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第一单元 必会知识点小结
绪言
1. 近代化学的基础: 道尔顿和阿伏加德罗创立的原子论和分子学说.
2. 是化学学习和研究变得有规律可循: 门捷列夫发现并编制的元素周期律和元素周期表.
3. 化学发展的趋势和方向是绿色化学.
4. 书本第75页表4-3,背诵默写元素名称和元素符号。

课题一 物质的变化和性质
1． 物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质生成。
2． 化学变化伴随的现象有：颜色变化、放出气味、生成沉淀、发光、吸热、放热，其中属于能量变化的是发光、吸热、放热。

课题二 化学是一门以实验为基础的科学
1． 蜡烛的火焰分三层， 分别叫做外焰、内焰、焰心，其中最亮的是内焰，温度最高的是外焰，温度最低的是焰心。
2． 蜡烛燃烧时有时会出现黑烟，它是蜡烛不充分燃烧产生的炭黑颗粒； 熄灭蜡烛会出现白烟，它是石蜡蒸汽遇冷凝固的道德石蜡小颗粒。
3． 如何证明蜡烛燃烧产生水?
将干净的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾。
4． 如何证明蜡烛燃烧产生二氧化碳？
将一个用澄清石灰水湿润内壁的烧杯罩在火焰上放，烧杯内壁变混浊。
5． 研究吸入的空气和呼出的气体中，二氧化碳含量的变化
操作：向等体积的空气和呼出的气体中，分别滴入等量的石灰水，振荡。
现象：滴入呼出气体中的石灰水变混浊，滴入空气中的石灰水无明显现象。
结论：呼出气体中的二氧化碳含量大于吸入空气中。
6． 探究吸入的空气和呼出的气体中，氧气的含量
操作：向等体积的空气和呼出的气体中，分别伸入燃照的木条。
现象：伸入呼出气体中的燃照得木条立即熄灭，伸入空气中的燃着的木条继续燃烧
结论：呼出气体中的氧气含量小于吸入空气中。
7． 探究吸入的空气和呼出的气体中，水蒸气含量的变化
操作：取两块干燥的玻璃片，对着其中一块呼气，另一块放在空气中
现象: 呼气的玻璃片上出现水雾，放在空气中的玻璃片无变化
结论：呼出气体中的水蒸气含量大于吸入空气中。

课题三 走进化学实验室
1． 实验室去用药品时，如果没有说明用量，应该按最少量（1-2ml）取用液体，固体只需盖满试管底部。
2． 托盘天平使用的补充说明：
托盘天平能称准到0.1g，称量物放在左盘，砝码放在右盘。
称量干燥的固体药品时，应在两个托盘上各放一张干净的相同大小的称量纸，然后把药品放在纸上称量；易潮解、有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿中称量。
3． 固体药品通常保存在广口瓶中，取用粉末状固体一般用药匙，块状固体用镊子。
取用粉末状固体时，先将试管倾斜，将药品送至试管底部，然后直立试管，目的是避免药品沾在管口和管壁上。
取用块状固体时，先将试管横放，把药品放在容器口，再将容器慢慢竖立起来，目的是避免打破容器。
4． 液体药品通常盛放在细口瓶中，取用的注意事项及原因：
（1） 瓶塞倒放在桌面。防止腐蚀桌面、污染药品。
（2） 瓶口紧挨试管口，慢慢倾斜。防止液体漏出。
（3） 细口瓶贴标签的一面向着手心，防止标签被腐蚀。
（4） 倒完液体后，要立即盖紧瓶盖，把瓶子放回原处。防止药品失效或挥发。
5． 量液时，量筒必须放于水平桌面上，视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。
6． 使用胶头滴管滴液时，应悬空在容器上方，保持胶帽在上，使用过的滴管应立即清洗干净。
7． 使用酒精灯时，用漏斗添加酒精，点燃酒精灯用火柴，熄灭火焰用灯帽；万一失火，用湿抹布扑盖。
8． 固态、液态物质加热时的共同点：
液体量不超过试管容积的三分之一；试管外壁保持干燥；试管夹夹在试管中上部；先预热，后集中在药品处加热；集中加热用外焰；加热完毕的试管应冷却后再冲洗。固态、液态物质加热时的不同点；
液体加热时，试管口向上倾斜45度；固体加热时，试管口略向下倾斜。
9． 仪器洗净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不沉流下。
10． 仪器的连接：将玻璃管插入带孔橡皮塞或连接玻璃管和胶皮管时 ，先将玻璃管一端用水润湿，然后稍稍用力转动插入；在容器口塞橡皮塞时，不可将容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免打破容器。