中考化学方程式.doc

化学方程式
百科名片

双氧水分解成氧气和水的化学方程式
化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示不同物质之间化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。因此书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。
基本概念
　　化学方程式表示什么物质参加反应，生成什么物质；表示反应物、生成物各物质之间的质量比；也可以表示反应中气体的体积之比。
表示要点
　　①反应物化学式写在左边，生成物化学式写在右边，中间用“=”相连接。其中上海版的新教材中方程式中间用箭头“→”连接，在箭头上方注明反应条件。在无机化学的方程式中箭头与等号表示同样的意义。注意：有机反应因为容易发生副反应，所以方程式中间必须用箭头“→”连接。此外，有的反应是可逆反应，反应物和生产物之间则要用可逆符号——双向箭头表示。
　　②化学方程式的配平即在反应物、生成物的化学式前边配上必要的系数使反应物与生成物中各元素的原子个数相等。
　　③要注明反应所需要条件，如需要加热，使用催化剂等均需在等号上边写出。如需要两个以上条件时，一般把加热条件写在等号下边（或用Δ表示）
　　④注明生成物状态，用“↑”表示有气体生成（反应物中不含气体），“↓”表示有难溶物产生或有固体生成（反应物中不含固体）。
　　⑤在复分解反应中，必须生成水、气体、沉淀中的一种或几种，否则反应无法发生。
配平方法
　　1、最小公倍数法
　　A、找出原子个数较多，且在反应式两边是一单一双的原子，求它的最小公倍数。
　　B、推出各分子的系数。
　　例如:
　　硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠
　　(CuSO_4) (NaOH) [Cu(OH)_2] (Na_2SO_4)
　　_数字 为原子数 数字在字母右下角
　　2、观察法
　　从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数；根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。
　　例如: 第一步 H20(g)+Fe—— Fe3O4+H2
　　第二步 4H20(g)+3Fe—— Fe3O4+H2
　　第三步 4H20(g)+3Fe= Fe3O4+4H2 (反应条件为高温）
　　3、奇偶配平法
　　看哪种元素在反应化学方程式左右两边出现次数最多；从该元素个数为奇数的化学式入手，将其配成偶数（即化学计量数为2）；由它求得的化学计量数配平其他化学式的化学计量数，使两边原子个数相等。
　　例如:
　　第一步 C2H2+O2——CO2+H2O
　　第二步 C2H2+O2——CO2+2H2O
　　第三步 2C2H2+O2——4CO2+2H2O
　　第四步 2C2H2+5O2——4CO2+2H2O （反应条件为点燃）
　　4、待定化学计量数法
　　以不同的未知数代表化学方程式中各化学式的化学计量数；根据质量守恒定律，反应前后各原子的种类不变、各原子的数目相等，列出数学方程组；解方程组，并令其中任一未知数为1，求出其他未知数的值；最后将未知数的数值代入原化学方程式。
　　例如：NH3+Cl2——NH4Cl+N2
　　设各物质的化学计量数依次为a、b、c、d。
　　aNH3+bCl2——cNH4Cl+dN2
　　列方程组 a=c+2d （满足氮原子数相等）
　　3a=4c （满足氢原子数相等）
　　2b=c （满足氯原子数相等）
　　令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3
　　8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
　　规律总结
　　初中化学方程式总结　　
　　1． 物质与氧气的反应：
　　（1）单质与氧气的反应：
　　1. 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 =点燃=2MgO
　　2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4
　　3. 铜在氧气中受热：2Cu + O2 =加热= 2CuO
　　4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃=2Al2O3
　　5. 氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 =点燃=2H2O
　　6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 =点燃=2P2O5
　　7. 硫粉在氧气中燃烧： S + O2 =点燃= SO2
　　8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃=CO2
　　9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃=2CO
　　10.汞（水银）在氧气中燃烧：2Hg+O2=点燃=2HgO
　　（2）化合物与氧气的反应：
　　11. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2=点燃=2CO2
　　12. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2=点燃=CO2 + 2H2O
　　13. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O
　　14.乙炔在氧气中燃烧：2C2H2+5O2=点燃=4CO2+2H2O （氧炔焰）
　　2．几个分解反应：
　　15. 过氧化氢催化制氧气：2H2O2=(MnO2催化)=2H2O+O2 ↑
　　16. 水在直流电的作用下分解：2H2O =通电=2H2↑+ O2 ↑
　　17. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 =加热= 2CuO + H2O + CO2↑
　　18. 加热氯酸钾=（有少量的二氧化锰）、加热=：2KClO3=2KCl + 3O2 ↑
　　19. 加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热=K2MnO4 + MnO2 + O2↑
　　20. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑
　　21. 高温煅烧石灰石：CaCO3 =高温=CaO + CO2↑
　　3．几个氧化还原反应：
　　22. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO=加热=Cu + H2O
　　23. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO=高温=2Cu + CO2↑
　　24. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3=高温=4Fe + 3CO2↑
　　25. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4=高温=3Fe + 2CO2↑
　　26. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO=加热=Cu + CO2
　　27. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3=高温=2Fe + 3CO2
　　28. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4=高温=3Fe + 4CO2

　　4．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
　　（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
　　29. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
　　30. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
　　31. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
　　32. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
　　33. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
　　34. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
　　35. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
　　36. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
　　（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
　　37. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
　　38. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
　　39. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg
　　（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
　　40. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
　　41. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O
　　42. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
　　43. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
　　44. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
　　45. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
　　(4) 酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
　　46.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
　　47.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
　　48.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
　　49.熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
　　50.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
　　（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
　　51.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
　　52.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
　　53.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
　　54.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
　　55.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
　　56.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
　　57.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
　　58.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
　　59.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
　　60.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
　　61.硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
　　（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
　　62.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
　　63.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
　　64.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
　　65.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
　　66.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
　　67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
　　(7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
　　68.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
　　69.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
　　70.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
　　71.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
　　72.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
　　（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
　　73.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
　　74.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
　　5．其它反应：
　　75.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
　　76.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
　　77.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
　　78.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
　　79.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
　　80.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
　　6.化学黄金三角：(可以互相转化）　
　　1.碳三角：C CO CO2 方程式：C + O2 =点燃=CO2 ；2C + O2 =高温=2CO ；2CO + O2=点燃=2CO2
　　2 氧三角H2O H2O2 O2
　　3.钙三角：CaCO3，CaO，Ca（OH）2
CaCO3=高温=CaO+CO2↑          CaO+H2O=Ca（OH）2          Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O素看成0价,再根据以上的方法配平
4. CUO CU CUSO4
5. NaOH Na2CO3 Na2SO4
6. CaCO3 Na2CO3 Ca（OH）2