高三化学平衡专项训练.doc

化学平衡及能量专题
一、 单选题

石墨
金刚石
反应进程
能量
1．已知：C(金刚石，固)C(石墨，固) +1.9kJ，则下列判断正确的是( )
A．金刚石转变为石墨可用右图表示
B．等质量的石墨比金刚石能量高
C．石墨比金刚石稳定
D．金刚石转化为石墨没有化学键的断裂与生成

2． 已知：① 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) + 483.6 kJ；② H2(g) + S(g) → H2S(g) + 20.1 kJ。下列判断一定正确的是( )
A． 1mol氢气完全燃烧吸热246.8 kJ
B． 水蒸气和硫化氢的能量相差221.7 kJ
C． 由①②知，水的热稳定性小于硫化氢
D． 若反应②中改用固态硫，放热将小于20.1 kJ

3． 碳纳米管为单、双键交替共轭结构，电子传输效果很好，可用作导电材料。现有1根由180个碳原子构成的碳纳米管，若要将这根C180的碳纳米管完全氢化形成C180H180，则放出的热量约为（已知1mol碳碳双键氢化时约放热120kJ）( )
A． 1.79×10-20 kJ B． 3.59×10-20 kJ C． 1.08×104 kJ D．2.16×104 kJ

4、某条件下，恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)+Q(Q>0)。有关说法正确的是
A．单位时间内消耗CO2和H2的物质的量比为1:3时，反应达到平衡( )
B．及时分离出CH3OH和H2O可提高CO2和H2的转化率
C．升高温度可使该反应的平衡常数增大
D．若反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(g)+Q’，则Q>Q’

5．某化工生产反应历程的能量变化如右图，过程I没有使用催化剂，过程Ⅱ使用了催化剂，则可判断催化剂除 了能改变反应速率外，还可以改变的是( )
A．反应物的状态 B.反应的完成程度 C．生产能耗 D．反应热效应
6．根据右图提供的信息，不能够得到的结论是（ ）。
A．该反应中化学能转化成了热能，为吸热反应
B．该反应一定有能量转化成了生成物的化学能
C．该反应生成物的总能量高于反应物的总能量
D．该反应过程中有比生成物能量更高的中间物质生成

7．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)＋H2O(g) → CO2(g)＋3H2(g)－49.0 kJ
②CH3OH(g)＋1/2O2(g)→ CO2(g)＋2H2(g)＋192.9 kJ
下列说法正确的是( )
A．1molCH3OH完全燃烧放出热量192.9 kJ
B．②中的能量变化如图所示，则Q＝E3－E1
C．H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成
H2的过程必须吸收热量
D．根据②推知：在25 ℃，101 kPa时，1 mol
CH3OH(g)完全燃烧生成CO2和H2O放出的热量应大于192.9 kJ

8．升高温度，下列数据不一定增大的是( )
A．化学反应速率v B．水的离子积常数Kw
C．化学平衡常数K D．弱酸的电离平衡常数Ki

9．臭氧层中的臭氧是在离地面较高的大气层中自然形成的：O2O＋O＋Q1；O2＋O→O3＋Q 2。总反应是：3O2→2O3＋Q 3，该反应的能量变化示意图如下。则下列叙述中错误的是( )
A．Q 3＝Q 1＋2 Q 2
B．氧气比臭氧稳定
C．3O2→2O3是吸热反应
D．总反应的 Q 3＝E3－E1 [来源:学|

10．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C物质的量变化如图（Ⅰ）所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是( )

A．在（t1+1）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
B．在（t1+1）min时，保持容器压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
C．不再增减物质，只改变压强或温度时，A的体积分数V(A)%变化范围为25%<V(A)%<40%
D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

11、两体积相同的密闭容器中均充入1 mol X和1mol Y，分别于300℃和500℃开始发生反应：
　 X（g）+Y（g） 3Z（g）。Z的含量（Z%）随时间t的变化如下图所示。已知在t3时刻改变了某一实验条件。相关判断正确的是( )
A．曲线a是500℃时的图像
B．正反应是吸热反应
C．t3时刻可能是降低了温度
D．t3时刻可能是增大了压强

12．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)—Q，下列叙述中，正确的是 ( )
A．反应过程中，气体的密度始终不变
B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C．升高温度，v（正）增大、v（逆）减小，平衡向正反应方向移动
D．当2v（正） (X)=v（逆） (Z)时，反应达平衡

13．已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝ ，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
1.67
1.11
1.00
0.60
0.38
有关叙述错误的是( )
A．该反应的化学方程式是：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
B．该反应的正反应是放热反应
C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO和H2O各1 mol，再把温度升高到830 ℃，此时测得CO2为0.4 mol时，这时可逆反应处于平衡状态
D．若平衡浓度关系符合=，可判断此时温度是1000 ℃

14．已知：H2(g) ＋ F2(g) → 2HF(g) + 270 kJ/mol，下列说法正确的是( )
A．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量
B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ
C．该反应的逆反应是放热反应
D．该反应过程的能量变化可用右图来表示

15．关于右图，下列说法正确的是( )
A．1mol H2(g)所含的能量比2 mol H(g) 所含的能量高
B．断裂1molH—Cl键能放出431 KJ的热量
C．该反应的热化学方程式为：
H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g) +183KJ
D．常温下，H2(g)与Cl2(g)混合就能反应生成HCl

16．25OC时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：
Sn（s）+Pb2+（aq）Sn2+(aq)+Pb(s)+Q，体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如下图所示。

下列判断正确的是 （ ）
A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大
B．往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c(Pb2+)不变
C．升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应 Q>0
D．c(Pb2+)一线表示正反应快慢，c(Sn2+)一线表示逆反应的快慢

17.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF-F、S-F键吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S（s）+3F2（g）→SF6（g）+Q的反应热Q为 （ ）
A．1780kJ B．1220kJ C．450kJ D．430kJ

二、不定向选择题
0
T2
时间(min)
(mol)
甲醇的物质的量
T1
18．一定条件下，固定体积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。T1、T2温度下甲醇物质的量随时间变化的关系如图所示，
下列判断正确的是( )
A．温度T1>温度T2
B．正反应为吸热反应
C．若平衡常数K值变大，则平衡移动时v逆先减小后增大
D．若平衡常数K值变小，平衡向正反应方向移动

19．25℃、101kPa下：①2Na(s)+1／2O2(g) →Na2O(s)+414kJ
②2Na(s)+O2(g) →Na2O2(s)+511kJ
下列说法正确的是( )
A．①和②产物的阴刚离子个数比不相等
B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数相同
C．Na2O2(s)比Na2O(s)稳定
D．1 mol Na2O2(s)与1 mol Na2O(s)所含的能量相差97kJ

20．如果一个可逆反应的平衡常数K值很大，下列说法正确的是( )
A．该反应也可能需要催化剂
B．该反应一旦发生将在很短的时间内完成
C．该反应达平衡时至少有一种反应物的百分含量很小           
D． 该反应的反应物混合后很不稳定

21．在与外界无能量交换的情况下，恒容密闭容器中发生反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)，并达到平衡。反应过程中正反应速率随时间的变化如右图所示。由图可得出的正确结论是( )
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点大于b点
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段

22．可逆反应A(g)+BC(g)+D中，A、C都是无色气体，当达到平衡时，下列叙述不正确的是( )
A．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，说明D是有颜色的气体
B．增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体
C．若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大
D．升温，C的质量分数减小，说明逆反应是放热反应

23．在一定条件下化学反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)+197 kJ/mol。现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量（Q）如下表所列：
容器
SO2（mol）
O2（mol）
N2（mol）
Q（kJ）
甲
2
1
0
Q1
乙
1
0.5
0
Q2
丙
1
0.5
1
Q3
根据以上数据，下列叙述正确的是 （ ）
A．在上述条件下反应生成1 molSO3气体放出热量98.5 kJ
B．Q1=2Q2=2Q3=197 kJ
C．若在上述条件下反应生成2 molSO3固体的反应热为Q，则Q>197 kJ/mol
D．若在甲容器中使用促进SO3生成的催化剂，则Q1>197 kJ/mol

24. 根据相应的图象（图象编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是（ ）
A
C
D
B

A．物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应
B．反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞b
C．密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入催化剂
D．反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体

25．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。由图可得出的正确结论是（ ）。
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点小于b点
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a~b段大于b~c段

26．可逆反应A(g)+BC(g)+D中，A、C都是无色气体，当达到平衡时，下列叙述不正确的是( )
A．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，说明D是有颜色的气体
B．增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体
C．若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大
D．升温，C的质量分数减小，说明逆反应是放热反应