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高三化学综合练习（2）
单项选择题 本题包括7小题，每小题2分，共计14分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是
A．北京奥运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
B．加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
C．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
D．废旧电池应集中回收，并填埋处理
2．下列化学用语正确的是
A．HCN分子的结构式：H－C≡N B．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．F－离子结构示意图： D．二氧化碳的电子式：
3．下列实验操作正确的是
A．用丁达尔现象区分淀粉溶胶和豆浆
B．钠和水反应实验时，余下的金属钠放回原瓶
C．浓硫酸与浓硝酸混合时，将浓硝酸加入浓硫酸中
D．乙烯制备开始时未加碎瓷片，反应过程中打开橡皮塞重新加入
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．常温常压下，4.6g乙醇中含有C－H键的个数为0.6NA
B．一定温度下，15g甲醛和乙酸的混合物中O原子数为0.5NA
C．1mol Cl2和1mol H2O充分反应，生成的H＋离子数为NA
D．标准状况下，11.2L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5NA
5．下列实验装置一般不用于分离物质的是

6．下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是
①无色溶液中：Al3+，Cl－，Na+，HCO3－，SO42－
②使pH=11的溶液中：Na+，AlO2－，NO3－，S2－，SO32－
③由水电离的H+浓度c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：Cl－，HCO3－，NO3－，NH4+，SO32－
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－
⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4－，NO3－，Na+，SO42－
⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3－，I－，S2－
A．①②⑤　　 B．①③⑥　　 C．②④⑤　 D．①②④
7．短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知：A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是
A．原子半径：A<B<C<D
B．四氧化三铁与B的反应是工业上大量生产铁的重要方法
C．D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性
D．B的氧化物是酸性氧化物，可溶于氨水
不定项选择题 本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
8．下列反应的离子方程式正确的是
电解
A．硫化钠的水解反应：S2－＋H3O＋ HS－＋H2O
B．用铜做阳极电解氯化铜溶液：Cu2＋＋2Cl－ Cu＋Cl2↑
C．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O
D．4mol·L－1的NaAlO2溶液和7mol·L－1的HCl等体积均匀混合：4AlO2－+ 7H+ + H2O = 3Al(OH)3↓+ Al3+
9．下列对有关实验的说法正确的是
A．向盛有碘水的分液漏斗中加入无水乙醇，振荡、静置，放出有机层后再蒸馏，提取碘水中的碘
B．取淀粉、稀硫酸共热后的溶液与新制Cu(OH)2反应，无红色沉淀生成，说明淀粉未水解
C．为绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔相同时间用pH计测定一次锥形瓶中溶液的pH
D．为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，先后加入的试剂是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HCl
10．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
物质 选 项
a
b
c

A
Al2O3
AlCl3
Al(OH)3
B
CuO
Cu(OH)2
CuCl2
C
SiO2
Na2SiO3
H2SiO3
D
CO
NaHCO3
Na2CO3

11．“人文奥运、科技奥运、绿色奥运”是2008年北京奥运会的重要特征。其中禁止运动员使用兴奋剂是重要举措之一。以下两种兴奋剂的结构分别为：

①利尿酸 ②兴奋剂X
则关于它们的说法中正确的是
A．利尿酸分子中有三种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有六个峰
B．1 mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗4 mol Br2
C．两种兴奋剂均属于芳香烃化合物
D．两种分子中的所有碳原子均不可能共平面
12．LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池的反应为：FePO4+Li LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li＋导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是
A．可加入硫酸以提高电解质的导电性
B．放电时电池内部Li＋向负极移动
C．充电过程中，电池正极材料的质量减少
D．放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4
13．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
B．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合：
c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)
C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)
D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H＋)＋2c(A2－)＝c(OH－)＋c(H2A)
14．氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，有关物质产率与温度的关系如右图。
4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) △H＝－905 kJ·mol－1 ①
4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g) △H＝－1268 kJ·mol－1 ②
下列说法中正确的是
A．工业上氨催化氧化生成 NO时，温度应控制在780～840℃之间
B．工业上采用物料比n(O2)／n(NH3)在1.7～2.0，主要是为了提高反应速率
C．加压可提高NH3生成NO的转化率
D．N2氧化为NO的热化学方程式为：N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H＝＋181.5 kJ·mol－1

15．（10分）已知：2－硝基－1，3－苯二酚是桔黄色固体，易溶于水、溶液呈酸性，沸点为88℃，是重要的医药中间体。实验室常以间苯二酚为原料分以下三步合成：

具体实验步骤如下：
① 磺化：称取5.5g碾成粉状的间苯二酚放入烧杯中，慢慢加入浓硫酸并不断搅拌，控制温度为60℃～65℃约15min。
② 硝化：将烧杯置于冷水中冷却后加入混酸，控制温度（25 ±5）℃左右继续搅拌15 min。
③ 蒸馏：将反应混合物移入圆底烧瓶B中，小心加入适量的水稀释，再加入约0.1g尿素，然后用右图所示装置进行水蒸气蒸馏；将馏出液冷却后再加入乙醇－水混合剂重结晶。
根据以上知识回答下列问题：
（1）实验中设计I、Ⅲ两步的目的是 。
（2）烧瓶A中玻璃管起稳压作用，既能防止装置中压强过大引起事故、又能 。
（3）步骤②的温度应严格控制不超过30℃，原因是___________ ______________________________________________________。
（4）步骤③所得2－硝基－1，3－苯二酚中仍含少量杂质，可用少量乙醇－水混合剂洗涤。请设计简单的证明2－硝基－1，3－苯二酚已经洗涤干净________________________________________ ______________________________________________________________________。
（5）本实验最终获得1.0g桔黄色固体，则2－硝基－1，3－苯二酚的产率约为 。
16．（8分）已知A、B、E是常见的非金属单质，其中A为淡黄色固体，Y是常见的金属单质，C的相对分子质量比A大32，D、G均是重要的工业产品，Y、F、H、I均含有同种元素。X含有两种元素，具有摇篮形的分子结构，球棍模型如图所示。H为红褐色沉淀。图中部分反应条件和产物已略去。

试回答下列问题
（1）写出X的化学式： 。
（2）写出G的电子式： 。
（3）写出反应③的化学方程式 。
（4）写出C和I溶液反应生成F的离子方程式 。

17．（10分）以黄铜矿（主要成份为CuFeS2，含少量杂质SiO2等）为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾（FeSO4·7H2O）。其主要流程如下：

细菌

已知：① 4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2＝4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O
② 部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表
沉淀物
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Fe(OH)2
开始沉淀pH
4.7
2.7
7.6
完全沉淀pH
6.7
3.7
9.6
（1）试剂a是 ，试剂b是 。
（2）操作X应为蒸发浓缩、 、 。
（3）反应Ⅱ中加CuO调pH为3.7～4的目的是 ；
（4）反应Ⅴ的离子方程式为 。
18．（10分）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。
（1）已知：4FeO42－＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2。
K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有 。
（2）将适量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO42－) ＝1.0 mmol·L－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO42－)的变化，结果见图Ⅰ。该实验的目的是 ；发生反应的△H 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）FeO42－在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是 （填字母）。
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4－ 的分布分数逐渐增大
C．向pH＝6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：
HFeO4－＋OH－＝FeO42－＋H2O
（4）测定某K2FeO4溶液浓度的实验步骤如下：
步骤1：准确量取V mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中
步骤2：在强碱性溶液中，用过量CrO2－与FeO42－反应生成Fe(OH)3和CrO42－
步骤3：加稀硫酸，使CrO42－转化为Cr2O72－，CrO2－转化为Cr3＋，Fe(OH)3转化为Fe3＋
步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用c mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4) 2标准溶液滴定至终点，消耗(NH4)2Fe(SO4) 2溶液V1 mL。滴定时发生的反应为：
Fe2＋＋Cr2O72－＋H＋→Fe3＋＋Cr3＋＋H2O（未配平）
① 写出步骤2中发生反应的离子方程式 。
② 根据上述实验数据，测定该溶液中K2FeO4的浓度为 mol·L－1（用含字母的代数式表示）。
19．（14分）化合物C是一种合成药品的中间体，其合成路线为：

C

已知：

（1）写出中官能团的名称 。
（2）写出反应①的化学方程式 。
（3）反应②属于 反应，反应③属于 （填有机反应类型）。
（4）写出满足下列条件的的同分异构体的结构简式 。
① 苯环上的一取代产物只有两种； ② 具有弱碱性，能发生银镜反应；
③ 水解后的产物能与FeCl3溶液发生显色反应。
（5）请你设计由A合成B的合成路线。提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线表示方法示例如下：

20．（10分）工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化：
2SO2(g)＋O2 (g)2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·mol－1
（1）生产中为提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是 （填字母）。
A．向装置中充入N2 B．向装置中充入过量的O2
C．使用更高效的催化剂 D．升高温度
（2）在一密闭容器中充入4 mol SO2和一定量O2，当放出353.6 kJ热量时，SO2的转化率最接近于 （填字母）。
A．40％ B．50％ C．80％ D．90％
（3）580℃时，在一密闭容器中充入一定量的SO2和O2，当反应达到平衡后测得SO2、O2和SO3的浓度分别为6.0×10－3 mol·L－1、8.0×10－3 mol·L－1和4.4×10－2 mol·L－1。该温度下反应2SO2(g)＋O2 (g)2SO3(g)的平衡常数K＝ 。
（4）硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0.05％（体积分数）时需要加以处理后才能排放。现用右图所示装置测定尾气中SO2的含量，当通入尾气11.2 L（标准状况下测定）时，碘水恰好褪色。通过计算说明，该尾气能否直接排放（写出计算过程）。

21．（12分）有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E＜Q＜T＜X＜Z。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且I1(E)＜I1(T)＜I1(Q)，其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，且QT2＋与ET2互为等电子体。X为周期表前四周期中电负性最小的元素，Z的原子序数为28。请回答下列问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）：
（1）写出QT2＋的电子式 、基态Z原子的核外电子排布式 。
（2）Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因有 等两种。
（3）化合物甲由T、X两元素组成，其晶胞如图1，甲的化学式为 。
（4）化合物乙的晶胞如图2，乙由E、Q两元素组成，硬度超过金刚石。
①乙的晶体类型为 ，其硬度超过金刚石的原因是 。
→T
→X
图1
图2
→Q
→E
②乙的晶体中E、Q两种元素原子的杂化方式均为 。

高三化学综合练习（2）
参考答案及评分标准
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
D
A
B
B
D
C
C
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
CD
D
AC
B
CD
BC
AD
15.（10分）
（1）避免副产物的产生
（2）防止压强过小引起倒吸
（3）温度较高时硝酸易分解（酚易氧化），产率过低
（4）取少量洗涤液，滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，证明已经洗涤干净
（5） 12.9 %
16．（8分）
（1）S4N4； （2） ； （3）SO2＋H2O2＝H2SO4；
（4）2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋
17．(10分)
（1）Fe（或铁） 稀硫酸（或稀H2SO4）
（2）冷却结晶 过滤（洗涤干燥）
（3）使Fe3＋形成Fe(OH)3沉淀 防止生成Cu(OH)2沉淀
（4）Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋
18．（10分）
（1）杀菌消毒、吸附悬浮物（或其他合理答案）
（2）探究温度对FeO42－浓度的影响（或其他合理答案） ＞
（3）C
（4）① CrO2－＋FeO42－＋2H2O＝Fe(OH)3↓＋CrO42－＋OH－ ②
19．（14分）
（1）氨基、羧基（苯基写不写均可，但必须写出“氨基”和“羧基”）
（2）＋Cl2＋HCl
（3）取代 缩聚
（4）
（5）（每步1分，共4分）
（结构简式、反应条件错1个扣1分，扣完为止）
20．（10分）
（1）B（2分）
（2）D（2分）
（3）6.72×103（2分）
（4）反应SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI（1分）
n(SO2)＝n(I2)＝20×10－3 L×0.025 mol/L＝0.0005 mol（1分）
V(SO2)＝0.0005 mol×22.4 L/mol＝0.0112 L（1分）
V(SO2)%＝×100％＝0.1％＞0.05％，故不能直接排放（1分）
（其他合理过程酌情给分）
21．（12分）
（1） 1s22s22p63s23p63d84s2
（2）这两种氢化物均为极性分子、相互之间能形成氢键
（3） KO2
（4）①原子晶体 C－N键的键长小于C－C键，键能大于C－C键
② sp3