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初中化学方程式的书写与配平专题
初中化学方程式的书写与配平专题

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昆明思创教育初中化学方程式的书写与配平专题

一、化学方程式的书写步骤
（1）正确书写反应物与生成物的化学式（注意左反应右生成）；（2)配上适当的化学计量数（一般为整数）；（3)注明反应发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通电等）；（4)用等号把反应物与生成物连接起来;（5)生成物中的气体和沉淀要用“↑”和“↓”标明；（6）检查：等号两端原子个数是否相等、原子种类是否相同.
二、化学方程式配平和方法
1、最小公倍数法
配平思路:第一步:入手点—-找左右两边各出现1次且原子数变化较大的元素；
第二步：求该元素原子个数的最小公倍数;
第三步：推求化学式系数。
练一练：P + O2——P2O5 Fe + O2—— Fe3O4 Mg + O2-—MgO
2、奇偶配平法
配平思路:第一步：入手点-—找次数出现多且原子总数总是一奇一偶的元素，从该元素原子数为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2”;
第二步:逐一推求其它化学式系数.
练一练： C2H2 + O2—-CO2 + H2O FeS2+ O2——Fe2O3+ SO2
3、观察法
配平思路：第一步：入手点——从组成或原子数较复杂的化学式入手，令其系数为“1"；
第二步：推求其它化学式系数.
练一练：Fe + H3PO4 —— Fe3( PO4）2 + H2 KMnO4 -- K2MnO4 + MnO2 + O2
C3H8 + O2 —— CO2 + H2O Cu2(OH)2CO3-— CuO+ CO2+ H2O
CH3OH + O2——CO2 + H2O CH3COOH+ O2—— CO2 + H2O
4、分析法:主要运用于“氧化—还原反应”的配平。
用H2还原金属氧化物(RmOn)：在左边的H2前配上n右边的H2O前配上n，R前配上m。
练一练： Fe2O3 + H2—-Fe + H2O H2 + Fe3O4 —— Fe + H2O
‚用CO还原金属氧化物（RmOn）:在左边的CO前配上n右边的CO2前配上n，R前配上m.
练一练： Fe2O3 + CO ——Fe + CO2 CO + Fe3O4 —— Fe + CO2

练 习一、最小公倍数法：
(找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数,得原子个数。）
1、 Al + O2—- Al2O3 2、Al + Fe3O4 —- Fe + Al2O3
3、 Fe + O2—— Fe3O4 4、Al + MnO2 —— Mn + Al2O3
5、 N2 + H2—— NH3 6、Al + H2SO4 —- Al2(SO4）3 + H2
二、观察法：
(观察顺序:从复杂入手,推导其它)（具体观察顺序—-O、C、Fe)
1、 CO + Fe2O3 —— Fe + CO2 2、 C + Fe2O3-— Fe + CO2
3、 CO + Fe3O4 —— Fe + CO2 4、 C + Fe3O4—— Fe + CO2
5、 CO + FexOy —— Fe + CO2 6、 C + FexOy—— Fe + CO2
7、 H2 + Fe2O3 —— Fe + H2O 8、H2 + Fe3O4—— Fe + H2O
9、 H2 + FeXOY —— Fe + H2O 10、H2 + WO3—- W + H2O
11、 CO + O2 -— CO2 12、Fe + H2O—— H2+ Fe3O4
13、 Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O
三、奇数配偶法：
(找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）
1、 FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2 2、 C2H2 + O2—-CO2+ H2O
3、 C + Fe2O3 -- Fe + CO2
4、 MnO2 + HCl-— MnCl2 + Cl2 + H2O
5、 Cl2 + Ca（OH）2 —— CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O
四、归一法:
（找出化学式中原子数目最多的化学式,使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）
1、 C2H2 + O2 ——CO2 + H2O 2、C6H6 + O2 —- CO2 + H2O
3、 C22H46 + O2 ——CO2 + H2O 4、 NH3 + Cl2 —— NH4Cl + N2
5、 As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O
6、CXHY+ O2——CO2+ H2O
综 合 练 习：
1、配平下列化学方程式：
一定条件
(1） C2H4 + O2 -—__CO2 + H2O （2） Al + H2SO4 -- Al 2(SO4）3 + H2
（3） NH3+ O2 --—— NO+ H2O高温
（4） KClO3—— KCl+ O2
（5） H2O+ C—- CO+ H2
点燃
（6） MnO2+ HCl—— MnCl2+ H2O+ Cl2
（7） H2S+ SO2—— H2O+ S
（8） H2S+ O2—- H2O+ SO2
（9） Al2O3+ H2SO4-- Al2（SO4)3+ H2O
（10） Na+ H2O-—___NaOH+___H2
2、人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸（化学式为C3H6O3）,使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水,使肌肉的酸痛感消失。 写出化学方程式:
3、判断下列化学方程式，是否书写正确？并指出错误。
（1）H2 + O2 === H2O （ ） （2)C + O2 ==== CO2 ( ）
(3）KClO3 ==== KCl + O2 （ ） （4) NaCO3 +2HCl === NaCl2 + H2O + CO2 ( )
点燃
点燃
4、由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应，使西班牙的瑞奥汀河成为一条酸河，其反应方程式为：2R+2H2O+7O2===2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式为 .
5、物质X燃烧的化学方程式为：X+2O2===CO2+2H2O,推求X的化学式为( ）
A、CH4 B、C2H5OH C、CH3OH D、CH3COOH
6、要在化学方程式aC2H6+bO2====mCO2+nH2O，各化学式前的化学计量数之间的关系正确的是（ ）
A、2m=a B、3a=n C、3m=2n D、2b=m+n
7、（1）在纳米技级的某种氧化物的作用下，可以使汽车尾气中的CO和NO反应，并转化为两种气体，其中一种可以参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体，这两种气体是 和 （填写化学式），该反应的化学方程式为： 。
（2）如何大量、廉价地制备氢气是各国正在努力研究的课题.目前科学家已开发出一种镍氧化物半导体粉末,将少量的这种粉末放入水中,用波长为402纳米的可见光照射，能够不断在将水分解为氢气和氧气。
在上述过程中，这种氧化物粉末的作用是 .
写出该反应的化学方程式： 。
8、氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体,密度小于空气，极易溶于水，氨气在化学工业中用途广泛，例如制化肥，纯碱，还可用于环境治理。
(1）氨气可用 法来收集。
（2）“候氏制碱法”关键一步的反应原理可表示为NH3+CO2+H2O+NaCl==NaHCO3+A，则A的化学式为： 。其是氮元素的氢元素的质量比为 。
（3)在细菌的作用下,用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒的氮气和二氧化碳，从而消除对环境的污染，有关的反应为6NH3+5CH3OH+12B====3N2+5CO2+19H2O，则B的化学式为 。
（4)400℃时,在催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO还为N2和H2O，试写出该反应的化学方程式 。
题 型 变 化:
1、3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3)2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为 。
2、R+3O2==2CO2+3H2O 求R的化学式为 .
3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2 求R的化学式为 .
4、a C3H6+b O2==c CO2+d H2O 找出a、b、c 之间的等量关系。
六、根据信息书写化学方程式练习：
1、发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化剂,燃烧尾气由氮气和水蒸气组成。试写出反应的化学方程式 。
2、用粮食作原料酿酒时，往往发现制得的酒发酸，这实际上是因为酒精(C2H5OH)在酶的作用下与空气中的氧气作用，生成了醋酸（CH3COOH)和水，请你写出该反应的化学方程式为 。
3、工业上常用接触法制硫酸（H2SO4),所使用的原料是硫铁矿（主要含FeS）。在高温下，将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫,再经过一系列转化可生成硫酸.试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式 .
4、壁画颜料中的铅白［Pb2（OH）2CO3］由于受到空气中硫化氢气体的作用而变成黑色硫化铅（PbS），影响画面的色泽。当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅氧化成白色硫酸铅和水，试写出双氧水处理硫化铅的化学方程式 .
5、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料.加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体:两种气体是空气中的主要成分,一种气体是Cl2，还有一种气体是化合物（常温下是液态)，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式：
⑴、铝粉被氧气氧化成三氧化二铝： ;
⑵、高氯酸铵受热分解: ；
6、在通常情况下，碳单质的化学性质稳定，但它在常温下可与一种叫高氯酸的物质发生反石墨,产物除水是液体外，其余都是气体,一种是有毒的氯气（Cl2），一种是无色无毒的化合物.请写出此反应的化学方程式: 。
7、砷化氢AsH3是一种很强的还原剂,在室温下它能在空气中自燃，其氧化产物是砒霜（As2O3)，写出该反应的化学方程式：
8、将黑色氧化铜粉末装入试管中加热，通入氨气（NH3）则生成红色的铜、水和一种气体单质,该反应的化学方程式：