2018―2019学年度第一学期高二化学期中试题.doc

2018—2019学年第一学期普通高中模块监测
高 二 化 学 2018.11
注意事项:
1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分。考试时间90分钟。
2．答题前，请务必将班级、姓名、考场号、座号和准考证号填写（或涂）在答题卡和答题纸的规定位置。
相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56
Cu 64 Zn 65
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
选择题（本题共14小题，每小题3分，每小题只一个选项符合题意）
．“节约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是
A．夏天设定空调温度尽可能的低
B．推广使用一次性塑料袋和纸巾
C．少开私家车多乘公共交通工具
D．对商品进行豪华包装促进销售
2．下列说法错误的是
A．需要加热的化学反应可能是放热反应
B．ΔH＞0、ΔS＜0，所有温度下反应都不能自发进行
C．为防止医用药品变质，常在低温下密封保存
D．向水中加入小块金属钠，水的电离平衡向左移动
3．下列事实不能用原电池原理解释的是
A．白铁（镀锌）制品比一般铁器耐腐蚀
B．铁片、铝片在冷的浓硫酸中钝化
C．电工操作规范中，不允许将铜线与铝线连接
D．水库闸门、海轮船壳上装有一定数量的锌块
4．常温下，CO2饱和溶液的浓度是0.03mol·L－1，其中三分之一的CO2转变为H2CO3，H2CO3仅有0.1%发生如下电离：H2CO3H+＋HCO3－，该则溶液的pH值约是
A． 3 B． 4 C． 5 D． 6
5．实验室用4 mol SO2与2 mol O2在一定条件下进行下列反应：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－197kJ·mol－1，当放出315.2kJ热量时，SO2转化率为
A．40% B．50% C．80% D．90%
6．某温度下，向一定体积0.1 mol·L－1的HCl溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH－])与pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是：
A．曲线上任一点都满足c(H＋)×c(OH－)＝10－14
B．Q点 c(Cl－)＝c(Na＋)＝c(H＋)＝c(OH－)
C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D．M点所示溶液的导电能力强于N点
7．关节炎首次发作一般在寒冷季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体（NaUr），易诱发关节疼痛，其化学机理是：① HUr(aq)＋H2O(l)Ur－(aq)＋H3O＋(aq)
② Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s) ΔH
下列叙述错误的是
A． 降低温度，反应②平衡正向移动
B．反应②正方向是吸热反应
C．降低关节滑液中HUr及Na＋含量是治疗方法之一
D．关节保暖可以缓解疼痛，原理是平衡②逆向移动
8．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，ΔH＜0已达平衡,在其他条件不变的情况下，如果分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响与图像不相符的是

9．一定温度下，反应N2O4(g)2NO2(g)的焓变为ΔH。现将1 mol N2O4充入一恒容密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是

10．我国科研人员提出了由CO2 和 CH4 转化为高附加值产品CH3COOH 的催化反应历
程如图所示：

下列说法正确的是
A．该反应证明任何非自发反应只要条件合适都能进行
B．反应过程中，只有C—H 键发生断裂
C．状态①、②之间的能量差即该反应的焓变
D．合适的催化剂可有效降低活化能
11．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g) ΔH＜0 230℃时，
该反应的平衡常数K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断错误的是
A．第一阶段，选择反应温度应高于42.2℃
B．第一阶段增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数不变
C．第二阶段，Ni(CO)4几乎完全分解
D．第二阶段，及时分离出Ni，有利于平衡移动
12．臭氧是常见的强氧化剂，广泛用于水处理系统。制取臭氧的方法很多，其中高压放
电法和电解纯水法原理如下图所示。下列有关说法错误的是

A．两种方法都是电解原理
B．高压放电出来的空气中，除含臭氧外还含有氮的氧化物
C．电解纯水时，电极b发生的电极反应有3H2O－6e－＝O3↑＋6H＋和
2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋
D．电解纯水时，H+由电极b经聚合固体电解质膜流向电极a
13．关于下列各装置图的叙述中，错误的是

A．用装置①在铁上镀锌，则a为铁，b为锌
B．装置②的总反应是：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋
C．装置③的反应实质是电解水
D．装置④中开关由M改置于N时，Cu—Zn合金的腐蚀速率减小
14．气体的自动化检测中常常应用根据原电池原理设计的传感器。下图为电池的工作示意图:气体扩散进入传感器,在敏感电极上发生反应,传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。
待测气体
NO2
Cl2
CO
H2S
部分电极反应产物
NO
HCl
CO2
H2SO4

则下列说法中正确的是
A．上述气体检测时，敏感电极均作电池负极
B．检测Cl2气体时,敏感电极的电极反应式为Cl2+2e－＝2Cl－
C．检测H2S气体时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为
O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
D．检测Cl2和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上电流大小、方向相同
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高 二 化 学 2018.11
注意事项:
1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分。考试时间90分钟。
2.答题前，请将班级、姓名、考场号、座号和准考证号填写（或涂）在答题卡和答题纸的规定位置。
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
15．（10分）下表是不同温度下水的离子积的数据：
温度/℃
t1
25
t2
水的离子积（mol2·L－2）
a
1×10－14
1×10－12
回答以下问题：
（1）若a＜1×10－14，则t1 25（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）某温度下纯水中c(H+)＝2×10－7 mol·L－1，若温度不变，滴入稀盐酸使
c(H+)＝5×10－6 mol·L－1，此溶液中水电离产生的c(H+)＝ mol·L－1。
（3）25℃时，某K2SO4溶液中c(SO42－)＝5×10－4mol·L－1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(OH－)∶c(K+)＝ 。
（4）在t2温度下：
①某溶液pH＝6，该溶液显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”，下同）。
②将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的H2SO4溶液等体积混合，该溶液显 。
16．（12分）合成氨工业中的原料气制取与净化是重要的环节。
（1）已知有关反应的能量变化如下图：

写出CH4(g)与H2O(g)反应制取CO(g)和H2(g)的热化学方程式：
___________________________________________________________________ 。
（2）“CH4-CO2催化重整法”制氢气：CH4(g)＋CO2(g)2CO (g)＋2H2(g)，ΔH
不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。上述反应中相关的化学键键能数据如下表所示。①根据键能计算，该反应的ΔH＝ kJ·mol－1。

②按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如右图所示。实际生产中此反应优选温度为900℃，原因是 。
③某温度下，将1 mol CH4、2 mol CO2以及催化剂进行加入2 L容器中，达到平衡时α(CH4)＝50%，平衡常数K=　　　　mol2·L－2。 
（3）合成气在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收其中的CO杂质，其反应是：Cu(NH3)2(CH3COO)＋CO＋NH3Cu(NH3)3(CH3COO)·CO　ΔH＜0
必须除去原料气中CO的原因是 。
醋酸二氨合铜(Ⅰ)吸收CO的生产适宜条件应是 （填序号）。
A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压
17．（16分）研究电化学原理与应用有非常重要的意义。
（1）锌锰电池（俗称干电池） 是一种一次电池，生活中应用广泛。
①锌锰电池负极上的电极反应式为： 。
②与普通（酸性）锌锰电池相比较，碱性锌锰电池的优点是 （回答一条即可）。
（2）铅蓄电池是最常见的二次电池：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。
①充电时阴极反应为：________________________________________。
②用铅蓄电池为电源进行电解饱和食盐水实验（石墨棒为阳极，铁为阴极，食盐水500mL，温度为常温），当电路中有0.05mol电子转移时，食盐水的PH为______（假设溶液体积不变，产物无损耗）。
（3）图1是金属(M)－空气电池的工作原理，我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，电池反应为：___________________________ 。

二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图2所示。Pt2上的电极反应式为：_______________________________________ 。
（4）高铁酸钠(Na2FeO4)易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，可以用电解法制取：
Fe＋2H2O＋2OH−FeO42−＋3H2↑，工作原理如图所示。
装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42−，镍电极
有气泡产生。电解一段时间后，c(OH−)降低的区域在
（填“阴极室”或“阳极室”）；
阳极反应为：___________________________。
18.（8分）利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，某小组设计了如下方案：先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。
编号
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
温度/℃
浓度/mol·L－1
体积/mL
浓度/mol·L－1
体积/mL
①
0.10
2.0
0.010
4.0
25
②
0.20
2.0
0.010
4.0
25
③
0.20
2.0
0.010
4.0
50
（1）已知H2C2O4与KMnO4反应产生MnSO4和CO2。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥________。
（2）探究温度对反应速率影响的实验编号是 （填编号，下同），
探究反应物浓度对反应速率影响的实验编号是____________。
（3）不同温度下c(MnO4－)随反应时间t的变化曲线如图所示，
判断T1 T2（填“＞”或“＜”）。

19．（12分）实现 “节能减排” 和“低碳经济”是化学工作者研究的重要课题。有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　
（1）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，两种温度下CH3OH的物质的量随时间的变化见图1。曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ KⅡ（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）某实验中将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图2曲线(甲)所示。
①a点正反应速率　 　逆反应速率（填“＞”、“＜”或“＝”）；
0-10min内v(CH3OH) ＝ mol·L－1·min－1。
②若仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线(乙)所示。曲线(乙)对应改变的实验条件可以是　　　　　（填序号）。 
A．加催化剂 B．增大压强 C．升高温度 D．增大CO2浓度
（3）830 ℃，反应的平衡常数K＝1。在2L恒容反应器中发生上述反应，按下表中A、B、C、D四组的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有_____（填序号）。
物质
A
B
C
D
n(CO2)
3
1
3
1
n(H2)
2
2
4
0
n(CH3OH)
1
2
3
0.5

n(H2O)
0
2
3
2

（4） 研究发现，在相同条件下还发生另一个平行反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。CO2与H2用量相同，使用不同的催化剂时，产物中CO与CH3OH比例有较大差异，其原因是 。

（5）