郸城一高高二化学第三次考试考试题.doc

高二上期第三次考试化学试题
命题人：郭金波 审题人：王宇竞 2012-8-29
一．选择题（每小题只有一个答案，每题3分，共60分）
1．下列叙述正确的是
A．相同数目的H318O+和D2O分子中的中子数相等
B．54 24Cr为铬的一种核素，其核外电子数为30
C．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为1.204×1024
D．Na2O2与H2O反应生成氧气，反应中水作还原剂
2．下列有关说法，错误的是
A．氮氧化物、二氧化硫都是形成酸雨的主要物质
B．工业合成氨及用NH3制化肥(NH4)2SO4都属于氮的固定
C．一定条件下，镁能与一些非金属氧化物反应，铝能与一些金属氧化物反应
D．玻璃中含有硅酸钠和二氧化硅
3．下列说法正确的是
A．甲烷和乙烯都可以与氯气反应，且反应类型相同
B．烷烃C4H10中有4个C—C键和10个C—H
C．向溴水中加入苯，振荡静置后观察下层几乎无色
D．所有的糖、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同
4． 有机物 的正确命名为 （ ）
A．2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷 B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷
C．3，3，4-三甲基已烷 D．2，3，3-三甲基已烷
5 、在水溶液中能大量共存的一组是
A B
C D
6.下列离子方程式正确的是
A．钠与水反应：Na + 2H2O = Na＋ + 2OH－ + H2↑
B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32- + 2H+ = H2SiO3↓
C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：
NH4＋ +Al3＋ + 2SO42－ + 2Ba2＋ + 4OH- = 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2O
D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO3－ + 6H+ Fe3+ + 3NO2↑ + 3H2O
7．右图为元素周期表结构中的一小部分，甲~戊是短周期元素，下面判断正确的是
A．原子半径： 乙＜丁＜戊
甲
乙

丙
丁
戊
B．金属性：甲＞丙
C．戊可能是第ⅢA族元素
D．丁最高价氧化物对应的水化物可能是H3PO4
8、乙醇分子中不同的化学键如右图。下列关于乙醇在不同的反应中断裂化学键的说法错误的是（ ）
A、与金属钠反应时，键①断裂
B、在Cu催化下与O2反应时，键①、③断裂
C、与CuO反应时，键①断裂
D、与浓硫酸共热至140℃时，键①或②断裂；共热至170℃时，键②、⑤断裂
9．a mL三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃后，恢复到原来状况（常温、常压）气体体积共缩小2a mL，这三种烃可能的组合是 （ ）
A．CH4、、C2H4、C3H4 B．C2H6、C3H6、C4H6
C．CH4、C2H6、C3H8 D．C2H4、C2H2、CH4
10.下列叙述正确的是
A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵
B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小
C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变
D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
11．足量的二氧化碳通入到1mol/LNaOH溶液中，下列说法错误的是
A．溶液中Na+离子个数为NA(NA表示阿伏加德罗常数)
B．溶液中的CO32－离子浓度先增大后减小
C．微热反应后的溶液，溶液的pH会升高
D．当恰好生成Na2CO3时，溶液中离子浓度大小存在以下关系：
c (Na+) + c (H+) ＝c (HCO3－) +2 c (CO32－) + c (OH－)
12.PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是
A.原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大
B.WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应
C.Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料
D.热稳定性：X2R>X2Y
13．下列选用的除杂试剂和分离方法都正确的是C

物质（杂质）
除杂试剂
分离方法
A
C6H5Br（Br2）
C6H6
分液
B
FeCl2（FeCl3）
Cl2
过滤
C
Fe（Al2O3）
NaOH溶液
过滤
D
C2H6（CH2=CH2）
H2
萃取
14．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是
A． Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－
C． Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
15.用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是

A．装置甲：防止铁钉生锈 B．装置乙：萃取碘水中的碘
C．装置丙：实验室制取乙酸乙酯 D．装置丁：海水蒸馏得淡水
16．对于可逆反应：A2（g）＋3B 2（g）2AB 3（g）ΔH<０下列图象中正确的是B

17．2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：
PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)，达平衡时，PCl5为0.40mol,如果此时移走1.0mol PCl3和0.5mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量为
A．0.40mol B．0.20mol
C．小于0.20mol D．大于0.20mol，小于0.40mol
18．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 mol·L-1丁溶液的pH为13（25℃）。下列说法正确的是
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族
C．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子
D．1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol
19.向10mL 0.1mol·L−1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是
A．x=10时，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c(NH4＋)>c(Al3＋)
B．x=10时，溶液中有NH4＋、AlO2－、SO42－，且c(NH4＋)>c(SO42－)
C．x=30时，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c(OH－)<c(AlO2－)
D．x=30时，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－，且c(OH－) = c(Ba2＋)
20. 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(　　)
A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)
B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)
C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)
D．0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)
二．非选择题（四道大题共40分）
21．用实验确定某酸HB的弱电解质。两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HB是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HB溶液、盐酸，分别配制pH = 1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HB是弱电解质。
（1）在甲方案的第②步中，简要叙述测溶液pH操作
（2）甲方案中，说明HB是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填＞、＜、＝）
乙方案中，说明HB是弱电解质的现象是 （多选扣分）
A．HCl溶液的试管中放出H2的速率快； B．装HB溶液的试管中放出H2的速率快；
C．两个试管中产生气体速率一样快。
（3）请你评价：乙方案中两个难以实现之处
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表达。

22. 为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

（1）定性分析：如图甲可通过观察                                     现象，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是      　　　　，
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为             ，实验中需要测量的数据是   　         。
（3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
①实验时放出气体的总体积是          mL。
②A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____＞____＞____＞____。
③解释反应速率变化的原因                       。
23. (12分)工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：
黄铜矿
冰铜(mCu2S∙nFeS)
气体A
泡铜(Cu2O、Cu)
熔渣B
Al
高温
粗铜
精铜
电解精炼
石英砂
石英砂
空气
空气
焙烧
焙烧

(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收。
a．浓H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水
(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在 (填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2＋的方法是 (注明试剂、现象)。
(3)由泡铜冶炼粗铜的化学式为 。
(4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是 。
a．电能全部转化为化学能 b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．溶液中Cu2＋向阳极移动 　　　　　d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
(5)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为 。
24.（14分）测定SO2转化成SO3的转化率可以用下图装置进行实验，装置中烧瓶内发生的化学反应方程式为：。
（已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃）

（1）装置中甲管的作用是 。
（2）根据实验需要，应该在I、II、III、IV处连接合适的装置，请从下图A~E装置中选择最适合装置并将其序号填放下面的空格中。
I、II、III、IV处连接的装置分别是 、 、 、 。

(3)为使SO2有较高的转化率，实验中加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是 。若用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会 (填“升高”“不变”或“降低”)。
(4)有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因。
①原因： 。
②原因： 。
(5)将SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，并有6.02×1023个电子转移，则该反应韵化学方程式为 。
(6)用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置Ⅳ增重了m g，则实验中SO2的转化率为 。(用含m、n的代数式填写)

一、选择题（20×3＝60分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10

11
12
13
14
15
16
17
18
19
20

21．（1）略 （2）> B
（3）配制pH =1的HB溶液难以实现；加入的锌粒难以做到表面积相同
（4）配制NaB溶液，测其pH值>7即证明HB是弱电解质
22. （1）单位时间内产生气泡的快慢； 消除阴离子不同对实验的干扰（控制变量的数量）
（2）分液漏斗；    产生40mL气体所需的时间
（3）① 60 ；   ②  D>C>B>A；③随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率减慢 
23.答案：(1)c，d (2)Fe3＋；取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色 (3)3Cu2O+2Al=Al2O3+6Cu (4)b，d (5)4H＋+O2+4e－=2H2O
24.①让浓硫酸顺利流下 ②BEAC③先加催化剂再加浓硫酸 降低
④亚硫酸钠变质 浓硫酸的浓度不够⑤SO2+2HClO3=H2SO4+ClO2
⑥（64n-m）／64n

7