 g SO2所含氧原子数目相同的SO3的质量是_______；
(3)质量相等的下列物质中，所含分子数最少的是（ ），所含原子数最少的是 ( )
A．H2O B．NH3 C．CH4 D．H3PO4
(4)7.2 g水分子的数目为__________。18g水中含的原子总数为 个，电子总数为
7．“物质的量”是指 ( )
A、物质的质量 B、物质的微观粒子数 C．物质的质量与微观粒子数
D．能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量
8．下列说法中正确的是 ( )
A．1 mol氧 B．1 mol H2SO4 C．1 mol米 D．1 mol面粉
9．在．1 mol H2O中 ( )
A．含1 mol H B．含6.02×1023个氢原子
C．含6.02×1023个水分子 D．含3.01×1023个氧原子
10．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na+数约为 ( )
A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1
11．1 mol下列气体中所含原子数最多的是 ( )
A． H2 B．CO2 C．CH4 D．O2
12．将1 mol CO与1 mol CO2相比较，正确的是 ( )
A．分子数相等 B．原子数相等 C．电子数相等 D．质子数相等
13、完成以下练习，分析气体体积与物质的量的关系。
(1) 标准状况下，2 mol CO2的体积为______；(2) 标准状况下，0.15 mol NO的体积为______；
(3) 标准状况下，0.2 mol H2O的体积为_______；(4) 标准状况下，2 mol Cu的体积为___ ___。
14、 标准状况下11.2LH2，其物质的量多少？
15、、20℃，101 kPa下， 1 mol H2的体积是22.4 L吗？（可拓展）
16、下列叙述正确的是（ ）
A. 1 mol任何气体的体积都为22.4 L B. 1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L
C. 标准状况下，1 mol水所占的体积是22.4 L
D. 标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol（可拓展混合气体）
17、填空并完成物质的质量、物质的量、微粒数目与气体摩尔体积之间的关系：
(1)标况下，67.2 L HCl的物质的量为_______，质量为________，分子数目为________；
(2)标况下，6.8 g H2S气体的体积为________；(3)标况下，6.02×1023个N2分子的体积为__
18、常温、常压下，气体体积的大小取决于（ ）
A．分子半径 B．分子质量 C．分子总数 D．分子间距离
19、“标准状况”指的是 ( )
A．常温常压 B．20℃ C．0℃，一个大气压 D．一个大气压
20．下列说法中，正确的是 ( )
A．气体的摩尔体积约为22.4 L/mol B．1 mol H2的质量是2 g，它所占的体积是22.4 L／mol
C．在标准状况下；1 mol任何物质所占的体积都约为22.4 L
D．在标准状况下，．1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L
21．等质量的下列气体，在相同条件下，体积最大的是（ ）
A．CO2 B．HCl C．H2 D．CH4
22、标准状况下，下列物质占体积最大的是（ ）
A．98g H2SO4 B．6.02×1023个CO2 C．44.8L HCl D．6g H2
23、标准状况下，112 mL某气体的质量为0.15 g，则其摩尔质量是_________，相对分子质量是_______。
24、成年男子的肺活量约为3500~4 000 mL，成年女子的肺活量约为2500~3500 mL，肺活量较大的男子与肺活量较小的女子所容纳气体的物质的量之比约为(在同温同压下)________。
24、两个体积相同的容器，盛有不同种类的气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）
A．原子总数 B．质量 C．分子总数 D．质子总数

化学计量在实验中的应用（课时2）学案
【学习目标】
1、理解物质的量浓度含义，并了解物质的量浓度与质量分数之间的联系与区别。
2、熟练运用物质的量浓度公式进行计算，并利用物质的量这一桥梁进行物质含有的粒子数、质量、体积、溶液物质的量浓度进行换算。3、掌握溶液稀释的规律及计算，理解物质的量浓度含义，熟练一定物质的量浓度溶液配制的操作步骤及注意事项。4、理解并正确分析出溶液配制的实验误差。
【知识概要】
一、物质的量浓度
1、物质的量浓度表示 ，符号为 。公式可表示为： 。 物质的量浓度常用的单位为 或 。
2、讨论物质的量浓度与溶质的质量分数的联系与区别，并完成评价手册P18表格。
二、有关物质的量浓度的计算
1、物质的量浓度公式的应用
物质的量这一桥梁与物质含有的粒子数、质量、体积、溶液物质的量浓度之间的换算关系。
2、溶液的稀释 溶液中 守恒，公式为 。
三、一定物质的量浓度的配制
1、所用仪器： 。
2、主要操作：
①检验： 。
②配制步骤： 。
3、实验误差分析：（最终所配溶液的物质的量浓度有何变化？）
(1) 配制过程中，未洗涤烧杯和玻璃棒。（2）向容量瓶转移液体时，有少量液体流出。
（3）转移溶液前，容量瓶内有少量蒸馏水。（4）定容时，水加多后用滴管吸出。
（5）定容摇匀时液面下降再加水。（6）定溶时俯视读刻度。（7）定容时仰视读刻度。
【基础练习】
1、下列说法是否正确：
(1)物质的量浓度是指1 L水里所含溶质的物质的量。
(2)将40克的NaOH溶解在1 L水中所得的溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol／L。
2、将2mol Na2SO4溶于水配成4L溶液，其溶液物质的量浓度为__________，其中Na+的物质的量浓度为____________；溶液中Na+的个数为 。
3、配制2 mol／L NaCl溶液100 mL，需要NaCl的物质的量为_______，质量为______。
4、配制500 mL 0.1 mol／LNaOH溶液需要NaOH的质量是多少?
5、配制250mL0.4 mol／L盐酸溶液，需要通入标准状况下HCl的体积多少？
6、将2gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，取出其中50mL，则这50mLNaOH溶液的物质的量浓度为 （ ）A. 0.04mol/L B. 0.2mol/L C. 1mol/L D. 2mol/L
★7、下列溶液中的Cl-数目与100mL1.0mol/LMgCl2溶液中Cl-数目相等的是（ ）, Cl-物质的量浓度相等的是（ ）
A. 50mL2mol/LNaCl 溶液 B. 100mL1.0mol/L AlCl3 溶液
C. 50mL1.0mol/LCaCl2 溶液 D. 200mL1mol/LCaCl2 溶液
8、现欲配制250mL1.0mol/L稀H2SO4，需18mol/L浓H2SO4多少毫升？

9、现欲配制500 mL1.0mol/L稀H2SO4，，需质量分数为98%，密度为1.84 g/cm3的浓硫酸多少毫升？
例题1、配制100mL1.00mol/L NaCl溶液的步骤如下，填写有关空格，总结实验步骤、实验仪器名称、作用及实验注意事项。
（1）通过计算，用 称量 g NaCl固体。
（2）将称量好的NaCl固体转移到 中，加适量蒸馏水溶解。
（3）将上述浓的NaCl溶液转移到 中。转移后，使用过的烧杯和玻璃棒需如何处理？ 。
（4）定容：加蒸馏水至离容量瓶刻度线 处，改用 滴加，使眼睛的视线与容量瓶的刻度线，与液体的 面在同一水平线上。
例题2、用18 mol／L的浓硫酸配制100 mL 1 mol／L的稀硫酸，应如何操作?
（哪些操作尤其注意安全？）
【作业】
1．1.0mol/LMgCl2 溶液的含义是（ ）
A．1 L水中含有1.0mol MgCl2 B．1 L溶液中含有1.0mol MgCl2
C．1 L溶液中含有6.02×1023个Cl- D．1 L水中溶解了95 g MgCl2固体
2．用胆矾配制0．1 mol·L－1的硫酸铜溶液，下列操作正确的是 ( )
A．取25 g胆矾溶于1 L水中 B．取16 g胆矾溶于水配成1 L溶液
C．取25 g胆矾溶于水配成1 L溶液
D．将胆矾加热除去结晶水，再取16 g硫酸铜溶于1 L水中
3、将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，取出其中5mL，则这5mLNaOH溶液的物质的量浓度为 （ ）
A. 2mol/L B. 1mol/L C. 0.1mol/L D. 0.05mol/L
4．下列溶液中Cl一浓度最大的是 ( )
A．2 mol·L－1的HCl溶液 B．1 mol·L－1的KCl溶液
C．0.8 mol·L－1的A1C13溶液 D．0.5 mol·L－1的FeCl2溶液
5、现欲配制500mL 1.0mol/LNaOH溶液，需称取NaOH固体多少？若用4.0mol/LNaOH溶液稀释得到，则量取4.0mol/LNaOH溶液体积多少毫升？
6、将标准状况下2.24LHCl气体全部溶于水中，配制得到250mL溶液，计算该盐酸的物质的量浓度。若该盐酸密度为 1.2 g/cm3，求出此盐酸的质量分数。
7．容量瓶通常标有 ( ) ①温度 ②刻度线 ③压强 ④容量 ⑤浓度
A. ①③ B. ①③④ C．①②④ D．①②⑤
8、.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 （ ）
A.干燥的　　B.瓶塞不漏水的　　C.用待配溶液洗涤过的　　D.以上三项都符合的
9、． （1）下列实验中所选用的仪器合理的是_________________
A. 用200mL量筒量取5.2mL稀H2SO4
B. 用200mL烧杯配制100g质量分数为1%的食盐水
C. 用托盘天平称取11.7gNaCl晶体 D. 把称量好的氢氧化钠固体加入容量瓶中溶解。
E. 用250mL容量瓶配制250mL0.20mol/L的氢氧化钠溶液
（2）下列实验操作是不正确的，请将这些操作可能发生的不良后果填在空白中。
A. 用托盘天平称取一定量的氯化钠时，在其左、右托盘上各放一张滤纸，然后在左托盘上放上砝码，并移动游码，再在右托盘上加上食盐至所需的质量_________________。
（3）用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时
①所必须的仪器为______________________________________________
②若定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，此时应该（填标号）________________
A. 可直接转移到试剂瓶中 B. 加水重新定容后贮存于容量瓶中
10．配制250 mL1 mol·L－1的H2SO4溶液所要用的稀释仪器是__ ___，定容仪器是____ __，用于引流的仪器是__ ___，用于加水使溶液凹面恰好与刻度线相切的仪器是__ _。
11.实验室欲配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液500 mL有以下仪器：①烧杯 ②100 mL量筒
③1 000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，必须使用的仪器有（填代号）　　　　　　，还缺少的仪器是　　　　 ,该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是　　　　　　　、　　　　　　　　　。
（2）需称量　　　　　g烧碱固体，固体应放在　　　　　　　　中称量。
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是　　 　，具体操作方法为　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为　　　　　　　　　　　　。
（5）在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入的少量水的做法是　　　　　　　　　　　　　　　。
（6）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是　　　　　　　(填序号)。 ① 未洗涤烧杯、玻璃棒 ② 未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ③ 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④ 定容时俯视标线 ⑤ 定容时仰视标线 ⑥ NaOH用纸盛装进行称量；⑦ 超过刻度线，吸出一部分水；⑧ 摇匀后液面下降，补充水。
12．某同学用98％(c＝18.4 mol／L)的浓硫酸来配制500 mL0.3 mol·L－1的稀硫酸。
他先用100 mL的量筒取8．1mL浓硫酸，然后向量筒中加水约50 mL，将稀释后的溶液由量筒直接倒入500 mL容量瓶中，小心地加蒸馏水直到液面接近刻度线2~3 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面最低处与刻度线相切，把容量瓶盖紧，再倒转、摇匀。指出上述操作的错误并改正。
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