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通用版初中化学九年级化学下册第十一单元盐化肥专项训练题

1

单选题
1、某pH=12的无色溶液中大量存在的离子有Na+、Ba2+、NO3-、X，则X可能是
A．Cu2+B．Cl-C．H+D．SO42-
答案：B
分析：pH=12的溶液中含有大量的氢氧根离子。
A、铜离子能与氢氧根离子结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，且铜离子是蓝色的，不符合题意；
B、Na+、Ba2+、NO3-、Cl-、OH-不能形成沉淀、气体和水，可以大量共存，符合题意；
C、氢离子能与氢氧根离子结合生成水，不能大量共存，不符合题意；
D、钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意。
故选B。
2、下列有关盐的用途的说法错误的是
A．氯化钠是重要的调味品
B．可用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品
C．小苏打可用于培制糕点
D．碳酸钾可用作化学肥料
答案：B
A、氯化钠具有咸味，可以用于调味品，故正确，不符合题意；
B、亚硝酸钠的外观与食盐完全相似，但是亚硝酸钠是有毒的，不能代替食盐腌渍食品，故错误，符合题意；
C、小苏打是碳酸氢钠，受热分解产生二氧化碳，与面粉发酵产生的酸反应生成二氧化碳，可以用于培制糕点，正确，不符合题意；
D、碳酸钾中含有农作物需要的钾元素，故可以用于化学肥料，故正确，不符合题意。故选B。
3、“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是
A．熟石灰B．碳酸钾C．乙醇D．烧碱
答案：B
A．熟石灰属于碱，错误；B．碳酸钾属于盐，正确；C．乙醇属于有机物，错误；D．烧碱属于碱，错误。故选B。
4、下列物质间不能发生反应的是（    ）
A．稀盐酸和镁条
B．稀盐酸和铜丝
C．稀盐酸和氢氧化镁
D．稀盐酸和氢氧化铜
答案：B
A、稀盐酸和镁条反应生成氯化镁和氢气，不符合题意；
B、稀盐酸和铜丝不能反应，因为铜为氢后金属，符合题意；
C、稀盐酸和氢氧化镁发生中和反应生成氯化镁和水，不符合题意；
D、稀盐酸和氢氧化铜发生中和反应生成氯化铜和水，不符合题意；
故选：B。
5、“柴、米、油、盐”是厨房常备用品其主要成分属于无机物的是
A．柴(纤维素)B．米(淀粉)C．油(脂肪)D．盐(氯化钠)
答案：D
属于无机物的是盐(氯化钠)，柴(纤维素)、米(淀粉)、油(脂肪)均属于有机物。故选D。
6、下列四种化肥样品中，分别加入熟石灰混合，研磨后能闻到刺激性气味的是（　　）
A．尿素B．磷矿粉C．氯化铵D．硝酸钾
答案：C
A、尿素不属于铵态氮肥，加入熟石灰混合，研磨后没有明显气味，故选项错误。
B、磷矿粉不属于铵态氮肥，加入熟石灰混合，研磨后没有明显气味，故选项错误。
C、氯化铵属于铵态氮肥，加入熟石灰混合研磨后，有氨气生成，能闻到刺激性气味，故选项正确。
D、硝酸钾不属于铵态氮肥，加入熟石灰混合，研磨后没有明显气味，故选项错误。
故选：C。
7、农作物生长需要含较多氮、磷、钾元素的化肥，下列化肥属于含磷复合肥料的是
A．NH4NO3B．Ca(H2PO4)2C．(NH4)2HPO4D．KNO3
答案：C
A、NH4 N03含营养元素N，属于氮肥，
B、Ca(H2PO4)2含营养元素P，属于磷肥，
C、(NH4)2HPO4含营养元素N、P，属于含磷复合肥料，正确，
D、KNO3含营养元素K、N，属于复合肥，故选C
8、下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．活性炭有吸附性，可用于净水B．石墨有导电性，可用于生产铅笔芯
C．一氧化碳有可燃性，可用来炼铁D．碳酸钙难溶于水，可用作补钙剂
答案：A
A、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，符合题意；
B、石墨质软，容易留下痕迹，故可用于生产铅笔芯，不符合题意；
C、一氧化碳具有还原性，可用来炼铁，不符合题意；
D、碳酸钙含钙元素，且能与胃液中的稀盐酸反应生成氯化钙，故可作补钙剂，不符合题意。
故选A。
9、不同的物质溶于水后会形成酸碱性不同的溶液，下列溶液显酸性的是
A．食醋B．氨水C．NaCl溶液D．Na2CO3溶液
答案：A
分析：酸的溶液一定呈酸性，碱的溶液一定呈碱性。
A、食醋的成分有醋酸，溶液显酸性，选项正确；
B、氨水是碱，溶液呈碱性，选项错误； 
C、NaCl溶液溶液呈中性，选项错误； 
D、Na2CO3俗称纯碱，溶液呈碱性，选项错误。
故选A。
10、下列有关实验操作的分析中，正确的是
A．配制氯化钠溶液：量取水时，俯视读数，导致浓度偏小
B．测定空气中氧气含量：点燃红磷后缓慢伸入集气瓶中，导致进水偏少
C．用滴管吸取液体：伸入试剂瓶中捏扁胶头赶尽气体再吸液
D．去除NaOH溶液中的Na2CO3：加入过量的Ca（OH）2溶液后过滤会导致引入新杂质
答案：D
A、俯视读数水量取偏少。溶剂偏少会导致溶质质量分数偏大，错误。
B、点燃红磷后缓慢伸入集气瓶中会导致空气受热逸出，导致进水偏多。错误。
C、应先捏扁胶头赶尽气体，再伸入试剂瓶吸取液体。避免试剂与空气反应变质。错误。
D、氢氧化钠与氢氧化钙过滤后均会存在于滤液中，会导致引入新杂质。正确。
故选D。
11、下列稀溶液，仅用酚酞及同组物质之间反应就能鉴别出来的一组是
A．NaOH  H2SO4   HNO3B．KOH   HCI   Ba （OH）2
C．NaOH  NaCl  Na2CO3D．NaOH   NaCl   HNO3
答案：D
A、氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红，H2SO4   HNO3都不能使酚酞溶液变色，且滴入加有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中，都会褪色，无法区别H2SO4   HNO3，不符合题意；
B、氢氧化钾和氢氧化钡都能使酚酞溶液变红，盐酸不能使酚酞溶液变色，且滴入加有酚酞溶液的氢氧化钾和氢氧化钡溶液中，都会褪色，无法区分氢氧化钾和氢氧化钡，不符合题意；
C、氢氧化钠、碳酸钠都能使酚酞溶液变红，氯化钠溶液不能使酚酞溶液变色，且NaOH  NaCl  Na2CO3相互不反应，无法区分氢氧化钠和碳酸钠，不符合题意；
D、氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红，氯化钠、硝酸不能使酚酞溶液变红，硝酸溶液滴入加有酚酞溶液的氢氧化钠溶液会褪色，氯化钠不能使加有酚酞溶液的氢氧化钠溶液褪色，能区分氢氧化钠、氯化钠和硝酸，符合题意；
D。
12、下列物质由离子构成的是（　　）
A．氦气B．水C．氯化钠D．金刚石
答案：C
A、氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的，故A不正确；
B、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故B不正确；
C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故C正确；
D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故D不正确。故选C。
13、粗盐中常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是（  ）

A．加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液
B．加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物
C．向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的
D．操作b的名称为过滤
答案：C
分析：氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
A、提纯时先将粗盐溶于水形成溶液，镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为氢氧化钠，氯化钡，碳酸钠，故A错误；
B、加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有4种不溶物，即氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡，故B错误；
C、向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的，这是因为盐酸易挥发，随着蒸发氯化氢会挥发出去，故C正确；
D、操作b是将溶质与水分离，操作b的名称为蒸发，故D错误。故选C。
小提示：本题主要考查了盐的性质、除杂的方法和原则，除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了不引进新的杂质，后面加入的试剂要能够除去前面所进入的过量试剂。
14、下列关于化肥的说法不正确的是
A．化肥对提高农作物的产量具有重要作用
B．氯化钾(KCl)和磷酸二氢铵[(NH4)H2PO4]都属于复合肥料
C．铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味
D．化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良
答案：B
A. 氮肥能使植物枝繁叶茂，叶色浓绿；磷肥使植物根系发达，果实累累，抗旱抗寒；钾肥使植物茎秆粗壮，抗倒伏；化肥对提高农作物的产量具有重要作用，正确；
B. 只含有氮磷钾中的一种元素时，含氮元素是氮肥；含有磷元素是磷肥；含有钾元素是钾肥。同时含有氮磷钾中的两种或两种以上元素时为复合肥。氯化钾(KCl)属于钾肥；磷酸氢二铵[(NH4)H2PO4]属于复合肥料，错误；
C. 铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能产生氨气，嗅到刺激性气味，正确；
D. 酸和碱会发生中和反应生成盐和水，化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良，正确。故选B。
15、兴趣小组的同学利用下图装置，探究化学反应前后物质的质量是否守恒。应选用的药品是

A．铁粉和稀盐酸液体中
B．硝酸钾晶体和水
C．碳酸钡粉末和稀硫酸
D．铜粉和硝酸银溶液
答案：D
分析：由题意，如图所示用敞口容器探究质量守恒，应选择反应物和生成物均无气体的化学反应。
A、铁粉和稀盐酸反应生成氢气，烧杯敞口，气体逸出反应体系，A选项药品不能用来探究化学反应前后物质的质量是否守恒，不符合题意；
B、硝酸钾晶体和水不会发生反应，B选项没有发生化学反应，药品不能用来探究化学反应前后物质的质量是否守恒，不符合题意；
C、碳酸钡和稀硫酸反应生成二氧化碳，烧杯敞口，气体逸出反应体系，C选项药品不能用来探究化学反应前后物质的质量是否守恒，不符合题意；
D、铜粉和硝酸银溶液发生置换反应生成硝酸铜和银，无气体生成，D选项药品能用来探究化学反应前后物质的质量是否守恒，符合题意。故选D。
小提示：本题考查探究化学反应前后物质的质量是否守恒的药品的选择，所选择的药品要能够发生化学反应，再结合实验装置进行分析，若为敞口容器的装置，应选择反应物和生成物均无气体的化学反应，否则因为空气的参与或者气体生成逸散出容器，就不能探究化学反应前后物质的质量是否守恒。
多选题
16、下列有关实验所选试剂及实验操作均正确的是
选项
实验目的
所选试剂及操作
A
除去CO2气体中的CO
通过足量灼热的氧化铜
B
除去氯化钠溶液中的氯化铜
加入过量的氢氧化钠溶液，过滤
C
除去硝酸钙溶液中的硝酸
加入过量的碳酸钙，过滤
D
除去氧化钙中的碳酸钙
加入适量的盐酸，过滤
A．AB．BC．CD．D
答案：AC
分析：除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
A、除去CO2中的CO，通过足量灼热的氧化铜，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，除去杂质且没有引入新的杂质，故选项正确；
B、除去氯化钠溶液中的氯化铜，加入过量的氢氧化钠溶液，虽然氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，但因为氢氧化钠过量，又混入氢氧化钠杂质，故选项错误；
C、除去硝酸钙溶液中的硝酸，加入过量的碳酸钙，碳酸钙和硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，过量的碳酸钙过滤除去即可，没有引入新的杂质，故选项正确；
D、除去氧化钙中的碳酸钙，加入适量的盐酸，二者都能与盐酸反应，不仅除去了杂质，还除去了原物质，不符合除杂原则，故选项错误。
故选：AC。
17、下列实验方案错误的是
A．硬水软化成软水；将硬水进行蒸馏
B．氧气的验满；把带火星的木条伸入到集气瓶内
C．除去NaCl溶液中的Na2SO4；加入过量Ba(NO3)2溶液，过滤
D．鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体；取样溶于水，测量溶解前后液体温度的变化，并作比较
答案：BC
A、硬水软化成软水，可将硬水进行蒸馏，得到的是蒸馏水，属于软水，故A正确；
B、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故B不正确；
C、Na2SO4能与过量Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故C不正确；
D、取样溶于水，测量溶解前后液体温度的变化，并作比较，温度降低的是硝酸铵，温度升高的是氢氧化钠固体，可以鉴别，故D正确。
故选BC。
18、下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是
A．C→CO→CO2B．Cu→CuO→Cu(OH)2
C．Na2CO3→NaNO3→NaClD．CaCO3→CaO→Ca(OH)2
答案：AD
分析：一步转化当选择是能一步转化时，只要能举出对应的转化实例即可，而不能转化则相对更难。
A、C→CO→CO2，碳不完全燃烧会生成一氧化碳，而一氧化碳在燃烧或者体现还原性时都能生成二氧化碳，所以能实现一步转化，故选项正确；
B、Cu→CuO→Cu(OH)2，铜能和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜不能一步转化为氢氧化铜，至少需两步：氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，所以不能实现一步转化，故选项错误；
C、Na2CO3→NaNO3→NaCl，碳酸钠能和硝酸反应能生成硝酸钠，若硝酸钠和其他物质反应只能对应含钠化合物和含硝酸根的化合物，而含钠的化合物以及含有硝酸根的化合物均可溶，所以硝酸钠和其他物质很难反应，所以无法得到氯化钠，所以不能一步实现转化，故选项错误；
D、CaCO3→CaO→Ca(OH)2，碳酸钙在高温下分解成氧化钙和二氧化碳，而氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以能实现一步转化。
故选：AD。
小提示：熟悉常见物质的之间的转化关系，以及不同的转化途径，所以要通过构建知识网络的形式将物质之间的转化以及对应的化学方程式熟练掌握。
19、推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．生理盐水、葡萄糖溶液、酒精溶液是无色透明的，所以溶液都是无色透明的
B．碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定显碱性
C．氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，所以盐中一定都含有金属元素
D．化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
答案：BD
A.生理盐水、葡萄糖溶液、酒精溶液是无色透明的，但溶液不一定都是无色透明的，如硫酸铜溶液显蓝色，故选项推理错误。
B.无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定显碱性，故选项推理正确。
C.氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，但盐中不一定都含有金属元素，如硝酸铵，故选项推理错误。
D.化合物是由不同种元素组成的，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项推理正确。
故选：BD。
20、向一定质量的H2SO4，Na2SO4混合溶液中先后滴加100.0 gBaCl2溶液和一定量的Na2CO3溶液，过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。

下列说法正确的是
A．a点对应溶液pH=7
B．b点对应溶液中溶质有3种
C．BaCl2溶液中溶质质量分数为8.32%
D．向d点固体中加入足量的稀盐酸，可产生气体的质量为0.44g
答案：BC
A．由于H2SO4、Na2SO4混合溶液中先滴加BaCl2溶液时，生成沉淀硫酸钡和盐酸以及氯化钠，所以a点依旧是酸性的，pH＜7，故选项A不正确；
B．从离子的角度进行分析，溶液中存在的阳离子有：H+、Na+、Ba2+，溶液中存在的阴离子有SO42-、Cl-,由于b点时Ba2+过量，溶液中不可能存在SO42-，故b点对应溶液中溶质为HCl、NaCl和BaCl2，故选项B正确；
C．由图可知，生成硫酸钡质量为4.66g；过量的BaCl2溶液与Na2CO3混合后，产生碳酸钡沉淀质量为8.6g-4.66g=3.94g；硫酸钡中钡元素质量为4.66g×137233×100%=2.74g，碳酸钡中钡元素质量为3.94g×137197×100%=2.74g，根据反应中钡元素质量守恒，钡元素质量为2.74g+2.74g=5.48g，氯化钡的质量为5.48g÷（137208×100%）＝8.32g，BaCl2溶液中溶质质量分数为8.32g100g×100%=8.32%，故选项C正确；
D．由上述分析可知，d点碳酸钡沉淀质量为3.94g，设d点固体中加入足量的稀盐酸后，产生气体的质量为x
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑197443.94gx19744=3.94gxx=0.88g
故选项D不正确。
故选BC。
21、为达到下列实验目的，相应的实验方案合理的是
选项
实验目的
实验方案
A
除去铁制品表面少量的铁锈
用过量的稀硫酸长时间浸泡
B
除去二氧化碳中的少量水蒸气
通过浓硫酸
C
鉴别氢气和甲烷
分别点燃，在火焰上方罩干冷烧杯
D
鉴别硫酸铵和磷矿粉
加熟石灰粉末研磨
A．AB．BC．CD．D
答案：BD
A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，可用稀硫酸除去铁锈，但是铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不能长时间浸泡，不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，符合题意；
C、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，故分别点燃，在火焰上方罩一个干冷烧杯，均有水雾出现，现象相同，无法区分，不符合题意；
D、硫酸铵属于铵态氮肥，能与熟石灰反应生成氨气，产生刺激性气味，磷矿粉和熟石灰不反应，无此气味，现象不同，可以区分，符合题意。
故选BD。
22、为除去下列各物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，正确的是
选项
物质
杂质
除杂质方案
A
CO2
HCl
通入足量NaOH溶液，干燥
B
CuSO4溶液
H2SO4
加入过量CuO粉末，过滤
C
NaOH溶液
Ca（OH）2
加入适量Na2CO3溶液，过滤
D
铜粉
氧化铜
在空气中充分灼烧
A．AB．BC．CD．D
答案：BC
A、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，需要保留的物质反应了，错误；
B、硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜，过滤除去过量的氧化铜固体，得到硫酸铜溶液，正确；
C、氢氧化钙和适量碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，过滤除去碳酸钙沉淀，得到氢氧化钠溶液，正确；
D、铜粉在空气中充分灼烧生成氧化铜，需要保留的物质反应了，错误。
故选BC。
23、实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中能将它们鉴别出来的是
A．酚酞试液B．氯化钠溶液C．碳酸钠溶液D．镁条
答案：ACD
A、碱性溶液能使酚酞试液变红色；取两只试管，分别加入待测液，再分别逐滴滴入酚酞试液：不变色的是稀盐酸；变红的是氢氧化钠溶液；正确；
B、氯化钠溶液与稀盐酸和氢氧化钠溶液都不反应，无现象，错误；
C、碳酸钠和稀盐酸生成气体、和氢氧化钠不反应，能鉴别，正确；
D、能与镁条放出气体的是稀盐酸，氢氧化钠溶液与镁条不反应，能鉴别，正确；
故选ACD。
24、在密闭反应体系内加热碳酸氢钠溶液，利用数字化仪器测量碳酸氢钠分解产生的二氧化碳体积分数随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．40℃～50℃之间的某一温度碳酸氢钠开始分解
B．随着温度的升高，二氧化碳的体积分数一直增大
C．使碳酸氢钠从其溶液中析出不宜用加热蒸发的方法
D．温度升高，溶液中钠元素和碳元素质量始终不变
答案：AC
A、从图中可以看出：在40～50℃之间的某一温度二氧化碳体积分数开始逐渐变大，说明该温度下碳酸氢钠开始分解，选项正确；
B、当碳酸氢钠完全分解后，再继续加热二氧化碳气体体积分数不再增大，选项错误；
C.、加热碳酸氢钠溶液时碳酸氢钠会分解，因此使碳酸氢钠从其溶液中析出不宜用加热蒸发的方法，选项正确；
D、温度升高，碳酸氢钠分解，产生的二氧化碳气体逸散到空气中，碳元素质量不断减小，选项错误；
故选：AC。
25、下列物质在pH = 0的溶液中能大量共存的是
A．硝酸银、硫酸钾、氯化钠B．硫酸铝、氯化铁、硝酸铵
C．氯化铵、硫酸镁、硝酸钠D．硫酸锌、氯化钾、碳酸钠
答案：BC
解析：溶液的pH=0，表示溶液显酸性。
A、硝酸银与氯化钠发生反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，不能共存，此选项错误；
B、硫酸铝、氯化铁、硝酸铵在pH = 0的溶液，即在酸性条件下，两两不反应，可以共存，此选项正确；
C、氯化铵、硫酸镁、硝酸钠在pH = 0的溶液，即在酸性条件下，两两不反应，可以共存，此选项正确；
D、碳酸钠在pH = 0的溶液，即在酸性条件下，会发生反应生成水和二氧化碳，不能共存，此选项错误。
故选BC。
填空题
26、根据下表中左栏所列化肥的性质，从下列使用注意事项中选择合适的项（可选多项），将其序号填入表的右栏中。
a.储存和运输时要密封，不要受潮或暴晒；施用后要盖土或立即灌溉。
b.不要与碱性物质混放或混用。
c.不能与易燃物质混在一起；结块时，不要用铁锤砸碎。
d.不宜长期施用。

性质
使用注意事项
碳酸氢铵（碳铵）
易溶于水，受潮时在常温下即能分解，温度越高分解越快，遇碱时放出氨气在土壤中不残留有害物质
______
硝酸铵（硝铵）
易溶于水，受热易分解，遇碱放出氨气，在高温或受猛烈撞击时易爆炸
______
硫酸铵（硫铵）
易溶于水，吸湿性小，常温下稳定，遇碱时放出氨气
长期施用，会使土壤酸化、板结
______
硫酸钾
易溶于水
长期施用，会使土壤酸化、板结
______
答案：     ab     abc     abd     ad
分析：使用化肥应注意如下问题：
易溶于水、受潮时易在常温下就能分解的，储存和运输时要密封，不能使化肥受潮；受热易分解的不要暴晒，要避光保存；铵态氮肥遇碱性物质生成氨气逸出，会降低肥效，不要与碱性物质混放或混用；受猛烈撞击时易爆炸的不能用铁锤砸碎，要用木棒轻轻研碎；会使土壤酸化、板结的不易长期使用。
碳酸氢铵的性质为：易溶于水，受潮时在常温下即能分解，温度越高分解越快，遇碱时放出氨气，使用后在土壤中不残留有害物质，故使用时注意事项选ab。
硝酸铵的性质为：易溶于水，受热易分解，遇碱放出氨气，在高温或受猛烈撞击时易爆炸，故使用时注意事项选abc。
硫酸铵的性质为：易溶于水，吸湿性小，常温下稳定，遇碱时放出氨气长期施用，会使土壤酸化、板结，故使用时注意事项选abd。
硫酸钾的性质为：易溶于水，长期施用，会使土壤酸化、板结，故使用时注意事项选ad。
27、济南泉水甲天下，素有"泉城"之美誉。泉水让济南充满了生机和灵气，保泉护泉是我们每一位泉城人的职责。
(1)"水是生命的源泉"。下列关于水的说法中，不正确的是____(填序号)。
a.水是一种最常用的溶剂
b.长期饮用蒸馏水不利于人体健康 
c. 用肥皂水可以区分硬水和软水 
d.过滤能除去天然水中所有的杂质
(2)泉水是"泉城"济南的文化之魂，某化学小组的同学取趵突泉水进行探究实验。如图所示进行过滤操作，请指出操作中的一处错误____; 用滴管取两滴过滤后的滤液滴在洁净的玻璃片上，置于酒精灯上小心加热，水分消失后，观察到玻璃片上有少许残留物，产生该现象的原因是________ 

(3)饮用硬度过大的水不利于人体健康，因此人们常用____的方法将硬水软化。
(4)自来水消毒过程中通常会发生化学反应，其反应的微观过程可用如图表示∶

在该反应中没有发生变化的粒子是_____(用符号表示)。
(5)目前我国已成为全球最大的精炼铜生产国，随之而来也伴随着一定的环境污染。某小组同学在实验室模拟沉淀法除去水环境中的铜离子，取100gCuSO4溶液于烧杯中，逐滴滴加10%的氢氧化钠溶液，烧杯中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，试回答下列问题;

① 当滴入上述氢氧化钠溶液至图中A点时，烧杯中溶液里所含有的阳离子为____(写符号)。
② 当滴入上述氢氧化钠溶液至图中B点时，恰好完全反应，试通过计算，求此时所得溶液的质量____(计算结果精确至0.1g)。
答案：     d     没有用玻璃棒引流     水中含有一些可溶性杂质，水蒸发后溶质析出     煮沸     Cl、H、O     Cu2+、Na+     当滴入上述氢氧化钠溶液至图中B点时，恰好完全反应，消耗氢氧化钠溶液80g，设此时生成氢氧化铜沉淀的质量为x，则
CuSO4+2NaOH8080g×10%=Na2SO4+Cu(OH)2↓98x
8098=80g×10%x 
解得x=9.8g；
根据质量守恒定律，所得溶液的质量100g+80g-9.8g=170.2g。
(1) a.水是一种最常用的溶剂，说法正确；
b.蒸馏水不含任何矿物质，长期饮用蒸馏水不利于人体健康，说法正确； 
c.用肥皂水可以区分硬水和软水，产生泡沫多的为软水，说法正确；
d.过滤能除去天然水中的固体杂质，不能除去可溶性物质，说法错误；
故填：d。
(2)如图所示进行过滤操作，操作中的一处错误：没有用玻璃棒引流，用滴管取两滴过滤后的滤液滴在洁净的玻璃片上，置于酒精灯上小心加热，水分消失后，观察到玻璃片上有少许残留物，产生该现象的原因是水中含有一些可溶性杂质，水蒸发后溶质析出。
(3)饮用硬度过大的水不利于人体健康，因此人们常用煮沸的方法将硬水软化，煮沸可使钙镁离子沉淀。
(4) 一个水分子和一个氯气分子反应生成一个氯化氢分子和一个次氯酸分子，原子是化学反应中的最小粒子，在该反应中没有发生变化的粒子是Cl、H、O三种原子。
(5)氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠溶液；
① 当滴入上述氢氧化钠溶液至图中A点时，CuSO4溶液未完全反应，烧杯中溶液里所含有的溶质为硫酸铜和硫酸钠，含阳离子为Cu2+、Na+。
② 见答案。
28、为方便推测某些复杂物质的化学性质，可将其化学式改用常见物质的化学式表示。如碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】可改写为Cu(OH)2·CuCO3，推测其兼具Cu(OH)2和CuCO3的化学性质。
(1)举重运动员常用碱式碳酸镁【Mg2(OH)2CO3】粉末抹在手掌以增大摩擦力。
①参照上述方法，碱式碳酸镁的化学式可改写为__________。
②该物质兼具__________(填“酸”或“碱”)和碳酸盐的化学性质。
③该物质分解的化学方程式为Mg2(OH)2CO3Δ2X+H2O+CO2↑ ，X的化学式为__________。
(2)某种茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠(可表示为2Na2CO3·3H2O2)。将过碳酸钠溶解于热水中，有大量气泡产生，其原因是________；当不再产生气泡后，往溶液中加入足量澄清石灰水，反应的化学方程式为__________。
答案：     Mg(OH)2·MgCO3     碱     MgO     过氧化氢受热分解生成水和氧气     Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（1）①碱式碳酸镁的化学式可改写为Mg(OH)2·MgCO3；
②该物质兼具氢氧化镁和碳酸镁的化学性质，氢氧化镁是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，碳酸镁是由镁离子和碳酸根离子构成的化合物，属于碳酸盐，故填：碱；
③根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Mg、O、H、C的个数分别是2、5、2、1，生成物中含Mg、O、H、C的个数分别是0、3、2、1，故生成物中还应含2个Mg、2个O，故X的化学式为：MgO；
（2）过碳酸钠兼具碳酸钠和过氧化氢的化学性质，将过碳酸钠溶解于热水中，有大量气泡产生，其原因是：过氧化氢受热分解生成水和氧气；
当不再产生气泡后，往溶液中加入足量澄清石灰水，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
29、小明向氢氧化钠溶液中滴加了稀盐酸，发现没有明显现象。为了判断两者是否恰好完全反应，他取少量反应后的溶液加入试管中，滴加几滴无色酚酞试液，振荡后观察到酚酞试液不变色。
(1)根据上述现象，小明得出“两种物质恰好完全反应”的结论。小白认为小明的结论是不合理的，其理由是____。
(2)小白利用pH试纸测反应后溶液的pH，以确定两者是否恰好完全反应。请你选用其他试剂再设计一个实验，以验证氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应(要求写出选用的试剂、可能观察到的现象和相应的结论)：_____________________。
(3)小白为了继续探究“在氢氧化钠与盐酸反应的过程中，溶液的pH是如何变化的”    这一问题，进行如下实验：在一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加盐酸，用pH试纸    测定溶液的pH，记录数据如下表。
盐酸的体积/mL
0
10
19.5
20
20.5
30
40
pH
13
12
11
7
3
2
1
下图中能合理表示该反应过程中pH变化的图像是________(填序号)。

答案：     无色酚酞遇到酸也不变色     加入碳酸钠，若出现气泡则盐酸有剩余，若没有出现气泡则溶液显中性     C
（1）碱能使无色酚酞变红色，酸和盐不能使无色酚酞溶液变红色，故小白认为小明的结论是不合理的，其理由是酚酞试液遇酸性和中性溶液都不变色。
（2）要证明溶液中是否含有酸，只需向溶液中加入一种能与酸反应且有明显现象的物质即可，如碳酸钠、锌粒等，故验证氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应的方法是加入碳酸钠，若出现气泡则盐酸有剩余，若没有出现气泡则溶液显中性。
（3）由表中数据不难看出，溶液的pH逐渐变小，C中图像能合理表示溶液的pH随加入盐酸的体积的变化关系，故选C。
30、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。溴元素的相关信息如图甲所示，请回答下列问题。

(1)溴的相对原子质量是______。
(2)溴元素的化学性质与图乙中______（填字母）元素的化学性质相似。
(3)若图乙中C表示离子，则x的值是______， 图中C元素与钠元素形成物质的化学式______。
(4)写出含A元素的碳酸盐的化学式，并标出碳元素的化合价______。
答案：(1)79.90
(2)B
(3)     8     Na2S
(4)K2C+4O3
解析：(1)
元素周期表正下方数字是相对原子质量。溴的相对原子质量是79.90。
(2)
原子最外层电子数相同，元素化学性质相似。溴原子和B原子最外层电子数都为7，元素的化学性质相似。
(3)
若图乙中C表示离子，则最外层电子排满，x=8。质子数=原子序数，所以C是16号元素硫元素，与钠形成的化合物是硫化钠，化学式Na2S。
(4)
A是19号元素钾元素，其碳酸盐为碳酸钾，化合物中各元素化合价代数和为0，钾+1价，氧-2价，所以碳元素为+4价，表示为K2C+4O3。

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