高二学业水平测试化学决战选择题400题.doc

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2010年高二化学（必修）学业水平测试选择题400练
1、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．在常温常压下，11.2LN2所含有的原子数目为NA
B．活泼金属从盐酸中置换出1molH2,电子转移的数目为NA
C．500mL0.5 mol/L的硫酸铝溶液中,硫酸根离子的浓度为1.5 mol/L
D．1.7克氨气所含有的电子数目为10 NA
2、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．常温常压下，48克O3和48克O2含有氧原子数均为3NA
B．1.8克的NH+离子中含有的电子数为0.1NA
C．11.2L氧气中所含有的原子数目为NA
D．标准状况下，1L水所含有的原子数目为1/22.4 NA
3、下列质量的物质，其物质的量最多的是
A．1克H2 B．11克CO2 C．8克O2 D．4.5克H2O
4、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是
A．2.4克金属镁变为镁离子时失去的电子数目为0.2NA
B．在标准状况下，22.4L水含有水分子的个数是NA
C．15克O3中含有氧原子的个数为NA
D．1L1mol/L氯化钠溶液中含有的钠离子的个数为NA
5、下列关于0.15mol/L的Na2SO4溶液的说法中，正确的是
A．1L溶液中含有Na+、SO42-总数为0 .3 NA
B．1L溶液中含有Na+数目为0 .15 NA
C．1L溶液中Na+的浓度是0 .3 mol/L
D．2L溶液中含有SO42-的浓度是0 .3 mol/L
6、设阿伏加德罗常数为6 .02×1023/mol。下列关于1mol水的叙述正确的是
A．含有1molH2 B．含有6 .02×1023个水分子
C．质量为18克/摩 D．在标准状况下的体积为22.4L
7、下列说法正确的是
A．23克Na变为Na+时失去的电子数目为10NA
B．18克水所含有的电子数为NA
C．8克氦气所含有的分子数为NA
D．16克O3和16克O2含有原子数均为NA
8、NA表示阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中，正确的是
A．1L溶液中含有0.3NA个钾离子 B．1L溶液中含有0.9NA个离子
C．2L溶液中钾离子浓度是1.2mol/L D．2L溶液中含0.6NA个离子
9、下列有关说法中，错误的是
A．硫酸的摩尔质量为98克
B．1L1mol/L的氯化钙溶液中，氯离子的浓度为2mol/L
C．若NA表示阿伏加德罗常数的值，则标准状况下11.2LH2所含氢原子数为NA
D．从1mol/L的氯化名优溶液中倒出5mL溶液，Na+的浓度为1mol/L
10、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4L水含有的水分子数为NA
B．常温常压下，0.62克氧化钠含有的Na+数为0.02NA
C．通常状况下，11.2L二氧化碳的分子数为0.5NA
D．物质的量浓度为0.5mol/L的氯化镁溶液中，氯离子的个数为NA
11、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．0.36克水中所含有的中子数一定为0.2NA
B．4.48LN2与CO的混合物所含有分子数一定为0.2NA
C．6.4克S6与S8的混合物中所含有S原子数一定为0.2NA
D．0.1mol/L的Na2SO4溶液中所含Na+数为0.02NA
12、将标准状况下11.2L的氯化氢气体全部被水吸收后，稀释成500mL溶液，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是
A．1×10-3mol/L B．1mol/L C．2 mol/L D．22 .4 mol/L
13、在实验室中，对下列实验、事故或药品的处理正确的是
A．加热试管的试管口不能对着自己或别人
B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
D．含硫酸的废液倒入水槽中，用水冲入下水道
14、下列实验方法或实验叙述正确的是
A．将PH试纸直接放入某溶液中，测定溶液的PH值
B．某溶液加氯化钡溶液有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有SO42-
C．过滤操作时，漏斗下部的尖嘴不能紧靠烧杯的内壁
D．配制100 mL1 mol/L碳酸钠溶液时，需10 .6克碳酸钠固体
15、下列黄色不是因为化学反应而产生的是
A．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色
B．久置的碘化钾溶液呈黄色
C．鸡蛋白遇浓硝酸呈黄色
D．在普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色
16、现有三组溶液，汽油和氯化钠溶液；乙醇和四氯化碳溶液的混合物；氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上混合物的正确方法依次是
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
17、以下分离或提纯的方法中正确的是
A．分离碘水中的碘——升华
B．分离白酒中的酒精和水——分液
C．除去海盐中的硫酸盐——溶解后加硝酸钡
D．分离海水中的水——蒸馏
18、下列除杂质方法（括号内为杂质）中，所有试剂或操作不正确的是
A．Na2CO3(NaHCO3)：加热 B．SiO2(CaCO3)加入盐酸后再过滤
C．NH3(H2O)通过浓硫酸 D．Fe2O3(Al2O3)加入氢氧化钠溶液后再过滤
19、区别下列有关物质的描述不正确的是
A．用溴水区别甲烷和乙烯 B．用碳酸钠溶液区别乙酸和乙酸乙酯
C．用金属钠区别乙醇和乙酸乙酯 D．用氢氧化钠溶液区别乙醇溶液和葡萄糖溶液
20、现有硫酸钠、硫酸铝、硫酸镁三种无色的溶液，可用一种试剂将它们区别开来，该试剂是
A．纯水 B．盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液
21、下列有关叙述正确的是
A．用湿润的PH试纸测定某盐酸的PH
B．氯化氢气体可使湿润的蓝色石蕊试纸变红
C．使湿润的品红试纸褪色的气体必定是二氧化硫
D．氨气可使湿润的蓝色石蕊试纸变红
22、下列有关离子的检验方法一定正确的是
A．向某溶液中滴加稀氯化钡溶液，以检验硫酸根离子的存在
B．向某溶液中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，以检验氯离子的存在
C．向某溶液中滴加KSCN溶液，以检验Fe2+的存在
D．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色，以检验K+的存在
23、对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀 不消失，一定有SO42-
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ 
24、关于钠原子和钠离子，下列叙述错误的是
A．它们的化学性质相似 B．它们相差一个电子层
C．钠原子半径比钠离子半径大 D．钠原子、钠离子均为同一元素
25、将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体，又能生成白色沉淀的是
A．稀硫酸 B．氢氧化钠 C．硫酸铜 D．氯化镁
26、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的性质叙述中，正确的是
A．在水中的溶解性：碳酸钠小于碳酸氢钠
B．热稳定性：碳酸钠大于碳酸氢钠
C．与酸反应的速率：碳酸钠大于碳酸氢钠
D．碳酸钠不能转化为碳酸氢钠，而碳酸氢钠可以转化为碳酸钠
27、下列除杂质的选择不正确的是
A．碳酸氢钾中混有碳酸钾（二氧化碳） B．氢氧化钠中混有氧化钠（水）
C．碳酸钠中混有碳酸氢钠（氯化钙） D．硝酸钾中混有碳酸氢钾（硝酸）
28、加热纯碱和小苏打的混合物20克，至质量不再变化为止，冷却后称量其固体质量是13 .8克，则原混合物中纯碱的质量分数是
A．84% B．8 . 4% C．1 . 6% D．16%
29、下列关于铝的叙述中不正确的是
A．铝是地壳中含量最多的金属元素
B．铝的抗腐蚀性能好，原因是铝表面的氧化膜可以阻止铝与空气中的氧气接触
C．铝是一种活泼的金属，在化学反应中常作还原剂
D．铝制餐具能用于蒸煮，或长时间存放碱性食物，但不适宜存放酸性食物
30、铝有较强的抗腐蚀性能，主要是因为
A．与氧气在常温下不反应 B．铝性质不活泼
C．铝表面形成了一层致密的氧化膜 D．铝耐酸耐碱
31、下列物质可以用铝制容器存放的
A．浓硝酸 B．稀硝酸 C．浓盐酸 D．浓氢氧化钠溶液
32、向一定量下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀 逐渐溶解。这种物质是
A．硫酸镁 B．偏铝酸钠 C．氯化铝 D．氯化铁
33、只用氢氧化钠溶液不能除去下列各组物质中的杂质（括号中是杂质）的是
A．Mg(Al2O3) B．MgCl2(AlCl3) C．Mg(Al) D．MgO(Al2O3)
34、下列各组物质能相互反应得到氢氧化铝的是
A．铝与氢氧化钠溶液 B．硝酸铝与过量的氢氧化钠溶液
C．氧化铝与热水 D．硫酸铝溶液与过量的氨水
35、下列物质，只能跟氢氧化钠溶液反应，不能跟盐酸反应的是
A．氯化铝 B．氧化镁 C．氢氧化铝 D．氧化铝
36、取等物质的量的镁粉和铝粉混合，再将混合物平分为四份，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后放出氢气最多的是
A．3 mol/L的盐酸 B．4 mol/L 的硝酸
C．8 mol/L 的氢氧化钠溶液 D．18 mol/L的硫酸
37、称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱溶液，若生成的氢气质量相同，则两份铝粉的质量比为
A．1：1 B．3：2 C．2：3 D．1：6
38、将镁、铝各0 .3 mol分别放入足量的1 mol/L盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是
A．2：3 B ．3：2 C．1：1 D．4：3
39、实验室为妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的
A．锌粉 B．铜片 C．铁片 D．镁粉
40、将铁片放入下列溶液中，溶液质量会减小的是
A．硫酸 B．盐酸 C．硫酸亚铁 D．硫酸铜
41、在电子工业中，制作电路时，常用氯化铁溶液作为铜的腐蚀液，该过程发生的反应为：
2FeCl3 + Cu == 2FeCl2 + CuCl2。该反应利用了铜的性质中的
A．氧化性 B．还原性 C．导电性 D．导热性
42、在氯化铁溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，下列结论错误的是
A．溶液的质量将增大 B．溶质的物质的量浓度增大
C．溶液中的金属离子全部是Fe2+ D．溶液中的金属离子既有Fe3+，又有Fe2+
43、下列离子方程式书写正确的是
A．铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH- == 2AlO2- +H2↑
B．氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3·H2O=== Al(OH)3 ↓+3NH4+
C．氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+ +Fe == 2Fe2+
D．氯化亚铁溶液跟氯气反应：Fe2+ + Cl2 == Fe3+ +2Cl-
44、下列各组离子能大量共存的是
A．H+、Na+、HCO3-、Cl-
B．Fe3+、SCN-、Cl-、NO3-
C．Mg2+、Fe2+、SO42-、NO3-
D．Fe3+、SO42-、OH-、NO3-
45、硫酸亚铁溶液中含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列物质中的
A．锌粉 B．镁粉 C．铁粉 D．铝粉
46、可用来分离Fe3+和Al3+两种离子的试剂是
A．盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．氨水 D．硫氰化钾溶液
47、要证明某溶液中不含Fe3+ 而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序是
①加入足量氯水 ②加放足量高锰酸钾溶液 ③加入少量硫氰化钾溶液
A．①③ B．③② C．③① D．①②③
48、元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化。则X为
化合
化合
化合
置换
A．Fe
B．Cu X XY2 XY3
C．S
D．C
49、火星器发回的信息表明，火星上存在针铁矿[FeO(OH)]和黄钾铁矿，从而证明火星表面曾存在过水。这一发现被《人民日报》评为2004世界十大新闻之首。已知两种矿物中铁的价态相同，则黄钾铁矿[化学式记为：Kfe3(SO4)2(OH)n]中n值为
A．4 B．5 C．6 D．7
50、有0.4克铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入过量的澄清石灰水中，得到0.75克固体沉淀物，这种铁的氧化物质化学式是
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeO Fe2O3
51、公元二世纪，我国古代炼丹家魏伯阳所著的《周易参同契》是世界上现存最早的一部炼丹专著。书中描写道：“金入于猛火，色不夺精光。”这句话是指黄金的性质在强热条件下
A．很稳定 B．很活泼 C．易氧化 D．易还原
52、下列说法中不正确的是
A．人类历史上使用最早的合金是青铜
B．司母戊鼎是青铜制品
C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金
D．目前世界上用途最广的合金是钢
53、铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一南昌严加控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是
A．制造电缆 B．制防锈油漆 C．制饮料罐 D．炼铝厂制造铝锭
54、关于二氧化硅，下列说法中不正确的是
A．二氧化硅可用于制造光导纤维
B．二氧化硅不溶于水，也不能跟水反应生成酸
C．二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸发生反应
D．二氧化硅与二氧化碳在物理性质上差别很大
55、下列物质中不能与二氧化硅反应的是
A．氢氧化钠溶液 B．生石灰
C．氢氟酸 D．硫酸
56、生石灰中含有碳酸钙和二氧化硅，要检验这两种杂质是否存在，选用的试剂最好是
A．稀盐酸 B．水 C．烧碱溶液 D．稀硫酸
57、下列实验室中保存试剂的方法中有错误的是
A．氢氟酸保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中
B．纯碱溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中
C．金属钠保存在煤油中
D．硅酸钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中
58、下列物质中，在一定条件下能与二氧化硅反应的是
①氢氟酸 ②浓硫酸 ③烧碱溶液 ④氧化钙 ⑤浓硝酸
A．①② B．②③ C．①③④ D．全部
59、下列反应不能通过一步反应制得的是
①SiO2 Na2SiO3 ②CuSO4 CuCl2 ③SiO2 H2SiO3
④CuO Cu(OH)2 ⑤Na2O Na2SO4
A．①② B．③④ C．②③④ D．②③④⑤
60、下列物质中，按其成分能与玻璃、水泥、陶瓷归于一类的是
A．硅石 B．碳化硅 C．硅酸钠 D．二氧化硅
61、下列物质的用途错误的是
A．硅是制太阳能电池的常用材料
B．硅是制造光导纤维的主要材料
C．水玻璃可用作木材防火剂
D．碳化硅可做砂纸、砂轮的磨料
62、下列物质中主要成分属于硅酸盐的是
A．烧碱 B．水泥 C．石灰石 D．胆矾
63、石榴石是石榴石族矿物的总称，颜色随成分的不同而变化，其组成可以表示为
A3B2（SiO4）3，式中A、B均为金属元素，则A、B对应的化合价依次是
A．+2，+3 B．+3，+2 C．+2，+2 D．+3，+3
64、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是
A．无水硫酸铜、蔗糖 B．硅胶、硫酸亚铁
C．食盐、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐
65、在反应 SiO2 + 3C=== SiC +2CO中，还原剂与氧化剂的质量比是
A．2：1 B．1：2 C．1：3 D．2：3
66、不能用单质与氯气直接化合制取的物质是
A．NaCl B．FeCl2 C．FeCl3 D．CuCl2
67、将氯气通过软管灌入田鼠洞中，可以消灭田鼠，这是利用了氯气以下性质中的
①黄绿色 ②密度比空气大 ③强刺激性、有毒 ④较易液化 ⑤能溶于水
A．①②③ B．②③ C．③④ D．③④⑤
68、下列物质中，最易跟氢气反应的是
A．O2 B．N2 C．F2 D．Cl2
69、漂粉粉的有效成分是
A．Ca(OH)2 B．Ca(ClO)2 C．CaCl2 D．Ca(ClO)2 CaCl2
70、下列物质属于纯净物的是
A．液氯 B．漂白粉 C．新制氯水 D．水玻璃
71、下列关于新制氯水和久置氯水的说法中不正确的是
A．新制氯水呈黄绿色，久置氯水无色
B．新制氯水漂白能力强，而久置的氯水几乎无漂白作用
C．新制的氯水所含有微粒种类多，而久置氯水所含微粒种类少
D．新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含有氯离子
72、下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是
A．将碳酸氢钠固体加入新制氯水有无色气泡产生（H+）
B．使红色 布条褪色（HCl）
C．向氯化亚铁溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色(Cl2)
D．滴加硝酸银溶液生成白色沉淀(Cl-)
73、下列反应的离子方程式中正确的是
A．氯气与水反应： Cl2 + H2O== 2H+ +Cl- +ClO-
B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2 + 2OH- == 3Cl-  +ClO- +H2O
C．氯化亚铁溶液中滴加过量新制氯水：2Fe2+ +Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl-
D．少量碳酸钙固体加入足量稀盐酸中：CO32- +2H+ == CO2↑ + H2O
74、下列关于用氯气消毒自来水的说法错误的是
A．氯乞可与水反应 B．自来水中的次氯酸可消毒杀菌
C．自来水中没有氯分子 D．往少量自来水中加入硝酸银溶液会有白色沉淀
75、下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是
A．MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O
B．HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
C．Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
D．2HCl==H2↑+Cl2↑
76、下列物质敞口放置不会对空气造成污染的是
A．食盐 B．浓盐酸 C．苯 D．浓硝酸
77、某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色。该气体是
A．SO2 B．O2 C．CO2 D．H2
78、将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液逐渐褪色，这是因为二氧化硫具有
A．漂白性 B．氧化性 C．还原性 D．酸性
79、银耳本身为淡黄色，不法商人生产出一种雪耳，颜色洁白如雪。其制作过程如下：将银耳堆放在密闭状况良好的塑料棚内，在棚的一端置一口锅，锅内放硫横，加热使锅 内硫磺熔化并燃烧，两天左右，雪耳就制成了。这种雪耳对人体有害。银耳从淡黄色变成雪耳的直接原因是
A．S的还原性 B．S的氧化性 C．SO2的还原性 D．SO2的漂白性
80、关于下列褪色现象原理是否相同的认识中，正确的一组是
①二氧化硫使品红溶液褪色 ②活性炭使红墨水褪色 ③氯水使红色布条褪色
A．①和②原理相同 B．①和③原理相同
C．②和③原理相同 D．①②③原理各不相同
81、试管内壁的硫磺可以用热的KOH溶液来洗涤：3S+6KOH==K2SO3+2K2S+3H2O，该反应中，被氧化与被还原的硫原子个数比为
A．1：2 B．2：1 C．1：1 D．3：2
82、铵盐说法正确的是
①一般都溶于水 ②都是离子化合物 ③均受热易爆 ④大多数铵盐是常用的氮肥⑤与强碱混合加热都有氨气放出
A．①②③④ B．①②④⑤ C．①②③⑤ D．②③④⑤
83、下列物质放置在空气中，质量增加但不变质的是
A．浓盐酸 B．固体氧化钙 C．浓硫酸 D．澄清石灰水
84、下列方法不能鉴别稀硫酸和浓硫酸的是
A．加硫酸铜晶体，看蓝色是否变成白色 B．加金属铁，看有没有气体生成
C．加水，看是否放出大量的热 D．加氯化钡溶液，看是否出现白色沉淀
85、下列关于浓硫酸的叙述正确的是
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
86、根据下列反应原理都可制得硝酸铜，若从经济效益和环境保护角度考虑，大量制取硝酸铜最适宜采取的是
A．Cu+4HNO3（浓）=== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
B．3Cu+8HNO3== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
C．Cu+2AgNO3== Cu(NO3)2+2Ag
D．2Cu+O2== 2CuO; CuO+2HNO3== Cu(NO3)2+H2O
87、下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是
A．和铜反应中都表现出强氧化性和酸性
B．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低
C．都可以储存于铝制槽罐中
D．都是常用的干燥剂
88、下列离子方程式书写正确的是
A．铝粉加入稀盐酸中：Al+6H+==Al3++3H2↑
B．乙酸和碳酸钠溶液反应：2H++CO32-==CO2↑+H2O
C．钠和水反应：Na+H2O==Na++2OH-+H2↑
D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=== Al(OH)3 ↓+3NH4+
89、下列离子方程式中正确的是
A．铁和稀硫酸反应：Fe+2H+==Fe3++H2↑
B．氯气和水反应：Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-
C．钠和水反应：2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑
D．硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-==BaSO4↓
90、下列离子方程式中正确的是
A．在硫酸铜溶液加入过量的氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-==BaSO4↓
B．二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2+CO32-+H2O==2HCO3-
C．金属钠投入水中：Na+H2O==Na++2OH-+H2
D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH-==3Cl-+ClO-+H2O
91、下列离子方程式的书写正确的是
A．实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳：2H++CO32-==CO2↑+H2O
B．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+==Fe2++H2↑
C．向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al3++3OH-==Al(OH)3↓
D．用氢氧化钠检验氯化铵溶液中的铵根离子：NH4++OH-==NH3+H2O
92、下列离子方程式中书写正确的是
A．盐酸与碳酸钡反应：CO32-+2H+==CO2↑+H2O
B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓
C．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu==Cu2++Ag
D．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
93、下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是
A．K+ H+ SO42- OH- B．Na+ H+ Cl- CO32-
C．Na+ Ca2+ CO32- NO3- D．Na+ Cu2+ Cl- SO42-
94、下列离子在溶液中可以大量共存的一组是
A．H+ K+ OH- B．H+ NH+4 Cl-
C．Na+ H+ HCO3- D．Cu2+ NO3- OH-
95、下列离子在溶液中可以大量共存的一组是
A．H+ Na+ CO32- B．Na+ OH- Cl-
C．K+ H+ SO32- D．Ba2+ NO3- SO42-
96、在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是
A．OH- K+ Al3+ B．OH- NH4+ Cl-
C．Cu2+ NO3- Cl- D．Mg2+ K+ Cl-
97、某溶液中存在较多的H+、SO42-、Cl-，该溶液中还可能大量共存的离子是
A．OH- B．Ba2+ C．NH4+ D．Ag+
98、下列化学反应中，HCl部分被氧化的是
A．NaOH+HCl==NaCl+H2O
B．4HCl+MnO2==Cl2↑+MnCl2+2H2O
C．HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
D．CaO+2HCl==CaCl2+H2O
99、对于反应4HCl+MnO2==Cl2↑+MnCl2+2H2O，下列说法中不正确的是
A．该反应是氧化还原反应 B．MnO2是氧化剂
C．HCl是还原剂 D．若生成7.1gCl2，则转移电子0.1mol
100、下列反应属于氧化还原反应的是
A．H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
B．2NaHCO3==Na2CO3+CO2+H2O
C．NH3+HCl==NH4Cl
D．CuO+H2==Cu+H2O
101、下列反应中，氯元素被氧化的是
A．2KClO3==2KCl+3O2↑
B．2P+5Cl2==2PCl5
C．4HCl+MnO2==Cl2↑+MnCl2+2H2O
D．H2+Cl2==2HCl
102、下列反应中二氧化碳作氧化剂的是
A．Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
B．CO2+C==2CO
C．2Fe2O3+3C==4Fe+3CO2↑
D．C+H2O==2H2+CO2
103、下列说法正确的是
A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化
B．还原剂是一种能够得到电子的物质
C．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
D．氧化反应和还原反应是同时发生的
104、下列反应电子转移发生在同种元素之间的是
A．2H2S+SO2==3S+2H2O
B．2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
C．2KClO3==2KCl+3O2↑
D．4HCl+MnO2==Cl2↑+MnCl2+2H2O
105、在2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2的反应中，被氧化的元素是
A．Fe B．Br C．Fe Br D．Cl
106、下列反应中水作还原剂的是
A．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
B．Cl2+H2O==HCl+HclO
C．2F2+2H2O==4HF+O2↑
D．SO2+H2O==H2SO3
107、下列变化需要加入还原剂才能实现的是
A．MnO4- →Mn2+ B．HCl→Cl2
C．Fe→Fe3+ D．KClO3→O2
108、在2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，氧化产物是
A．KCl B．MnCl2 C．H2O D．Cl2
109、下列变化需要加入氧化剂的是
A．S2-→HS- B．HCO3-→CO2 C．Cl-→Cl2 D．Cu2+→Cu
110、实现下列变化需要加入还原剂的是
A．MnO4-→Mn2+ B．Fe2+→Fe3+ C．H2S→S D．SO32-→HSO3-
111、在H2SO3+2H2S==3H2O+3S反应中，被氧化与被还原元素的质量比是
A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．3：2
112、NO2被水吸收的过程中，发生了氧化还原反应3NO2+H2O==2HNO3+NO，其中被氧化的N原子和被还原的N原子的物质的量之比是
A．3：1 B．1：3 C．1：2 D．2：1
113、2008年北京奥运会火炬使用丙烷作燃料。丙烷属于
A．无机物 B．有机物 C．氧化物 D．混合物
114、近年来一些城市逐步采取了分类投入生活垃圾的方式，以使垃圾得以合理的利用。在生活中，塑料袋、废纸、旧橡胶橡胶品等属于
A．无机物 B．有机物 C．盐类 D．非金属单质
115、下列各组中，两者既不是同位素，也不是同分异构体，还不是同素异形体的是
A．D和T B．乙酸和甲酸甲酯 C．K和Ca D．金刚石和石墨
116、下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐的顺序排列正确的是
A．MgO H2SO4 Na2O CaCl2
B．P2O5 NaHSO4 Ca(OH)2 KCl
C．MnO2 HNO3 KOH K2CO3
D．CH3OH CH3COOH C2H5OH CH4
117、实验室有四个药品橱，已存放如下药品：
橱
甲橱
乙橱
丙橱
丁橱
药品
盐酸、硫酸
氢氧化钠、氢氧化钙
红磷、硫
铜、锌
实验室新购进一些活性炭，应将它存放在
A．甲橱 B．乙橱 C．丙橱 D．丁橱
118、下列物质中既属于有机物，又属于酸的是
A．H2CO3 B．CH3OH C．CH3CH2OH D．CH3COOH
119、下列分散系能产生丁达尔效应的是
A．硫酸铜溶液 B．稀硫酸 C．溴水 D．氢氧化铁胶体
120、下列说法中正确的是
A．SO2和SO3互为同分异构体
B．二氧化碳和干冰互为同素异形体
C．金刚石和石墨互为同位素
D．C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体
121、下列说法正确的是
A．同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同
B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成
C．钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子
D．1840Ar、1940K、2040Ca的质量数相同，所以它们是互为同位素
122、某微粒用ZARn+表示，下列关于该微粒的叙述正确的是
A．所含质子数=A-n B．所含中子数=A-Z
C．所含电子数=Z+n D．质子数=Z+A
123、11H、12H、13H、H+、H2是
A．氢的五种同位素 B．五种氢元素
C．氢的五种同至少异形体 D．氢元素的五种不同微粒
124、据最新报道，放射性同位素钬67166Ho可有效地治疗肝癌。该同位素原子内的中子数与核外电子数之差为
A．32 B．67 C．99 D．166
125、2007年10月24日，我国首颗探月卫星“嫦娥一号”顺利升空。据科学家预测，月球土壤中吸附着数百万吨可作为核聚变材料的23He。下列关于23He的说法正确的是
A．与24He互为同位素 B．中子数为3
C．带2个单位正电荷 D．原子最外层有1 个电子
126、据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素53125I治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是
A．72 B．19 C．53 D．125
127、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡86222Rn，从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数和质子数之差是
A．136 B．50 C．86 D．222
128、周期表中16号元素与4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是
A．K层电子数 B．最外层电子数 C．电子层数 D．次外层电子数
129、某元素原子的最外电子层上只有二个电子，下列说法正确的是
A．该元素一定是金属元素
B．该元素一定是非金属元素
C．该元素可能是第ⅡA族元素
D．该元素一定是稀有气体元素
130、主族元素在周期表中的位置，取决于该元素的
A．最外层电子数和相对原子质量 B．相对原子质量和核外电子数
C．次外层电子数和电子层数 D．电子层数和最外层电子数
131、卤族元素单质具有相似的化学性质，这主要是由于卤素
A．单质均为双原子分子 B．均为非金属元素
C．原子最外层电子数相同，均为7个 D．原子核外电子层数依次增大
132、下列事实能说明金属甲的活泼性比金属乙的活泼性强的是
A．甲、乙位于周期表中同一周期，甲的最外层电子数比乙多
B．甲在冷的浓硫酸中钝化而乙不能
C．甲、乙在周期表的同一主族，甲的电子层数比乙多
D．甲、乙同时放入硫酸铜溶液中，表面都有铜析出
133、下列叙述不正确的是
A．原子半径：H<Al<Mg<Na
B．热稳定性：HCl>H2S>PH3>AsH3
C．P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强
D．N、O、F元素非金属性依次减弱
134、下列离子中核外电子排布与氩原子相同的是
A．Br- B．F- C．K+ D．Na+
135、全部由第二周期元素形成的化合物是
A．CO2 B．H2O C．Na2O D．MgCl2
136、下列性质的比较正确的是
A．酸性：H2SiO3>H2CO3 B．碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3
C．稳定性：SiH4>PH3 D．原子半径：N>C