高三化学(2012年一模汇编-水的电离与盐类水解).doc

年 级：高三 辅导科目：化学 课时数：3
课 题
2012年高三一模汇编——水的电离与盐类水解
教学目的
1．通过一模题训练查漏补缺。
2．熟练掌握解题方法，提高解题速度和准确率。
教学内容

【2012嘉定一模】
2．下列微粒能通过水解产生H+的是（ ）
A．CO32- B．HCO3- C．Na+ D．NH4+
11．25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断错误的是（ ）
A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同
C．c(OH-)前者大于后者 D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大

【2012长宁一模】
13．根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（ ）
化学式
电离常数
HClO
K1=3×10-8
H2CO3
K11=4.3×10-7
K12=5.6×10-11
A．c（HCO3-）> c(ClO-) >c（OH-）
B．c(ClO-) > c（HCO3-）>c（H+）
C．c(ClO-)+c（HClO）= c（HCO3-）+c(H2CO3)
D．c(Na+)+c(H+)=c（HCO3-）+ c(ClO-)+ c（OH-）

【2012普陀一模】
14．向0.1mol/L的NaOH溶液中慢慢滴加同浓度的醋酸溶液，离子浓度之间的关系不可能出现的是（ ）
A．c(CH3COO-)＞c(H+) = c(Na+)＞c(OH-) B．c(Na+)＞c(OH-) ＞c(CH3COO-)＞c(H+)
C．c(OH-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO-) D．c(Na+) ＞c(CH3COO-)＞c(OH-) ＞c(H+)

【2012徐汇一模】
13．在25℃时，有80g饱和Ba(OH)2溶液，向其中加入纯BaO粉末a g，反应后温度恢复到25℃，下列有关该溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液中c(Ba2+)将增大 B．溶液的pH将增大
C．溶液中Ba2+的物质的量将减少 D．溶液中c(OH－)减少

【2012闸北一模】
17．广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法错误的是（ ）
A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2
B．(CH3)3COMgBr的水解产物是(CH3)3COH和Mg(OH)Br
C．PCl3的水解产物是PH3和HClO
D．A1(C2H5)3的水解产物是Al(OH)3与C2H6

【2012杨浦一模】
11．现有两瓶温度分别为15℃和35℃，pH均为1的硫酸溶液，下列有关说法错误的是（ ）
A．两溶液的H+浓度相同 B．两溶液的OH—浓度相同
C．等体积的两种溶液中和碱的能力相同 D．两溶液中由水电离的H+浓度不同

【2012卢湾一模】
9．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）
A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B．水的离子积变大、pH变小、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D．水的离了积不变、pH不变、呈中性

【2012虹口一模】
12． 对于0.1 mol/L Na2SO3溶液，下列叙述正确的是（ ）
A． c(Na+) ：c(SO32—) ＜ 2：1
B． c(Na+) = 2 c(SO32-) + c(HSO3-) + c(H2SO3)
C． c(Na+) + c(H+) = 2 c(SO32-) + 2 c(HSO3-) + c(OH-)
D． 加入少量NaOH固体，c(SO32—) 与c(Na+) 均增大

【2012浦东一模】
16．常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)与c(OH－)的乘积为10－10，该溶液可能是（ ）
A．pH等于5的醋酸溶液 B．一定浓度的NaHSO4溶液
C．一定浓度的NH4Cl溶液 D．0.1 mol/L的NaCl溶液
21．已知0.1 mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8.4，则下列说法正确的是（ ）
A．加入少量NaOH固体，钠离子和碳酸根离子浓度均增大
B．将该溶液加水稀释，的比值保持不变
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－ )＋c(CO32 －)＋c(OH－)
D．c(Na＋)＝c(HCO3－ )＋c(CO32 －)＋c(H2CO3)

【2012崇明一模】
6．在常温下，纯水中存在电离平衡H2O H++OH- 如要使水的电离程度增大，并使溶液的pH减小，应加入的物质是（ ）
A．A12(SO4)3 B．NaHSO4 C．Na2CO3 D．HCl

【2012青浦一模】
6．水是我们日常生活中最宝贵的资源之一。关于水的叙述正确的是（ ）
A．4℃的纯水pH为7
B．水的电离方程式为：H2O 2H++OH-
C．重水(D2O)中，质量数是质子数的两倍
D．相同质量的水具有的能量：固体>液体>气体
20．以下说法中正确的是（ ）
A．相同温度下，l mo1/L氨水溶液与0.5 mol／L氨水溶液中c(OH-)之比为2：l
B．NH4Cl溶液中，c(NH4+)=c(C1-)
C．向0.1 mol/LNaNO3溶液中滴加稀盐酸，使溶液pH=5，此时混合液中c(Na+)=c(NO3-)
D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH=7，此时混合液中c(Na+)=c(CH3COO-)

【2012宝山一模】
8．向一支试管中注入某红色溶液，将试管加热，溶液红色逐渐变浅，则原溶液可能是①滴有石蕊的(NH4)2SO4溶液：②滴有酚酞的氨水；③滴有石蕊的盐酸：④滴有酚酞的Na2CO3溶液（ ）
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

【2012金山一模】
★21．人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系（H2CO3/HCO3—），它维持血液的pH稳定。已知在人体正常体温时，反应H2CO3HCO3—+H+的平衡常数Ka=10—6.1，正常血液中[HCO3—]:[H2CO3]≈20:1，则关于血液缓冲体系的判断正确的是（ ）
A．正常人血液的pH约为7.4
B．当过量的碱进入血液中时，发生的反应只有HCO3—+OH—→CO32—+H2O
C．血液中存在[HCO3—]+[OH—]+2[CO32—]=[H+]+[H2CO3]
D．正常人血液内不会存在以HCO3—/CO32—为主的缓冲体系

【2012松江一模】
4．属于电解质，且溶于水时会影响水的电离平衡的是（ ）
A．氯气 B．二氧化碳 C．碘化钾 D．醋酸钠

【2012奉贤一模】
20．室温下将1.000mo1·L-1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．a点由水电离出的c(H+)=1.0×10-14mol／L
B．a、b之间可能出现：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)
C．c点：c(Cl-)=c(NH4+)
D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

反思：

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